中考化学除杂推断专练

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中考化学除杂推断专练

骄子教育中考化学除杂题专练 编写:闫萧寒 ‎1.化学实验中要做粗盐提纯的实验,已知粗盐中含有少量泥沙,少量CaCl2,少量Na2SO4,请你设计具体步骤,最终得到较为纯净的NaCl。‎ ‎2.如何除去下列物质中的杂质,写出除杂步骤和化学方程式。‎ ‎(1)CO中含有少量CO2?‎ ‎(2)CO2中少量CO?‎ ‎(3)N2中少量O2?‎ ‎(4)NaCl中的Na2CO3 ? ‎ ‎(5)Na2CO3中NaOH?‎ ‎(6)CuCl2中的CuSO4?‎ ‎(7)Cu(NO3)2中的AgNO3?‎ ‎(8)CaCO3中少量CaO? ‎ ‎(9)纯碱中含有小苏打? ‎ ‎3.硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物,其钙的化合物为Ca(HCO3)2 ,受热易分解,对其加热生成水和大量的气体,还有一种难溶性的盐,它是水垢的成分之一。‎ ‎⑴〖提出问题〗探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。 ‎ ‎⑵〖猜想〗①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。‎ ‎     ②你认为生成物中固体可能是( )。‎ ‎⑶请你设计出简单的实验方案,来验证上述猜想是否正确。‎ 验证猜想①的方案 验证猜想②的方案 ‎⑷如果小刚的猜想正现象应该是( )。 ‎ 如果你的猜想正确,现象应该是( )。 ‎ ‎⑸写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 ( )。 ‎ ‎4.氨气(化学式为NH3)是无色有剌激性气味的气体,该气体在通常状况易溶于水,密度比空气小,在实验室里,常用由氯化铵和碱石灰组成的固体混合物在加热条件下来制取氨气。氨气是工业上生产硝酸的重要原料,在一定条件下(高温、雷电)可与氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮与氧反应生成二氧化氮,二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。‎ 根据上面文字叙述,回答下列问题:‎ ‎⑴实验室制取氨气时,采用的发生装置与实验室制取___________(填O2或H2)的发生装置相同。请写出该发生装置所用的仪器名称(至少三种)答:_______________;_______________;_______________。‎ ‎⑵若要收集氨气,只能采用___________法,这是因为______________。‎ ⑶工业生产硝酸的各步反应的化学方程式为_____________________。____________________‎ ‎5.右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。‎ ‎ (1)当除去氧气中混有的水蒸气时,混合气体应从 ‎ (填“A”或“B”)处导管进入,瓶中盛有的物质可以是 __________ 。‎ ‎ (2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时,瓶中盛有的试剂可以是 ( )。 ‎ ‎ (3)当用排水集气法收集一氧化碳时,瓶内先装满水,气体从 ‎ ‎(填“A”或“B”,下同)处导管通入。若要用水将瓶中一氧化碳排出使用,水应从( )处导管进入。 ‎ Ca(OH)2溶液 CuO Ca(OH)2溶液 B C D NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 A E 乙醇燃烧产物 ‎6.乙醇(C2H5OH)是以高梁、玉米、薯类等为原料,经过发酵、蒸馏制得,属于可再生资源。乙醇在足量的氧气中完全燃烧时生成二氧化碳和水,如果氧气不足,乙醇燃烧可能还有一氧化碳生成。现用下图实验装置进行实验,检验乙醇的燃烧产物中是否有二氧化碳和一氧化碳:(友情提示:CO+CuO=CO2+Cu)‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)写出乙醇在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式( )。 ‎ ‎(2)有甲、乙、丙三个同学分别完成上述实验并将观察到的现象填写在下表中,试用“有”、“没有”和“可能有”填写下表中的实验结论。‎ 实验现象 实验结论 A装置 C装置 E装置 是否有二氧化碳 是否有一氧化碳 甲同学 石灰水 变浑浊 石灰水 没变浑浊 石灰水 没变浑浊 乙同学 石灰水 变浑浊 石灰水 变浑浊 石灰水 变浑浊 丙同学 石灰水 没变浑浊 石灰水 没变浑浊 石灰水 变浑浊 ‎(3)若燃烧一定量的乙醇,得到了‎4.4g二氧化碳和‎5.6g一氧化碳,在该反应过程中生成水的质量是( )。‎ ‎7.右图是初中化学中常见的物质间的转化关系,其中甲、丙均为非金属单质,A、B、E、乙和丁均为化合物,E和乙具有可燃性,甲和乙具有相似的化学性质 ‎(1)写出化学式:甲( )乙 ( ) ‎ ‎(2)写出丙与E反应的化学反应方程式:( ).