高考理综化学试题重庆解析版

高考理综化学试题重庆解析版

‎2014年重庆高考化学试题解析 ‎1.下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）‎ A.明矾用作净水剂 B.液氨用作制冷剂 C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂 ‎【解题思路】有新物质生成的变化属于化学变化。显然，在四个选项中，液氨用作制冷剂只涉及氨的状态变化，属于物理变化，选项B符合题意。‎ 参考答案：B ‎2.下列实验可实现鉴别目的的是（ ）‎ A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2‎ B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2‎ C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 ‎【解题思路】选项A， SO3(g)和SO2与KOH溶液反应没有明显现象，A错；选项B，两种气体均为红棕色，Br2(g)能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝，NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3能将 I-氧化成I2，也能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝，B错；选项C，向NaAlO2溶液中通入CO2气体，有 Al(OH)3白色沉淀生成，而与CH3COONa溶液不发生反应，C正确；选项D，均有白色沉淀生成，D错。‎ 参考答案：C ‎3.下列叙述正确的是（ ）‎ A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B. CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大 C. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2‎ D. ‎25℃‎时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 ‎【解题思路】选项A，此方法只能得到Fe(OH)3沉淀，A错；选项B，根据弱电解质的电离平衡，CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，由于发生CH3COO-+H+CH3COOH，导致c(CH3COO-)减小，B错；选项C，该反应的化学方程式为Ca(HCO3)2+2NaOH(过量) =CaCO3↓+Na2CO3+2H2O， C错；选项D，根据难溶物的溶解平衡，在Cu(NO3)2溶液中平衡Cu(OH)2 (s) Cu2+(aq) + 2OH- (aq)左移 ，故‎25℃‎时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D正确。‎ 参考答案：D ‎4.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）‎ A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ ‎ B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦‎ C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ ‎ D.检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩‎ ‎【解题思路】选项A，灼烧茶叶使之灰化，要用到酒精灯、泥三角、坩埚、A正确；选项B，用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，不需要容量瓶，B错；选项C，过滤操作需要漏斗、玻璃棒和烧杯，C正确；选项D，检验滤液中的Fe3+，需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确。‎ 参考答案：B ‎5．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题5图(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（ ）‎ A. Br2的CCl4溶液 B. Ag(NH3)2OH溶液 C. HBr D. H2‎ ‎【解题思路】选项A，该拒食素与Br2的CCl4溶液发生加成反应，可增加两个官能团－Br，官能团总数增加了1个，A正确；选项B，该拒食素与Ag(NH3)2OH溶液发生氧化反应，两个醛基均变成羧基，官能团总数未变， B错；选项C，该拒食素与HBr发生加成反应，引入一个官能团－Br，但官能团总数未变， C错；选项D，该拒食素与H2发生加成反应，碳碳双键变成碳碳单键，醛基变成醇羟基，官能团总数减少，D错。‎ 参考答案：A ‎6．已知：C(s)＋H2O (g)＝CO(g)+H2(g) ΔH＝akJ·mol－1‎ ‎ ‎2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝ －220kJ·mol－1‎ H－H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为( )‎ A．－332 B．－‎118 C．+350 D．+130‎ ‎【解题思路】令两个式子分别为①、②，根据盖斯定律，将①×2－②，可得 ‎2H2O (g)＝2H2 (g)+ O2 (g) ΔH＝(‎2a+220)kJ·mol－1‎ 由于在化学反应中断键吸热，成键放热，则 ‎4×(+462 kJ·mol-1)+2×(－436 kJ·mol-1)+(－496 kJ·mol-1)= (‎2a+220)kJ·mol－1‎ 解得a=+130‎ 参考答案：D ‎7．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2 下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示，下列叙述正确的是( )‎ A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 ‎ B. T2下，在0～t1时间内， ‎ C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 ‎【解题思路】根据图像可知，T1＞T2，该反应分别在温度T1、T2达到平衡时，温度越高，X的物质的量浓度越大，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，即该反应的ΔH＜0。