离子反应高考题精选

离子反应高考题精选

‎《离子反应》高考题精选 一、 离子共存 ‎1.(2001年上海，12)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. H3O＋、NO、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO、Cl－、K＋‎ C. K＋、Ba2＋、OH－、SO D. Cu2＋、NH、Br－、OH－ ‎ ‎2．（2002上海）在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－‎ C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2‎ ‎3．（2005天津）下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－ B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－‎ C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－ D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－‎ ‎4．（2005江苏）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是 A．K+、Na+、HCO3－、NO3－ B．Na+、SO42－、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－、Na+‎ ‎5．（2005广东）下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－‎ B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－‎ C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－‎ D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－‎ ‎6.（2005全国）在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是 ‎ A．K+ Na+ SO42— S2O32— B．NH4+ Mg2+ SO42— Cl—‎ ‎ C．Na+ K+ HCO3— Cl— D．K+ Na+ AlO2— NO3—‎ ‎7.（2006上海）已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是 ‎ A．A13＋、CH3COO－、C1－ B．Na+、NH4+、C1－‎ ‎ C．Mg2+、C1－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－‎ ‎8.（2006四川）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－‎ C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－ D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－‎ ‎9．（2006江苏）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－‎ B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－‎ C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－‎ D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－‎ ‎10.（07北京）在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )‎ ‎ ① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－‎ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤‎ ‎11．（2007海南）在pH＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 A． Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋    　B． NO3－、Fe3＋、Mg2＋、SO42－‎ C． ClO－、Ba2＋、Na＋、Cl－         　 D． K＋、Cl－、Al3＋、SO32－‎ ‎12.（07年江苏）向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是 A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－ ‎ C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－‎ ‎13.（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）‎ A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3— B．K+、AlO2-、Cl-、SO42—‎ C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3— D．Na+、Cl-、CO32—、SO32—‎ ‎14.（08江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）‎ A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+‎ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-‎ C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-‎ D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+‎ 二、离子方程式的正误判断 符合客观事实、是否守恒（质守、电守）、化学式拆分是否正确、是否漏掉反应、注意“量”的关系：如“过量”“适量”“足量”“少量”“定量”及“隐含量”等，须谨防落入“量”的陷阱。‎ ‎1、（05江苏卷）下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2O B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH— + NH △ H2O + NH3↑‎ C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— = H2O D．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H++ 2NO = Cu2+ + 2NO↑+H2O ‎2、（06江苏理综卷）列反应的离子方程式错误的是（ ）‎ ‎ A．铁跟稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑　　　‎ ‎　 B．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03－+4H+＝Cu2++2N02↑+2H2O ‎ C．碳酸钙跟稀盐酸反应CO32－+2H+＝CO2↑+H2O ‎ D．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+‎ ‎3、（06全国卷Ⅱ）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－ CaCO3↓ + H2O C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2＋ + CO2↑ + H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋ + Cl2 2Fe3＋ + 2Cl-‎ ‎4、（06江苏卷）下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+‎ B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+‎ ‎5．(2007年高考广东化学卷)下列化学反应的离子方程式正确的是( )‎ ‎(A) 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－ ＋H＋＝CO2↑＋H2O ‎(B) 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 －＋2H＋＝CO2↑＋H2O ‎(C) 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－ ＋2H2O ‎(D) 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42 －＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O ‎6．(2007年高考海南化学卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( )‎ ‎(A) 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－ ＋OH－ = CO32 －＋H2O ‎(B) 醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋‎ ‎(C) 少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑‎ ‎(D) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：‎ Cu2＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓‎ ‎7． (2007年全国卷II)能正确表示下列反应的离子方程式是( )‎ ‎(A) 醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+= CH3COOH+H2O ‎(B) 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 ‎ Ca2＋＋2HCO3－ ＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ ‎ ‎(C) 苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32－‎ ‎(D) 稀硝酸与过量的铁屑反应 ‎3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O ‎8．