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文档介绍
中考化学压轴题精讲精练
【2008年中考化学压轴题精讲精练】 1.(08安徽)(6分)小明通过查阅资料得知,增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度,可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参与反应)反应,向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算,小明准备向大棚中输入88gCO2,他至少需要10﹪的稀盐酸多少克? 2.(08四川达州)(6分)某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。 请计算:所用过氧化氢溶液的质量?(要求写出解题过程) 3.(08福建福州)(4分)“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。“乙基雌烯醇”(C20H32O)是一种违禁药品,它是由 种元素组成,该分子中碳、氢、氧原子的个数比 。 4.(08福建福州)(5分)2007年9月儿日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒,导致26吨溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄露,流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。 计算:中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1) 反应的化学方程式:H2SO4+Ca(OH)2== Ca SO4+2H2O 5.(08福建晋江)(6分)作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%的KNO3。 (1)KNO3属于 (选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”)。其中氮、氧元素的质量比为 。 (2)要配制150kg该营养液,需要KNO3的质量 kg。 高温 6.(08福建晋江)(5分)国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材,若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的,则至少需要氧化铁的质量为多少吨? (反应的化学方程式为:3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2) 7.(08福建三明)(4分)四川汶川抗震救灾期间,为了防止灾后疫情的发生,每天需要喷洒大量的消毒液。 ⑴800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中,过氧乙酸的质量为 kg。 ⑵要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液,需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少? 8.(08福建三明)(6分)三明市民新水泥厂化验室,为了测定某矿山石灰石中 碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表: 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150 g 12 g 157.6 g 相对原子质量: C 12 O 16 Ca 40 ⑴ 根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为 g。 ⑵ 求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 (有关反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑) 9.(08广东)(7分)2008年初,我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融 雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答: (1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为 (2)醋酸钾的相对分子质量为 ,钾元素的质量分数为 (保留一位小数)。 10.(08广东)(10分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取100g废水于烧杯中, 加入120g质量分数为‘10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应(废水中无不溶物,其它成 份不与氢氧化钠反应)。请计算: (1)废水中硫酸的质量分数; (2)该工厂每天用含氢氧化钙75%的熟石灰处理150t这种废水,需要熟石灰多少t? 11.(08广东揭阳)(4分)最近,在我国各大城市举办以“珍爱生命,拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览,从大麻叶中提取的一种毒品,叫大麻酚,它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。 (1)则该物质的相对分子质量为 。 (2)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 12.(08广东揭阳)(5分)长久使用的热水瓶底部有一层水垢,主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢,加入过量的稀盐酸,同时测量5分钟内生成气体的质量,结果如下表: 时间/min 1 2 3 4 5 质量/g 30 50 60 66 66 试回答下列问题: (1)4分钟后,产生的CO2 不再增加,说明水垢中CaCO3 (填已或未)反应完全? (2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少? 13.(08广东汕头)(5分)为防止汶川地震灾区的病菌传播,防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒, “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为:Ca(ClO)2]。请回答: (1)次氯酸钙中金属元素是 (写元素符号);钙、氯、氧三种元素的质量比为 。 (2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是 (精确到0.1%)。 (3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g,则消毒一桶水(约20kg)至少须加漂白粉 g。 14.(08广东汕头)(7分)NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3 而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g。 请计算: (1)反应产生的CO2的质量为 g。 (2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少? (3)用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等。其原因是: (从钠元素质量守恒的角度解释)。 22.2 氯化钙溶液的质量/g 沉淀的质量/g 3.0 15.