中考化学除杂推断专练

中考化学除杂推断专练

骄子教育中考化学除杂题专练 编写：闫萧寒 ‎1.化学实验中要做粗盐提纯的实验，已知粗盐中含有少量泥沙，少量CaCl2，少量Na2SO4，请你设计具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl。‎ ‎2.如何除去下列物质中的杂质，写出除杂步骤和化学方程式。‎ ‎（1）CO中含有少量CO2？‎ ‎（2）CO2中少量CO？‎ ‎（3）N2中少量O2？‎ ‎（4）NaCl中的Na2CO3 ？ ‎ ‎（5）Na2CO3中NaOH？‎ ‎（6）CuCl2中的CuSO4？‎ ‎（7）Cu（NO3）2中的AgNO3？‎ ‎（8）CaCO3中少量CaO？ ‎ ‎（9）纯碱中含有小苏打？ ‎ ‎3.硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2 ，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。‎ ‎⑴〖提出问题〗探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。 ‎ ‎⑵〖猜想〗①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。‎ ‎　　　　　②你认为生成物中固体可能是（ ）。‎ ‎⑶请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确。‎ 验证猜想①的方案 验证猜想②的方案 ‎⑷如果小刚的猜想正现象应该是（ ）。 ‎ 如果你的猜想正确，现象应该是（ ）。 ‎ ‎⑸写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 （ ）。 ‎ ‎4.氨气（化学式为NH3）是无色有剌激性气味的气体，该气体在通常状况易溶于水，密度比空气小，在实验室里，常用由氯化铵和碱石灰组成的固体混合物在加热条件下来制取氨气。氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下(高温、雷电)可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。‎ 根据上面文字叙述，回答下列问题：‎ ‎⑴实验室制取氨气时，采用的发生装置与实验室制取___________（填O2或H2）的发生装置相同。请写出该发生装置所用的仪器名称（至少三种）答：_______________；_______________；_______________。‎ ‎⑵若要收集氨气，只能采用___________法，这是因为______________。‎ ⑶工业生产硝酸的各步反应的化学方程式为_____________________。____________________‎ ‎5.右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。‎ ‎ (1)当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 ‎ (填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 __________ 。‎ ‎ (2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是 （ ）。 ‎ ‎ (3)当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从 ‎ ‎(填“A”或“B”，下同)处导管通入。若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从（ ）处导管进入。 ‎ Ca(OH)2溶液 CuO Ca(OH)2溶液 B C D NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 A E 乙醇燃烧产物 ‎6.乙醇（C2H5OH）是以高梁、玉米、薯类等为原料，经过发酵、蒸馏制得，属于可再生资源。乙醇在足量的氧气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，如果氧气不足，乙醇燃烧可能还有一氧化碳生成。现用下图实验装置进行实验，检验乙醇的燃烧产物中是否有二氧化碳和一氧化碳：（友情提示：CO+CuO=CO2+Cu）‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出乙醇在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式（ ）。 ‎ ‎（2）有甲、乙、丙三个同学分别完成上述实验并将观察到的现象填写在下表中，试用“有”、“没有”和“可能有”填写下表中的实验结论。‎ 实验现象 实验结论 A装置 C装置 E装置 是否有二氧化碳 是否有一氧化碳 甲同学 石灰水 变浑浊 石灰水 没变浑浊 石灰水 没变浑浊 乙同学 石灰水 变浑浊 石灰水 变浑浊 石灰水 变浑浊 丙同学 石灰水 没变浑浊 石灰水 没变浑浊 石灰水 变浑浊 ‎（3）若燃烧一定量的乙醇，得到了‎4.4g二氧化碳和‎5.6g一氧化碳，在该反应过程中生成水的质量是（ ）。‎ ‎7.右图是初中化学中常见的物质间的转化关系，其中甲、丙均为非金属单质，A、B、E、乙和丁均为化合物，E和乙具有可燃性，甲和乙具有相似的化学性质 ‎（1）写出化学式：甲( )乙 ( ) ‎ ‎（2）写出丙与E反应的化学反应方程式：( ).‎ ‎（3）D和A是组成元素相同的的化合物，写出D生成A和丙的化学反应方程式( )。‎ 例1 粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：⑴过滤 ；⑵加入过量的氢氧化钠溶液；⑶ 加入适量的盐酸；⑷加过量Na2CO3溶液； ⑸加过量的BaCl2溶液； 正确的操作顺序是（ ）‎ A ⑸⑷⑵⑴⑶　　B　⑴⑵⑶⑷⑸　　C　⑸⑷⑶⑵⑴　　D⑴⑸⑷⑵⑶‎ 例2 用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是 。