2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版新版

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‎2019学年第一学期 期中考试 试题卷 高 二 化学（理科班）‎ 说明：考试时间：90分钟 满分：100分 注意：‎ ‎1．本卷所需相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23； Cu-64。‎ ‎2．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。‎ 第Ⅰ卷（共 60分）‎ 一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。本题共20小题，每小题3分共60分）‎ ‎1．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是 ‎2．化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是 A．工业合成氨 B．SO2的催化氧化 ‎ C．氯化铵的分解 D．生石灰吸收水 ‎3．碘与氢气反应的热化学方程式是 ‎①I2(g) + H2(g)　2HI(g) △H =－9.48 kJ·mol－1　 ‎ ‎②I2(s) + H2(g)　2HI(g)　　 　 △H = +26.48 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是 A．①的产物比②的产物稳定 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C．I2(s) = I2(g)　　　 △H = +17.00 kJ·mol－1‎ D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ ‎4．下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是 - 9 -‎ A．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋483.6 kJ/mol（反应热）‎ B．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol（燃烧热）‎ C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O △H＝－1368.8 kJ/mol（反应热）‎ D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6kJ/mol（中和热）‎ ‎5．氢气是人类最理想的能源之一。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，有如下三个热化学方程式：‎ ‎（1）H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝akJ/mol ‎（2）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝bkJ/mol ‎（3）H2O(l)＝H2 (g)+ O2(g) ΔH3＝ckJ/mol 下列关于它们的表述正确的是 A．2c＝b B．c＝+285.8‎ C．通过原电池可以实现反应(3) D．氢气的燃烧热为a kJ/mol ‎6．已知：（1）C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎（2）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎（3）CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1‎ 根据以上方程式可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为 ‎(　　)‎ A． ‎－488.3 kJ·mol－1 B．＋244.1 kJ·mol－1 ‎ C．－996.6 kJ·mol－1 D．＋996.6 kJ·mol－1‎ ‎7．硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。在其他条件相同时，反应 H3BO3+3CH3OH B（OCH3）3+3H2O中，‎ H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时 间（t）的变化如右图，由此图可以得出：‎ 该反应的△H A．△H＜0 ‎ B．△H＞0 ‎ C．△H＝0 ‎ D．无法判断 ‎8．常温下，5% H2O2溶液的pH约为6，某实验小组以H2O2分解为例，设计通过下表三个实验，验证浓度、催化剂对反应速率的影响。下列叙述中，不正确的是 - 9 -‎ 实验编号 反应物 催化剂 ‎①‎ ‎10 mL 5% H2O2溶液 无 ‎②‎ 甲溶液 无 ‎③‎ ‎10 mL 10% H2O2溶液 MnO2固体 A．H2O2的电离方程式为H2O22H++2OH－ ‎ B．实验②中甲溶液是10 mL 10% H2O2溶液 C．实验①和②的设计目的是探究浓度对反应速率的影响 ‎ D．催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应所需的活化能　 ‎ ‎9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，下列叙述中正确的是 A．反应过程中，气体的密度始终不变 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．达到平衡后，增加W的量，X的转化率下降 D．若升高温度，测得平衡常数增大，则该反应为吸热反应 ‎10．反应Br＋H2 →HBr＋H的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应 C．若在体系中加入催化剂，该化学反应的反应热将增加 ‎ D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关 ‎11．已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷(s)，放出18.39 kJ 热量，又知：4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(g)　ΔH1 ‎ ‎4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(g)　ΔH2‎ 则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(　　)‎ A. ΔH1＜ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2 ‎ C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定 ‎12．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别表示为：‎ ‎①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1； ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；‎ ‎③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1； ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。‎ 该反应进行的最快的是(　　)‎ A．① B．④ C．①④ D．②③‎ ‎13．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是(　　)‎ ‎①反应容器中压强不随时间变化而变化　‎ ‎②A气体和B气体的生成速率相等　‎ - 9 -‎ ‎③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ‎④反应混合气体的密度不随时间变化而变化 A．①③ B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎14．已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），△H = —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎15．已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是 A．T1时，v正>v逆　 ‎ B．正反应的△H<0‎ C．a、b两点的反应速率va=vb　 ‎ D．Tv逆 B．t0～t1时间内，v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1‎ C．T ℃时，该反应的平衡常数K＝1/27，CO2与H2的转化率相等 D．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率反应 ‎20．硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是（ ）‎ A C SO3%‎ T0‎ T B ‎·‎ ‎·‎ ‎·‎ Ⅰ Ⅱ A．该反应的正反应为吸热反应 B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA ＞vC C．反应达到B点时，2v正（ O2）= v逆（SO3）‎ D．已知V2O5（图示曲线Ⅰ）的催化效果比Fe2O3‎ ‎（图示曲线Ⅱ）好 第Ⅱ卷（非选择题 40分）‎ ‎21．（10分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。‎ ‎（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。‎ 序号 条件 现象 结论 温度/℃‎ 催化剂 ‎1‎ ‎40‎ FeCl3溶液 ‎2‎ ‎20‎ FeCl3溶液 ‎3‎ ‎20‎ MnO2‎ ‎4‎ ‎20‎ 无 试回答：‎ - 9 -‎ ‎①实验1、2研究的是      对H2O2分解速率的影响。‎ ‎②实验2、3的目的是                        对H2O2分解速率的影响。  ‎ ‎（2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：‎ ‎① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是___________________。‎ ‎②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是                                 。‎ ‎（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。‎ ‎①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。‎ ‎②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是        。‎ A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．水 D．氯化锰 ‎22．（10分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法： ‎ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝ －49.0 kJ·mol－1，‎ - 9 -‎ 某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。‎ ‎（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。‎ ‎（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________。‎ A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min （3） 平衡时CO2的转化率和该条件下反应的平衡常数K为 （列式并计算）‎ ‎（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线II对应的实验条件改变是 ‎ ‎23．(10分)甲醇是一种重要的可再生能源。‎ ‎（1）已知：2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g) ΔH＝a kJ/mol CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH＝b kJ/mol 写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式__________________________。‎ ‎（2）通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。‎ 甲图是反应时CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化情况。从反应开始至到达平衡，用H2表示的反应速率v(H2)＝_____________。‎ - 9 -‎ ‎（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示。‎ ‎①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_________(填字母序号)。‎ A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的体积分数不再改变 C．H2的转化率和CO的转化率相等 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变 ‎②比较A、B两点压强大小：P(A)________P(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)‎ ‎③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，则在平衡状态B时容器的体积为_________L。‎ ‎24．（10分）甲醇是一种重要的基础有机原料，工业上可以通过以下反应合成：‎ ‎ CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g) ‎ ‎（1）合成甲醇所需的CO和H2 可以由以下反应制备：‎ CH4(g)＋H2O(g) 　　　CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 kJ/mol 某条件下，在密闭容器中进行该反应，测得c(CH4 )与时间（t）的变化如下图所示。则前5 min内，v(H2)＝ ；10 min时，改变的外界条件是 。‎ ‎（2）下表所列数据是合成甲醇的反应：CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g) ‎ - 9 -‎ 在不同温度下的化学平衡常数K（L2·mol-1）。 ‎ 温度 ‎250℃‎ ‎300℃‎ ‎350℃‎ K ‎2.04‎ ‎0.27‎ ‎0.11‎ ‎①由表中数据判断该反应的△H ____ 0（填“＞”或“＜”）。‎ ‎② 某温度下，将2.0 mol CO和5.2mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol·L-1，则CO的转化率为 ，该温度下的平衡常数为 。‎ - 9 -‎