2020届高三化学上学期期中试题 新版 新人教版

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‎2019学年度第一学期高三年级化学学科期中考试卷 ‎（考试时间：60分钟　满分：100分）‎ 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5‎ 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的 ‎ A．氯元素 B．碘元素 C．钠元素 D．铁元素 ‎2．可用碱石灰干燥的气体是 ‎ A．H2S B．Cl2 C．NH3 D．SO2‎ ‎3．以下离子中，半径最大的是 ‎ A． B． C． D．‎ ‎4．不属于酸性氧化物的是 ‎ A．SO3 B．NO C．CO2 D．SO2‎ ‎5. 影响1 mol 气体体积大小的主要因素是 A. 分子大小 B. 分子质量 C. 分子内键长 D. 分子间平均距离 ‎6．下列微粒只有氧化性的是 A．H + B．Fe2+ C．Br－ D．Cl2‎ ‎7. 下列变化总的热效应会放出热量的是 A．碘升华 B．冰融化 C．氯化铵溶于水 D．氢氧化钠溶于水 ‎8. 下列物质中含有离子的是 ‎ A. 晶体硅 B. 冰醋酸 C. 液态氯化氢 D. 铝粉 ‎9．原子的种类取决于 A．质子数 B．质量数 C．质子数和中子数 D．原子序数 ‎10．氢氧化钠晶体熔化的过程中，破杯了 A．共价键和离子键 B．离子键 C．离子键和金属键 D．共价键 ‎11. 在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是 ‎ A. 减小，增大 B. 增大，减小 - 8 -‎ ‎ C. 、都减小 D. 、都增大 ‎12．14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是 ‎ A．比 12C 多两个质子 B．与 12C 化学性质相似 ‎ C．与 12C 互为同素异形体 D．质子数与中子数相等 ‎13．下列物质的性质可以用“键能”来解释的是 A． SiO2熔点高 B． 氩气性质稳定 C． 碘易升华 D． NH3极易溶于水 ‎14．属于工业固氮的是 A．N2与O2反应生成NO B．由NH3转变成 NH4HCO3‎ C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 D．豆科植物的根瘤吸收氮 ‎15．不能用勒夏特列原理解释的是 A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B．过量空气有利于SO2转化为SO3‎ C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸 ‎16．检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是 A．淀粉溶液和氯水 B．硝酸酸化的硝酸银溶液 C．氯水和四氯化碳 D．溴水和酒精 ‎17．下列反应能用离子方程式CO32-+2H+ → CO2↑+H2O表示的是 A．石灰石与足量盐酸反应 B．碳酸钠与足量盐酸反应 C．碳酸钠与足量醋酸反应 D．碳酸钡与足量硝酸反应 ‎18．合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应的热化学方程式为 N2 + 3H22NH3+Q(Q>0)‎ D．该反应是放热反应 ‎19．下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是 A．常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH=3‎ B．常温时0.1mol/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝 C．0.1mol/L的乙酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应 - 8 -‎ D．0.1mol/L乙酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸弱 ‎20．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是 ‎　A．Na2CO3过量 B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应 C．两种酸都过量　 D．两种酸的物质的量浓度相同 二、综合题（共60分）‎ ‎（一）（本题共15分）‎ 现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。‎ 完成下列填空。‎ ‎21．A的原子最外层电子排布式为 ，该电子层也含 种不同运动状态的电子。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象： 。‎ ‎22．元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是 。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用： 。‎ ‎23．B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式 。‎ 写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案： ‎ ‎ 。 ‎ ‎24．元素A与元素D相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是 。‎ ‎①比较最高价氧化物对应水化物的酸性 ‎②比较对应气态氢化物的稳定性 ‎③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质 ‎④A单质的熔沸点明显高于D单质 ‎25．C的氢化物固态时属于 晶体，该氢化物与少量A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是 。‎ - 8 -‎ ‎（二）（本题共15分）‎ ‎ 利用反应 NO2 (g) + SO2 (g) SO3 (g)+ NO (g) + Q（Q＞0）可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。‎ 完成下列填空。‎ ‎26．该反应中被氧化的元素是__________；‎ ‎ 写出该反应的平衡常数表达式：K =_________________________。‎ ‎27．若将NO2 (g) 和 SO2 (g)置于一密闭容器中进行上述反应。下列说法能表明反应达到平衡状态的是_________（选填编号）。‎ a．混合气体颜色保持不变 b．NO2和NO的体积比保持不变 c．每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3 d．体系中气体密度保持不变 ‎28．一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO) =_____________________（用相关字母表示并注明单位）。‎ ‎29．请写出两种能提高SO2转化率的措施：__________________、_________________。‎ ‎30．亚硫酸溶液久置，pH会变小，请用化学方程式表示其原因。______________________。