‎ ‎(3)D和A是组成元素相同的的化合物,写出D生成A和丙的化学反应方程式( )。‎ 例1 粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙,为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作:⑴过滤 ;⑵加入过量的氢氧化钠溶液;⑶ 加入适量的盐酸;⑷加过量Na2CO3溶液; ⑸加过量的BaCl2溶液; 正确的操作顺序是( )‎ A ⑸⑷⑵⑴⑶  B ⑴⑵⑶⑷⑸  C ⑸⑷⑶⑵⑴  D⑴⑸⑷⑵⑶‎ 例2 用Na2CO3、BaCl2(Ba2+有毒)、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4,得到纯净的NaCl溶液,则加入药品的合理顺序是 。‎ 例3 现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁,可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中,并简要回答⑴~⑶题 ‎( )在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液,然后过滤 ‎( )加入稍过量的BaCl2溶液,然后过滤。‎ ‎( )将混有杂质的NaCl完全溶解于水。‎ ‎( )在滤溶液中加入 稀盐酸至溶液的PH值等于7‎ ‎( )蒸发结晶 ‎( )在滤液中加入稍过量的NaOH溶液,然后过滤 ‎⑴为什么要加入稍过量的Na2CO3 ‎ ‎⑵为什么要加入稀盐酸至溶液的PH值等于7 。‎ ‎⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式 。‎ 例4 某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,进行以下操作可将杂质除去,⑴过滤;⑵加适量盐酸;⑶加过量的氢氧化钠溶液;⑷加过量碳酸钠溶液;⑸加适量氯化钡溶液;正确操作顺序是( ) ‎ A⑸⑷⑶⑴⑵  B ⑴⑵⑶⑷⑸   C⑴⑸⑷⑵⑵ D ⑸⑷⑶⑵⑴‎ 例5 要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案:把盐溶液 溶于水,过滤成澄清溶液,再进行下列各步骤的处理:①加入氯化钡溶液至沉淀完全;②用盐酸调节PH值至溶液呈微酸性;③加入NaOH溶液至沉淀完全;④过滤废弃滤出的沉淀;⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全;最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出,对上述各处理步骤的顺序安排合理的是( )‎ A ①②③④⑤ B ③①⑤④②   C ②①③④⑤  D ②③⑤④①‎ 例1 为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列四项操作(同时过滤操作)‎ ‎⑴加过量的BaCl2溶液 ⑵ 加加适量的盐酸 ⑶ 加过量Na2CO3‎ ‎⑷加过量NaOH溶液 下列操作的顺序属于正确的是(  )‎ A⑴⑵⑶⑷  B ⑶⑷⑴⑵  C ⑴⑶⑷⑵   D ⑷⑴⑵⑶‎ 例2 欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体,配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液,设计了下面所示的操作方案。根据方案中所示回答下列各问:‎ ‎⑴称量粗盐样品m克,在托盘天平左盘上放 右盘上放 。‎ ‎⑵过滤时,漏斗下端管口应 ,漏斗里不夜面应 。‎ ‎⑶蒸发操作时应将液体放在 中加热,等出现 时即停止加热。‎ ‎⑷在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液中作用是 ,反应的化学方程式是 。‎ ‎⑸在滤液中加入过量盐酸的作用是 ,反应的化学方程式是 。‎ ‎⑹配制a%的NaCl溶液时,加入水的质量是 ,配制时应在 中进行。 ‎ 例3 某厂排出的废液主要含硫酸锌和硝酸银,为了从回收金属银和硝酸锌,新民中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤 ‎⑴X、Y分别是什么物质? X Y ‎ ‎⑵固体A 和滤液B、C 的主要成分是什么?‎ A ‎ B C ‎ ‎⑶Y处进行的操作是什么? ‎ ‎ ‎ l 有一种工业废水,已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子,某课外活动小组,设计一个即经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。根据初中学过知识,可推测他们实验的步骤是:在废水中加入 充分反应后,被加入的试剂仍有剩余;取过滤后的滤渣加入足量 ,反应完全后,再经过滤,得到的滤渣是 ‎ 将两次过滤后的滤液合并,经过 操作,可得到该溶质的晶体。