2020届高考化学二轮复习自我检测七含解析

2020届高考化学二轮复习自我检测七含解析

自我检测（七）‎ ‎1、中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是( )‎ A.《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3‎ B.《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象 C.《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”‎ D.《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应 ‎2、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）‎ A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 ‎ D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 ‎3、药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。则下列说法正确的是( ) ‎ A.A的结构简式为 ‎ B.根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚 C.G的同分异构体中属于酯,且能发生银镜反应的只有一种 ‎ 13‎ D.图中B→F与C→G发生反应的类型不相同 ‎4、微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，利用该类电池处理某含铬（以形式存在）废水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )‎ A.M极为电池负极，有机物在该极被氧化 B.电池工作时，N极附近溶液pH增大 C.该电池能够在高温下工作 D.处理1 mol时有超过6 mol 从交换膜左侧向右侧迁移 ‎5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )‎ A.100g g%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA B.标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2‎ C.工业合成氨每断裂NA个N-N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡 D.常温下1L pH=7的1mol/L CH3COONH4溶液中CH3COO-与数目均为NA ‎6、a、b、c、d为短周期元素， a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）‎ A．d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 ‎7、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )‎ 13‎ A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的 C．b点的混合溶液pH=7‎ D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)‎ ‎8、作为食品添加剂时，亚硝酸钠（）可以增加肉类的鲜度，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某实验小组设计实验制备亚硝酸钠并进行含量测定。 实验室以木炭、浓硝酸、为主要原料按照如图所示装置制备亚硝酸钠（加热装置及部分夹持装置已略去），反应原理为:=‎ 回答下列问题: （1）连接好装置之后，下一步实验操作是 。 （2）B装置中铜的作用是 。 （3）E装置用于尾气处理，E中反应的离子方程式为 。 （4）实验结束阶段，熄灭酒精灯之后继续通入直至装置冷却。此时通入的目的是 Ⅱ.含量的测定 查阅资料可知:酸性溶液可将氧化为，还原成 （5）溶液配制:称取装置D中反应后的固体4.000g，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至250mL的 中，加蒸馏水至 .‎ 13‎ ‎ 滴定:取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示:‎ 滴定次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 溶液体积/mL ‎21.98‎ ‎22.02‎ ‎22.00‎ ‎22.60‎ ‎（6）第4组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （双项选择） A.锥形瓶洗净后未干燥 B.滴定终了仰视读数 C.滴定终了俯视读数 D.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 （7）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 ％（保留2位小数）‎ ‎9、臭氧用于脱硫脱硝包括氧化氮氧化物及二氧化硫，然后用吸收剂吸收氧化产物。回答下列问题：‎ ‎（1）可将部分氧化，的氧化产物为__________。‎ ‎（2）臭氧氧化NO包含的主要反应有：‎ ‎（Ⅰ）‎ ‎（Ⅱ）‎ ‎（Ⅲ）‎ 依据下列热化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 则反应（Ⅰ）的△H＝_________。 ‎ ‎ ②依据下列实验数据：‎ 编号 起始速率 ‎（a）‎ ‎0.10‎ ‎0.33‎ ‎1.42‎ 13‎ ‎（b）‎ ‎0.10‎ ‎0.66‎ ‎2.84‎ ‎（c）‎ ‎0.25‎ ‎0.66‎ ‎7.10‎ 反应（Ⅱ）的速率方程式为v＝__________{速率方程式表示为形式，k、m、n由表中数据计算且均取整数}。‎ ‎③反应的反应历程包含以下反应。‎ 第一步： 慢反应 第二步： 快反应 下列说法正确的是__________ （填字母）。‎ A．第一步反应的活化能比第二步的大 B．反应的中间体只有 C．第二步碰撞100％有效 D．整个反应的速率由第二步决定 ‎（3）溶液联合脱硫脱硝时，被溶液吸收的离子方程式为______________________________（生成和）。