‎ 例3 现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答⑴～⑶题 ‎（ ）在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤 ‎（ ）加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤。‎ ‎（ ）将混有杂质的NaCl完全溶解于水。‎ ‎（ ）在滤溶液中加入 稀盐酸至溶液的PH值等于7‎ ‎（ ）蒸发结晶 ‎（ ）在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤 ‎⑴为什么要加入稍过量的Na2CO3 ‎ ‎⑵为什么要加入稀盐酸至溶液的PH值等于7 。‎ ‎⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式 。‎ 例4 某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，⑴过滤；⑵加适量盐酸；⑶加过量的氢氧化钠溶液；⑷加过量碳酸钠溶液；⑸加适量氯化钡溶液；正确操作顺序是（ ）　‎ A⑸⑷⑶⑴⑵　　B　⑴⑵⑶⑷⑸　　　C⑴⑸⑷⑵⑵　D　⑸⑷⑶⑵⑴‎ 例5 要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液 溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节PH值至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出，对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（ ）‎ A ①②③④⑤　B ③①⑤④②　　　C ②①③④⑤　　D　②③⑤④①‎ 例1 为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作（同时过滤操作）‎ ‎⑴加过量的BaCl2溶液 ⑵ 加加适量的盐酸 ⑶ 加过量Na2CO3‎ ‎⑷加过量NaOH溶液 下列操作的顺序属于正确的是（　　）‎ A⑴⑵⑶⑷　　B　⑶⑷⑴⑵　　C　⑴⑶⑷⑵　　　D　⑷⑴⑵⑶‎ 例2 欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面所示的操作方案。根据方案中所示回答下列各问：‎ ‎⑴称量粗盐样品m克，在托盘天平左盘上放 右盘上放 。‎ ‎⑵过滤时，漏斗下端管口应 ，漏斗里不夜面应 。‎ ‎⑶蒸发操作时应将液体放在 中加热，等出现 时即停止加热。‎ ‎⑷在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液中作用是 ，反应的化学方程式是 。‎ ‎⑸在滤液中加入过量盐酸的作用是 ，反应的化学方程式是 。‎ ‎⑹配制a%的NaCl溶液时，加入水的质量是 ，配制时应在 中进行。 ‎ 例3 某厂排出的废液主要含硫酸锌和硝酸银，为了从回收金属银和硝酸锌，新民中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤 ‎⑴X、Y分别是什么物质？ X Y ‎ ‎⑵固体A 和滤液B、C 的主要成分是什么？‎ A ‎ B C ‎ ‎⑶Y处进行的操作是什么？ ‎ ‎ ‎ l 有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子，某课外活动小组，设计一个即经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。根据初中学过知识，可推测他们实验的步骤是：在废水中加入 充分反应后，被加入的试剂仍有剩余；取过滤后的滤渣加入足量 ，反应完全后，再经过滤，得到的滤渣是 ‎ 将两次过滤后的滤液合并，经过 操作，可得到该溶质的晶体。‎ ‎ 例10硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用NaOH、Na2SO4、‎ NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂正确的是（ ）‎ A NaCl、Na2SO4、NaOH B Na2SO4、NaOH、NaCl C Na2SO4、NaOH 、NaCl D NaOH 、NaCl 、Na2SO4‎ 例11 欲除去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+应先加入适量 ‎ ‎ 溶液，过滤后再加入适量 溶液，再过滤最终得到 溶液 例12 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是 A 纯碱 B 生石灰 C 熟石灰 D 石灰石粉末 例13 下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验方法合理的是 ‎ 例14 欲验证某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、SO42—三种离子，如果只取一次该溶液，选用⑴HNO3溶液⑵AgNO3溶液⑶Ba（NO3）2溶液三种试剂分别将三种离子检验出来，（要求每加一种试剂能够检验出一种离子），那么加入试剂的先后顺序为（填序号） ‎ 答 案 提 示 ‎[除杂题原则]：‎ A 不可引入新杂质 B 引入物质不能与原物质反应，但可以生成原物质 C 经济环保，容易实现 ‎1.分四个步骤：溶解过滤，滤液中滴加足量BaCl2，再过滤，再加足量Na2CO3，充分反应后过滤，在滤液中加足量稀盐酸，充分反应后，蒸干滤液，得到NaCl固体。‎ BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ‎2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎2.