选项A，该反应进行到W点时比进行到M时X转化得更多，放出的热量也更多，A错；选项B，T2下，在0～t1时间内，，由于，则，B错；选项C，M点处于平衡状态，其v正= v逆，由于T1＞T2，从图像看M点的Y的物质的量浓度大于N点的Y的物质的量浓度，故M点的v逆大于N点的v逆，C正确；选项D，M点时再加入一定量X，相当于加压，平衡将正向移动，平衡后X的转化率将增大，D错。‎ 参考答案：C ‎8．（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。‎ ‎(1) 3He是高效核能原料，其原子核内中子数为___________。‎ ‎(2)Na的原子结构示意图为_______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为______。‎ ‎(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。‎ ‎①MgO的熔点比BaO的熔点__________(填“高”或”低”)。‎ ‎②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为____________________；SiO2的晶体类型为_________。‎ ‎③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为___________________ (写化学式)。‎ ‎(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼‎1kg3He，同时可得‎6000 kg H2和‎700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵___________kg。‎ ‎【解题思路】(1)根据“质量数=质子数+中子数”，可知3He原子核内中子数为3-2=1。‎ ‎ (2)Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物是Na2O2，其电子式为。‎ ‎ (3)①由于Mg2+的半径比Ba2+的半径小，MgO的离子键键能比BaO的的离子键键能大，故MgO的熔点比BaO的熔点高。‎ ‎②可用NaOH溶液除去MgO中含有的少量SiO2，有关的离子方程式为SiO2+2OH-= SiO32-+H2O；SiO2属于原子晶体。‎ ‎③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应制备MgCl2，反应的化学方程式为2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2(反应条件略去)，若尾气用足量NaOH溶液完全吸收，生成的盐为NaCl、NaClO、Na2CO3。‎ ‎(4)设最多可生产碳酸氢铵的质量为x，由N2+3H22NH3可知H2过量，结合NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，则有 ‎ N2——2 NH4HCO3‎ ‎ ‎28kg ‎‎158kg ‎ ‎700kg x ‎ 可得，解得x=‎‎3950kg 参考答案：‎ ‎(1)1‎ ‎(2)‎ ‎ ‎ ‎(3) ①高 ‎②SiO2+2OH-= SiO32-+H2O；原子晶体 ‎③NaCl、NaClO、Na2CO3。‎ ‎(4)3950‎ ‎9．（15分）中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为‎0.25g·L-1。某兴趣小组用题9图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。‎ ‎(1)仪器A的名称是______________，水通入A的进口为_____________。‎ ‎(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为___________________。‎ ‎(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的____________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“‎10”‎处，则管内液体的体积(填序号)__________(①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL)。‎ ‎(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为______ g·L-1。‎ ‎(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施____________。‎ ‎【解题思路】(1)仪器A是冷凝管或冷凝器，水通入A时应该是“下进上出”即进口为b。‎ ‎(2)SO2与H2O2反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4。‎ ‎(3)应该用碱式滴定管盛装NaOH溶液，滴定前排气泡时应选择题9图2中的③；滴定终点时溶液的pH=8.8，应选择酚酞作指示剂；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“‎10”‎处，则管内液体的体积大于40mL。‎ ‎(4)设该葡萄酒中SO2的物质的量为x，根据有关反应SO2+H2O2=H2SO4、2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O，由 ‎ SO2——H2SO4——2NaOH ‎ 1mol 2mol ‎ x ‎0.025L×0.0900mol·L-1‎ ‎ 可得 ‎ 解得x=0.001125mol ‎ 该葡萄酒中SO2含量为 ‎(5)若该测定结果比实际值偏高，原因是盐酸挥发，消耗更多的NaOH溶液。可以采取用难挥发的强酸如硫酸代替盐酸等措施。