2018年中考化学压轴题

2018年中考化学压轴题

‎2018年中考化学压轴题-实验探究题 ‎1．小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分。‎ ‎[提出问题] 该淡黄色固体的化学成分是什么？‎ ‎[查阅资料]‎ ‎（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。‎ ‎（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。‎ ‎[设计实验方案]‎ 方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。‎ 方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。‎ 比较以上两方案，你认为的最佳方案是 ，理由是（从环保、操作等角度分析） 。‎ ‎[实验验证并得出结论]‎ 小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。‎ 小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：‎ ‎①该气体是CO     ②该气体是O2‎ 你认为上述假设哪个更合理？并说明选择的理由。 。 ‎ 请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。‎ 操作步骤 实验现象 结论 故答案为：‎ ‎【设计实验方案】‎ 方案一，操作简单，无污染，现象明显．（合理答案均得分）‎ ‎【实验验证并得出结论】 ② ；假设 ① 不符合质量守恒定律，反应物中没有碳元素；‎ 操作步骤 实验现象 结论 取少量固体粉末于试管中，向试管中加入 2mL 水，将带火星的木条伸入试管中 有气泡，木条复燃 该气体为氧气 ‎2．为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，然后分别进行了以下三个实验。‎ ‎【实验内容】：‎ 编号 实验内容 实验现象 实验结论 ‎1‎ 取反应后固体剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中 剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体 固体剩余物中的MnO2对H2O2分解有催化作用 ‎2‎ 取0.2gMnO2加入5mL a （H2O2溶液的质量分数）的H2O2‎ 平稳反应，放出热量，持续产生气体 MnO2对H2O2分解有催化作用 溶液中 ‎3‎ 取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤 固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物 固体剩余物中无 b ‎ ‎【实验分析】‎ ‎（1）完成上表中的填空内容：a 、b ；‎ ‎（2）实验2的目的是 ； ‎ ‎（3）同学们经过讨论，认为实验1的结论不正确，理由是 ；‎ ‎【查阅资料】‎ Ⅰ、KMnO4受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应：‎ ‎①6KMnO42K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑ ②KMnO4KMnO2+O2↑‎ Ⅱ、相对分子质量：（KMnO4：158 O2：32）‎ ‎（4）16gKMnO4中氧元素的质量为 ；加热使之完全分解，若完全发生反应①，生成O2的质量为 ；若同时发生反应①②，生成O2的质量范围是 。（保留二位小数。提示：依据质量守恒定律观察）‎ ‎①a：6%   b：KMnO4分解后的产物中没有MnO2‎ ‎②和实验1进行对比，确定MnO2的催化作用 ‎③可能是分解后产物中其他物质起催化作用 ‎③6.48g  2.16g    2.16g～3.24g ‎3． 张丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：‎ 实验操作 实验现象 实验结论或总结 结论 总结 实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但反应速率 。‎ 反应的化学方程式为：‎ ‎ 。‎ 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 实验二 向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 没有明显现象 ‎ ‎ 实验三 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 请你帮张丽同学填写上表中未填完的空格。‎ ‎（1）在张丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。‎ ‎（2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”‎ ‎，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。‎ 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ；‎ 第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作是： 。‎ ‎4．【实验探究题】某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现表面变黑，他们对黑色物质来源产生了兴趣，铜片表面黑色物质是什么呢？‎ ‎【猜想与假设】甲认为：铜片表面的黑色固体是烟灰。‎ 乙认为：铜片表面的黑色固体可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质。‎ 丙认为：铜片表面的黑色固体既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质。‎ ‎【查阅资料】（1）酒精不充分燃烧产生炭黑（即黑烟）；（2）氧气的化学性质比较活泼，加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。‎ ‎【进行实验】‎ 实验步骤和方法 实验现象 实验结论 实验一：取一小段光亮铜片，放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯的外焰部位加热。‎ 铜片变黑 推知 （填甲、乙、丙）的错误。说明黑色物质的出现可能与空气中的 有关。‎ 实验二：取一试管，将一小段光亮铜片放入试管中，塞上胶塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好胶塞，并加热，趁热取下胶塞，观察现象。‎ 取下胶塞前的现象：‎ ‎ 。取下胶塞后的现象：‎ ‎ 。‎ ‎ 乙的猜想正确 ‎【反思拓展】‎ 实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除了 的干扰。‎ ‎（2）实验二用注射器抽出试管内空气的目的是 。