荔湾区中考化学一模试卷和答案八校联考卷

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荔湾区中考化学一模试卷和答案八校联考卷

‎2017年荔湾区中考化学一模试卷(八校联考卷)‎ ‎ (测试时间 80分钟)‎ 可能用到的相对原子质量:He:4 H:‎1 C:12 O:16 Cu:64 S:32‎ 第一部分 选择题 (共40分)‎ 一.选择题(本题包括20小题,每小题只有一个选项符合题意.每小题2分,共40分)‎ ‎1.根据生活经验和所学的化学知识判断,下列做法不正确的是 A.油锅着火,立刻用锅盖熄灭或放入较多蔬菜 B.生活中可以用过滤的方法降低水的硬度 C.蚁虫叮咬后在人的皮肤内分泌蚁酸,涂含氨水的药水减轻痛痒 D.广州目前推进生活垃圾分类,易拉罐、废纸是可回收物 ‎2.下列物质的用途中,利用其化学性质的是 A.干冰用于人工降雨 B.浓硫酸用作干燥剂 C.铜用于制导线 D.氧气用于气焊 ‎3.下列物质的分类正确的是 A.不锈钢和生理盐水属于纯净物 B.液态氧属于氧化物 C.乙醇属于有机物 D.鸡蛋、水果属于蛋白质 ‎4.下列有关空气成分的说法错误的是 A. 空气由空气分子构成 B. 液氮可用作制冷剂 C.氦气可用来填充探空气球 D.二氧化碳是光合作用必需的物质 ‎5. 对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学有效方法。下列关于CO2和CO的各项对比,有错误的是 选项 共性 差异性 A 均由分子构成 分子的结构不同 B 均由碳元素和氧元素组成 元素的质量比不同 C 常温下均是无色气体 相同条件下气体的密度不同 D 均能与水化合 化合现象不同 ‎6.如图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图,下列说法正确的是 O S Cl A. 硫原子在化学反应中失去电子 B. 氯原子的结构示意图中x的数值是7‎ C. 氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子的中子数不同 D. 氧和硫两种元素的化学性质具有相似性是原子的电子数相同 ‎7. 如图所示是A、B、Fe和C四种纯金属在稀盐酸中反应现象,下列说法中说法正确的是 A.物质C一定是铜 B.铁能从B中盐溶液中置换出B C.金属A不能制氢气 D.四种金属的活动顺序为A>B>Fe>C ‎8. 氯气是一种有毒的气体,实验室制取氯气时,可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气,其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O , 则X 的化学式为 ‎ ‎ A. NaCl B. H‎2 C. HCl D. HClO ‎9.下列有关水的说法正确的是 A.水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2:1 B.海水经过滤后可直接饮用 C.用肥皂水区分硬水和软水 D.活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化 ‎10.下列事实的结论或解释错误的是 A.桂花开放时满园飘香:说明分子在不断运动 B.气体可压缩储于钢瓶中:说明分子之间有间隔 C. 品红在热水中扩散比冷水中要快:说明分子在受热的情况下运动加快 D. 分离液态空气制氧气:说明分子可以再分 ‎11. 2015年中国科学家屠呦呦因青蒿索(C15H22O5)和双氢青蒿素(C15H24O5)而荣获了诺贝尔奖。下列有关说法中不正确的是 A.青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子 B.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是90:11:40‎ C.青蒿素和双氢青蒿索分子中碳、氧原子个数比都为3:1‎ D.青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大 ‎12. 下列图示实验操作中,正确的是 ‎ A.点燃酒精灯 B.取用碳酸钠粉末 C.稀释浓硫酸 D.加人大理石 ‎13.金属材料在工农业生产、日常生活中广泛应用,下列说法错误的是 A.铁制品锈蚀的过程实际上是铁与氧气发生的化学反应 B.铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用在表面形成致密薄膜 C.电池中含有铅、镍、镉、汞等金属,随意丢弃电池会造成污染 D.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,合金具有更广泛的用途 ‎14. 根据“性质决定用途,用途体现性质”,下列说法不正确的是 A. 一氧化碳可作燃料,体现了一氧化碳的可燃性 B. 石墨可作电极,是利用了石墨的导电性 C. 氧化钙可做食品干燥剂,是利用氧化钙溶于水中放热 D. 氢氧化钙可用来改良酸性土壤,是因为氢氧化钙能中和酸性 ‎15.下列校园运动设施和器材中,没有用到有机合成材料的是 A.