(1)通入足量的澄清石灰水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ‎(2)通过加热的CuO装置 CO+CuO=(高温)Cu+CO2‎ ‎(3)通过灼热的铜网 ‎2Cu+O2=(高温)2CuO ‎(4)滴加稀盐酸足量，加热蒸发得到NaCl ‎2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎(5)溶解通入适量的CO2‎ ‎2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ‎(6)先溶解，加入BaCl2适量直到不再产生白色沉淀为止，过滤蒸干 BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2‎ ‎(7)加入足量铜粉，充分反应后过滤，蒸干 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ‎(8)溶解并过滤，洗涤后烘干 CaO+H2O=Ca(OH)2‎ ‎(9)充分加热 ‎2NaHCO3=（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎3.⑵碳酸钙 (3)‎ 验证猜想①的方案 取样加热，将生成气体通入澄清石灰水中 验证猜想②的方案 取加热后生成固体少许，向其中滴加稀盐酸 ‎⑷澄清石灰水变浑浊；固体中有气泡生成 ‎⑸Ca(HCO3)2CaCO3↓+ H2O + CO2↑‎ ‎4.(1)O2 试管、铁架台、酒精灯 ‎ ‎（2）向下排空气法，氨气易溶于水且密度比空气小 ‎（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2＝2NO2 ‎ ‎2NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ‎5．(1)A；浓硫酸 (2)硝酸银溶液或石蕊试液或碳酸钠溶液等 (3)B；A ‎ ‎6.（1）C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O ‎（2）‎ 实验现象 实验结论 A装置 C装置 E装置 是否有二氧化碳 是否有一氧化碳 甲同学 有 没有 乙同学 有 可能有 丙同学 没有 有 ‎（3）‎‎8.1g ‎7.（1）H2 CO ‎ ‎（2）CH4 + 2O2 =点燃 CO2 + 2H2O （C2H5OH燃烧也可以）‎ ‎（3）H2O2 (催化剂)Fe2O3 =2H2O + O2↑ （ 催化剂为Fe2O3或CuO）‎ 答案：‎1 A 2 BaCl2 NaCO3 HCl 3 3 2 1 5 6 4 略 ‎4 A 5 B ‎6 C 7略 8⑴ X:Zn Y: H2SO4 ⑵ A：Zn Ag B ： Zn(NO3)‎2 C ： ZnSO4 ⑶ 蒸发 9 Zn H2SO4 Ag 蒸发 ‎ 中考化学推断题专练 ‎1．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：‎ 红色固体 ‎③‎ A B 中考试卷 E F C G Y 高温 ‎②‎ X溶液 过量稀盐酸 ‎①‎ l O2 加热 ‎④‎ 无色气体 浅绿色溶液 ‎（1）A物质的化学式 。 ‎ ‎（2）写出反应②的化学方程式 ， ‎ C物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。‎ ‎（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。‎ ‎（4）上图转化中产生无色气体G的原因是 ，‎ 写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式 ‎ ‎2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）无色气体D的化学式为 ，白色沉淀E的化学式为 ，钡盐B的化学式为 。‎ ‎（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。‎ ‎3．为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：‎ 样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ‎①‎ 水 溶解 ‎③‎ 过量 BaCl2溶液 过滤 ‎②‎ 过量 NaOH溶液 过滤 ‎④‎ 过量 Na2CO3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ‎⑤‎ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 请根据上述除杂方案，回答下列问题：‎ ‎（1）沉淀甲是 ；滤液C中的溶质是 ；‎ 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。‎ ‎（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。‎ ‎4．有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示无明显现象或生成微溶物。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）在下图中的空格内用“↓”“↑”“—”表示出对应反应的实验现象。‎ ‎ （2）F是__________。‎ ‎5．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：‎ ‎ （1）试推测下列物质的化学式：B_________，D_________，F_________。‎ ‎ （2）写出C→A转化的化学方程式：__________________。‎ ‎6．A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示。‎ 请写出你的推断结果：‎ A ，B ，C ，D ，E 。