依据问题（2）臭氧氧化NO包含的主要反应。一定条件下，恒容密闭容器中充入一定量的NO，然后通入，测得对NO和浓度的变化如图a所示；用溶液吸收氮氧化物时，脱除率随的变化如图b所示。‎ 图a中＞1时，开始降低的原因是______________________________；‎ 图b中当＝0时，脱除率很低，其原因是____________________________。‎ ‎10、NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：‎ 13‎ ‎(1)在待镀件上镀镍时，待镀件应作______极，电镀过程中电解质溶液的浓度______(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_______________________________。当Zn2+恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=10－5mol/L，则c(Cu2+)= mol/L (已知Ksp(CuS)=1.3×10－36 , Ksp(ZnS)= 1.6×10－24)。‎ ‎(3)对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是 。‎ ‎(4)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是___________________________________________________________。‎ ‎(5)为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取26.3 g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5 g，则x的值等于 。‎ ‎11、第VIIA族的F、Cl、Br等元素是重要的成盐元素，在研究和生产中有许多用途。‎ ‎(1)基态溴原子的价层电子轨道排布式为___________，第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有________种。‎ ‎(2)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。42g NH4BF4含有配位键的数目为________，其中N、B、F的电负性由大到小的顺序为________________。‎ ‎(3)化合物Cl2O的立体构型为__________，中心原子的杂化轨道类型为___________。HClO4比HClO2酸性强的原因是_________________。‎ ‎(4)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。‎ ‎①下列关于CaF2的表述正确的是_________(填序号)。‎ a．Ca2+与F－间仅存在静电吸引作用 b．F－的离子半径小于Br－，则CaF2的熔点高于CaBr2‎ c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同 d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 ‎②已知CaF2晶胞结构如图所示，晶体密度为ρ g·cm－3，则晶胞中距离最近的Ca、F之间的核间距离是_________cm。(NA表示阿伏加德罗常数，用含ρ、NA的代数式表达)‎ 13‎ ‎(5)一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是____________；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为____________。‎ ‎12、抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。‎ 已知：‎ ⅰ． ‎ ⅱ．有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为 ‎（1）有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是___________，反应类型是___________________________。‎ ‎（2）D中含有的官能团：__________________。‎ ‎（3）E的结构简式为__________________。‎ ‎（4）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简式为__________________。‎ ‎（5）M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是__________________。‎ ‎① 包含2个六元环 ‎② M可水解，与NaOH溶液共热时，1mol M最多消耗2mol NaOH ‎（6）推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4和H2O的作用是__________________。‎ 13‎ ‎（7）由K合成托瑞米芬的过程：‎ 托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是__________________。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 答案以及解析 ‎1答案及解析：‎ 答案：B 解析：A.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，“取碱浣衣”其中的碱是 K2CO3,故A正确；B.湖泊池沼中腐烂的植物能产 生甲烷，则“泽中有火……上火下泽”，其描述的是甲 烷在湖泊池沼水面上起火的现象.故B错误；C.钾 元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧会产生紫色火焰，故C正确.D.丹砂（HgS)烧之成水银，Hg 的化合价从+ 2价降低到0价，Hg的化合价发生变 化，属于氧化还原反应，故D正确。‎ ‎ ‎ ‎2答案及解析：‎ 答案：D 解析：A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；‎ B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；‎ C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；‎ D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。