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求: (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%) (2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。 16.(08海南)100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应,求: (1)生成氯化钠的质量: (2)稀盐酸中溶质的质量分数。 17.(08河北)(5分)过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小。 小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数。 他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成气的质量与反应时间的关系如图20 所示。 (1)完全反应后生成氧气的质量为 。 (2)计算该溶液中溶质的质量分数。 18.(08黑龙江)(2分)皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14),请回答下列问题: ①正已烷中碳氢元素的质量比为________________; ②正已烷中碳元素的质量分数为多少?(可用分数表示) 19.(08黑龙江)(5分)长时间使用的热水壶底部有一层水垢,主要成分是CaC03和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。他们取200g水垢,加入过量的稀盐酸,同时测量5分钟(min)内生成CO2质量,测量数据如下表: 时间/ min 1 2 3 4 5 生成CO2的质量/g 30 50 60 66 66 计算:①4 min后,水垢中的CaC03是否反应完全? ②该水垢中CaC03的质量分数是多少? 20.(08哈尔滨)(5分)某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题: (1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________________ (2)生成氧气的质量是 _________________ (3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_______________ (4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________ (5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100g,需加 入水的质量是 ______________ 21.(08湖北恩施)(5分)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示,请根据题意回答问题: (1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH 7(填>、=、<)。 (2)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数) 21.(08湖北黄冈)(5分)某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4.4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少? 22.(08湖北咸宁)(5分)请根据下图提示,自编一道简单的计算题,并解答。 自编的题目: 解: 23.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求: (1) 硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比 ; (2) 为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素,则需要 ㎏硝酸铵。 24.(08湖北宜昌)(5分)50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后,恰好完全反应。经过滤、干燥、称量,得到5g沉淀。反应的化学方程式是:K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算: (1) 参加反应的K2CO3的质量。 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。 25.(08江苏常州)(6分)某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度,将10g样品溶于30g水后,再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热,两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应,也不溶于水,硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为:NH4NO3+NaOH 加热NaNO3+H2O+NH3↑)。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量,结果如下表所示: 时间/s 0 20 30 40 60 80 100 120 增加的质量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7 试回答下列问题: (1)请在下面的坐标纸上,以反应时间为横坐标,以产生的NH3质量为纵坐标,画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线; (2)表中m约为 ; (3)硝酸铵样品的纯度为 ; (4)试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的质量)。 26.(08江苏南通)(4分)2008年5月12日四川汶川大地震后,为了预防疫情,防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算: (1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_____________________________。 (2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg,需要亚氯酸钠_________kg。 27.(08江苏南通)(5分)阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后,其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数),设计并进行如下探究过程。 步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体溶于水,过滤、洗涤、干燥滤渣。 步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0 g,加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应,过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。 步骤(3)取步骤(2)中的滤液,加入足量的NaOH溶液,得到的固体经洗涤后转移到坩埚中,充分加热、冷却、称量,得到8.0 g Fe2O3(注:滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。 求:(1)8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。 (2)该“脱氧剂”在未变质时,Fe粉和活性炭的质量之比。 (3)该“脱氧剂”的变质程度。 28.