2019学年高一化学上学期期中试题 新人教版新版

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1 2019 学年高一化学上学期期中试题 第Ⅰ卷 选择题（共 70 分） 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题 2 分，共 40 分） 1.胶体与其它分散系的本质区别是 A. 胶体的分散质粒子直径在 1 nm～100nm 之间 B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C. 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙[] D. 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 2.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A. 用明矾净化饮用水 B. 用石膏或盐卤点制豆腐 C. 在 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀 D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） 3.下列说法①电泳实验可证明胶体带电荷 ②微波手术刀利用的是胶体聚沉的性质 ③根据 分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④不能跟酸反应的氧化物一定 能跟碱反应⑤根据分子中所含氢原子的数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，其中正确 的个数为 A．1 B．2 C．3 D．4 4.下列物质属于纯净物的是 A．食醋 B．盐酸 C．大理石 D．蒸馏水 5.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应 A．PCl3→PCl5 B．MnO4 - →Mn2+ C．SO3→HSO4 - D．CO2→H2CO3 6.下列物质中，属于电解质的是 A. CO2 B. 石墨 C. K2SO4 D. NaOH 溶液 7.下列家庭小实验不能．．制得溶液的是 A. 食盐 B. 饱和 FeCl3 溶液 C. 蔗糖 D. 碘 2 8. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜(氧化铝) 9. NaHSO4 在水溶液中能够电离出 Na＋、H＋和 SO4 2-。下列对于 NaHSO4 的分类中不正确．．．的是 A．NaHSO4 是盐 B．NaHSO4 是酸式盐 C．NaHSO4 是钠盐 D．NaHSO4 是酸 10.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A．Na2SO4 溶液和 MgCl2 溶液 B．Na2CO3 溶液和稀硫酸 C．NaOH 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液 D．Ca(OH)2 和盐酸 11.下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态 HCl 不导电，所以 HCl 不是电解质 B. NH3 溶于水形成的溶液能导电，所以 NH 3 是电解质 C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 D. AgCl 在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以 AgCl 是电解质 12.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只作氧化剂 D．金属原子失电子越多，其还原性越强 13.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不 产生沉淀的是 A．Na＋ Ba2＋ Cl－ SO 2－ 4 B．K＋ Na＋ NO － 3 OH－[] C．H＋ NH ＋ 4 Fe3＋ SO 2－ 4 D．H＋ Cl－ CO 2－ 3 NO － 3 3 14.下列离子反应方程式，书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO3 2-+2H+＝H2O+CO2↑ B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C. 碳酸钙中加入盐酸 CO3 2-+2H+＝H2O+CO2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H++OH-＝H2O 15.某无色透明的溶液中含有 Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO2－ 4 、HCO － 3 、OH－、NO － 3 中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，则原溶液中可能存在的离子是 A．Ba2＋、OH－、NO － 3 B．Ag＋、HCO － 3 、NO － 3 C．Mg2＋、Al3＋、SO2－ 4 [ D．Mg2＋、SO2－ 4 、OH－ 16.如表是某矿物质饮用水的部分标签,则说明 该饮用水中还可能较大量存在的是 A．OH－ B．Ag＋ C．Na＋ D．Ca2＋ 17.下列离子方程式中，错误的是[. A．Zn 与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ B．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ C．Ca(OH)2 溶液与 Na2CO3 溶液反应：Ca2＋＋CO 2－ 3 ===CaCO3↓ D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 18.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是[] A．CaCO3 和 HCl、Na2CO3 和 HCl B．BaCl2 和 H2SO4、Ba(OH)2 和 H2SO4 C．HNO3 和 K2CO3、HCl 和 NaHCO3 D．KOH 和 H2SO4、Ba(OH)2 和 HNO3 19.下列反应中氯元素全部被还原的是 A．5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O C．MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 20.下列化学方程式不能．．用离子方程式 Ba2++SO4 2-＝BaSO4↓表示的是 A. Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl 4 C. BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl D. BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑ 二、选择题（每小题只有一个选项正确，每题 3 分，共 30 分） 21.已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，现向 1 L 含有 0.1 mol Fe2(SO4)3 和 0.2 mol CuCl2 的某混合溶 液中加入 0.2 mol Fe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是(已知 2Fe3++Fe=3Fe2+) A．析出 0.2 mol Cu B．剩余 0.1 mol Fe C．溶液中 c(Fe2＋) ＝0.4 mol·L－1 D．溶液中 c(Fe3＋)∶c(Cu2＋)＝1∶1 22. 下列说法正确的是 A．化合物所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强 B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化 性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+ C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应 2C－ + D2 = 2D－ +C2 和 反应 2C－ + B2 = 2B－ +C2 都能发生[] D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 23.