‎ ‎（3）通过对黑色物质来源的探究，写出金属铜与氧气反应符号表达式 。‎ ‎5．实验室有三瓶失去标签的溶液，分别是Na2CO3、Zn（NO3）2、稀H2SO4中的一种溶液 ‎[提出问题]如何鉴别出三种溶液？‎ ‎[实验探究]将三瓶溶液分别粘好标签1、2、3，并分别滴入相应的试管中，如图1：‎ 学生甲：向2中滴入稀盐酸，无现象，再滴加足量的Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，他认为2号是稀硫酸．‎ ‎[反思评价]请你对甲同学的结论的科学性进行评价 ‎（1） ．‎ ‎[实验探究]‎ 学生乙：只要用一种有色溶液 ‎（2） 或无色溶液 ‎（3） 就能将三种溶液检验出来，当加入无色溶液时，如图2，1号溶液产生气泡，2号溶液产生白色沉淀，3号溶液无现象，请将三种溶液溶质的化学式（或名称）分别标在试剂瓶的标签中：‎ ‎（4） ‎ ‎[表达与交流]同学们经过讨论后认为，不用外来试剂也能将三瓶无色溶液检验出来，方法是（5） ，将三种溶液检验出来．‎ ‎6．三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验．‎ ‎（1）①气体a的名称是 ，原A和B两只试管所盛溶液中对应溶质的化学式分别是 、 ．‎ ‎②生成白色沉淀的化学方程式是 ．‎ ‎③如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是 ．‎ ‎（2）若遗失标签的是盐酸、碳酸钠、氢氧化钙三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是 ，则①是 ．‎ ‎7．现有失去标签的5种无色溶液，分别是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀盐酸，任取其中的4种贴上A、B、C、D标签，进行如下实验． ‎ ‎（1）依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．则C溶液与稀盐酸反应的化学方程式为 ；A溶液中发生反应的化学方程式为 ．‎ ‎（2）取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．则B是 ．‎ ‎（3）同学们认为实验（1）反应后的D溶液中溶质的成分有多种可能，请你设计实验方案证明 。 ‎ ‎8．制作松花蛋的主要原料可能有生石灰、纯碱和食盐，化学兴趣小组为了确定该原料的成分，进行实验，记录如下：‎ 实验操作 实验主要现象 ‎①‎ 取少量原料样品于试管中，加入一定量的水充分溶解 溶液变浑浊，且有明显放热 ‎②‎ 静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的试剂A 无明显变化 ‎③‎ 向白色固体中加入试剂B，将产生的气体通入试剂A 白色固体消失，有气泡产生，试剂A变浑浊 根据以上实验现象，回答下列问题：‎ ‎（1）操作①中，试管中发生反应的化学方程式为 ‎ ‎（2）操作②中，滤液中一定不存在的溶质是 ，加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质是 ．‎ ‎（3）进行操作③的目的是 ，试剂A变浑浊的原因是（用化学方程式表示） ‎ ‎（4）通过上述实验能够确定制作松花蛋的主要原料中，一定有的物是 ．‎ ‎9．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．‎ ‎【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？‎ ‎【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。‎ ‎【实验验证】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 有少量气泡 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液分解速率很慢．‎ 实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 产生大量的气泡 木条复燃 ‎【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．‎ ‎【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：‎ 实验三：‎ ‎【实验目的】探究 。‎ ‎【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；‎ ‎②完成实验二；‎ ‎③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤， ，称量；‎ ‎④对比反应前后Al2O3的质量．‎ ‎【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．‎ ‎【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验四：‎ 实验四的目的是探究 。‎ ‎10．在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰能作催化剂。下列有关催化剂的说法正确的是 （选填序号）。‎ A．在化学反应后其质量减小 B．在化学反应后其化学性质发生了变化 C．能增大生成物的质量 D．能改变化学反应速率 ‎【提出问题】在过氧化氢溶液的分解反应中，除了二氧化锰，是否有其他物质也能作催化剂？‎ ‎【查阅资料】在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂。‎ ‎【进行实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：‎ ‎（1）填写下表：‎ 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦操作 结论 ‎ ，带火星的木条复燃 ‎ ‎ ‎ ‎ 在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂 ‎（2）步骤①的目的是 。‎ ‎（3）步骤④对应的实验操作是 ，需用到的玻璃仪器有 。‎ ‎【拓展探究】设计如下四组实验，比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢溶液分解的催化作用，其中观察效果最差的是 （选填序号）。‎ 第一组 第二组 第三组 第四组 A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化 B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两个试管内产生气泡的快慢 C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃 D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间 ‎11．一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液究竟是什么溶液？