(08江苏徐州)(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10 g 放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g,充分反应后,称得反应剩余物为97.14 g 。(假设其他物质不与盐酸反应) (1)产生二氧化碳气体 g。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 29.(08山东) (6分)环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定 量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至PH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的 废水中硫酸的质量分数。 30.(08山东临沂)(6分)刘明用石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳,在准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液,他决定利用该废液,测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤,然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。 (1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有______________________; (2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 31.(08山东泰安)(2分)莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份,也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。请你根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算: (1)莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为 ; (2)174 g莽草酸中含有 g碳元素。 32.(08山东泰安)(4分)星期天,小强的妈妈要焙制面包,叫小强取商店买回一包纯碱,小强仔细看了包装说明(如下图),并产生疑问: 回到学校,他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验:准确称取5.5 g样品放入烧杯中,在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水),共用去稀盐酸25 g,得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求: (1)生成CO2的质量是 ; (2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%) 33.(08山东烟台)(5分)近年来,我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系,许多农户获得“测土配方施肥”服务,有效解决了施肥比例不合理问题,提高了产量,减少了环境污染。小明家种了一片麦子,经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg,氮元素42kg。请你帮小明算算,至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? 34.(08山东烟台)(6分)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液,化学兴趣小组做了如下实验: 取废液桶上层清液共11.88kg,向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示: (1)通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到 kg时,废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。 (2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10%一20%之间)?请通过计算回答。 35.(08山西太原)(4分)质检人员对某品牌发酵粉中NaHCO3的含量进行检测。取20.0g发酵粉,向其中加入足量的盐酸,得到到3.30g的二氧化碳(发酵粉中其它成分不与盐酸反应)。计算此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数。 36.(08四川乐山)(4分)右图是“△△牌”钾肥的部分信息: 根据该信息计算: (1)硫酸钾中各元素的质量比; (2)该钾肥中钾元素的含量最高为多少? 37.(08四川乐山)(6分)将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于 94.2mL水中(P水 = 1g/cm3),向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4 溶液,至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图, 计算: (1)生成沉淀的质量是多少? (2)所得溶液中溶质的质量分数为多少? 38.(08四川眉山)(6分)某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠,工厂的化验员对每批产品进行检测,标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解,然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸,并不断搅拌,称量,将得到的有关数据记录如下(注:加盐酸时首先发生反应是:Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ,然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O) 加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147 烧杯中溶液质量/g 200 273 273.76 328.4 329.4 请你根据题给信息和表中数据,回答下列问题: (1)加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳,最多产生二氧化碳 g。 (2)在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。(要在图上注明二氧化碳、盐酸的相关质量) (3)计算出44g样品中各成份的质量。 39.(08四川南充)(5分)某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克,向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后,生成氯化银沉淀2.87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。 盐酸(分析纯) 化学式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.1g/cm3 质量分数:20% 40.(08四川自贡)(4分)右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算: (1)欲配制14.3%的稀盐酸1000g,需要用这种盐酸多少毫升? (2)13g锌与足量的稀盐酸充分反应,理论上可制得氢气多少克? 