塑料跑道 B.钢质单杠 C.尼龙跳绳 D.橡胶球 复合肥料 ‎16. 某复合肥的部分说明书如右图所示,下列说法正确的是 A.从肥效角度看,这种肥料共有两种营养元素 B.化肥能提高粮食产量,施用越多越好 C.从图示可知,这种复合肥料是可溶于水的 D.从图示可知,这种复合肥料受热不易变质 ‎17. 为了预防H7N9禽流感,养殖户定期会用15%的过氧乙酸溶液对鸡、鸭舍进行消毒。若实验室配制15%的过氧乙酸溶液,下列说法不正确的是 A. 配制15%的过氧乙酸溶液‎100克,需要过氧乙酸‎15克 B. 配制时把过氧乙酸倒入量筒中搅拌溶解 C. 量筒量取水时,如果视线俯视,则配制溶质的质量分数偏大 D. 配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签 ‎18.下列实验方案能够达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH、Ca(OH)2两种无色溶液 溶液中通入CO2‎ B 鉴别NaCl、CuSO4、KCl 三种白色物质 加水溶解 C 除去CO2中的CO 将混合气体通过NaOH固体 D 除去生石灰中CaCO3‎ 向固体中加稀盐酸 ‎19.化学与人类健康关系密切,下列说法正确的是 A.从环境保护的角度考虑,理想的燃料是煤 B.为了预防贫血,多吃鱼、蛋等食物补充人体需要的钙元素 C.蔬菜、水果等食物是人体获取维生素的主要食物 D.用甲醛溶液处理海鲜,延长食物保质期 ‎20.为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如下实验,下列说法不正确的是 A. 实验①中的固体溶解,形成紫红色溶液;实验②中的固体几乎不溶解 ‎ B. 设计实验②、③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中溶解情况 C. 对比实验①、②可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比汽油中的好 D. 实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性是相同的,同一种物质在不同溶剂中溶解性也是相同的。‎ 第二部分 非选择题 (共60分)‎ 二.本题包括5小题,共32分 ‎21.(5分)我们的生活离不开化学。‎ ‎(1)不锈钢主要成分是铁、铬(Cr)、镍(Ni)。其中,铬常见化合价是+2、+3和+6,铬的+3价的氧化物的化学式是 ,读作 。‎ ‎(2)目前广州使用主要燃气是天然气,燃烧时热量高且产物都是无毒气体。它燃烧的化学方程式是 ‎ 。‎ ‎(3)早期的加碘盐中的KI,在食盐保存过程,由于受到空气中氧气和水蒸气的作用,生成单质碘(I2)和氢氧化钾,容易使碘损失。该反应的化学方程式是 ‎ 。‎ ‎22. (6分)从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。‎ ‎(1)下图是某反应的微观示意图:‎ B框中的物质属于___________(填序号:①化合物、②单质、③纯净物、④混合物)。此反应的化学方程式为_____________________________,此图说明化学反应前后不发生改变的微粒是_________(填“分子”、“原子”或“离子”)。‎ ‎(2)写出下图A所示的反应化学方程式 ,该反应前后,溶液减少的离子是 。下图B中反应溶液变为无色时,此时溶液中存在的离子是 。‎ ‎23. (5分)浩瀚大海给我们提供很多资源,海水中含有大量氯化钠,工业上可以用氯化钠原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。‎ ‎(1)氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞变红色,它们的溶液pH (填“<”、“=”或“>”)7。写出碳酸钠与石灰乳反应制备烧碱的化学方程式 ‎ 。‎ ‎(2)试管中内壁残留下列物质,用盐酸浸泡能除去的是 。‎ A.铁锈锈渍 B.用碳粉还原氧化铜附着的红色固体 C.长时间盛放石灰水留下的白色固体 D.氢氧化钠和硫酸铜反应后的留下的蓝色固体 ‎(3)工业上把浓海水除钙后,再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高,氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中,从而影响氢氧化镁的纯净度。‎ 某研究小组在控制反应温度是20~‎25℃‎和浓海水质量为‎1109g不变的条件下,进行下述对比实验,数据如下:‎ 实验 碳酸钠加入量/g 搅拌速度r/min 反应时间/h 钙除去率/%‎ a ‎1.78‎ ‎200‎ ‎3‎ ‎44.8‎ b ‎2.32‎ ‎200‎ ‎3‎ ‎60.2‎ c ‎2.32‎ ‎125‎ ‎4‎ ‎55.1‎ d ‎2.32‎ ‎200‎ ‎4‎ ‎64.6‎ ‎①进行实验a和b的目的是_________________________________________ _________。