高考题电解质

高考题电解质

电解质溶液 ‎1．（2010年江苏）常温下，用 0.1000 mol·LNaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液 所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：‎ B．点②所示溶液中：‎ C．点③所示溶液中：‎ D．滴定过程中可能出现：‎ ‎2．（2010年天津）下列各表述与示意图一致的是w_w w. k#s5_u.c o*m A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 ‎3．（2010年天津）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是w_w w. k#s5_u.c o*m A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 ‎ B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)‎ ‎4.（2010年山东）某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A．<‎ B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a 点变到b点 C．c 、d两点代表的溶液中与乘积相等 D．、分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和w_w w. k#s5_u.c o*m ‎5．（2010年北京）下列解释实验事实的方程式不正确的是w_w w. k#s5_u.c o*m Ａ．０．１／Ｌ溶液的ＰＨ＞１：‎ Ｂ．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅：２（ｇ）（ｇ）△Ｈ＜０‎ ‎（红棕色） （无色）‎ Ｃ.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：３Fe＋８Ｈ＋＋２Ｎ＝３Fe2＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ Ｄ．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：‎ ‎6.（2010年全国2） 在相同条件下，下列说法错误的是w_w w. k#s5_u.c o*m A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高的利用率 ‎7.（2010年全国2） 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是w_w w. k#s5_u.c o*m ‎ ‎ ‎8.（2010年四川）有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是w_w w. k#s5_u.c o*m A.溶液中水电离出的个数：②>① ‎ B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①‎ C.①溶液中： ‎ D.②溶液中：‎ ‎9．（2010年全国1）下列叙述正确的是w_w w. k#s5_u.c o*m A．Li在氧气中燃烧主要生成 B．将SO2通入溶液可生成沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu ‎10．（2010年全国1）下列叙述正确的是 A．若醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则 B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的 C．盐酸的，盐酸的 D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的，则溶液的w_w w. k#s5_u.c o*m ‎11.（2010年海南）把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol ‎ NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ‎ A.mol·L-1 B. mol·L-1 ‎ ‎ C. mol·L-1 D. mol·L-1‎ ‎12．（2010年海南）已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是w_w w. k#s5_u.c o*m ‎ A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgI ‎ C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl 答案：C ‎13.（2010年海南）常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 A．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4‎ ‎15．（2010年安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）w_w w. k#s5_u.c o*m ‎①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A．①>②>③>④ B．①>②>④>③‎ C．①=②>③>④ D．①=②>③=④‎ ‎16．（2010年福建）下列关于电解质溶解的正确判断是 A．在的溶液中，可以常量共存 B．在的溶液中，、、、可以常量共存 C．由0．1 mol·L-1一元碱溶液的，可推知溶液存在＝+‎ D．由0．1 mol·L-1一元酸溶液的，可推知溶液存在 ‎17．（2010年上海）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]‎ B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH－]= [H+]‎ C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42－]>[H+]‎ D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH－]=[H+]+[HS－]+[H2S]‎ ．（07年山东理综·10）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是 A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液 ．（07年山东理综·14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A．在通入少量氯气，减小 B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强 C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(ClO－)‎ D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 ．（07年广东化学·15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）‎ B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）‎ C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：‎ c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）‎ D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－）‎ ．（2007海南·）下列叙述正确的是（ ）‎ A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4‎ C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1‎ D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7‎ ．（2007海南·08）下列溶液能与镁反应生成氢气的是（ ）‎ A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水 ．（08年广东化学·9）已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO32－浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020‎ ‎ mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO32－浓度随时间变化关系的是B ．（08年广东化学·17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是C A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH-‎ B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)‎ C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 ．（08年广东化学·18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是D ．（08年海南化学·9）下列离子方程式中，属于水解反应的是C A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+‎ B．CO2+H2OHCO3— + H+ ‎ C．CO32— + H2OHCO3— + OH—‎ D．HS— + H2OS2— + H3O+‎ ．（08年江苏化学·12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是AC A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)‎ B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)‎ C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：‎ c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)‎ D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)‎ ．（08年山东理综·15）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是C 提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度积常数。‎ ‎ A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 ‎ ‎ B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 ‎ ‎ C．d点无BaSO4沉淀生成 ‎ ‎ D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp ‎ 答案：C ．（09年安徽理综·13）向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是 A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）‎ B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）‎ C．Vac (K+）> c (OH-）> c (H）‎ D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)‎ ．（09年福建理综·10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是 A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 ．（09年广东化学·9）下列浓度关系正确的是 A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)}‎ B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)‎ C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)‎ D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)‎ ‎。‎ ．（09年广东化学·16）磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是 A．H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用 B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质 C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团 D．硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8‎ ．（09年广东化学·18）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小 B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大 C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液 ．（09年广东理基·27）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法 D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法 ．（09年江苏化学·5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 ．（09年江苏化学·9）下列化学实验事实及其解释都正确的是 A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性 D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp ．（09年江苏化学·13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)‎ C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)‎ D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)‎ ．（09年宁夏理综·11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 ．（09年山东理综·13）下列推断合理的是 A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色 ．（09年山东理综·15）某温度下，相同pH值的盐酸和酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是学科 A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Ka的数值比c点Ku的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 ．（09年天津理综·2）25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大 ．（09年天津理综·4）下列叙述正确的是 A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)‎ B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 ．（09年海南化学·6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：‎ A．该溶液的pH=4‎ B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7‎ D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 ．（09年海南化学·11）在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：‎ A．+1 B．+2 C．+3 D．+4‎