‎ ‎7．有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀溶液中的一种。某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了。实验现象为：‎ ‎（1）将紫色石蕊试液分别滴入装有A、B、C、D四种溶液的试管中，A变蓝，B不变，C、D变红；‎ ‎（2）另取A分别加入装有C、D溶液的试管中，C中无明显现象，D中有白色沉淀生成。‎ 根据上述实验可知，A中的溶质为___________；溶质为的溶液是___________（填字母代号），该溶液呈___________性。若向B中滴加硝酸银溶液，可观察到___________‎ ‎_________________________________。‎ ‎8．已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固体。它们之间存在着如下转化关系：（1）A在不同条件下能够转化成B或C；（2）A和稀硫酸反应有D生成；（3）在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都能生成A和另一种无色气体。根据上述信息，写出下列物质的化学式：‎ A ； C ； D ； E 。‎ ‎9．氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中自然科学中重要学习内容之一。现有如下所示的转换关系：‎ 请写出A物质的化学式 ，G物质的化学式 。‎ ‎10．有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。‎ ‎ ①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。‎ ‎ ②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。‎ ‎ ③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。‎ ‎ （1）原白色固体中一定不含有_________________；一定含有______________。‎ ‎ （2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_______________________。‎ ‎ （3）原白色固体中可能含有________________________________________‎ ‎11．已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。请回答下列问题。‎ ‎ （1）写出X的化学式___________________________________________；‎ ‎ （2）写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式：___________________________‎ ‎ （3）“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体X、Y都含有________元素和________元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出X、Y性质不同的一个例子________________________________。‎ ‎12．A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如右图所示，其中所含的相同元素是 _______‎ A 铜 B碳 C 铁 D钙 A B C D E F ‎13．现有A～F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如下图。请回答：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：‎ ‎ C_____________ B_____________ E_______________。‎ ‎（2）写出下列变化的化学方程式：‎ A C：______________________________________________；‎ F D：______________________________________________。‎ ‎14．有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体。其它关系如图所示，‎ 请完成下列问题。‎ ‎②‎ ‎+E △‎ ‎①‎ 通电 ‎+黑色固体G GGGG ‎△ ④‎ ‎+黑色固体G，点燃⑤‎ A B H 黑 色 固体D 高温③‎ 红色固体E ‎+气体H △‎ F A ‎（1）写出反应②的基本反应类型__________________。‎ ‎（2）写出有关物质的化学式：A是________________，G是_______________。‎ ‎（3）写出反应④的化学方程式_________________________________________。‎ ‎15．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，C为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：‎ ‎ （1）推测下列物质的化学式：B ，D ，F ； ‎ ‎(2) 写出C→A转化的化学方程式： 。‎ ‎16．已知难溶于水的碱受热易分解．如：．A、B、C、D、E五种物质之间有下图所示的转化关系：‎ ‎　　请填写下列空白：‎ ‎　　（1）物质A的化学式 ________；‎ ‎　　（2）反应①的化学反应类型是________；‎ ‎　　反应②的化学方程式为________________．‎ ‎17．下图中物质是你在初中化学中见过的物质。除①外，其他反应的条件均已略去。‎ ‎ ⑴写出反应①的化学方程式________________________。