- 2021-08-24 发布 |
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文档介绍
2020届高考化学二轮复习自我检测八含解析
自我检测（八） 1、化学与生产、生活、环境等密切相关。下列叙述正确的是( ) A.减少机动车尾气的排放，可减少雾霾的发生 B.加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机 C.推广煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 D.绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 2、实验室用含碘（主要以和的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下： 已知：I.碘的熔点为113℃，但固态碘易升华； II.粗碘中含有少量的杂质。 下列说法正确的是( ) A.操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出 B.操作②中发生反应的离子方程式为 C.操作④为过滤 D.操作⑤可用图1所示的水浴装置进行 3、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( ) A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C.用装置丙稀释反应后的混合液 D.用装置丁测定余酸的浓度 4、设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) 15 A.标准状况下,32g的体积约为11.2L B.2.0g与的混合物中所含中子数为 C.标准状况下,5.6L与足量反应转移的电子数为0.5 D.50ml12mol/L盐酸与足量共热,转移的电子数为0.3 5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确的是( ) A.简单离子半径:r(W) >r(Z) >r(Y) >KX) B.最简单气态氢化物的稳定性:X > Y C.W形成的含氧酸是强酸 D.中含有共价键且在熔融状态下能导电 6、一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A. 传感器工作时，工作电极电势高 B. 工作时，通过交换膜向工作电极附近移动 C. 当导线中通过mol电子，进入传感器的甲醛为mg D. 工作时，对电极区电解质溶液的pH增大 7、分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸叙述正确的是( ) 15 A.分子中含有2种官能团 B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 C.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 8、为了探究的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。 1. 的氧化性 将光亮的铁丝伸入溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中的氧化产物,将溶液中的除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂: 溶液、溶液、氯水。 (1)请完成下表: 操作 现象 结论 取少量除尽后的溶液于试管中,加入溶液,振荡 __________ 存在 取少量除尽后的溶液于试管中,加入__________,振荡 __________ 存在 【实验结论】的氧化产物为和 2. 的热稳定性 用下图所示的实验装置A加热固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束后,试管中残留固体为黑色。 15 (2)装置B的作用是__________。 (3)经小组讨论并验证该无色气体为,其验证方法是__________。 (4)【查阅资料】和粉末状的均为黑色; 可溶于氨水。 【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是: i. ; ii. ; iii. 和。 【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。 实验编号 操作 现象 a 加入足量氨水,振荡 黑色固体不溶解 b 加入足量稀硝酸,振荡 黑色固体溶解,并有气体产生 【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是__________(填实验编号)。 【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出固体热分解的产物有__________。 9、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等。 溶解度： （1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。 （2）磷精矿粉酸浸时发生反应： ①该反应体现出酸性关系：______（填“>”或“<”）。 ②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，______。 （3）酸浸时，磷精矿中所含氟转化为，并进一步转化为除去。写出生成的化学方程式______。 15 （4）将粗磷酸中的有机碳氧化为脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：______。 （5）脱硫时，稍过量，充分反应后仍有残留，原因是__________；加入可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。 （6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b 溶液滴定至终点时生成，消耗溶液c mL，精制磷酸中的质量分数是_________。（已知：摩尔质量为98）。 10、CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 (1).CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。 ①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式： 。 ②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是 。 (2).电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。 