‎ ‎【提出猜想】 王老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液 ②硫酸钠溶液 ③硫酸溶液 ‎ ‎④硫酸铵溶液 ‎【查阅资料】 ‎ ‎①常温下，相关物质的溶解度如下：‎ 物质 MgSO4‎ Na2SO4‎ ‎(NH4)2SO4‎ H2SO4‎ 溶解度 ‎35．1g ‎19．5g ‎75．4g 与水任意比互溶 ‎②(NH4)2SO4的水溶液显酸性 ‎（1）【实验探究】小明对王老师的提示进行了评价 ，原因是 。‎ ‎（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴 溶液 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立 ‎②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照 溶液pH小于7‎ 猜想③成立 小雅对小明实验操作②的结论评价是 ，理由是 ；‎ ‎（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取该溶液少许于试管中，‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 猜想④成立，该反应的化学方程式为 ‎ ‎ ‎ ‎12．达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：‎ ‎【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？‎ ‎【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。‎ ‎【猜想与假设】：甲 CO2 H2O；乙 CO H2O；丙 NH3CO2 H2O；丁 CO2 CO H2O。‎ 你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。‎ ‎【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：‎ ‎（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”） 。‎ ‎（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是 。‎ ‎（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推 断 同学猜想成立。‎ ‎（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式： 、_______________________________________________。‎ ‎【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。‎ ‎13．某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，他们对此产生了兴趣。‎ ‎[提出问题]这瓶溶液究竟是什么？‎ 经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠、氯化钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：‎ ‎（1）小明根据标签认为一定不可能是　 　。‎ ‎（2）请设计一个实验方案确定该溶液究竟是哪一种盐溶液 实验步骤 实验现象和结论 ‎14．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。‎ ‎【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？‎ ‎【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。‎ ‎【实验探究一】探究蚁酸的酸性。‎ ‎（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性；‎ ‎（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是 。‎ ‎【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。‎ ‎（1）小芳同学根据蚁酸中含有 元素，推测出生成物中含有水；‎ ‎（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：‎ 猜想①：该气体是CO2 猜想②：该气体是 他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。‎ Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，则猜想① （填“成立”或“不成立”）；‎ Ⅱ．装置B中的现象是 ，装置C中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是 ，处理的方法是 。‎ ‎【拓展延伸】‎ ‎（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是 。‎ A．氨水 B．食醋 C．肥皂水 D．苏打水 ‎（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是 （只写一种）。‎ ‎15．如图所示，某兴趣小组同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸，一会儿发现由于忘记了滴加酚酞指示剂，因而无法确定稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．‎ 小明说：溶质只有硫酸钠；小刚说：溶质除了硫酸钠外还有硫酸；小丽想了想，觉得还有另外一种可能：除了硫酸钠外还有 ．‎ 为了证明大家的猜想，小明从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是小明和小刚说小丽的猜想是不正确．‎ ‎（1）你认为小明和小刚得出的结论是否正确 （填“是”或“否”），理由是 ；‎ ‎（2）为了进一步探究小明和小刚的猜想哪个正确，请你设计实验来证明．（写出实验步骤、现象和结论） ．‎ ‎（3）关于实验中的细节和意外情况：‎ ‎①实验中，常常滴加酚酞溶液而不用石蕊溶液的原因 ‎ ‎②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 ‎ ‎16．英国科学家法拉第在《蜡烛的故事》系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍．生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究．‎ ‎（1）写出C不完全燃烧的化学方程式： ．‎ ‎[提出问题]生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？