‎ ‎ ⑵如果E为单质或者氧化物，D都是同种物质，则D的化学式为__________；‎ ‎ 如果E为单质或者酸，D都是同种物质，则D的化学式为____________；‎ ‎ 如果E为单质或者酸，F都是同种物质，则F的化学式为____________。‎ ‎ ⑶当E为单质时，反应③的化学方程式为___________________________。（任写一个）‎ ‎ ⑷当E为酸时，反应③可能属于___________（填字母序号）‎ ‎ A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 ‎18．A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示。‎ 请写出你的推断结果：‎ A ，B ，C ，D ，E 。‎ ‎19．某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现实验如下：‎ 试回答： ‎ ‎（1）白色沉淀A的化学式为 ，无色气体D的化学式为 。‎ ‎（2）原固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。‎ ‎（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：‎ ‎① 取少量固体溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤；‎ ‎② 取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。‎ 在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是 。‎ ‎20．现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质，它们的反应关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）。‎ ‎ （1）请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N分别对应物质的化学式：‎ ‎ Y_________、Z_________、W_________、N_________；‎ ‎ （2）写出M→N的化学方程式_____________；‎ ‎ （3）写出X→W的化学方程式_____________。‎ ‎21．“三酸两碱”是几种重要的无机化工原料，下图是它们与其他物质间相互转化的关系。已知：‎ ‎ ①是工业上常见的三大强酸，是正盐，是碱。②是食盐的主要成分，且中含有相同的金属离子。③白色沉淀沉淀完全溶解并放出二氧化碳，白色沉淀沉淀不溶解。‎ ‎ 请回答：‎ ‎ （1）有关物质的化学式：____________，____________。‎ ‎ （2）有关反应的化学方程式：‎ ‎ ：____________________________________________________________，‎ ‎ ：____________________________________________________________。‎ ‎ （3）可能的化学式（写三个）：____________________________________。‎ ‎22．A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物，其中A、D是盐，E是酸。它们相互间在溶液中可发生如下反应：‎ ‎① ② ③‎ 根据上述信息回答问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：‎ F__________________________________________________，‎ E__________________________________________________；‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式：‎ 反应①______________________________；‎ 反应③______________________________。‎ ‎23．某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物，各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：（注意与不能共存）。为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。可确定丙车间排放的污水中含有______________。为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。问：沉淀A、沉淀B分别是______________、______________。若各步处理均完全反应，最终排放液C的溶质是______________‎ ‎，在农业上它可用作复合肥料。‎ ‎24．根据以下图推断（假设能发生反应的均反应完全）‎ ‎ （1）若B是水，则A是 ；（填化学式）‎ ‎（2）若B是酸溶液，则A是 ；（填化学式）‎ ‎（3）写出C与溶液反应的化学方程式： 。‎ ‎25．下图各物质间的反应均在溶液中进行，已知甲、乙为化合物，丙为单质。根据图示关系回答：‎ ‎（1）与物质丙反应的基本类型是_________；‎ ‎（2）请你推出物质X的化学式_____________________________________________，物质甲的名称可能是______________________________________________________；‎ ‎（3）写一个有X生成的复分解反应的化学方程式：‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎26．有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含+3价元素的氯化物。