高考化学一轮复习试题微粒间的作用力晶体的结构与性质
第三讲 微粒间的作用力
晶体的结构与性质
(时间：45分钟 满分：100分)
考 点
题 号
微粒间作用力、分子性质
1、2、3、6
晶体结构与性质
4、5、7
综合应用
8、9、10、11
一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意)
1．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ( )。
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
解析 单键一定是σ键，双键或三键中有一个σ键，其余均是π键。
答案 D
2．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 ( )。
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
解析 键能越大，键长越短，共价化合物越稳定。
答案 C
3．下列叙述中正确的是 ( )。
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
解析 A中CO2
为非极性分子；B说法正确；当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构，像D中水为极性分子，空间结构不是直线形，属于V形结构；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。
答案 B
4．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是 ( )。
A．NH5中既有离子键又有共价键
B．NH5的熔、沸点高于NH3
C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键
D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
解析 由题意知NH5的电子式为，既含有离子键又含有共价键。1 mol NH5中含有4 mol N—H键。NH5为离子化合物，熔、沸点高于NH3，投入水中可产生NH3和H2。
答案 C
5．(2013·安徽名校一模)下面的排序不正确的是 ( )。
A．晶体熔点的高低：
B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
解析 A项形成分子间氢键的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质，正确；B项均为原子晶体，原子半径越小，键长越短共价键越牢固，硬度越大，键长有：C—C
Mg>Na，C不正确；晶格能越大，则离子键越强，离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关，半径越小，则离子键越强，D项正确。
答案 C
6．(2013·烟台第一次联考)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ( )。
A．将SO2通入水中 B．火碱溶于水
C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水
解析 将SO2通入水中，只破坏共价键，A错误；火碱溶于水，只破坏离子键，B错误；HCl通入水中，只破坏共价键，C错误；硫酸氢钠溶于水，发生NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，既有离子键的破坏又有共价键的破坏。D正确。
答案 D
7．(2013·合肥调研)某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。下列关于该化合物的说法不正确的是 ( )。
A．化学式是Al2Cl6
B．不存在离子键和非极性共价键
C．在固态时所形成的晶体是分子晶体
D．是离子化合物，在熔融状态下能导电
解析 由题意知该化合物为分子晶体，A为Cl，B为Al，分子的结构式为，存在极性键和配位键。
答案 D
二、非选择题(本题共4个小题，共58分)
8．(14分)
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：
(1)E的基态原子的外围电子排布式为________。
(2)由A、B、C形成的ABC分子中，含有______个σ键，______个π键。
(3)下列叙述正确的是________(填序号)。
a．M易溶于水，是因为M与水分子之间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(4)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。
解析 根据原子的构造原理可知B、D分别是碳和氧，所以C必然是氮，由A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同可知A是氢，新装修居室中常含有的有害气体M是HCHO，N是苯。E是钛，原子序数是22。
(1)根据构造原理知钛的基态原子的外围电子排布式为3d24s2。(2)HCN的结构式为H—C≡N，所以分子中含2个σ键，2个π键。(3)HCHO是极性分子，N是苯，其是非极性分子，a正确。HCHO中的碳原子是sp2杂化，CO2中的碳原子是sp杂化，b错。苯分子中12个σ键(6个碳碳σ键，6个碳氢σ键)，一个大π键，c错。CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，d正确。(4)N原子2p轨道处于半充满状态，使其第一电离能略高于O，碳的非金属性比氧弱，第一电离能也较小，故三者的第一电离能大小顺序为C乙，沸点：甲>乙
b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为________。
(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于________(填晶体类型)。
解析 Z原子序数为29，则Z是Cu。Y原子价电子排布为msnmpn，则n为2，Y是第ⅣA族短周期元素，且Q、R、X、Y原子序数依次递增，由③知R、Q在第二周期，由④知Q为C，X在第ⅥA族，原子序数XSiH4，因为C非金属性比Si强：沸点是SiH4>CH4，因为组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大，分子间作用力越强，其沸点越高，故选b。(4)C、N、Si元素中N非金属性最强，其第一电离能数值最大。(5)C的相对分子质量为26的氢化物是C2H2，乙炔分子中碳原子与碳原子间形成了一个σ键和两个π键，碳原子与氢原子间形成两个σ键，则乙炔分子中σ键与π键键数之比是3∶2。(6)五种元素中电负性最大的非金属元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成的SiO2是原子晶体。
答案 (1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 (2)孤电子对
(3)b (4)Si
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