(2007年高考上海化学卷)下列反应的离子方程式正确的是( )‎ ‎(A) 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－ = HSO3－‎ ‎(B)碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－ ＋Ba2＋＋OH－ = BaCO3↓＋H2O ‎(C)盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－ = H2O ‎(D)碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 －＋2H＋ = CO2↑＋H2O ‎9．(2007年高考理综宁夏卷)下列反应的离子方程式正确的是( )‎ ‎(A)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋ = Zn2＋＋Ag ‎(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：‎ Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O ‎(C)少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑‎ ‎(D)氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋ = Cu2＋＋2H2O ‎10.（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）‎ A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓‎ B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑‎ C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+‎ D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： ‎ ‎11.（08广东卷）下列反应的离子方程式正确的是 A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑‎ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－‎ C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋‎ ‎12.（08天津卷）下列离方程式书写正确的是（ ）‎ A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3‎ B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：‎ NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3Ÿ＋SO32－＋2H2O C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：‎ IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－‎ D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH ＋NH4＋‎ ‎13.（08四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是( ) ‎ A．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－‎ C．苯酚与碳酸钠反应：‎2C6H5OH＋CO32－===‎2C6H5O－＋CO2↑＋H2O D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓‎ 三、离子推断 A B C D E F G A ‎－‎ ‎－‎ ‎－‎ ‎－‎ ‎－‎ ‎－‎ ‎↓‎ B ‎－‎ ‎－‎ ‎－‎ ‎－‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ C ‎－‎ ‎－‎ ‎―‎ ‎↓‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎↓‎ D ‎－‎ ‎↓‎ ‎－‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ E ‎－‎ ‎↓‎ ‎－‎ ‎↓‎ ‎－‎ ‎↓‎ ‎－‎ F ‎－‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎－‎ ‎↓‎ G ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎－‎ ‎↓‎ ‎－‎ ‎1、（04年全国卷Ⅰ—28）（14分）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。‎ ‎（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 ‎ ‎__________________________________。‎ ‎（2）写出其余几种物质的化学式。‎ B： ， C： ，‎ D： ，E： ，F： 。‎ ‎2、（2007年全国理综卷Ⅰ—27）（15分）‎ A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+‎ 阴离子 OH— Cl— CO32— SO42— HSO4—‎ 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：‎ ‎①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；‎ ‎②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；‎ ‎③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；‎ ‎④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。‎ ‎ 据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。‎ ‎3、（2007年腾冲卷—27）（15 分）现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E，都是由下表中离子形成的： ‎ 阳离子 Ag + Ba 2+ A1 3+‎ 阴离子 OH－ C1 － SO4 2－‎ 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是： ‎ a. B 和 D 都不溶于水，也不容于酸； ‎ b. A 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 B，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； ‎ c. C 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 D，且 C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。 ‎ d. E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 B； ‎ e. A溶液与适量 E溶液反应生成沉淀，再加入过量 E溶液，沉淀量减少，但不消失。 ‎ 请根据上述实验结果，填空： ‎ ‎（1）写出化合物的化学式：A ，C ，D ， E 。 ‎ ‎（2）A溶液与过量的 E 溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是 。‎ ‎4、(2007上海，22)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：‎ ‎（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ‎（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol ‎（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是( )‎ A、K+一定存在 B、100mL溶液中含0.01mol CO C、Cl－可能存在 D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 阳离子 K+ 、Ba2+ 、Ag+ 、 Mg2+ 、NH4+ 、Na+‎ 阴离子 SO42－ 、SO32－ 、CO32－ 、AlO2－‎ ‎5、（2008年四川卷延迟地区—28）（15分）有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是 为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：‎ ‎（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。‎ 排除的离子 排除的依据 ‎（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。‎ 肯定存在的离子 判断依据 排除的离子 排除的依据 ‎（3）尚待检验的离子及其检验方法 尚待检验的离子 检验方法 一．离子共存 ‎1~5 AACBB 6~10 BBDAB 11~14 AABC 二．离子方程式的正误判断 ‎1~5 BCDBA 6~10 DBBDD 11~13 CBA 三、离子推断 ‎1、⑴KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 ⑵B：Na2SO‎4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)‎2 F：Ba(OH)2‎ ‎2、A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4或Mg(HSO4)2‎ ‎3、（1）A12（SO4）‎3 A1C13 AgC1 Ba（OH）2 （2） BaSO4 ‎ ‎4、AC ‎5、（1）ⅰ、没有NH，由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味；ⅱ、没有Ag+、Mg2+ ，碱性溶液中无沉淀生成。（2）ⅰ、肯定有AlO ，加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解；ⅱ、肯定有CO ，加酸后有无色无味气体逸出。ⅲ、肯定没有Ba2+ ，有CO 存在时原溶液无沉淀 ；ⅳ、肯定没有SO ，酸化后逸出的气体没有刺激性气味。（3）尚待检验的离子ⅰ、K+、 Na+ ，检验方法：焰色反应；尚待检验的离子ⅱ、SO，检验方法：盐酸酸化后的溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成。‎