‎ ‎[假设与猜想]主要原料为有机物，猜想：‎ ‎（2）①一定有 元素；②可能还有氢元素和氧元素．‎ ‎[实验设计]据上述三种元素的猜想制订实验方案．‎ 实验一：如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠．‎ 实验二；如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察现象．‎ ‎[证据与结论]（3）实验一，观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在（填元素符号） ．实验二，观察到烧杯内壁附着的 ，则猜想①成立．‎ ‎[分析与交流]（4）实验一和实验二获得的证据均不能证明原料中一定存在　　元素，因为 ．‎ ‎（5）写出C的两条化学性质 ．‎ ‎17．某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有生锈铁钉的废液缸中，发现产生了大量的气泡，经检验此气体为氧气．根据学过的知识初步判断，是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解，那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？请你参与他们的研究，分享和体验探究实验的快乐．‎ ‎[猜想与假设]‎ 甲同学：铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解．‎ 乙同学：铁钉里的 加快了H2O2的溶液分解．‎ ‎[设计方案和实验] 完成下列表格 实验方案 实验现象 结论 方案一：向盛有10mL 5% H2O2溶液的试管中 加入2g 氧化铁粉末，将一根带火星的木条放 在试管口，观察现象．‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 甲同学结论成立．‎ 方案二：向盛有10mL 5% H2O2溶液的试管中加入 ‎ ‎ 乙同学结论 ．‎ 粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象．‎ ‎（填“成立”或“不成立”）‎ ‎[讨论交流] 丙同学认为“方案一”只能说明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能说Fe2O3就一定是催化剂．你是否支持丙同学的观点？ ，如果要证明氧化铁是催化剂，就要设计一个实验来证明，这个实验的设计原理是 ．‎ ‎（提示：下面小题若答对将奖励4分，但化学总分不超过60分．）‎ ‎[反思与评价] 丁同学仔细观察“方案二”中一直没有现象的试管，过了一段时间后发现试管中也产生了气体，丁同学对此现象进行深入思考和分析，得出可能的原因，你能想出其中的原因吗？ 。‎ ‎18．安徽凤阳盛产石灰石．石灰石的主要成分是碳酸钙，某节课上同学们对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行了探究．‎ ‎[提出问题]剩余固体成分是什么？‎ ‎[猜想与假设]‎ A、全部是碳酸钙 ‎ B、 ‎ C、碳酸钙和氧化钙的混合物 ‎[设计并完成实验]请填写（1）中结论和（2）中的实验步骤及实验现象 实验操作 实验现象 实验结论 ‎（1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液．‎ 溶液变红 剩余固体成分中一定含有 ‎ ．（填化学式）‎ ‎（2） ‎ ‎ ‎ 剩余固体成分中 一定含有碳酸钙．‎ ‎[实验结论]通过以上实验得出，原A、B、C三个假设中，假设 （填字母）成立．‎ ‎[讨论交流]有同学提出证明实验（1）的结论可用“取少量固体于试管中，加适量水振荡，直接通入CO2，看溶液是否变浑浊”的方案也行．你是否赞成他的观点， ．‎ ‎19．某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度．‎ ‎【猜想与假设】溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：‎ ‎①pH＞7；②pH ；③pH ．‎ ‎[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：‎ 小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．‎ 小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．‎ 小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH＞7．‎ ‎【评价】以上三位同学中操作规范的是 同学，其余两位同学操作上的错误是 ； ．‎ ‎【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种 （填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液 （填“一定”或“不一定”）是碱的溶液．‎ ‎【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途： ．‎ ‎20．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。‎ ‎（1）写出该中和反应的化学方程式 。‎ ‎（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：‎ ‎【提出问题】‎ 该烧杯内的溶液中溶质是什么？‎ ‎【进行猜想】‎ ‎（A）溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2 ‎ ‎（B）溶质可能只是CaCl2‎ ‎（C）溶质可能是CaCl2与盐酸 ‎【实验探究】‎ ‎①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是 。‎ ‎②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：‎ 实验步骤 预计现象 预计结论 取少量反应后的溶液于试管中，‎ 逐滴加入碳酸钠溶液。‎ ‎ ‎ 猜想（B）正确 ‎ ‎ 猜想（C）正确 通过以上探究，最后确定猜想（C）正确。‎ ‎【反思与拓展】‎ 要想处理烧杯内溶液使其只有CaCl2溶液，最好向溶液中加入过量 ，充分反应后过滤即可。‎ ‎21．小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问。于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎①制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，起有效成分是NaClO；‎ ‎②漂白液的漂白原理：‎ NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H2O+CO2＝Na2CO3+2HClO 生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；‎ ‎③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。