‎ ‎ 例10硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子,现用NaOH、Na2SO4、‎ NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来,要求每加一种试剂,滤出一种沉淀,最后达到除去杂质的目的,则所加试剂正确的是( )‎ A NaCl、Na2SO4、NaOH B Na2SO4、NaOH、NaCl C Na2SO4、NaOH 、NaCl D NaOH 、NaCl 、Na2SO4‎ 例11 欲除去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+应先加入适量 ‎ ‎ 溶液,过滤后再加入适量 溶液,再过滤最终得到 溶液 例12 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是 A 纯碱 B 生石灰 C 熟石灰 D 石灰石粉末 例13 下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验方法合理的是 ‎ 例14 欲验证某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、SO42—三种离子,如果只取一次该溶液,选用⑴HNO3溶液⑵AgNO3溶液⑶Ba(NO3)2溶液三种试剂分别将三种离子检验出来,(要求每加一种试剂能够检验出一种离子),那么加入试剂的先后顺序为(填序号) ‎ 答 案 提 示 ‎[除杂题原则]:‎ A 不可引入新杂质 B 引入物质不能与原物质反应,但可以生成原物质 C 经济环保,容易实现 ‎1.分四个步骤:溶解过滤,滤液中滴加足量BaCl2,再过滤,再加足量Na2CO3,充分反应后过滤,在滤液中加足量稀盐酸,充分反应后,蒸干滤液,得到NaCl固体。‎ BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ‎2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎2.(1)通入足量的澄清石灰水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ‎(2)通过加热的CuO装置 CO+CuO=(高温)Cu+CO2‎ ‎(3)通过灼热的铜网 ‎2Cu+O2=(高温)2CuO ‎(4)滴加稀盐酸足量,加热蒸发得到NaCl ‎2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎(5)溶解通入适量的CO2‎ ‎2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ‎(6)先溶解,加入BaCl2适量直到不再产生白色沉淀为止,过滤蒸干 BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2‎ ‎(7)加入足量铜粉,充分反应后过滤,蒸干 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ‎(8)溶解并过滤,洗涤后烘干 CaO+H2O=Ca(OH)2‎ ‎(9)充分加热 ‎2NaHCO3=(加热)Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎3.⑵碳酸钙 (3)‎ 验证猜想①的方案 取样加热,将生成气体通入澄清石灰水中 验证猜想②的方案 取加热后生成固体少许,向其中滴加稀盐酸 ‎⑷澄清石灰水变浑浊;固体中有气泡生成 ‎⑸Ca(HCO3)2CaCO3↓+ H2O + CO2↑‎ ‎4.(1)O2 试管、铁架台、酒精灯 ‎ ‎(2)向下排空气法,氨气易溶于水且密度比空气小 ‎(3)4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 ‎ ‎2NO2+H2O=2HNO3+NO ‎5.(1)A;浓硫酸 (2)硝酸银溶液或石蕊试液或碳酸钠溶液等 (3)B;A ‎ ‎6.(1)C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O ‎(2)‎ 实验现象 实验结论 A装置 C装置 E装置 是否有二氧化碳 是否有一氧化碳 甲同学 有 没有 乙同学 有 可能有 丙同学 没有 有 ‎(3)‎‎8.1g ‎7.(1)H2 CO ‎ ‎(2)CH4 + 2O2 =点燃 CO2 + 2H2O (C2H5OH燃烧也可以)‎ ‎(3)H2O2 (催化剂)Fe2O3 =2H2O + O2↑ ( 催化剂为Fe2O3或CuO)‎ 答案:‎1 A 2 BaCl2 NaCO3 HCl 3 3 2 1 5 6 4 略 ‎4 A 5 B ‎6 C 7略 8⑴ X:Zn Y: H2SO4 ⑵ A:Zn Ag B : Zn(NO3)‎2 C : ZnSO4 ⑶ 蒸发 9 Zn H2SO4 Ag 蒸发 ‎ 中考化学推断题专练 ‎1.A、B、C、D、E、F、G为常见的物质,其中B、E、G属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,下图是它们之间的相互转化关系。请回答:‎ 红色固体 ‎③‎ A B 中考试卷 E F C G Y 高温 ‎②‎ X溶液 过量稀盐酸 ‎①‎ l O2 加热 ‎④‎ 无色气体 浅绿色溶液 ‎(1)A物质的化学式 。 ‎ ‎(2)写出反应②的化学方程式 , ‎ C物质固态时的名称 ,该固体物质在实际生活中的一种用途是 。