高考仿真模拟11

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高考仿真模拟11‎ 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题包括7小题）‎ ‎7．（2011江西上饶二模，7）下列有关说法中正确的是（ ）‎ ‎ A．32S和34S的化学性质相同 B．37Cl原子核内中子数为17‎ ‎ C．12CO2和14CO2互为同分异构体 D．Ca和Ca2＋是同种元素，且性质相同 ‎8.．（2011山东潍坊二模，10）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、SO42-‎ B．由水电离出的c(H+) = 10-12 mol · L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NH4+、SO32-‎ C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-‎ D．pH = 2的溶液中：Na+、SO42-、ClO-、SO32-‎ ‎9．下列实验操作正确的是（ ）‎ ‎①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸 ‎②将0.1 mol／L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基 ‎ ‎ ③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计 ‎④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹 ‎⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较 ‎⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 A．①④　　　　B．②④⑤　　　 C．①③　　　　 D．③④⑥⑦‎ ‎10．（2011新课标模拟2，10）下列化学原理表述正确的是（ ）‎ ‎ A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大 ‎ B．Na2CO3溶液中满足：c（Na+）=2c（CO32-）+2 c（HCO3-）+ 2c（H2CO3）‎ ‎ C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+‎ ‎ D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多 ‎11.（2011宁夏银川一中二模，11）关于下列四个图像的说法中正确的是（ ）‎ A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0‎ B．图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1‎ C．图③表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 D．图④中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 ‎12．（2011哈尔滨九中二模，12）某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）‎ ‎ ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ‎ ‎④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应 ‎ A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤‎ ‎13．（2011甘肃兰州一中三模，13）叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：‎ 邻异丙基苯酚 叶蝉散 下列有关说法正确的是（ ）‎ A．叶蝉散的分子式是C11H16NO2 ‎ B．邻异丙基苯酚发生了取代反应 C．叶蝉散在强碱性环境中能稳定存在 ‎ D．可用FeCl3 溶液检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚 第Ⅱ卷 非选择题 二、必做题（本题包括3小题）‎ ‎26.（12分）（2011东三省四市二模，26）短周期元素X、Y、Z，Z是自然界中原子半径最小的元素；单质X2与Y2在放电的条件下反应生成A；X、Y、Z可以形成的化合物有 ZXY3、XZ4XY3等。‎ ‎（1）写出X原子的电子式 ，画出Y的原子结构示意图 。‎ ‎（2）写出X2与Z2化合生成XZ3的化学方程式 。‎ ‎（3）将ZXY3的稀溶液和XZ3溶液混合，不可能出现的结果是 。‎ A．pH＜7，且c(H+)＞c(XY3-)＞c(OH-)＞c(XZ4+)‎ B．pH＜7，且c(XY3-) ＋ c(OH-)＝c (H+) ＋ c(XZ4+)‎ C．pH＞7，且c (XZ4+)＞c (OH-)＞c (XY3-)＞c (H+)‎ D．pH＝7，且c (XZ4+) ＞c (XY3-)＞c (H+)＝c (OH-) ‎ （4） 写出ZXY3的稀溶液与过量铁粉反应的离子方程式 。‎ （5） 当铜与ZXY3的浓溶液反应时，为防止有毒气体逸出污染空气，可将尾气通入NaOH溶液中，反应生成两种盐（物质的量相同）和水。写出其化学方程式 。‎ ‎27．（2011东北三省二模，27）（15分）某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。‎ ‎ 实验步骤如下：‎ ‎①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，密度为1.4g/mL）。按图组装好实验装置。‎ ‎②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需1—2s）指向铁丝一端。‎ ‎③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止实验，记录此时已注入的水的体积。‎ 重复三次实验获得的数据如下：‎ 实验次数 实验温度（℃）‎ 注入水的体积（mL）‎ ‎1‎ ‎17.2‎ ‎2.4‎ ‎2‎ T1‎ ‎2.5‎ ‎3‎ T2‎ ‎2.3‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）在该装置中仪器a因其作用而称为 ；指针指向铁丝时，铁丝为 极（填“正”或“负”）‎ ‎ （2）65%的硝酸的物质的量浓度是 ；在未注水前正极的电极反应式为 ‎ 。‎ ‎ （3）T1 T2（填“>”、“<”或“=”）‎ ‎（4）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为 %；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向 电极（填“铁”或“铜”）‎ ‎ （5）该实验装置上的不足是 ，‎ 改进方法是 。‎ ‎28．