‎ ‎【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？‎ ‎【实验探究】该小组的实验报告如下：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取适量该漂白液与烧杯中， ‎ ‎ ‎ 该漂白液已完全失效 小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究。‎ ‎【提出猜想】小立猜想有：NaCL 小英猜想有：NaCl、Na2CO3‎ 小洁猜想有：NaCl、Na2CO3、NaOH ‎【设计方案】‎ 小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证 的猜想成立。‎ 为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：‎ 实验步骤 预期实验现象 实验目的或预期结论 步骤①；取少量该漂白液于试管中，加 入 ，静置，观察 产生白色沉淀 目的： ‎ 步骤②：取上层清液于试管中，‎ ‎ ，观察 ‎ ‎ 结论： 猜想成立；否则，另一位同学猜想成立。‎ 最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论。‎ ‎22．在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小蔡很感兴趣，于是，他和同学们进行探究。‎ 提出问题：过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？‎ 猜想：①可能有一种气体和另一种物质生成 ‎②反应过程中可能有热量放出 设计装置如图所示 实验探究：实验一：探究反应后生成的气体是什么？‎ ‎（1）打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是 。‎ ‎（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因： 。‎ 实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？‎ ‎（1）小张猜想另一种物质是Na2CO3，小蔡认为不可能．小蔡的依据是： 。‎ ‎（2）小蔡取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈 性。‎ 表达：由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式 。‎ ‎23．天然气的主要成分是甲烷（CH4)，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与 ‎【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？‎ ‎【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。‎ ‎【猜想与假设】‎ 甲 CO2 、H2O ； 乙 CO、H2O；‎ 丙 NH3、CO2 、H2O； 丁 CO2 、CO、H2O 。‎ 你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。‎ ‎【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2‎ 中燃烧的产物依次通过下列装置：‎ ‎（1）若实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立，请写出甲烷在此时燃烧的化学方程式 。‎ ‎（2）A、B装置的顺序不能颠倒，其理由是 ，C装置的作用是 ；‎ ‎【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。‎ ‎24．在实验室里，小珂同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有一层白色粉末。她对白色粉末的成分作出了一些猜测。‎ 猜测一：可能是氢氧化钠 猜测二：可能是碳酸钠 猜测三：可能是氢氧化钠和碳酸钠 为探究白色粉末的成分，她将该粉末溶于水，得到无色溶液后，又进行了如下实验：‎ ‎（1）根据实验现象推测，无色气体是 。‎ ‎（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是 。‎ ‎（3）由实验现象可知，猜测 是正确的。‎ ‎25．如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂．甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．‎ 请写出该中和反应方程式： ．‎ ‎（1）猜想与假设：‎ 猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；‎ 猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；‎ 猜想三：丙同学： ．‎ 甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是： ．‎ ‎（2）设计并进行实验：‎ ‎①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比．‎ pH （填“＞”、“=”或“＜”）7‎ 猜想一不成立 ‎②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎ ‎ ‎ ‎ 猜想三： ‎ ‎（填“成立”或“不成立”）‎ ‎（3）拓展探究：你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗？‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎26．某校学生用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水．请你帮他完成下列实验探究．‎ ‎【进行实验】‎ 操作步骤 实验现象 实验结论 分别用A，B，C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液 A中 ‎ B中 ‎ C中 ‎ A中的物质是食盐水 B中的物质是稀盐酸 C中的物质是澄清石灰水 写出C中反应的化学方程式 ．‎ ‎【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？‎ ‎【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案．‎ ‎【实验与探究】‎ ‎（1）甲同学将所有废液倒入乙洁净烧杯中，静置后得到上层清液．‎ ‎（2）取少量清液加入足量的氯化钡溶液（中性），出现白色沉淀，静置 后向溶液再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色．