‎ ‎(3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。‎ ‎(4)上图转化中产生无色气体G的原因是 ,‎ 写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式 ‎ ‎2.现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物,将其溶于水后得无色溶液A,进行如下实验并得到相应结果:‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)无色气体D的化学式为 ,白色沉淀E的化学式为 ,钡盐B的化学式为 。‎ ‎(2)原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。‎ ‎3.为了除去食盐(主要成分为NaCl)样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质,某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理,运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案:‎ 样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ‎①‎ 水 溶解 ‎③‎ 过量 BaCl2溶液 过滤 ‎②‎ 过量 NaOH溶液 过滤 ‎④‎ 过量 Na2CO3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ‎⑤‎ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 请根据上述除杂方案,回答下列问题:‎ ‎(1)沉淀甲是 ;滤液C中的溶质是 ;‎ 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。‎ ‎(2)假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量 (填增大、不变或减小);若在操作②中改为加过量的KOH溶液,固体丁中可能含有的杂质是 。‎ ‎4.有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液,已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象,其中“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气体,“—”表示无明显现象或生成微溶物。‎ ‎ 请回答下列问题:‎ ‎ (1)在下图中的空格内用“↓”“↑”“—”表示出对应反应的实验现象。‎ ‎ (2)F是__________。‎ ‎5.现有A、B、C、D、E、F、G七种物质,C、F是最常见的金属,B是气体单质,D为浅绿色溶液,G为蓝色溶液,它们之间存在如下关系:‎ ‎ (1)试推测下列物质的化学式:B_________,D_________,F_________。‎ ‎ (2)写出C→A转化的化学方程式:__________________。‎ ‎6.A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体,其中2种是单质,3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示。‎ 请写出你的推断结果:‎ A ,B ,C ,D ,E 。‎ ‎7.有A、B、C、D四种无色溶液,分别是稀溶液中的一种。某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了。实验现象为:‎ ‎(1)将紫色石蕊试液分别滴入装有A、B、C、D四种溶液的试管中,A变蓝,B不变,C、D变红;‎ ‎(2)另取A分别加入装有C、D溶液的试管中,C中无明显现象,D中有白色沉淀生成。‎ 根据上述实验可知,A中的溶质为___________;溶质为的溶液是___________(填字母代号),该溶液呈___________性。若向B中滴加硝酸银溶液,可观察到___________‎ ‎_________________________________。‎ ‎8.已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素,其中A是单质,B是黑色固体,C是红色固体。它们之间存在着如下转化关系:(1)A在不同条件下能够转化成B或C;(2)A和稀硫酸反应有D生成;(3)在高温条件下,B、C分别和无色气体E反应,都能生成A和另一种无色气体。根据上述信息,写出下列物质的化学式:‎ A ; C ; D ; E 。‎ ‎9.氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中自然科学中重要学习内容之一。现有如下所示的转换关系:‎ 请写出A物质的化学式 ,G物质的化学式 。‎ ‎10.有一种白色固体可能含有:BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。