‎ ‎31．将SO2持续通入NaOH溶液中，‎ 溶液中SO32-的浓度变化如右图所示，‎ 请解释原因。‎ ‎______________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________。 ‎ ‎（三）（本题共15分）‎ 工业上常用如下的方法从海水中提溴：‎ ‎②‎ 通空气和水蒸气 氯气 ‎①‎ ‎④‎ 氯气 ‎③‎ SO2‎ ‎ ‎ 浓缩海水 粗产品溴 溴蒸气 物质X 产品溴 完成下列填空：‎ ‎32．上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置： ；足量 - 8 -‎ 氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁。运用原子结构和元素周期律简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因________________________________________‎ ‎______________________________________________________________________________。‎ ‎33．和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是： ，‎ 两者气态氢化物的稳定性是： ＞ （填写化学式）。‎ ‎34．步骤②中体现了溴具有的性质是 （文字简述）。‎ ‎35．写出步骤③中反应的离子方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：‎ ‎ ； ‎ ‎36．溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、NaBrO3，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：‎ ‎ 。‎ ‎37．用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是 。‎ ‎（四）（本题共15分）‎ ‎ 氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火。工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下所示：‎ ‎△‎ 已知：氯化过程主要发生反应 ‎6Ca(OH)2 + 6Cl2 5CaCl2+ Ca(ClO3)2+ 6H2 O 完成下列填空：‎ ‎38．工业生产氯气的方法是________________________________（请用文字表述）。‎ ‎39．氯化过程需要控制较高温度，其目的有：‎ ‎1_____________________________； ②减少 Cl2 与 Ca(OH)2 之间的副反应。‎ ‎40．向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应 - 8 -‎ 的化学方程式：______________________________________________。得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是__________________。 ‎ ‎41．为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如下表：‎ 加热次数 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量（g）‎ c d e e （1） 进行加热操作时，应将固体置于_________（填仪器名称）中。‎ （2） 该实验不必进行第五次加热的原因是_________________________________。‎ （3） 若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况。‎ ‎_______________________________________________________________。‎ - 8 -‎ ‎2019学年度第一学期高三年级化学学科期中考试卷 答案及评分标准 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C C B D A D D C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D B A C A D B C C C ‎ ‎ 二、综合题（共60分）‎ ‎（一）（本题共15分）‎ ‎21、（共4分）3s23p4（1分）；6（1分）；有淡黄色粉末和无色液体生成（2分）；‎ 22、 ‎（共3分）H2SO4；（1分） 催化、吸水。（2分各1分）‎ ‎23、（共3分）（1分）；‎ ‎ 取适量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，若产生无色有刺激性气味的气体，且能使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根离子（2分）；‎ ‎24、（共3分）O（1分）； ②③（2分）； ‎ ‎25、（共2分）分子（1分）； H2SO4+2NH3 → (NH4)2SO4 （1分）。 ‎ ‎ ‎ ‎（二）（本题共15分）‎ ‎26．（共2分）SO2中+4价的S（1分）；[SO3][NO]/[NO2][SO2]（1分）‎ ‎27．（共2分）ab（各1分）‎ ‎28．（共2分）a/Vt mol/(L·min)（其中单位1分）‎ ‎29．（共4分）通入NO2、移走NO或SO3、降低温度、通入O2等（任写两种）（各2分）‎ ‎30．（共2分）2H2SO3 + O2 → 2H2SO4 ‎ ‎31．（共3分）SO2与OH-反应生成SO32-，因此SO32-浓度增大；继续通入SO2时，SO2与SO32-反应生成HSO32-，导致SO32-浓度减小。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ - 8 -‎ ‎ ‎ ‎（三）（本题共15分）‎ ‎32. （共3分）第三周期第ⅦA族；（1分）‎ ‎ 氯和碘处于同一主族，原子最外层都有7个电子，由于碘原子电子层数比氯多，原子核对最外层电子吸引力弱，所以碘得电子能力弱，单质的氧化性比氯弱，无法将铁元素氧化到+3价。（2分）‎ ‎33. （共3分）；HF；HCl。‎ ‎34. （共1分）沸点低，易挥发。‎ ‎35. （共2分）Br2+SO2+2H2O→4H++SO42-+2Br-；‎ ‎36. （共4分）（方程式2分，方向和转移各1分）‎ ‎37. （共2分）加入溴化钠溶液，搅拌，静置，分液。‎ ‎ ‎ ‎（四）（本题共15分）‎ ‎38．（共2 分）电解饱和食盐水；‎ ‎39．（共2 分）加快反应速率；‎ ‎40．（共4 分）Ca(ClO3)2 + 2KCl → CaCl2 + 2KClO3↓（2 分）；重结晶（2 分）‎ ‎41．（1）（共1 分）坩埚；‎ ‎（2）（共3分）剩余固体质量已恒重，说明 KClO3 已分解完全。‎ ‎（3）（共3 分）①未在干燥器中冷却，剩余固体吸水 ‎②加热时间不足，氯酸钾未完全分解（任写一种，3 分）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ - 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