15 ①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式： 。 ②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是 。 (3).CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol−1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中： CH3OCH3的选择性=×100％ ①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。 ②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有 。 11、常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓(GaAs)太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 15 (1)镓元素位于元素周期表的__________周期__________族,砷原子核外的电子有__________种运动状态。 (2)Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序是__________,二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大,其原因是__________。 (3)与互为等电子体的分子为__________(只写一中),其空间构型为__________。 (4)硼酸()本身不能电离出,在水溶液中易结合一个生成,而体现弱酸性。 ①中B原子的杂化类型为__________。 ②的结构式为__________。 (5)金刚石的晶胞如图所示,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。 ①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是__________(用化学式表示); ②金刚石的晶胞参数为a pm(1pm=m)。金刚石晶胞的密度为__________(只要求列算式,阿伏加德罗常数为)。 12、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下: (1)A分子式为,可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团名称为__________。写出A+B→C的化学反应方程式:____________________________。 (2)中①、②、③3个-OH 15 的酸性由强到弱的顺序是__________。 (3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,E分子中不同化学环境的氢原子有__________种。 (4)D→F的反应类型是________,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为________mol。 写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式:_______________。 ①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基 (5)已知: A有多种合成方法,在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)。 合成路线流程图示例如下: 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析：空气中颗粒物的主要来源之一是机动车尾气，A项正确;化石燃料属于不可再生能源，加强化石燃料的开采利用，不能从根本上解决能源危机，B项错误;煤液化技术只能改变煤作为燃料的形式，不能减少二氧化碳等温室气体的排放,C项错误;任何物质都是由化学物质组成的，D项错误。 15 2答案及解析： 答案：D 解析：操作①和③的四氯化碳的密度比水大，有机相在分液漏斗的下层,应该从下端放出，故A项错误;根据流程图，操作②中被亚硫酸钠还原为碘单质，然后用四氯化碳萃取，故B项错误；操作④为分离碘和四氯化碳的过程，应该采用蒸馏的方法分离，故C项错误;碘易升华，可以通过水浴加热的方式使碘升华后，在冷的烧瓶底部凝华，故D项正确。 3答案及解析： 答案：C 解析：铜和浓硫酸的反应需要加热，装置甲没有加热装置，A错误;的密度比空气大，应用向上排空气法收集，即长管进气、短管出气，B错误;浓硫酸溶于水会放出大量的热,应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中进行稀释并不断搅拌，C正确；用氢氧化钠溶液滴定余酸，氢氧化钠溶液应盛放在碱式滴定管中，D错误。 4答案及解析： 答案：B 解析：A. 标况下三氧化硫为固体，故32g三氧化硫的体积小于11.2L，故A错误； B. 与的摩尔质量均为20g/mol,均含10个中子,故2.0g混合物的物质的量为0.1mol,故含个中子，故B正确； C. 标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol,而过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应,当1mol过氧化钠反应时,转移1mol电子,消耗1mol二氧化碳,故当0.25mol二氧化碳参与反应后,转移0.25个电子，故C错误； D. 二氧化锰只能和浓盐酸反应,和稀盐酸不反应,故盐酸不能反应完全,故转移的电子数小于0.3个，故D错误。 故选B. 5答案及解析： 答案：D 15 解析：能与水发生氧化还原反应且水没有电子得失的有色单质有，常见的有色二元化合物有、，结合原子序数关系可知X、Y、Z、W分别为N、O、Na、Cl。选项A,的电 子层结构相同，二者中半径最小，错误。选项B，由于非金属性 O>N，故稳定性,错误。选项C,HClO是弱酸，错误。选 项D，中与之间形成的是离子键，内氮原子之间 形成的是共价键，离子化合物在熔融状态下能导电，正确。 6答案及解析： 答案：D 解析：A. HCHO在工作电极失电子被氧化，做原电池的负极，工作电极电势低，故A项错误； B. 根据原电池工作原理易知，工作时，溶液中的阳离子(氢离子)向电源的正极移动，即对电极方向，故B项错误； C. 负极反应为，当电路中转移mol电子时，消耗HCHO的物质的量为mol = mol，则HCHO质量为mol ×30g/mol = mg，故C项错误； D. 