‎ ‎ ①取样,加足量的水,充分搅拌,过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。‎ ‎ ②在白色沉淀A中加入稀盐酸,沉淀全部溶解,放出能使石灰水变浑浊的无色气体。‎ ‎ ③在无色溶液B中加入AgNO3溶液,得到白色沉淀,再加入稀盐酸,白色沉淀不溶解。请回答下列问题。‎ ‎ (1)原白色固体中一定不含有_________________;一定含有______________。‎ ‎ (2)实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_______________________。‎ ‎ (3)原白色固体中可能含有________________________________________‎ ‎11.已知X是有毒且不溶于水的气体,Y是不支持燃烧的气体,Z是不溶于水的固体,X、Y、Z之间有如下转化关系。请回答下列问题。‎ ‎ (1)写出X的化学式___________________________________________;‎ ‎ (2)写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式:___________________________‎ ‎ (3)“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体X、Y都含有________元素和________元素,但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出X、Y性质不同的一个例子________________________________。‎ ‎12.A、B、C、D、E中都含有同一种元素,它们之间的相互转化关系如右图所示,其中所含的相同元素是 _______‎ A 铜 B碳 C 铁 D钙 A B C D E F ‎13.现有A~F六种常见物质,其中B是食品包装中的常用的干燥剂,A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素,E是固体单质,D、E、F都含有同种非金属元素,它们的转化关系如下图。请回答:‎ ‎(1)写出下列物质的化学式:‎ ‎ C_____________ B_____________ E_______________。‎ ‎(2)写出下列变化的化学方程式:‎ A C:______________________________________________;‎ F D:______________________________________________。‎ ‎14.有一无色液体A,在通电条件下,可以产生B和H两种单质气体。其它关系如图所示,‎ 请完成下列问题。‎ ‎②‎ ‎+E △‎ ‎①‎ 通电 ‎+黑色固体G GGGG ‎△ ④‎ ‎+黑色固体G,点燃⑤‎ A B H 黑 色 固体D 高温③‎ 红色固体E ‎+气体H △‎ F A ‎(1)写出反应②的基本反应类型__________________。‎ ‎(2)写出有关物质的化学式:A是________________,G是_______________。‎ ‎(3)写出反应④的化学方程式_________________________________________。‎ ‎15.现有A、B、C、D、E、F、G七种物质,C、F是最常见的金属,B是气体单质,D为浅绿色溶液,C为蓝色溶液,它们之间存在如下关系:‎ ‎ (1)推测下列物质的化学式:B ,D ,F ; ‎ ‎(2) 写出C→A转化的化学方程式: 。‎ ‎16.已知难溶于水的碱受热易分解.如:.A、B、C、D、E五种物质之间有下图所示的转化关系:‎ ‎  请填写下列空白:‎ ‎  (1)物质A的化学式 ________;‎ ‎  (2)反应①的化学反应类型是________;‎ ‎  反应②的化学方程式为________________.‎ ‎17.下图中物质是你在初中化学中见过的物质。除①外,其他反应的条件均已略去。‎ ‎ ⑴写出反应①的化学方程式________________________。‎ ‎ ⑵如果E为单质或者氧化物,D都是同种物质,则D的化学式为__________;‎ ‎ 如果E为单质或者酸,D都是同种物质,则D的化学式为____________;‎ ‎ 如果E为单质或者酸,F都是同种物质,则F的化学式为____________。‎ ‎ ⑶当E为单质时,反应③的化学方程式为___________________________。(任写一个)‎ ‎ ⑷当E为酸时,反应③可能属于___________(填字母序号)‎ ‎ A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 ‎18.A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体,其中2种是单质,3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示。‎ 请写出你的推断结果:‎ A ,B ,C ,D ,E 。‎ ‎19.某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成,现实验如下:‎ 试回答: ‎ ‎(1)白色沉淀A的化学式为 ,无色气体D的化学式为 。