‎ 故选D。‎ ‎ ‎ ‎3答案及解析：‎ 答案：A 解析：‎ ‎ ‎ 13‎ ‎4答案及解析：‎ 答案：C 解析：‎ ‎ ‎ ‎5答案及解析：‎ 答案：C 解析：‎ ‎ ‎ ‎6答案及解析：‎ 答案：D 解析：由上述分析可知，a为Na，b为C，c为S，d为Cl，‎ A. 同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则d元素的非金属性最强，故A正确；‎ B. 存在氧化钠、过氧化钠、CO、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、Cl2O、ClO2等氧化物，故B正确；‎ C. Na易失去电子，b、c、d均为非金属元素，则只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物，故C正确；‎ D. C与H形成的氢化物可能存在C−C非极性键，故D错误；‎ 故选D.‎ ‎ ‎ ‎7答案及解析：‎ 答案：C 解析：本题涉及的考点有弱酸酸式盐与强碱反应、盐类水解、溶液导电能力和离子浓度大小比较等。利用图像和所给数据进行定性、定量分析，考查了学生分析和解决化学问题的能力。根据图像中溶液导电性的变化分析、推理，建立观点、结论之间的逻辑关系，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养，以及创新思维和创新意识的观念。‎ KHA与NaOH反应的过程中引入了Na+，HA-转化为A2-,由图像可知a到b过程中导电能力逐渐增强，A、B项正确；b点时，KHA与NaOH恰好完 全反应生成正盐，A2-水解使溶液呈碱性，C项错误；b点时，Na+、K+浓度相等，继续滴加NaOH溶液至c点，C(Na+)增大，由图可知c(OH-)小于c(K+),D项正确。‎ ‎ ‎ 13‎ ‎8答案及解析：‎ 答案：（1）检查装置气密性 （2）Cu可以和与反应生成的反应，提高NO产率 （3）=‎ ‎（4）将装置中的NO全部排入E装置吸收，并防止倒吸 （5）容量瓶 刻度线 ‎（6）BD ‎（7）94.88 解析:（1）装置中有气体参与，故连接好装置之后，应检查装置气密性； （2）根据题意由NO和制备，A装置得到，故B装置的作用是将转化为NO气体，Cu可以和与反应生成的反应，提高NO产率； （3）E装置用酸性高锰酸钾吸收未反应完的NO气体，离子反应为: =； （4）NO污染空气，实验结束阶段，熄灭酒精灯之后继续通入直至装置冷却。此时通入的目的是将装置中的NO全部排入E装置吸收，并防止倒吸；（5）溶液配制需要容量瓶，故称取装置D中反应后的固体4.000g，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至250mL的容量瓶中，再定容，加蒸馏水至刻度线； （6）第4组标准液体积偏高，A.锥形瓶洗净后未干燥，不影响，故A错误；B.滴定终了仰视读数，读数偏大，故B正确；C.滴定终了俯视读数，读数偏小，故C错误；D.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，标准液被稀释，消耗体积增大，故D正确； （7）消耗溶液体积为22.00mL，滴定反应=，则，则所得固体中亚硝酸钠的质量分数为:‎ ‎ ‎ ‎9答案及解析：‎ 答案：1.； ；2. ①-199；②；③AB；3. ，‎ 13‎ ‎,NO；生成了更高价的氮氧化物；难溶于水,难以被溶液吸收；‎ 解析：(1) 可将部分氧化,+4价的的氧化产物为+6价的；‎ ‎ (2)①已知：（Ⅰ），‎ ‎（Ⅱ），‎ ‎（Ⅲ），‎ 根据盖斯定律可得，；‎ ‎②速率方程式表示为,则，解得n=1，‎ 同理：，解得m=1，‎ 则有v(a)=k×0.10×0.33=1.42，解得m=43，‎ 故反应的；‎ ‎③A. 第一步反应慢，故活化能比第二步的大，故A正确；‎ B. 第一步生成的在第二步反应,反应的中间体只有，故B正确；‎ C. 第二步碰撞部分有效，故C错误；‎ D. 反应速率由慢的历程决定，整个反应的速率由第一步决定，故D错误；‎ ‎ (3) 被溶液吸收生成和,故反应为：;图a中时, 开始降低的原因是生成了更高价的氮氧化物(和);图b中当时,脱除率很低,因为NO难溶于水,难以被溶液吸收；‎ ‎ ‎ ‎10答案及解析：‎ 答案：(1)阴；不变 ‎ ‎(2)FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ ； 8.1×10－18 ‎ ‎(3) 除去Fe3+ ‎ 13‎ ‎(4)增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4) ‎ ‎(5) 6‎ 解析： ‎ ‎ ‎ ‎11答案及解析：‎ 答案：(1) ；4‎ ‎(2)0.8NA;F>N>B ‎(3)V形；sp3；HClO4、HClO2可表示为(HO)ClO3、(HO)ClO、HClO2中的Cl为+3价，而HClO4中的Cl为+7价，正电性更高，导致Cl=O=H中的O的电子向Cl偏移，越易电离出H-‎ ‎(4)bd；‎ ‎(5)金属键；HgCu3Au 解析：‎ ‎ ‎ ‎12答案及解析：‎ 答案：（1）;取代反应 ‎（2）羰基、羟基 ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎（5）‎ ‎（6）还原剂；水解 ‎（7）‎ 解析： （1）根据以上分析，A为苯甲酸，B为苯酚，苯甲酸和苯酚在浓硫酸、H3BO3，加热条件下发生取代反应生成C为，化学方程式为，‎ 故答案为：取代反应；；‎ ‎（2）D为，D中含有的官能团为羰基、羟基，‎ 13‎ 故答案为：羰基、羟基；‎ ‎（3）D发生信息中的反应生成E，其结构简式为，‎ 故答案为：；‎ ‎（4）F经碱性水解，酸化得G和J，J经还原可转化为G，则G和J具有相同的碳原子数和碳骨架，则G为；J为，‎ 故答案为：；‎ ‎（5）J为，分子式为C9H8O2，不饱和度为6，其同分异构体符合条件的M，①包含两个六元环，则除苯环外还有一个六元环，②M可水解，与氢氧化钠溶液共热时，1molM最多消耗2molNaOH，说明含有酚酯的结构，则M的结构简式为，‎ 故答案为：；‎ ‎（6）由合成路线可知，E和G先在LiAlH4作用下还原，再水解最后得到K，‎ 故答案为：还原剂；水解；‎ ‎（7）由合成路线可知，托瑞米芬分子中含有碳碳双键，两个苯环在双键两侧为反式结构，则其结构简式为：，‎ 故答案为：。‎ ‎ ‎ 13‎