‎ 参考答案：‎ ‎(1)冷凝管或冷凝器 b ‎(2) SO2+H2O2=H2SO4‎ ‎(3) ③ 酚酞 ④‎ ‎(4)0.24‎ ‎(5)原因：盐酸的挥发 改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响 ‎10．（14分）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去)：‎ ‎ ‎ ‎(1)A的类型是_____________，能与Cl2反应生成A的烷烃是_________。B中的官能团是____________。‎ ‎(2)反应③的化学方程式为_____________________。‎ B 苯甲醇 ＋苯甲酸钾 KOH ‎(3)已知： ，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液，能除去的副产物是_________________。‎ ‎(4)已知： ，则经反应路线②得 到一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为______________。‎ ‎(5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与适量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为_________________。(只写一种)‎ ‎【解题思路】(1)A(HCCl3)是三氯甲烷，属于卤代烃，是甲烷(CH4)与Cl2发生取代反应的产物；B中的官能团是醛基(—CHO)。‎ ‎(2)根据G和J的结构简式，可知反应③是G与乙酸(CH3COOH)发生酯化反应生成J，其化学方程式为 ‎—CH—OH CCl3‎ ‎+ CH3COOH ‎+ H2O ‎—CH—OOCCH3‎ CCl3‎ 浓H2SO4‎ ‎△‎ ‎—CH—‎ CCl3‎ ‎(3)由于B在KOH作用下生成苯甲醇和苯甲酸钾，其中，苯甲酸钾易溶于水，故加水萃取、分液，能除去的副产物是苯甲酸钾。‎ ‎(4)根据提示信息，经反应路线②得到的副产物为 ，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为1:2:4:4。‎ ‎(5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，说明L含有酚羟基；与适量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，说明L的分子中酚羟基的邻对位上的H原子均已被其它原子或原子团取 OH Cl—‎ ‎—Cl CH2—CH2Cl 代；L还能与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，可推断L的结构简式为 OH Cl—‎ Cl ‎—CHCl—CH3‎ OH Cl—‎ Cl ‎—CH2—CH2Cl OH Cl—‎ ‎—Cl CHCl—CH3‎ ‎ 、 或 ，故与NaOH ONa Cl—‎ Cl ‎—CH=CH2‎ Cl—‎ ‎—Cl CH=CH2‎ ONa 的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为 或 。‎ 参考答案：‎ ‎—CH—OH CCl3‎ ‎+ CH3COOH ‎+ H2O ‎—CH—OOCCH3‎ CCl3‎ 浓H2SO4‎ ‎△‎ ‎(1)卤代烃 甲烷或CH4 醛基或—CHO ‎(2)‎ ‎(3)苯甲酸钾 ‎(4)1:2:4:4‎ ONa Cl—‎ Cl ‎—CH=CH2‎ Cl—‎ ‎—Cl CH=CH2‎ ONa ‎+ H2O ‎(5) 或 ‎ ‎11．（14分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。‎ ‎(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为___________________。‎ ‎(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为______________________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为_________________。‎ ‎(3)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：‎ ‎。某温度下，向恒容密闭容器中加入环己 烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K=_______________。‎ ‎(4)一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。‎ ‎①导线中电子移动方向为______________。(用A、D表示)‎ ‎②生成目标产物的电极反应式为______________________________。‎ ‎③该储氢装置的电流效率=______________________。‎ ‎(，计算结果保留小数点后1位)‎ ‎【解题思路】(1)氢气的燃烧产物是H2O。‎ ‎ (2) NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2O= NaBO2+4H2↑，反应消耗1mol NaBH4时有4mol电子转移，转移的电子数目为4NA或2.408×1024。‎ ‎(3)由 ‎ ‎ ‎ ‎ c始/ mol·L－‎1 a 0 0‎ c变/ mol·L－1 b b 3b c平/ mol·L－‎1 a－b b 3b 则该反应的平衡常数 ‎(4)观察装置图，可知电极D发生还原反应，是电解池的阴极，A的电源的负极，故导线中电子移动方向为A→D。‎ ‎②目标产物是环己烷，则生成环己烷的电极反应式是C6H6+6H++6e-=C6H12。‎ ‎③阳极(E极)的电极反应式为4OH- -4e-=O2↑+2H2O，生成2.8mol O2，转移电子的11.2mol；阴极(D极)的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12、2H++2e-=H2↑，设参加反应的C6H6、生成H2的物质的量分别为x、y，根据图中信息及电子得失守恒，可得 ‎ 6x+2y=11.2mol ‎ ‎ 参考答案：‎ ‎(1)H2O ‎(2) NaBH4+2H2O= NaBO2+4H2↑ 4NA或2.408×1024‎ ‎(3)‎ ‎(4)①A→D ‎②C6H6+6H++6e-=C6H12‎ ‎③64.3%‎ ‎ ‎