2008年中考化学试题汇编(化学计算) 参考答案 MnO2 2.(08四川达州)(6分)解:设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x,则: 2H2O2= 2H2O+O2↑(2分) 68 32 X 1.6g = (2分) X=3.4g(1分) 则过氧化氢溶液的质量=34g(1分) 答:过氧化氢溶液的质量为34g。 共6分 3.(08福建福州)(4分)3 20:32:1 ………………………………………… (各2分) 4.(08福建福州)(5分)解:设理论上需要氢氧化钙的质量为x。 硫酸溶液中溶质的质量=26t×98﹪=25 .48t ………………… (2分) H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O 98 74 25.48t x ……………………………………………………(1分) = …………………………………………………………(1分) X=19.2t 答略。 5.(08福建晋江)(每小格2分,共6分) (1)复合肥料; 7∶24 (2)10.62 6.(08福建晋江)(5分)高温 解:设需要氧化铁质量为x 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 160 112 x 11200吨 (2分) 160∶112 =x∶11200吨 (1分) x= 16000吨 (2分) 答:需要氧化铁的质量为16000吨。 7.(08福建三明.(4分) ⑴ 4 ……………………(2分) ⑵ 解:设需要质量分数为16%过氧乙酸溶液的质量为X X·16% = 4 Kg X = 25 Kg ……………………(2分) 答:(略) 8.(08福建三明.(2小题,共6分) ⑴ 根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为:150 g+12 g-157.6 g = 4.4 g……………………(2分) ⑵ 解:设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 198 g ……………………………………………………(2分) 此石灰石中碳酸钙的质量分数为: ……………………(2分) 答:(略) 9.(08广东) (7分) (1)(2分)24︰3︰32 (2)(5分)98(2分) 39.8%(3分) 10.(08广东) (10分)解: (1)设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (1分) 98 80 x 120g×10% (1分) = (1分) 解得:x=14.7g (1分) H2SO4%=×100%=14.7% (1分) (2)设处理150 t这种废水,需要Ca(OH)2的质量为y。 H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (1分) 98 74 150t×14.7% y (1分) = (1分) 解得: y=16.65 t (1分) 熟石灰的质量==22.2t (1分) 答:(1)废水中硫酸的质量分数是14.7%;(2)处理150t这种废水,需要熟石灰22.2t。 11.(08广东揭阳)(共4分)(1)310 (2) 126:13:16 12.(08广东揭阳)(1)已(2分) (2)(3分)75% 13.(08广东汕头)(5分) (1)(3分)Ca(1分) 40 : 71 : 32(2分) (2)(1分)49.7% (3)(1分)100 14.(08广东汕头)(7分) (1)(1分)4.4 (2)解:设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+H2SO4=== Na2 SO4+H2O+CO2↑…………………………………(1分) 106 44 x 4.4g ……………………………………(1分) ………………………………(1分) 则烧碱样品中 ………………(1分) 答:烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%。 (3)(2分)氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠(1分),消耗98g硫酸(1分) 15.(08广西贵港)解:设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x,22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y,则 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 106 111 100 x y 3.0g 解之得:x=3.18(g),y=3.33(g) 所以,该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为:=96.4% 所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为:=15% 16.(08海南)HCl + NaOH == NaCl+H2O 36.5 40 58.5 Y×100% 100×16% x x==23.4g y==14.6% 17.(08河北)(5分)(1)0.48g (2)解:设5 1g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。 2H2O2 2H2O + O2↑ 68 32 x 0.48g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 答:该溶液中溶质的质量分数为2%。 18. (08黑龙江)(2分)① 36 :7(1分);② 36∕43% 或83.7%(1分) 19. (08黑龙江)(5分)解: ①从测量数据表中看出,4分钟以后二氧化碳的质量不再增加,说明水垢中的CaC03已经反应完全,最后只能产生CO2气体66g 。……………(1分) ②设水垢中CaC03的质量为X,则有: CaC03 + 2HCl═ CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ………………………………(1分) 100 44 X 66g …………………………… (0.5分) 100 : 44 = X : 66g X=100×66g÷44=150g ……………………………………………(0.5分) 水垢中CaC03的质量分数为:150g/200g ×100% = 75% ……………(1分) 答:4分钟后,水垢中的CaC03反应完全,该水垢中CaC03的质量分数为75% 。(假设和答原则上不设分,但不写假设或答扣0.5分) 20.(08哈尔滨)(5分)(1)2H202MnO2 2H20+02 ↑(2)3.2g (3) (4)20% (5)85g 21.(08湖北恩施)(5分)(1)< (1分) (2) 解:73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是:73g×10%=7.3g 设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y,生成的二氧化碳的质量为z。 Na2CO3 +2HCl=2NaCl +CO2↑ +H2O 106 73 117 44 x 7.3g y z 烧杯里不饱和溶液的质量为:20.4g+73g-4.4g=89g(1分) 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为: 答:略 21.(08湖北黄冈)(5分)解:设盐酸中氯化氢的质量为 x ( 0.5分 ) 2 HCl + CaCO3 == CaCl2 + H 2O + CO2↑ (1 分 ) 73 44 x 4.4g 73/x=44/4.4g ( 1 分 ) x=7.3g ( 1 分 ) 盐酸溶质质量分数:7.3/36.5×100%=20% ( 1 分 ) 答: 该盐酸溶质质量分数是20% ( 0.5分 ) 22.