‎ ‎(2)原固体中一定含有 ,一定不含有 ,可能含有 。‎ ‎(3)为检验上述可能含有的物质是否一定存在,某同学又设计了如下实验方案:‎ ‎① 取少量固体溶于水,加入足量的Ba(NO3)2溶液,充分反应后,过滤;‎ ‎② 取滤液加入AgNO3溶液,观察有无白色沉淀生成,由此得出结论。‎ 在上述某同学的实验方案①中,加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是 。‎ ‎20.现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质,它们的反应关系如下图所示(图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种)。‎ ‎ (1)请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N分别对应物质的化学式:‎ ‎ Y_________、Z_________、W_________、N_________;‎ ‎ (2)写出M→N的化学方程式_____________;‎ ‎ (3)写出X→W的化学方程式_____________。‎ ‎21.“三酸两碱”是几种重要的无机化工原料,下图是它们与其他物质间相互转化的关系。已知:‎ ‎ ①是工业上常见的三大强酸,是正盐,是碱。②是食盐的主要成分,且中含有相同的金属离子。③白色沉淀沉淀完全溶解并放出二氧化碳,白色沉淀沉淀不溶解。‎ ‎ 请回答:‎ ‎ (1)有关物质的化学式:____________,____________。‎ ‎ (2)有关反应的化学方程式:‎ ‎ :____________________________________________________________,‎ ‎ :____________________________________________________________。‎ ‎ (3)可能的化学式(写三个):____________________________________。‎ ‎22.A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物,其中A、D是盐,E是酸。它们相互间在溶液中可发生如下反应:‎ ‎① ② ③‎ 根据上述信息回答问题:‎ ‎(1)写出下列物质的化学式:‎ F__________________________________________________,‎ E__________________________________________________;‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式:‎ 反应①______________________________;‎ 反应③______________________________。‎ ‎23.某工厂有甲、乙、丙三个车间,各自排放的污水中均无沉淀物,各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种:(注意与不能共存)。为防止污染水源,某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测,结果如下表。可确定丙车间排放的污水中含有______________。为变害为利,化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。问:沉淀A、沉淀B分别是______________、______________。若各步处理均完全反应,最终排放液C的溶质是______________‎ ‎,在农业上它可用作复合肥料。‎ ‎24.根据以下图推断(假设能发生反应的均反应完全)‎ ‎ (1)若B是水,则A是 ;(填化学式)‎ ‎(2)若B是酸溶液,则A是 ;(填化学式)‎ ‎(3)写出C与溶液反应的化学方程式: 。‎ ‎25.下图各物质间的反应均在溶液中进行,已知甲、乙为化合物,丙为单质。根据图示关系回答:‎ ‎(1)与物质丙反应的基本类型是_________;‎ ‎(2)请你推出物质X的化学式_____________________________________________,物质甲的名称可能是______________________________________________________;‎ ‎(3)写一个有X生成的复分解反应的化学方程式:‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎26.有A、B、C、D四种化合物,A是硝酸盐,B是酸,C是碱,D是含+3价元素的氯化物。以上物质间发生下列反应:‎ ‎ ①A、B的溶液相混,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。‎ ‎ ②B、C的溶液完全反应后,得到食盐溶液。‎ ‎ ③C、D的溶液相混,出现红褐色沉淀。‎ ‎ 试推断写出A、B、C、D的化学式:‎ ‎ A:______________________________;‎ ‎ B:______________________________;‎ ‎ C:______________________________;‎ ‎ D:______________________________。