高考化学一轮复习练 选择题（5）（含解析）新人教版

高考化学一轮复习练 选择题（5）（含解析）新人教版

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习练 选择题（5）（含解析）新人教版 李仕才 ‎1、下列各组离子一定能大量共存的是 A．某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-‎ B．能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-‎ C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-‎ D．0.1mol/LAlO2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-‎ ‎【答案】D ‎2、(2018·××市实验中学高三下学期第四次单元过关测试)中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是(　　 )‎ 选项 目的 古代文献 说明 A 使用 ‎“…凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”——《天工开物》‎ KNO3能自燃 B 鉴别 区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”——《本草经集注》‎ 利用焰色反应 C 提纯 ‎“…(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”——《开宝本草》‎ 溶解，蒸发结晶 D 性质 ‎“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》‎ 利用KNO3的氧化性 答案　A ‎3、(2017·××市高三二模)化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是(　　)‎ 7 / 7‎ 选项 化学性质 实际应用 A ClO2具有强氧化性 自来水消毒杀菌 B SO2具有还原性 用作漂白剂 C NaHCO3受热分解并且生成气体 焙制糕点 D Al(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成 阻燃胶合板 答案　B 解析　ClO2中氯元素化合价为＋4价，具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，A正确；SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色，B错误；NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，C正确；Al(OH)3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃胶合板，D正确。答案选B。‎ ‎4．(2018·××市高三第二次模拟)化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源 B．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体 C．地沟油和矿物油的主要化学成分相同 D．聚氯乙烯可以用作食品包装袋 答案　A 解析　煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为水煤气、甲醇燃料及煤焦油等清洁能源，故A正确；丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞和二氧化硫，不是熔化，故B错误；地沟油是油脂，而矿物油是混合烃，故C错误；聚氯乙烯加热会分解出有毒物质，不可以用作食品包装袋，故D错误；答案为A。‎ ‎5、(2017·××‎ 7 / 7‎ 市高三上学期第一次三校联考)某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是(　　)‎ A．烧杯中H2O2溶液作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋‎ B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应 C．B中收集到的气体是氢气 D．反应后的烧杯中通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色 答案　D 解析　双氧水具有氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故A正确；氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，故B正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以b中收集到的气体是氢气，故C正确；反应后的溶液中H2O2过量，通入少量SO2，只能还原H2O2，Fe3＋可能没有还原，故D错误。‎ ‎6．(2017·××市第一中学高三下学期第一次月考)2017年元旦期间，全国大部分地区迎来“新年霾”。下列做法与“雾霾”的防护与治理相违背的是(　　)‎ A．开发利用清洁能源 B．工厂使用低硫煤 C．大力提倡燃煤供暖 D．增加植被面积 答案　C 解析　雾霾产生的原因有很多，含硫燃料的燃烧、汽车尾气残留的氮氧化物、燃烧植物秸秆、各种建筑工地及道路上产生的粉尘等都会引起雾霾，而绿色植物对空气具有一定的净化作用。综上所述，本题应选C。‎ 7 / 7‎ ‎7、肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如下图所示，已知200℃时：Ⅰ．3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9kJ·mol－1；‎ Ⅱ．N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) ΔH2=－41.8kJ·mol－1。‎ 下列说法不正确的是 A．肼属于共价化合物 B．图示过程①、②都是吸热反应 C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1‎ D．200℃时，肼分解的热化学方程式为N2H4(g)= N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7kJ·mol－1‎ ‎【答案】B ‎8、(2018·××市高三第三次教学质量检测)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．溶液1中的阳离子可与NH＋4、HCO、I－、SO在同一溶液中大量共存 B．向溶液2中加入3～5滴K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，可观察到有蓝色沉淀生成 ‎ C．向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O D．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 答案　A 7 / 7‎ 解析　根据烧渣的成分，加入足量的酸后，Fe2O3属于碱性氧化物，与酸反应后转化成Fe3＋，Al2O3属于两性氧化物，与酸反应后生成Al3＋，SiO2属于酸性氧化物，一般不与酸反应，即溶液1中含有的阳离子是H＋、Fe3＋、Al3＋，这三种离子不与HCO大量共存，Fe3＋和I－发生氧化还原反应，因此不能大量共存，故A说法错误；根据流程，溶液2中含有Fe2＋，加入K3[Fe(CN)6]检验Fe2＋的存在，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2＋，故B说法正确；固体2应是Al(OH)3，氢氧化铝表现两性，与碱反应：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，故C说法正确；Fe2＋具有还原性，容易被空气中的氧气氧化，同时FeSO4·7H2O容易失去结晶水，因此制备FeSO4·7H2O时，应注意防止其氧化和分解，故D说法正确。‎ ‎9．(2017·长春外国语学校高三上学期期末)下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是(　　)‎ A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．图示转化反应均为氧化还原反应 C．工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的反应中原子利用率为100%‎ D．严禁用工业酒精勾兑饮用酒是因为工业酒精中含有有毒的甲醇 答案　D 解析　CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A错误；流程中与水的反应不是氧化还原反应，除与水反应外，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都一定有化合价升降，均为氧化还原反应，故B错误；氯气和石灰乳制取的漂白粉，是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，故C错误；工业酒精中含有有毒的甲醇，则严禁用工业酒精勾兑饮用酒，故D正确。‎ ‎10、(2018·××‎ 7 / 7‎ 市高三第一次模拟考试)分子式为C7H14O2能与NaHCO3溶液反应生成气体且分子中有两个甲基，则符合此条件的结构有(不考虑立体异构)(　　)‎ A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 答案　B ‎11．(2017·××市清××区高三上学期期末)分子式为C5H10O3并能使新制Cu(OH)2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有(不含立体异构)(　　)‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 答案　C 解析　分子式为C5H10O3并能使新制Cu(OH)2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀，说明有机物中含有1个羧基、1个醛基，丁酸有2种结构：CH3CH2CH2COOH，(CH3)2CHCOOH，当丁酸为CH3CH2CH2COOH时，一元取代产物有3种；当丁酸为(CH3)2CHCOOH时，一元取代产物有2种，所以共有5种结构，答案选C。‎ ‎12、(2017·湖北省××区高三5月调研考试)下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是(　　)‎ 选项 实验操作 实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是K2CO3‎ B 将FeCl2溶液加热蒸发 制备FeCl2晶体 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热，得到蓝色溶液 蔗糖水解的产物没有还原性 D 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3‎ 答案　D 7 / 7‎ 解析　A项，该钾盐也可能是KHCO3；B项，FeCl2水解产生Fe(OH)2，Fe(OH)2可被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，所以将FeCl2溶液加热蒸发不能制备FeCl2晶体；C项，稀硫酸将氢氧化铜中和为硫酸铜，所以不能说明蔗糖水解的产物没有还原性；D项，溶度积Fe(OH)3>Mg(OH)2，向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，FeCl3转化为Fe(OH)3，过滤除去Fe(OH)3，即可除去MgCl2溶液中的少量FeCl3。‎ 7 / 7‎