山东省济宁市2020届高三3月线上一模自我检测化学试卷

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‎ 化 学 试 题 ‎1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。‎ ‎2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H_1 C_12 O_16 Na_23 P_31 K_39 Mn_55 Fe_56 Ga_70 ‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．矿泉水富含人体必需的营养物质 B．用75%的酒精灭活新型冠状病毒 C．食物纤维不能被人体吸收利用，却是不可或缺的一部分 D．过多服用阿司匹林（乙酰水杨酸）引起酸中毒，可注射NaHCO3溶液解毒 ‎2．下列化学用语的表达正确的是 A．氨气分子的比例模型 ‎ B．铍原子最外层的电子云图：‎ C．价层电子排布式为2s22p2和3s23p5两原子能形成共价化合物 D．Cu基态的外围电子排布图：‎ ‎3．某烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为 A．3，3—二乙基己烷 B．3—乙基—3乙基戊烷 ‎ C．3，3—二乙基壬烷 D．3，3—二乙基戊烷 ‎ ‎4．Al—PMOF其结构如图（分子式：C4H9XYZ），可快速将芥子气降解为无毒物质。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z> X B. 最简单氢化物稳定性：X >Z>Y C. 含氧酸酸性：Z>Y D. YXZ2中Y的化合价为+4‎ ‎5．用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 仪器 A 用CCl4除去NaBr溶液中少量Br2‎ 烧杯、分液漏斗 B 配制1.0 mol·L-1的H2SO4溶液 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 C 从食盐水中获得NaCl晶体 酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角 D 制备少量乙酸乙酯 试管、酒精灯、导管 ‎6．如图所示是一种天然除草剂的结构，下列说法正确的是 ‎ A. 该除草剂可以和NaHCO3溶液发生反应 B. 该除草剂分子中所有碳原子一定在同一平面内 C. 1 mol该除草剂最多能与6 mol NaOH反应 D. 该除草剂与足量的H2加成反应的产物含7个手性碳原子 ‎7．工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O 下列说法正确的是 A．CO2晶胞为分子密堆积，配位数为12 B．AlF63-中Al3+为配体，接受孤电子对 C．CO32- 和CO2中C的杂化方式相同 D．分子间氢键：HF大于H2O，HF的熔沸点高 ‎8．环已醇被高锰酸钾“氧化”发生的主要反应为KOOC(CH2)4COOK ΔH<0，‎ ‎（高锰酸钾还原产物为MnO2）实验过程：在四口烧瓶装好药品，打开电动搅拌，加热，滴加环己醇，装置如图。 下列说法不正确的是 A．“氧化”过程应采用热水浴加热 B．装置中用到的球形冷凝管也可以用于蒸馏分离实验 C．滴加环己醇时不需要打开恒压滴液漏斗上端活塞 D．在滤纸上点1滴反应后混合物，未出现紫红色，则反应已经完成 ‎9．某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：‎ ‎ 下列说法不正确的是 A．X可以是过量的空气 ‎ B．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3‎ C．捕获剂所捕获的气体主要是CO ‎ D．处理含NH4+ 废水,每产生1mol无污染气体转移3NA电子 ‎10．2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，关键在于设计了一种多孔固体电解质具有优异的质子传导能力，原理如右图 ‎（已知：H2O2 H++HO2－，Ka=2.4×10-12）。‎ 下列说法不正确的是 A．X膜为选择性阳离子交换膜 B．催化剂可促进反应中电子的转移 C．每生成1 mol H2O2电极上流过4mol e-‎ D．b极上的电极反应为：O2+H2O+2e- =HO2- +OH-‎ 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎11．直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图。‎ 下列说法中不正确的是 A．吸收塔中的温度不宜过高，原因可能是防止SO2的溶解度下降 B．为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中溶液为弱碱性 C．吸收塔中生成HSO3－的离子方程式是2SO2＋CO32-＋H2O＝2HSO3-＋CO2↑‎ D．操作②为蒸馏水洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体 ‎12．“84消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂，有效成分是NaClO，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：‎ 装置图 试剂X 实验现象 ‎①‎ ‎0.2mol·L-1盐酸 产生少量黄绿色气体 ‎②‎ ‎0.2mol·L-1KI—淀粉溶液 溶液变蓝 ‎③‎ ‎0.2mol·L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液 溶液变红 ‎④‎ ‎0.2mol·L-1AlCl3溶液 产生白色沉淀 下列判断不正确的是 ‎ A．实验①中发生的主要反应是ClO- +Cl- +2H+＝Cl2↑+H2O B．实验②中发生的主要反应是ClO- +2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O C．实验③中该条件下氧化性强弱ClO- >Fe3+‎ D．实验④中ClO-与Al3+相互促进水解 ‎13.《环境科学》刊发了我国采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为＋6价）去除废水中的+5价砷[As(V)]的科研成果，反应机理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39。下列叙述正确的是 ‎ A．1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键 B．若56gFe参加反应，共有1.5NA个S2O82-被还原 C．碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4-·+ OH- ＝SO42- +·OH D．室温下，pH越大，越有利于去除废水中的+5价砷，溶液中c(Fe3+)为2.7×10-27mol·L-1‎ ‎14．常温下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是 A．Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5 ‎ B．P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大 C．当滴定至溶液呈中性时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ‎ D．N点，c(Cl- ) - c(NH4+)=‎ ‎15．“氯化反应”一般指将氯元素引入化合物中的反应，一般包括置换氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反应”中， HC≡CH (g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反应机理如图所示： ‎ 下列说法正确的是 A．碳碳叁键的键能：M1小于CH≡CH B．由题图可知M2→M3的变化过程是热能转变成化学能的过程 C．该氯乙烯反应的总反应速率取决于M2→M3的反应速率 D．HgCl2是“氯化反应”的催化剂，不会参与反应的过程 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16．