‎ ‎②搅拌速率越快,反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源,获得较高的钙除去率,进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在其他实验条件不变情况下,设计对比实验,你应选择的反应条件是________(填选项)。‎ ‎ A.200r/min,3.5h B. 200r/min,4.5h C.175 r/min,4h D. 225 r/min,4h ‎24. (9分)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色).课外活动小组同学欲利用其制取硫酸铜晶体,他们设计了下面的两种制取流程.请回答:‎ ‎(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,从组成分析,预测它除了能与稀硫酸反应后,还能与 (任举一例)反应。操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ;溶液A的溶质有 ;两种方法得到硫酸铜晶体,你觉得符合绿色化学要求的方法是 。‎ ‎(2)方法二的化学反应的化学方程式为2Cu+2H2SO4+ = 2CuSO4+ 。‎ ‎(3)硫酸铜晶体广泛应用在电镀、印染、农药等方面,波尔多液是一种农业常用杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成,不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是(用化学方程式表示) ,此反应属于基本反应类型中的 ‎ 反应。‎ ‎(4)理论上废铜屑中的铜完全可以转化为硫酸铜。已知废铜屑的质量为‎100kg,若最后所得的硫酸铜质量为‎80kg,则废铜屑中铜的质量分数为 。‎ ‎25. (7分)溶解度的相对大小是判断物质溶解性的依据,请回答:‎ 右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线;下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。‎ NaCl KCl NH4Cl KNO3‎ ‎10℃‎ ‎35.8g ‎31.0g ‎33.3g ‎20.9g ‎60℃‎ ‎37.3g ‎45.5g ‎55.2g ‎110.0g ‎(1)图中a曲线表示 (填物质名称)的溶解度曲线;若要从a与d的混合物中得到a,通常采用 方法使其结晶。‎ ‎(2)‎40℃‎时,比较a、c溶解度的大小:a (填“<”或“>”)c。要使a的饱和溶液变为不饱和溶液,除加水之外还可采用的方法是 。‎ ‎(3)‎60℃‎时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为 。(计算精确到0.1%)‎ ‎(4)‎60℃‎时配制‎100g硝酸钾饱和溶液,下图是配制过程的一些操作:‎ ‎ 用序号A、B、C、D、E表示正确的实验操作顺序: ;‎ ‎ 称量时,分别在天平左右两盘放上纸片,调节平衡后, (填序号)。‎ ‎ A.先移动游码到所需要位置,再左盘添加硝酸钾直到天平平衡 ‎ B.先左盘添加所需要的硝酸钾,再右盘加砝码,移动游码直到天平平衡 C.先右盘加砝码,再移动游码,最后左盘加硝酸钾直到天平平衡 三.本题包括4小题,共28分 ‎26. (4分) 下列是初中化学常见的三个实验,回答下列问题:‎ ‎ ‎ ‎(1)A实验中a仪器的名称是 ,放水的目的是 。‎ ‎(2)B实验中导致实验结果偏小的原因是 (只写一个)。‎ ‎(3)C实验中当蒸发皿中 时,停止加热。‎ ‎27. (10分)结合下图所示实验装置,回答下列问题:‎ ‎(1)实验室用碳酸钙制取二氧化碳气体时,应选用气体发生装置 (填字母),其反应的化学方程式为 。若将CO2‎ 和水蒸气混合气体通过盛装 (填试剂名称)的D装置,可以得到干燥的CO2气体。‎ ‎(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,其反应的化学方程式为 ‎ 。实验结束后,从反应残留物中提取二氧化锰的主要操作步骤是溶解、 (填操作名称),第二步使用玻璃棒作用是 。‎ ‎(3)实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应来制取NH3。NH3是一种没有颜色而有刺激性气味的气体,极易溶于水,密度比空气小。那么,收集NH3的装置为上图中的 ‎ (填字母)。‎ ‎(4)将E装置改为右图,可用来测量生成的CO2气体的体积,在水面上放一层植物油的目的是 ,植物油上方原有的空气对实验的结果 (填“有”或“没有”)明显影响。‎ ‎28. (6分)实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸,稀硫酸是化学反应的常用的药品。 ‎ ‎(1)‎20℃‎时,在实验室用98 %的浓硫酸配制20%的硫酸溶液:‎ ‎①若要配制‎49g质量分数为20%硫酸,所需要水的质量为 g。‎ ‎②用到的仪器有:烧杯、玻璃棒和 。(填仪器的序号)21世纪教育网 A.