2019学年高一化学上学期期中试题 理1新人教版

2019学年高一化学上学期期中试题 理1新人教版

‎2019学年高一化学上学期期中试题 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 ‎ ‎1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 3 页。满分100分，考试用时80分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。‎ ‎2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。‎ ‎3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。‎ ‎4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。‎ 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5‎ ‎ K 39‎ ‎ 第I卷 一、单选题（每小题2分，共48分）‎ ‎1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ‎ ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④‎ ‎2、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④‎ ‎3、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 ‎4、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2‎ ‎5、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3‎ ‎6、某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是 A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．26.8g ‎7、容量瓶上需标有以下六项中的 ‎①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 ‎ A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥‎ ‎8、分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是 A、过滤 B、蒸馏 C、萃取 D、分液 ‎9、某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是 A、用托盘天平称取11.7g食盐 B、用50mL量筒量取5.26mL盐酸 ‎ C、用广泛PH试纸测得溶液的是3.5 D、用100mL量筒量取5.0mL盐酸 ‎10、下列说法正确的是 ‎ A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D、 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA ‎11、下列说法中，正确的是 A．KOH的摩尔质量是56g ‎ B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量 C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量 ‎ D．氮气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量 ‎12、下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4‎ ‎13、根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现 ‎ 大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 ‎14、下列叙述正确的是 A、25℃ 101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升 B、同质量的O2和O3所含的氧原子数相同 C、同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同 D、标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量是1摩尔 ‎15、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－‎ C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－‎ ‎16、相对分子质量为M的某溶质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A．mol·L－1 B．mol·L－1‎ C． mol·L－1 D．mol·L－1 ‎ ‎17、下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是 ‎ ①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 ②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人 ③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 ④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。‎ ‎ A、①②③ B、①③④ C、②③④ D、①②③④‎ ‎18、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ‎ ‎ ‎ ‎19、下列实验装置一般不用于分离物质的是 ‎ ‎ ‎ ‎20、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 ‎21、小李在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”‎ ‎ 中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型 ‎ 是 A、复分解反应 B、分解反应 C、化合反应 D、置换反应 ‎22、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液 ‎23、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2‎ ‎24、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓‎ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑‎ ‎ 第II卷 二、填空题：(共52分) ‎ ‎25、（20分）（1）下列物质： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ‎ ‎ ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。‎ ‎ 属于电解质的是 ， 属于非电解质的 ‎ ‎ 是 ，能导电的是 。‎ ‎ （2）写出下列物质的电离方程式：‎ ‎ NaHSO4 ，‎ ‎ H2SO4 ，‎ ‎ Ba(OH)2 。 ‎ ‎ (3)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：‎ ‎ 先出现 ，原因： ，随后 ‎ ‎ 原因（用离子方程式表示） ‎ ‎26、（8分）（1）标准状况下：22g CO2的体积是 .‎ ‎（2）0．01 mol某气体的质量是0．28g，该气体的摩尔质量是 ； ‎ ‎（3）相同条件下，CH4与O2的质量比是1：8时二者的体积比是 。‎ ‎（4）2gNaOH溶于水配制成 mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。‎ ‎ 27、(18分)‎ ‎ I、配制480 mL 0、3mol/L NaOH溶液。具体如下：‎ ‎（1）需 gNaOH。‎ ‎（2）配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________，尚缺少的玻璃 ‎ 仪器是______________。‎ ‎ A．托盘天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管 ‎ ‎(3) 实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________________、_________________________。 ‎ ‎（4） 定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线 处时，改用 滴加蒸馏水至溶液的 ‎ 正好与刻度线 。将瓶塞子盖好，反复倒转摇匀。 ‎ ‎(5)下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→ 　→　 →　 →　 → ‎ ‎ →G 。‎ ‎ A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.转移 G.摇匀 ‎ ‎ II、乙同学用18.4mol/l浓硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。用100 ml ‎ 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待 ‎ 冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀你认为此法是 ‎ 否正确？若不正确，指出其中错误处 ‎ III、在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不 ‎ 准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：‎ ‎ (1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体_____________。‎ ‎ (2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。‎ ‎ (3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线____________。‎ ‎（4） 转移时不慎将溶液倒在瓶外； ；‎ ‎ （5）定容时俯视容量瓶刻度线： 。‎ ‎28、（6分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。‎ 试回答 ‎⑴此实验中，观察到的现象有 ‎ ① ，‎ ‎ ② 。‎ ‎ ⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。‎ 一、 单选 1、 D 2、A 3、A 4、B 5、C 6、B 7、A 8、B 9、A 10、B 11、D ‎ 12、 B 13、D 14、B 15、B 16、B 17、B 18、A 19、D 20、C 21、B ‎ 22、 B 23、A 24、A 二25、（1）3、8、9、10、11、12 4、5、6、7、13 1、14‎ ‎(2) NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- ‎ H2SO4 =2H+ + SO42- Ba(OH)2= Ba2+ + SO42-‎ ‎（3）红褐色沉淀 Fe（OH）3胶粒吸附Cl－中和表面电性而聚沉 红褐 ‎ 色沉淀溶解变为黄色溶液 Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O ‎26、（1）11.2L (2) 28g/mol (3) 1：4 (4)25ml ‎ 27、 I (1) 6.0 (2) B 500ml容量瓶 烧杯 (3) 加速溶解 引流 ‎（4） 1—2cm 胶头滴管 凹液面的最低点 相切 倒转摇匀 ‎ （5） E→A→F→C→D II 不正确 在量筒中稀释 蒸馏水加到浓硫酸中 ‎ III (1) 偏低 (2) 无影响 （3） 偏低 （4） 偏低 （5） 偏高 ‎ 29、  有白色沉淀 ‚ 小球下沉到底部 ‎ ‎ （2）2H+ ＋SO42－ ＋Ba2+ ＋2OH－ = BaSO4＋2H2O