工作时，对电极的电极反应为：，反应后生成水，虽然有相同数量的氢离子从负极迁移过来，但是，由于溶液的体积增大，正极区溶液的酸性减弱，其pH值增大（若忽略溶液的体积变化，则pH基本不变），故D项正确； 答案选D 7答案及解析： 答案：B 解析：该有机物中含有碳碳双键、羟基、羧基、醚键4种官能团,A项错误;该有机物中含有羧基和羟基,可分别与乙醇、乙酸发生酯化反应,B项正确;该有机物中含有2个羧基,1mol该物质最多与2mol NaOH发生中和反应,C项错误;该物质中含有碳碳双键,可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液退色,也可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液退色,D项错误。 8答案及解析： 15 答案：1.(1)溶液呈红色溶液产生蓝色沉淀 2.(2)防倒吸 (3)用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明无色气体为 (4)b 、、 解析：1.(1) 遇会形成血红色的遇不变色,而遇会产生蓝色沉淀,因此检验存在时应选用溶液。 2.(2)观察B瓶的进气口和出气口相平,且和的密度都大于空气,显然不是集气瓶,而应是安全瓶,作为防倒吸的装置。 (3)检验应将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则说明是。 (4)实验b只能说明固体有银,不能说明有没有。 9答案及解析： 答案：（1）研磨、加热 （2）①＜②核电荷数P＜S，原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S （3）2Ca5（PO4）3F+10H2SO4+5H2O 10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑ （4）80 ℃后，H2O2分解速率大，浓度显著降低 （5）CaSO4微溶BaCO3++2H3PO4=BaSO4+CO2↑+2+H2O （6） 解析：（1） 研磨能增大反应物的接触面积，加快反应速率；加热，升高温度加快反应速率；流程中能加快反应速率的措施有：研磨、加热。 （2）①根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，酸性：H3PO4H2SO4。 ②用元素周期律解释酸性：H3PO4H2SO4，P和S电子层数相同，核电荷数PS，原子半径PS，得电子能力PS，非金属性PS。 （3）根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，Ca5（PO4）3F与H2SO4反应生成HF、磷石膏和磷酸，生成HF的化学方程式为 2Ca5（PO4）3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑。 15 （4）图示是相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率，80℃前温度升高反应速率加快，相同时间内有机碳脱除率增大；80℃后温度升高，H2O2分解速率大，H2O2浓度显著降低，反应速率减慢，相同条件下有机碳脱除率减小。 （5）脱硫时，稍过量，充分反应后仍有残留，原因是：微溶于水。加入可进一步提高硫的脱除率，因为难溶于水，其中与生成更难溶的和，的酸性强于，在粗磷酸中转化成和，反应的离子方程式为。 （6）滴定终点生成，则消耗的与NaOH物质的量之比为1：2，，，精制磷酸中的质量分数为。 10答案及解析： 答案：（1） ①CaC2O4 CaCO3+CO↑ ②CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔 （2）①CO2+H++2e−HCOO−或CO2++2e−HCOO−+ ②阳极产生O2，pH减小，浓度降低；K+部分迁移至阴极区 （3）①反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 ②增大压强，使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 解析：（1）①令CaC2O4·H2O的物质的量为1mol，即质量为146g，根据图像，第一阶段剩余固体质量为128，原固体质量为146g，相差18g，说明此阶段失去结晶水，第二阶段从剩余固体质量与第一阶段剩余固体质量相对比，少了28g，相差1个CO，因此400℃~600℃范围内，分解反应方程式为CaC2O4 CaCO3＋CO↑； ②CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔，增加与CO2的接触面积，更好捕捉CO2； 15 （2）①根据电解原理，阴极上得到电子，化合价降低，CO2＋＋2e－=HCOO－＋，或CO2＋H＋＋2e－=HCOO－； ②阳极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，阳极附近pH减小，H＋与反应，同时部分K＋迁移至阴极区，所以电解一段时间后，阳极区KHCO3溶液浓度降低； （3）①根据反应方程式，反应I为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，反应II为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，CO2的转化率降低，根据图像，上升幅度超过下降幅度，因此温度超过300℃时，CO2转化率上升； ②图中A点CH3OCH3的选择性没有达到此温度下平衡时CH3OCH3的选择性，依据CH3OCH3选择性公式，提高CH3OCH3选择性，不改变反应时间和温度时，根据反应II，可以增大压强，或者使用对反应II催化活性更高的催化剂。 11答案及解析： 答案：(1)四;ⅢA;33; (2)P>S>Si;是原子晶体,融化时需破坏共价键,干冰是分子晶体,融化时需破坏范德华力,共价键的键能远大于范德华力,所以二氧化硅的熔点远高于干冰晶体 (3);三角锥形 (4)①;② (5)①C>SiC>Si;② 解析：(1)镓为31号元素，位于元素周期表第四周期第IIIA族，砷原子核外电子数为33,故核外电子有33种运动状态。 (2)同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，P原子3p能级为半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序:P>S>Si;是原子晶体,熔化时需破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化时需破坏范德华力，共价键强于范德华力，所以二氧化硅的熔点远高干干冰晶体。 15 (3)原子总数和价电子总数均相等的微粒互为等电子体,所以与互为等电子体的分子有等,分子中磷原子形成3个键，有一对孤对电子，因此中心P原子的杂化方式为,则分子空间构型为三角锥形。 (4)①中B原子的价层电子对数是4,杂化类型为。 ②硼酸本身不能电离出,在水中易结合一个生成，这说明中含有配位键，则的结构式为。 (5)①金刚石、晶体硅与碳化硅都是原子晶体，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，对应原子晶体的熔点越高，原子半径：C查看更多