以上物质间发生下列反应：‎ ‎ ①A、B的溶液相混，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。‎ ‎ ②B、C的溶液完全反应后，得到食盐溶液。‎ ‎ ③C、D的溶液相混，出现红褐色沉淀。‎ ‎ 试推断写出A、B、C、D的化学式：‎ ‎ A：______________________________；‎ ‎ B：______________________________；‎ ‎ C：______________________________；‎ ‎ D：______________________________。‎ ‎27．被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河，因其“石有胭脂色”而得名，胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么？某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示。‎ 请你根据实验推断：‎ A中含有的原子团是____________（写离子符号）‎ B中肯定含有的溶质是______________（写化学式）‎ 写出实验中有关反应的化学方程式：②________________ ⑤________________‎ ‎28．A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X的溶液和稀硝酸，发生的现象如下表所示：‎ A B C D X 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无现象 稀硝酸 沉淀不消失 沉淀消失 有气体产生 沉淀不消失 无现象 回答：‎ ‎（1）物质X的化学式是_________。‎ ‎（2）物质B是_______________，加入X后反应的化学方程式是__________________，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是___________________________。‎ ‎（3）为进一步区别A和C，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式___________________________。‎ ‎29．选择初中化学中常见物质填入图所示的圆圈内，使图中直线相连的物质间能发生化学反应。‎ ‎ （1）将所选物质的化学式填入圆圈内。‎ ‎ （2）任意写出其中至少二个不同类型反应的化学方程式，并注明反应类型。‎ ‎ ①___________________‎ ‎ ②___________________‎ ‎ ③___________________‎ 答 案 1． 无 ‎2．（1）CO2；BaSO4；BaCl2‎ ‎（2）Na2CO3；Na2SO4；NaCl ‎ ‎3．（1）氢氧化镁[或Mg(OH)2] 氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2）‎ 除去滤液D中的NaOH和Na2CO3‎ ‎（2）增大 氯化钾（或KCl）‎ ‎4．（1）‎ ‎ （2）硝酸钙[或Ca(NO3)2]‎ ‎5． （1）B. D. （或） F. ‎ ‎ （2）‎ ‎6．O2 CO2 CO H2 CH4 ‎ ‎7．氢氧化钠（写化学式也可） D 酸 白色沉淀生成 ‎8．Fe；Fe2O3；FeSO4；CO ‎9．HCl BaSO4‎ ‎10．（1）CuSO4、Na2SO4；BaC12、Na2CO3 （2）NaCl （3）NaCl ‎ ‎11．（1）CO （2）CaCO3＋2HC1=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ‎ ‎（3）碳（C）；氧（O） CO有毒，CO2无毒 12 D ‎13．CaCO3 CaO C；⑵Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O ‎14．（1） 化合反应 （2） H2O , C (3) H2 + CuO △ Cu+ H2O ‎ ‎15．(1)(每空1分)B．H2 D．FeS04(或FeCl2) F．Cu ‎(2)3Fe+202=点燃=Fe304‎ ‎16．（1）FeCl3（1分） ‎ ‎（2）复分解反应（1分）；Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2（1分）‎ ‎17．⑴Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑‎ ‎⑵CO2、H2O、CuO ‎⑶Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2（其他合理答案也可）‎ ‎⑷CD ‎18．O2 CO2 CO H2 CH4‎ ‎19．（1）BaCO3；CO2 ‎ ‎（2）Na2CO3；Na2SO4、KNO3；NaCl ‎ ‎（3）除去Na2CO3 ‎ ‎20．（1）CO CO2 Cu CuSO4‎ ‎ （2） （3）‎ ‎21．（1） ‎ ‎ （2）‎ ‎ ‎ ‎ （3）；；；等（写出三个全对的化学式给1分，若不写、少写、错写化学式则不给分，不出现0.5分）‎ ‎22．（1） （2）‎ ‎23．（1）‎ ‎（2）反应①‎ 反应②‎ ‎24．‎ ‎36．（1）（1分） ‎ ‎（2）（1分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎25．（1）置换反应 ‎（2） 氧化镁［或氢氧化镁、碳酸镁（答对一个名称即可，若写成化学式也不扣分）］‎ ‎（3）‎ ‎［或 或 或］‎ ‎26．A： B：‎ ‎ C： D：‎ ‎27．（） ‎ ‎ ‎ ‎28．（1）‎ ‎（2）碳酸钠（或或纯碱）‎ ‎ ‎ ‎（3）（或 ‎29．（1）‎ 或 ‎ （2）①置换反应 ‎ ②复分解 ‎ ③化合反应