化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂(如Fe2O3，FeO等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：‎ ‎（1）用FeO作载氧剂，部分反应的lgKp与温度的关系如图所示。［已知：平衡常数Kp是用平衡分压（平衡分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度］‎ ‎①图中涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_________________(填字母)。‎ ‎②R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1.5 mol CO，并加入足量的FeO，只发生反应 CO(g)＋ FeO(s) CO2(g) ＋Fe(s)，则CO的平衡转化率为______________‎ ‎（2）在T℃下，向某恒容密闭容器中加入2 mol CH4(g)和8 mol FeO(s)进行反应：‎ CH4(g)＋4FeO(s)4Fe(s)＋2H2O(g)＋CO2(g)。反应起始时压强为P0，达到平衡状态时，容器的气体压强是起始压强的2倍。‎ ‎①T℃下，该反应的Kp = ______________‎ ‎②若起始时向该容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1mol H2O(g)，0.5molCO2(g)，此时反应向 ‎__________________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。‎ ‎③其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH4的平衡转化率___________(填“增大” ‎ ‎“减小”或“不变”)。‎ ‎（3）一种微胶囊吸收剂，将煤燃烧排放的CO2以安全、高效的方式处理掉，胶囊内部充有Na2CO3溶液，其原理如图所示。‎ ‎①这种微胶囊吸收CO2的原理是 （用离子方程式表示）。‎ ‎②在吸收过程中当n(CO2)：n(Na2CO3)=1：3时，溶液中c(CO32－) c(HCO3－)（填“>”、“ <”或“=”）‎ ‎③将解吸后的CO2催化加氢可制取乙烯。‎ 已知：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g) △H1= -1323kJ·mol-1‎ ‎2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H2= -483.6kJ·mol-1‎ ‎2CO2(g)＋6H2(g)=C2H4(g)＋4H2O(g) △H3=_______________‎ ‎17．2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能 有效抑制新型冠状病毒（2019-nCoV）的感染。‎ ‎（1）已知磷酸氯喹的结构如图所示，则所含C、N、O三种元素第一 电离能由大到小的顺序为 。‎ P原子核外价层电子排布式为 ，其核外电子有 个空间 运动状态。‎ ‎（2）磷酸氯喹中N原子的杂化方式为 ，NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点高，其原因是 。‎ ‎（3）H3PO4中PO43- 的空间构型为 。‎ ‎（4）磷化镓是一种由ⅢA族元素镓（Ga）与VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。‎ ‎①磷化镓晶体中含有的化学键类型为 （填选项字母）‎ A．离子键 B．配位键 C．σ键 D．π键 E．极性键 F．非极性键 ‎②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如下图，则原子2的分数坐标为 。‎ ‎③若磷化镓的晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为 ‎ pm。‎ ‎18．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：‎ ‎（1）仪器a的名称为 ，装置A中反应的离子方程式为 。‎ ‎（2）试剂X是 。‎ ‎（3）装置D中冰水的主要作用是 。装置D内发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）装置E中主要反应的离子方程式为： 。‎ ‎（5）已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。‎ 温度 ‎＜38℃‎ ‎38℃～60℃‎ ‎＞60℃‎ 析出晶体 NaClO2·3H2O NaClO2‎ 分解成NaClO3和NaCl 利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤： 55℃蒸发结晶、 、38～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。‎ ‎（6）工业上也常用以下方法制备ClO2。‎ ‎①酸性条件下双氧水与NaClO3反应，则反应的离子方程式为 。‎ ‎②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。则阴极电极反应式为     。‎ ‎19．草酸亚铁（FeC2O4）作为一种化工原料,可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。以炼钢厂的脱硫渣(主要成分是Fe2O3)为原料生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：‎ ‎（1）如图是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：‎ 从图象可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是 ‎ ‎（2）写出“还原”过程中既是化合反应又是氧化还原反应的离子方程式 ‎ ‎（3）滤渣2中含有TiOSO4，进行热水解可以生成不溶于水的TiO2·H2O，该反应的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎（4）流程图中“滤液”经处理后得到一种化肥，其化学式为 。“一系列操作”指 。‎ ‎（5）草酸亚铁固体纯度的测定 ‎①准确称取m g草酸亚铁固体样品，溶于30 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中，在60~80℃水浴加热，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液。 ‎ ‎②取20.00 mL，用KMnO4标准溶液(浓度为c mol·L-1)消耗V1 mL。 ‎ ‎③向滴定后的溶液中加入适量锌粉，用试剂x检验Fe3+至极微量， 过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。‎ ‎④继续用KMnO4标准溶液(浓度为c mol·L-1)滴定至终点，消耗V2 mL。‎ 在②中溶液中发生2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O ，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式 ，步骤③中检验其中微量的Fe3+的试剂x名称是 溶液，固体样品的纯度为 (用含c、V1、V2的式子表示)‎ ‎20．某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。回答下列问题：‎ 已知：① ‎ ‎ ② ③‎ ‎（1）C中的官能团的名称为 ，F的结构简式为 ，A→B的反应类型为 。‎ ‎（2）D→E的反应方程式为 。‎ ‎（3）M物质中核磁共振氢谱中有 组吸收峰。‎ ‎（4）至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式 ‎ ‎①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③分子中含 ‎（5）设计由甲苯制备R（）的合成路线（其它试剂任选）。‎ ‎ ‎