(08湖北咸宁)(5分)自编题目1:多少克锌与足量的盐酸反应产生0.2g氢气? 自编题目2:足量的锌与多少g14.6%的盐酸反应生产0.2g氢气? 自编题目3:多少克锌与多少克14.6%盐酸恰好完全反应生成0.2g氢气? (只要学生设计的题目合理均可给分) 具体解答过程略(锌: 6.5克 盐酸: 50克) 解答部分评分标准: 正确书写化学方程式1分; 正确设未知数和正确列式1分;求出答案和及答1分. 23.(08湖北宜昌) 28:4:48(或7:1:12);10 24.(08湖北宜昌) 解:设K2CO3的质量为x,生成KNO3的质量为y K2CO3 + Ca(NO3)2 == CaCO3↓ + 2KNO3 138 100 202 x 5g y …………………… 1分 (1) …………………………… 1分 (2) …………………………… 1分 溶液的质量=50g + 50g—5g = 95g ……………………………………… 1分 所得溶液的溶质质量分数为: ………………… 1分 答:K2CO3的质量为6.9g,溶液的溶质质量分数为10.6% 25.(08江苏常州).(6分) (1)曲线图要求:曲线平滑、趋势正确、给出平台(1分) (2)1.0g(1分) (3)80%(1分) (4)解:设纯净硝酸铵的质量为x NH4NO3+NaOH== NaNO3+H2O+NH3↑ 85 17 x 1.7g 85/17=== y/1.7g y=8.5g --------------------(1分) --------------------(2分) 答:反应后所得溶液的溶质质量分数为17%。 26.(08江苏南通)(1)23∶35.5∶32 (2分) (2)240 (2分) 27.(08江苏南通)解: (1)1.2 g的固体是活性炭。 (1分) 8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为8.0 g-1.2 g = 6.8 g (1分) (2)Fe元素的质量为:8.0 g× = 5.6 g 则Fe粉和活性炭的质量之比为5.6∶1.2 = 14∶3 (1分) (3)由于铁变质而增加的氧元素的质量为:6.8 g-5.6 g = 1.2 g 变质铁的质量为1.2 g ÷ = 2.8 g (1分) 脱氧剂的变质程度=×100% = 50% (1分) 答:略 28.(08江苏徐州)(6分) (1)2.86(1分) (2)解:设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O 1分 100 44 x 2.86 g 1分 100 44 x 2.86 g 6.5 g x=6.5 g 1分 10 g ×100% 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 65% 1分 答:该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为65% 设、答完整1分 29.(08山东)解:设废水中硫酸的质量为7 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H20 ---------------------"----(1分) 98 2×40 X 40g×2% 98:x==80: 40g× 2% ………………………(2分) x==0. 98 g -----------------(1分) 废水中硫酸的质量分数为: 98/(138g—40g)×100%=1%………………(2分) “′ 答:废水中硫酸的质量分数1% 30.(08山东临沂)(6分) (1)HCl或盐酸 (2)解:分析图意,(25 g-5 g) Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应,生成5 g碳酸钙沉淀 设:20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+NaCl 106 100 X 5g 106:100=x:5g X=5.3g 该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=26.5% 31.(08山东泰安)(2分)(1)1︰8 (2)84(每空1分) 32.(08山东泰安)(4分)(1)2.2 g(1分) (2)解:设5.5 g样品中含有碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 2.2 g………………………………………1分 106︰44=x︰2.2 g 解得x=5.3 g………………………………………………………………1分 则样品中碳酸钠的质量分数为≌96.4% 因为96.4%<98%,所以与包装说明不符……………………………1分 33.(08山东烟台)(5分)解:需KNO3的质量= (2分) 101kgKNO3中,氮元素的质量=101kg× ×100%=14kg 42kg—14kg=28kg……………………………………………………………………(1分) 需NH4NO3的质量 答:需买KNO3101kg,NH4NO380kg。………………………………………………(2分) 34.(08山东烟台)(6分)(1)15kg……………………………………·(1分) (2)解:设Na2CO3与HCl反应生成NaCl、CO2的质量分别为x1、y1,与CaCl2反应生成 NaCl、CaCO3的质量分别为x2、y2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑十H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 117 44 106 100 117 10kg×21.2% x1 y1 5kg×21.2% x2 y2 x1= 2.34kg y1=0.88kg………(2分) x2=1.17kg y2= lkg……(2分) 恰好处理完时溶液的溶质质量分数= =14.04% 答:可以作为生物兴趣小组的选种液。………………………………………………(1分) 36.(08四川乐山)(4分) 解:(1)钾肥中钾元素与硫元素与氧元素的质量比为:39︰16︰32(2分) (2)K%=钾元素的相对原子质量之和/K2SO4的相对分子质量=2×39/174×100%=44.9% (2分) 37.(08四川乐山)(6分) 解: (1)由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为23.3g (1分) (2)设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 208 233 117 X 23.3g y x=20.8g (1分) y=11.7g (1分) 溶液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g (1分) 溶质的总质量=11.7g + (29.1g—20.8g)=20g (1分) NaCl%=20/200×100%= 10% (1分) 答:生成沉淀23.3g,所得NaCl溶液的质量分数为10%。 (注:其他解法,只要合理,结果正确,均可给分。) 38.(08四川眉山)(1)73; 19.6 (2)图示: (3)碳酸钠:42.4g 氯化钠:1.6g 39.(08四川南充)解:设130g生理盐水中含NaCl xg (0.5分) NaCl+AgN03=AgCl ↓+NaN03 (1分) 58.5 143.5 X 2.87g 58.5:143.5=x:2.87g (1分) (1分) 则生理盐水中NaCl的质量分数为(1分) 答:该生理盐水中NaCl的质量分数为0.9% (0.5分) 40.(08四川自贡)(4分)解:(1)设需用盐酸的体积为x 1000g×14.3%=x×1.1g/cm3×20% (1分) X=650cm3 (1分) (2)设生成的氢气的质量为y Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 2 (1分) 13g y 65×y=13g×2 (0.5分) Y=0.4g (0.5分) 答:(略)查看更多