（14分）（2011安徽江南十校二模，28）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]·3H2‎ O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。实验装置图如下：‎ 限选试剂：‎ ‎ 浓H2SO4、、1.0mo1·L-1H2 SO4、1.0mo1·L-1HNO3、1.0mo1·L-1NaOH、3％H2O2、1.0mol·L-1CuSO4‎ ‎、20％KSCN、饱和澄清石灰水、蒸馏水、0.1％酸性高锰酸钾溶液。‎ ‎ （1）实验时观察到：C试管中饱和澄清石灰水变浑浊，E试管中盛浓H2SO4，从E试管流出的气体被点燃，则气体产物是 。D试管中应盛有 溶液，其作用是： 。‎ ‎ （2）固体产物中有钾盐和含铁元素的物质。该小组同学查阅资料后推知固体产物中铁元素无正三价形式，并对固体产物中铁元素存在形式进行了探究。实验过程如下：①取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡。过滤取出不溶性固体，用蒸馏水充分洗涤。②向试管中加入少量上述不溶固体，加入过量CuSO4溶液，充分振荡。溶液的蓝色明显变浅，且有暗红色固体物质生成。③过滤取出暗红色不溶性固体，用蒸馏水洗涤至洗涤液无色。取少量该固体于试管中，加过量1．0mol·L-1·H2SO4后，静置，取上层清液少许于试管中，滴加适量3％H2O2溶液，充分振荡后滴加20％KSCN溶液，发现溶液呈红色。‎ 以上实验证明固体产物中铁元素的存在形式为： 。‎ ‎ （3）请你对固体产物中钾盐的成分进行探究。‎ ‎①提出合理假设 假设1：全部为 （写化学式） 假设2：全部为K2 C2O4假设3：为以上二者的混合物。 ②设计实验方案证明你的假设（不用作答） ③实验过程 根据②中方案进行实验。在答题卡上完成下表实验步骤、现象与结论。‎ 实验步骤 预期现象与结论 步骤1：取适量固体产物于试管中，加人适量 蒸馏水，充分振荡，过滤，滤液备用。‎ 固体部分溶解 步骤2： ‎ 若有 ，则假设1或3成立。若无此现象，则假设2成立。‎ 步骤3： ‎ 若 ，则假设3成立。反应的离子方程式为：‎ ‎ ‎ 若无此现象则假设1成立。‎ ‎……‎ 三、选做题（从以下三个模块中任选一题进行解答）‎ ‎36．【化学—选修化学与技术】（15分）‎ ‎（2011长春调研二，36）我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：‎ 请填写下列空白：‎ ‎ （1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是： ______。‎ ‎ （2）上述流程中，工业上分离H2 、CO2合理的方法是___________。‎ A.混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸 ‎ B.混合气加压冷却，使CO2液化 C.混合气用氨水洗涤 D.混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，‎ ‎ （3）为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行___________,目的是________________________________________；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法： 。‎ ‎ （4）合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，请用线段和箭头画出图中的两处合理利用资源情况。‎ ‎37．【化学—选修物质结构与性质】（15分）‎ ‎（2011海口调研二，19-2）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：‎ ‎（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。‎ ‎（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图 所示，它的化学式是 ，其中Ti4＋的氧配位数为 ，Ba2＋的氧配位数为 ，‎ ‎（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是 化合物，其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有 生成。‎ 图1‎ 图2‎ ‎（4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体，请在下图方框中将其画出。‎ ‎19．（20分）‎ ‎38．【化学——选修有机化学基础】（15分）‎ ‎ （2011哈三中三模，38）已知：‎ ‎ 有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5molA完全燃烧只生成3molCO2和2.5molH2O。A可发生如下图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2，两分子F反应可生成含甲基的六元环状酯类化合物。‎ ‎ 请回答：‎ ‎ （1）1molB与足量的金属钠反应产生的22.4L（标准状况）H2。B中所含官能团的名称是 ‎ 。B与C的相对分子质量之差为4，B→C的化学方程式是 。‎ ‎ （2）D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是 。‎ ‎ （3）F可发生多种类种类型的反应：‎ ‎ ①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是 。‎ ‎ ②由F可生成使 Br2的CCl4溶液褪色的有机物H。F→H的化学方程式是 。‎ ‎ ③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。‎ ‎ （4）A的结构简式是 。‎ 高考仿真模拟11答案解析 ‎7.A 同位素的化学性质相同，A正确；37Cl原子核内中子数应该为20，B错误；12CO2和14CO2为同一种物质，C错误；Ca和Ca2＋是同种元素，但性质不同，D错误。‎ ‎8.A A项溶液显碱性，各种离子可以共存；B项溶液显强酸性或强碱性，在酸性条件下，CO32-、SO32-不能大量共存，在碱性条件下，NH4+不能大量共存，B错误；与铝能产生氢气的溶液，若显强酸性，有NO3-存在，得不到氢气，若显强碱性，NH4+、Fe2+不能大量共存，C错误；D项酸性条件下，ClO-、SO32-因发生氧化还原反应不能大量共存。‎ ‎9. D ①浓硫酸具有强氧化性，不能用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；②检验醛基要在碱性条件下，氢氧化钠要过量；⑤欲测某溶液的pH，不能用蒸馏水润湿pH试纸。‎ ‎10.B 本题考查水溶液的相关知识。A项中加水稀释，电离程度增大，H+浓度减小；B项为物料守恒关系式；C项给出的为HCO3-的电离方程式，NaHCO3溶液显碱性是由于HCO3-的水解程度大于电离程度引起的：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；D项中两酸的pH相同，c(HCl)

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