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙 二酸，化学式为 H2C2O4）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4 ﹣+H2C2O4+H+ ═CO2↑+Mn2++□（未配平）．下列叙述不正确的是 A．发生氧化反应的是 H2C2O4 B．离子方程式右侧方框内的产物是 H2O C．每消耗 6 mol H+，转移 5 mol 电子 D．还原性：Mn2+＜H2C2O4 24.在硫酸溶液中，NaClO3 和 Na2SO3 能按物质的量之比 l：2 完全反应，生成一种棕 黄色气体 X，同时 Na2SO3 被氧化为 Na2SO4，则 X 为 A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O7 25.某溶液中存在 5 种离子：NO3 -、SO4 2-、Fe3+、H+和 R 离子，其物质的量之比为 2：3：1：3：1，则 R 可能为 A．Ca2+ B．Mg2+ C．Cl- D．Ba2+ 26.加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是 5 A. Cl- B. Ba2＋ C. NO3 - D. Na+ 27.KClO 3 与浓盐酸发生如下反应：KClO 3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H 2O，有关该 反应，说法不正确的是 A. 被氧化的元素和被还原的元素的物质 的量之比 5：1 B. Cl 2 既是氧化产物，又是还原产物 C. 盐酸既体现酸性，又体现还原性 D. 转移 5mol 电子时，产生 67.2L 的 Cl2 28.在如图所示有编号的反应中，属于氧化还 原反应的有 A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个 29.向盛有一定量的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过 量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度Ⅰ表示) 近似的用下图中的曲线表示是 30.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由 NH4 +、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3 —、SO4 2 —中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合, 均有白色沉淀生成;②0.1 mol/L 乙溶液中 c(H+)>0.1 mol/L;③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液 有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A. 甲溶液含有 Ba2+ B. 乙溶液含有 SO4 2— C. 丙溶液含有 Cl- D. 丁溶液含有 Mg2+ 第Ⅱ卷 非选择题（共 40 分） 31.（8分）水是生命之源，是工业的血液，是农业的命脉。在下列的反应中，水的作用是什 么？(填字母) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 E．氧化产物 F．还原产物 G．既是氧化产物，又是还原产物 H．既不是氧化产物，又不是还原产物 ① Cl2+H2O == HCl+HClO 水的作用是 ； ② 水的作用是 ； 6 ③ 2H2O 2H2↑+O2↑ 水的作用是 ； ④ 水的作用是 ； ⑤ 2HCl+2NaH+O2 = 2NaCl+2H2O 水的作用是 ； ⑥2F2+2H2O = 4HF+O2↑ 水的作用是 ； ⑦2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 水的作用是 ； ⑧Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 水的作用是 。 32.（8 分）油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色 PbS，从而使油画的色彩变暗，若用双氧水 H2O2 来清洗，则可将 PbS 变成 PbSO4，从而使油 画复原。上述清洗反应的化学方程式为 PbS+ 4H2O2 = PbSO4 + 4M（已配平） （1）生成物 M 的化学式为 。 （2）若发生转移的电子为 4mol 时，参加反应的 H2O2 的质量为 。 (3)汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有 CO 和 NO 等有害物质。通过特殊的 催化装置，可以使 CO 与 NO 相互反应生成无害且稳定的气体 N2 和 CO2，反应的化学方程 式是 。若反应生成 1molN2，转移的电子数目为 。(NA 表 示阿伏加德罗常数的值) 33.(8 分)A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2＋、Ag＋、Na＋、 Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是 NO － 3 、SO 2－ 4 、Cl－、CO 2－ 3 中的某一种。 ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，D 盐溶液有无色无味 气体逸出。 根据①、②实验事实可推断它们的化学式为： A．____________________，D.____________________。 写出下列反应的离子方程式： Ｂ+盐酸：____________________ _______________ Ａ+Ｃ:_____________________________________________ 34.（6分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排 7 出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组 对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清， ④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7。请判断： （1）四座工厂排出的废液里含有的污染物： 甲 ， 丙 ， （2）在 M 处取出的河水中，肯定含有的阳离子是 。 附加题 35．(4 分)把碎纸片 b 补充到 a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确 的是 A．反应物微粒是 S、SO2－ 3 、OH－ B．该反应可能在酸性条件下进行 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶1 D．2 mol S 参加反应时，转移的电子数为 3NA 36.(6 分)高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料 制备高锰酸钾，其部分流程如下：(Mn04 2-水溶液为墨绿色) （1）第④步通人适量 CO2，发生反应生成 Mn04 -和 Mn02 和碳酸盐，则发生反应的离子方程式 为_____________________________________________________ 8 （2）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥， 干 燥 过 程 中 ， 温 度 不 宜 过 高 ， 其 原 因 是 ____________ （用化学方程式表示） 答案 1-5 ACADA 6-10 CBCDA 11-15 DABAA 16-20 CBDAD 21-25CBCBB 26-30BDACD 31、（8 分）D、F、C、E、G、B、A、H（每空１分） 以下每空 2 分 32、（8 分）（1）H2O （2）68g (3) 2CO + 2NO N2+2CO2；4NA 33、（８分）A B C D 分别为 BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 离子方程式略 34、（6 分）Ca(OH)2、Na2CO3、 Na+ H+（部分 1 分，错误 0 分） 35、（４分）Ｃ 36、（６分）（1）3MnO4 2﹣+2CO2=2MnO4 ﹣+MnO2↓+2CO3 2﹣；（3 分） （2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（3 分）