‎ ‎27.被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河,因其“石有胭脂色”而得名,胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么?某研究性学习小组取一小块这种红色石块A,粉碎后对其成分进行实验探究,实验记录如下图所示。‎ 请你根据实验推断:‎ A中含有的原子团是____________(写离子符号)‎ B中肯定含有的溶质是______________(写化学式)‎ 写出实验中有关反应的化学方程式:②________________ ⑤________________‎ ‎28.A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种,取四种溶液各少量,依次滴入物质X的溶液和稀硝酸,发生的现象如下表所示:‎ A B C D X 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无现象 稀硝酸 沉淀不消失 沉淀消失 有气体产生 沉淀不消失 无现象 回答:‎ ‎(1)物质X的化学式是_________。‎ ‎(2)物质B是_______________,加入X后反应的化学方程式是__________________,加稀硝酸后,沉淀消失的反应化学方程式是___________________________。‎ ‎(3)为进一步区别A和C,可根据置换反应的原理进行实验,写出其中一个反应的化学方程式___________________________。‎ ‎29.选择初中化学中常见物质填入图所示的圆圈内,使图中直线相连的物质间能发生化学反应。‎ ‎ (1)将所选物质的化学式填入圆圈内。‎ ‎ (2)任意写出其中至少二个不同类型反应的化学方程式,并注明反应类型。‎ ‎ ①___________________‎ ‎ ②___________________‎ ‎ ③___________________‎ 答 案 1. 无 ‎2.(1)CO2;BaSO4;BaCl2‎ ‎(2)Na2CO3;Na2SO4;NaCl ‎ ‎3.(1)氢氧化镁[或Mg(OH)2] 氯化钠、氢氧化钠、氯化钡(或NaCl、NaOH、BaCl2)‎ 除去滤液D中的NaOH和Na2CO3‎ ‎(2)增大 氯化钾(或KCl)‎ ‎4.(1)‎ ‎ (2)硝酸钙[或Ca(NO3)2]‎ ‎5. (1)B. D. (或) F. ‎ ‎ (2)‎ ‎6.O2 CO2 CO H2 CH4 ‎ ‎7.氢氧化钠(写化学式也可) D 酸 白色沉淀生成 ‎8.Fe;Fe2O3;FeSO4;CO ‎9.HCl BaSO4‎ ‎10.(1)CuSO4、Na2SO4;BaC12、Na2CO3 (2)NaCl (3)NaCl ‎ ‎11.(1)CO (2)CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑ ‎ ‎(3)碳(C);氧(O) CO有毒,CO2无毒 12 D ‎13.CaCO3 CaO C;⑵Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O ‎14.(1) 化合反应 (2) H2O , C (3) H2 + CuO △ Cu+ H2O ‎ ‎15.(1)(每空1分)B.H2 D.FeS04(或FeCl2) F.Cu ‎(2)3Fe+202=点燃=Fe304‎ ‎16.(1)FeCl3(1分) ‎ ‎(2)复分解反应(1分);Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2(1分)‎ ‎17.⑴Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑‎ ‎⑵CO2、H2O、CuO ‎⑶Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2(其他合理答案也可)‎ ‎⑷CD ‎18.O2 CO2 CO H2 CH4‎ ‎19.(1)BaCO3;CO2 ‎ ‎(2)Na2CO3;Na2SO4、KNO3;NaCl ‎ ‎(3)除去Na2CO3 ‎ ‎20.(1)CO CO2 Cu CuSO4‎ ‎ (2) (3)‎ ‎21.(1) ‎ ‎ (2)‎ ‎ ‎ ‎ (3);;;等(写出三个全对的化学式给1分,若不写、少写、错写化学式则不给分,不出现0.5分)‎ ‎22.(1) (2)‎ ‎23.(1)‎ ‎(2)反应①‎ 反应②‎ ‎24.‎ ‎36.(1)(1分) ‎ ‎(2)(1分)‎ ‎(3)(2分)‎ ‎25.(1)置换反应 ‎(2) 氧化镁[或氢氧化镁、碳酸镁(答对一个名称即可,若写成化学式也不扣分)]‎ ‎(3)‎ ‎[或 或 或]‎ ‎26.A: B:‎ ‎ C: D:‎ ‎27.() ‎ ‎ ‎ ‎28.(1)‎ ‎(2)碳酸钠(或或纯碱)‎ ‎ ‎ ‎(3)(或 ‎29.(1)‎ 或 ‎ (2)①置换反应 ‎ ②复分解 ‎ ③化合反应
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