托盘天平(带砝码盒) B.药匙 C. 胶头滴管 ‎ D. 200mL量筒 E.50mL量筒 F. 10mL量筒 ‎ ‎③从下表中找出稀释过程需要用到的数据: g/cm3.‎ ‎ 硫酸溶液的密度(单位:g/cm3)‎ 质量分数/ %‎ ‎10℃‎ ‎20℃‎ ‎30℃‎ ‎20 %‎ ‎1.145‎ ‎1.139‎ ‎1.133‎ ‎98 %‎ ‎1.846‎ ‎1.836‎ ‎1.826‎ ‎(2)为探究98 %的浓硫酸和20%的稀硫酸的性质差别,某同学进行了如下实验:‎ 该同学观察实验现象是 (填“浓”或“稀”)硫酸使白纸炭化,说明即使是同种酸,由于 不同,它们的性质不完全相同。‎ ‎(3)某化学学习小组研究硫酸的性质,将20%硫酸溶液放入试管中,如右图所示(装置气密性良好),再向试管中加入某物质后,温度计温度升高,该物质是 。‎ A. 锌粒 B. 冰块 C. 铜块 ‎ D. 氯化钠 E.氢氧化钠 ‎29. (8分)皮蛋瘦肉粥是广东著名美食,皮蛋的腌制配方有多种,常用的是生石灰、纯碱、草木灰(主要成分是碳酸钾)、食盐以及铅替代物(硫酸锌)等。‎ ‎(1)小红在少量配方溶液中滴入稀HCl 溶液,观察有气泡产生,证明配方溶液中含有的离子是 (填离子符号);不再产生气泡后滴入Ba(NO3)2溶液,观察到有白色沉淀物,证明配方中含有的物质是 (填化学式)。‎ ‎(2)小明查阅资料可知,用上述配方溶液浸泡制作皮蛋,不同量的生石灰、纯碱会配制出不同浓度的氢氧化钠溶液,影响皮蛋的质量。请你设计实验,验证配方溶液中含有氢氧化钠。‎ 限选试剂:BaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸溶液、酚酞试液。‎ 实验操作 预期现象 结论 配方溶液中含有氢氧化钠 ‎2017年荔湾区中考化学一模试卷(八校联考卷)答案 一.选择题(本题包括20小题,每小题只有一个选项符合题意.每小题2分,共40分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D C A D B D A C D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A B A C B C B A C D 二.本题包括5小题,共32分 ‎21.(5分)‎ ‎(1)Cr2O3(1分);三氧化铬(1分) ‎ ‎(2)CH4+2O2CO2+2H2O(1分)‎ ‎(3)4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH(2分)‎ ‎22.(6分)‎ ‎(1)②(1分);2H2S+3O2=2SO2+2H2O(1分);原子(1分);‎ ‎(2)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O (1分);H+ 、OH -(1分); Zn2+ 、 SO42- (1分)。‎ ‎23.(5分)‎ ‎(1)> (1分);Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(1分)‎ ‎(2)A、C、D(1分)‎ ‎(3)①探究相同条件下,碳酸钠加入量对钙除去率的影响(1分)。②A.C(1分)‎ ‎24.(9分)‎ ‎(1)HCl等(1分) ;漏斗(1分);CuSO4、H2SO4(1分);方法二(1分)。‎ ‎(2)O2 2H2O(1分)‎ ‎(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(1分);置换(1分) ‎ ‎(4)32%(2分)‎ ‎25.(7分)‎ ‎(1)硝酸钾(1分);冷却晶体或降温结晶(1分);‎ ‎(2)> (1分);升高温度(1分);‎ ‎(3)52.4%(1分);‎ ‎(4)CEABD(1分);C(1分)‎ 三.本题包括4小题,共28分 ‎26.(4分)‎ ‎(1)集气瓶(1分);防止燃烧高温溅落物炸裂瓶底(1分);‎ ‎(2)红磷不足或气密性不好或没有等瓶冷却后才打开弹簧夹;(1分)‎ ‎(3)较多固体(1分)‎ ‎27.(10分)‎ ‎(1)B(1分);CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (2分);浓硫酸(1分)‎ ‎(2)2KClO3 2KCl+3O2↑(1分)过滤(1分);引流 (1分)‎ ‎(3)E;(1分)‎ ‎(4)隔绝CO2和水接触,避免CO2溶于水中(1分);没有(1分)‎ ‎28.(6分)‎ ‎(1)①39 (1分); ②CEF(1分);③1.836(1分)‎ ‎(2)浓(1分);溶液的浓度或溶质的质量分数(1分)‎ ‎(3)AE(1分)‎ ‎29.(8分)(1)CO32- (1分);ZnSO4 (1分); ‎ ‎(2)‎ 实验操作 预期现象 结论 ‎1.取少量配方溶液于试管中,加入过量BaCl2溶液,振荡。(2分)‎ ‎2.取少量上述实验上层清液于试管中,滴入酚酞试液,振荡。(2分)‎ 试管内有白色沉淀生成。(1分)‎ 无色溶液变红色。(1分)‎ 配方溶液中含有氢氧化钠 合理即可
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