安徽省滁州市定远县重点中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题

安徽省滁州市定远县重点中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题

‎2019-2020学年第二学期期中试卷 高一化学试题 注意事项：‎ ‎1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 ‎ 第I卷（选择题48分）‎ 一、选择题：(共16小题,每小题3分,共48分) ‎ ‎1.下列物质中，只含有离子键的是 A. KOH B. CO2 C. MgCl2 D. H2O ‎2.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有7个横行，也是7个周期 B. 元素周期表有18个纵行，即有18个族 C. 短周期是指第一、二、三、四周期 D. ⅠA族的元素全部是金属元素 ‎3.下列叙述正确的是 ‎ A. 化学键存在所有单质和化合物中 B. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 C. 只要有能量变化,则一定发生了化学反应 D. 当反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应放出能量 ‎4.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．中和反应是放热反应 B．H2燃烧时的能量变化如图所示 C．化学键断裂放出能量 ‎ - 7 -‎ D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 ‎5.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是 A. NaH在水中显酸性 B. NaH中氢离子电子层排布与氦原子的不同 C. NaH中氢离子半径比锂离子大 D. NaH中氢离子可被还原成氢气 ‎6.在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是 A. 负极发生还原反应 B. 电子通过导线由铜片流向锌片 C. 正极上有氢气逸出，正极电极反应式为：2H+＋2e-=H2↑‎ D. 负极附近的SO42-离子浓度逐渐减小 ‎7.如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是 ‎ A. 还原性：Se2->S2->Cl- B. 热稳定性：HCl>H2Se>HBr C. 原子半径：Se>Cl>S D. 酸性：HBrO4>HClO4>S2SO4‎ ‎8.下列说法正确的是 ‎ A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化 B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定 ‎9.硒(Se)是第4周期ⅥA族元素，下列叙述不正确的是 ‎ A. 硒是一种金属性很强的元素 B. 硒可以形成SeO2和SeO3‎ C. 硒的氢化物化学式为H2Se D. 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4‎ ‎10.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气下列叙述中不正确的是 ‎ A. NaH的电子式为Na+[:H]—‎ B. NaH与水反应时水做氧化剂 C. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 - 7 -‎ D. 半径：H+＞H—‎ ‎11.2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，下列有关说法正确的是 ‎ A. 115号元素在周期表中的位置是第七周期VB B. 这四种元素都是主族元素 C. 118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态 D. 117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99‎ ‎12.同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是: H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是 ‎ A. 原子半径X>Y>Z B. 非金属性X>Y>Z C. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 ‎13.关于下列图示的说法中正确的是 A. 用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B. 用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体 C. 图③所示装置可用于探究温度对H2O2分解反应速率的影响 D. 图④两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H2的物质的量也相同 ‎14.下列有关实验操作和现象､结论都正确的是 ‎ - 7 -‎ ‎15.关于下图所示装置的叙述，正确的是 ‎ A. 氢离子在铜片表面被还原 B. 铜片质量逐渐减少 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 铜是负极，铜片上有气泡产生 ‎16.已知X+Y═M+N为放热反应．下列关于该反应的说法中，正确的是 ‎ A. Y的能量一定高于N B. X、Y的能量总和高于M、N的能量总和 C. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 D. 断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量 第II卷（选择题52分）‎ 二、非选择题（52分） ‎ ‎17. （18分）试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H2+O2===2H2O为例说明），已知：E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。又知：拆开1moL H2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O2中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。‎ ‎⑴从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）‎ ‎⑵从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=______KJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=______KJ。E吸______E放 - 7 -‎ ‎（填“>”或“<”），所以该反应要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=____ KJ（填数值）‎ ‎⑶由图可知，化学反应的本质是________________________________化学反应中能量变化的主要原因是________________（从总能量说明）‎ ‎18. （16分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．‎ ‎（1）氢气在O2中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；‎ ‎（2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2mol H2（g）和1mol O2（g）转化为2mol H2O（g）时放出的热量为 ‎____________________kJ。 ‎ ‎（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是___（填a或b），负极反应式为______________。‎ ‎(4)若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质（能够传导O2－），已知正极上发生的电极反应式为：O2＋4e－===2O2－则负极上发生的电极反应式为________；电子从________极(填a或b)流出。‎ ‎19. （18分）下表列出9种元素在周期表中的位置，请按要求回答问题。‎ - 7 -‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎3‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎（1）⑦的简单离子的结构示意图是______。表中标注的元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是_____（填写化学式）。③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ______ （用元素符号表示）。 ‎ ‎（2）元素②的气态氢化物的电子式是_______。由3个元素②的原子组成带一个单位负电荷的阴离子中含有_______个电子。写出该元素氢化物与其最高价氧化对应水化物反应的离子方程 式_____________。‎ ‎（3）⑦、⑧两元素简单离子还原性强弱为______（填离子符号）。‎ ‎（4）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。‎ Ⅰ：甲同学在A、B两只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素单质，观察现象。甲同学设计实验的目的是_____。写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式为________。‎ Ⅱ：乙同学设计如图装置以验证①、⑥、⑦元素的非金属性强弱。为了达到实验目的，仪器A、B、C分别选择的药品为A______、B______、C______；烧杯中发生反应的离子方程式为______________。‎ - 7 -‎ 答 案 ‎1.C 2.A 3.B 4.A 5.C 6.C 7.A 8.C 9.A 10.D 11.C 12.B 13.D 14.D 15.A ‎16.B ‎17. ⑴放出 E生—E反 ‎ ‎⑵1368 1852 < 放出 484 ‎ ‎⑶旧化学键的断裂，新化学键的形成 反应物总能量与生成物总能量的不同。‎ ‎18. (1)放 大于 ‎ ‎(2) 小于 (4c－2a－b)KJ ‎ ‎(3)b H2 －2e-+ 2 OH- = 2H2O ‎ ‎(4)2H2＋2O2－－4e－===2H2O a ‎19. （1） KOH K> Na > Mg ‎ ‎（2） 22 NH3+H+=NH4+ ‎ ‎（3）S2->Cl- ‎ ‎（4）Ⅰ探究同主族元素金属性强弱（或探究K、Na金属性强弱） 2K +2H2O=2KOH+H2↑ ‎ Ⅱ稀H2SO4 Na2CO3 Na2SiO3溶液 SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-（或原硅酸沉淀，或HCO3-均正确）‎ - 7 -‎