由此现象说明甲同学所得上层清液中一定含有 和 ，一定没有 （填物质名称）．‎ ‎【方法和应用】以上探究的结论启示我们，处理上述废液的正确方法是 ．‎ ‎27．在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成．为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究：‎ 请回答下列问题：‎ ‎【猜想假设】（1）黑色粉末是铁粉 ‎（2）黑色粉末是氧化铜粉末 ‎（3）黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末 ‎【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应（实验装置如图所示）‎ 请填写下表空白：（不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应）‎ ‎ 实验中可能出现的现象 ‎ 结论 猜想（1）成立 ‎ ‎ 黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊 ‎ 猜想（2） （填成立或不成立）‎ ‎ 猜想（3）成立 ‎【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想（3）成立．‎ ‎【反思评价】‎ ‎（1）实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温．继续通入一氧化碳的目的是 ．‎ ‎（2）从环保角度上看，上述设置有不足之处，改进措施是 ．‎ ‎（3）猜想（2）玻璃管中发生反应的化学方程式是 ．‎ ‎28．在中学所学的化学反应中，有很多反应没有明显现象．某探究小组想通过实验来证明某些无现象的反应确实发生了，他们做了以下探究过程．‎ Ⅰ，对NaOH溶液与盐酸反应的探究 甲同学按如图所示的装置验证NaOH与盐酸发生反应，结果甲同学没有看到预期的实验现象，原因是 ，如果要想证明盐酸与NaOH发生反应，则实验应改为 现象．‎ Ⅱ，对CO2与NaOH溶液反应的探究 ‎【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．‎ ‎【设计实验】甲同学设计了三个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告．‎ 实验操作 实验现象 实验结论及解释 ‎①‎ 氢氧化钠溶液可以与CO2反应．‎ 反应的化学方程式为： 　‎ ‎②‎ ‎ ‎ 氢氧化钠溶液可以与CO2反应．‎ ‎③‎ 洗气瓶中的溶液均为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）‎ A，B均无明显变化 氢氧化钠溶液可以与CO2反应．‎ B中盛放的溶液是　澄清石灰水　．‎ ‎【反思交流】‎ ‎（1）实验①由于甲同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，乙同学将甲同学的广口瓶替换成 ，看到了 现象，证明CO2可以与NaOH溶液反应．丙同学认为乙同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明CO2确实可以与NaOH溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是 ．‎ ‎（2）请判断③中V 00mL（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 ．‎ ‎【实验结论】通过实验探究，证明了氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应．‎ ‎29．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”，在生活中用途广泛．某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．‎ ‎【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性 用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色．结论：　 　．‎ ‎【探究实验2】能与酸反应 取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式：　 ．‎ ‎【探究实验3】能与碱反应 查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；氢氧化钙微溶于水．用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象．（提示：可以选择CaCl2溶液做试剂，通过证明有Na2CO3生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验．回答下列问题：‎ 比较甲、乙两个实验的目的性区别是　 　；‎ 有同学提出两个实验都不足以证明有Na2CO3生成，其理由 　；要证明有Na2CO3生成，还需要进行的操作是　 　．‎ ‎30．在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．‎ 探究一 M溶液中的溶质是什么？‎ ‎（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是 ，②是CaCl2．‎ ‎【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．‎ ‎（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：‎ ‎ 实验操作 ‎ 实验现象 实验结论 ‎ ‎ 取少量M溶液于试管中，向其中滴加 ‎ ‎ ‎ 猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为 ‎ 探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？‎ ‎【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_____；猜想三：NaOH ‎（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：‎ ‎ 实验步骤 实验现象 ‎ 实验结论 ‎ ‎ 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气体产生 ‎ ‎“猜想一”不成立 ‎ 他们的实验结论是否正确？ ，理由是 ．‎ ‎（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．‎ ‎ 实验操作 ‎ 实验现象 ‎ 实验结论 ‎ 分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入 溶液 ‎ 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 ‎“猜想一”成立 ‎ ‎ ‎“猜想二”成立