四川专用高考化学总复习弱电解质的电离解析训练

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第八章 水溶液中的离子平衡 第一讲　弱电解质的电离 一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．(原创题)下列说法正确的是 (　　)。‎ A．电离常数受溶液浓度的影响 B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大 D．H2CO3的电离常数表达式：Ka＝ 解析　电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1＝，第二步电离常数表达式为Ka2＝，故D项错误。‎ 答案　B ‎2．(2012·泸州检测)在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是 ‎ (　　)。‎ A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－‎ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 解析　本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；但HSO中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO不能电离为H＋和SO，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。‎ 答案　C ‎3．(2013·保定适应性检测)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(‎25 ℃‎)＝1.0×10－14，K(‎35 ℃‎)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是 (　　)。‎ A．c(A＋)随温度升高而降低 B．在‎35 ℃‎时，c(A＋)＞c(B－)‎ C．AB的电离程度(‎25 ℃‎)＞(‎35 ℃‎)‎ D．AB的电离是吸热过程 解析　K(‎25 ℃‎)＜K(‎35 ℃‎)，故c(A＋)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(A＋)＝c(B－)，B错；由‎25 ℃‎和‎35 ℃‎时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；K(‎25 ℃‎)＜K(‎35 ℃‎)，因此AB的电离是吸热过程，D正确。‎ 答案　D ‎4．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是 ‎(　　)。‎ A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸碱反应 B．ClO－＋H2OHClO＋OH－是酸碱反应 C．碱性强弱顺序：ClO－＞OH－＞CH3COO－‎ D．HCO既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱 解析　根据“酸碱质子理论”可确定A项中H2O能给出H＋即质子，属于酸，而Na结合的不是H＋，即Na不属于碱；B项H2O和ClO－分别为该理论中的酸和碱，即该反应为酸碱反应；C项三种离子结合H＋的能力为OH－＞ClO－＞CH3COO－，故碱性强弱顺序也是OH－＞ClO－＞CH3COO－；D项HCO既能给出H＋又能结合H＋，既是该理论中的酸又是碱，而NH3能结合H＋，属于碱。‎ 答案　B ‎5．(2013·攀枝花模拟)下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是 ‎ ‎ (　　)。‎ A．向0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小 B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝‎10c2‎ C．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大 D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色 解析　A项中的溶液较稀，稀释导致溶液酸性减弱，c(H＋)减小，而水的离子积不变，所以c(OH－)增大，A项错；醋酸是弱酸，其pH相差1时，物质的量浓度不是10倍关系，B项错；氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加入硫酸铵固体时，溶液中c(NH)增大，使得平衡左移，c(OH－)/c(NH3·H2O)减小，C项错；D项溶液反应后醋酸过量，溶液呈酸性，滴入石蕊试液呈红色，D项正确。‎ 答案　D ‎6．(2013·西安三检)对室温下100 mL ‎ pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 (　　)。‎ A．加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4‎ B．温度都升高‎20 ℃‎后，两溶液的pH不再相等 C．加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH－)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示 解析　A选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释至200 mL时，pH＜4；C选项中加水稀释时，两种溶液中c(OH－)都增大；D选项中pH相等的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的浓度大于盐酸，二者与足量的锌反应得到的氢气体积不相等。‎ 答案　B ‎7．常温下，有甲、乙两份体积为‎1 L，浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2 mol·L－1的NaOH溶液混合，在混合液中：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝y mol，x、y的正确答案组合为 (　　)。‎ A．3；0.1 B．5；0.2‎ C．3＜x＜5；0.1 D．3＜x＜5；0.2‎ 解析　因醋酸是弱酸，稀释过程中继续电离，故稀释100倍时3＜pH＜5；由电荷守恒知y为Na＋的物质的量。‎ 答案　D 二、非选择题(本题共4个小题，共58分)‎ ‎8．(14分)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：‎ ‎(1)O点为什么不导电______________________ _________________________________________。‎ ‎(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是　　　　。‎ ‎(3)H+的物质的量最大的是　　　　(填“a”、“b”或“c”)。‎ ‎(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的　　　　(填序号)。‎ A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加NaOH固体 D．加水 E．加固体CH3COONa F．加入锌粒 解析　(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在O点时不导电。(2)pH的大小与c(H＋‎ ‎)有关，pH大则c(H＋)小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子主要来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明c(H＋)越大。(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。(4)若使c(CH3COO－)增大，即促进CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，A、B、C、D、F选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D项虽然能使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致c(CH3COO－)减小。E项中虽然CH3COOH的电离受到抑制，但加入的CH3COO－能使c(CH3COO－)增大。‎ 答案　(1)无自由移动的离子　(2)b

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