高考化学推断题

高考化学推断题

‎1．)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：‎ ‎ 品红溶液 NaOH溶液 品红溶液 ‎ A B C D E ‎ ‎ ‎ ⑴ 实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________ ‎ ‎ ⑵ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D____________________ ‎ ‎ ⑶ 装置C的作用是________________________________________ ‎ ‎ ⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：‎ Cl2‎ SO2‎ 浓硫酸 品红溶液 NaOH溶液 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。‎ 试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。‎ ‎①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：‎ ‎ 。‎ ‎2.(（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：‎ 溶解 吸收塔 NaClO3‎ 配料 ClO2‎ 发生器 H2O 稀H2SO4‎ ‎160g/L NaOH SO2和空 气混合气 H2O2‎ 过滤 滤液 NaClO2•3H2O ‎3‎ 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。‎ ‎②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。‎ ‎③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。‎ ‎（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　 　　。若要计算该溶液的质量分数，‎ 还需要的一个条件是　　　　　　 　　　　　　（用文字说明）。‎ ‎（2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。‎ a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； ‎ ‎ b．稀释ClO2以防止爆炸；‎ c．将NaClO3氧化成ClO2‎ ‎（3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　 。‎ ‎（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是 否过量的简单实验方法是 。‎ ‎（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　 　　（选填序号）。‎ a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 ‎ ‎（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。‎ a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　 　　（填操作名称）。‎ ‎3．某化学实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体(用大理石和稀盐酸反应来制取CO2)，以制备纯净的Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他们设计了如下实验过程：‎ a．取25 mL NaOH溶液，向其中通入过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；‎ b．小火煮沸此溶液1～2 min；‎ c．在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。‎ ‎（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式：____________________________________、_____________________________________（2）煮沸溶液的目的是 。‎ 此方案第一步的实验装置如右图所示：‎ ‎（3）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性____________‎ ‎_________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎（4）装置B中盛放的试剂是____________，作用是__________‎ ‎ _______________________________。‎ ‎（5） 在实验室制法中，装置A还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。‎ ‎①CH2=CH2 ②H2S ③CH4 ④CH≡CH ⑤H2‎ ‎4．乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂。现利用如图 装置制取乙酸乙酯粗产品，再测定乙酸乙酯的含量。‎ ‎⑴写出此反应的化学方程式 ‎ ；‎ 该反应要在浓硫酸存在的条件下进行，浓硫酸的作用是 ‎ ；‎ ‎⑵实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物。若不 振荡该试管，可看到的现象是 ，若振 荡该试管，可看到的现象是 ，但有时却出现了白色晶体，该晶体是 ；‎ ‎⑶对于制乙酸乙酯的上述装置，为了提高产率，请提出 一条改进意见：‎ ‎ 。‎ ‎5、 “化学多米诺实验”‎ 即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只须控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样。右图就是一个“化学多米诺实验”。‎ 各装置中试剂或物质是：A．2mol/LH2SO4 　B．Zn　 C．2mol/LH2SO4+CuSO4 ‎ D．Zn　E．CuSO4溶液　F．NH3.•H2O　G．30%H2O2　H．H2S溶液　I．NaOH溶液 已知：Cu2++4NH3•H2O →[Cu+(NH3•)4]2+ +4H2O 该反应产物可作为H2O2分解的催化剂。请回答下列问题：‎ ‎（1）进行实验前必须进行的操作___________________________________。‎ ‎（2）B与D两容器中反应速率比较B______D（填＞、＜、=）原因是_ _ ________ __。‎ ‎（3）H中的现象是_________________________________________________________。‎ ‎（4）I的作用是（用化学方程式表示）___________________________________。‎ ‎（5）A和B之间导管a的作用是_________________________________________。‎ ‎（6）在该实验中不涉及的反应类型是（填序号）____ __。‎ ‎①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 ④复分解反应 ‎6.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。‎ ‎（1）II图中褪色的是 （填a或b），烧杯中反应的离子方程式是 ‎ ‎（2）①将Cu丝换成Fe丝，做III实验，结果也能点燃，你认为Fe丝也可点燃的理由是 。‎ a．Fe与Cu都是金属元素 b．Fe的熔点比Cu高 ‎ c．Fe的密度比Cu小 d．Fe的金属性比Cu强 ‎②通常由燃烧产物（FeCl3）配制其溶液的方法 。‎ ‎（3）将IV装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状 液滴生成，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅 ,量筒内液面上升等。‎ 油状液滴的成分可能是（写分子式） ，‎ 水槽用饱和食盐水而不用水的原因是_____________ ____________________。‎ 饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是_______________ ______________。‎ ‎7. (1) 实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气，反应式为：‎ ‎ NaNO2＋NH4Cl→NaCl＋N2↑＋2H2O↑＋Q 实验装置如下图所示，试回答：‎ ‎ ① 装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 (填写编号) a. 防止饱和溶液蒸发 b. 保证实验装置不漏气 c. 使NaNO2饱和溶液容易滴下 ‎②加热前必须进行的一个操作步骤是 。‎ 加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是 。‎ ‎③收集N2最适宜的方法是 (填写编号) a. 用排气法收集在集气瓶中 b. 用排水法收集在集气瓶中 c. 直接收集在球胆或塑料袋中 (2) 实验室合成氨装置如下图所示。试回答：‎ ‎ ‎ 装置甲的作用是：① ② ‎ 甲 乙 ‎8.某实验小组演绎实验室制氯化氢的方法，用溴化钠与浓硫酸作用以图甲为主要装置(固定加热等仪器均略去)制取溴化氢气体。‎ ‎(1) 甲中装在蒸馏烧瓶中的小试管的作用是__________________________________‎ ‎(2) 为确定从蒸馏烧瓶中排出的气体中有无溴化氢气体，设计了图乙的装置作试验，指出图乙装置中的错误a_________________________、b___________________________。‎ ‎(3) 图乙装置的广口瓶和试管中分别装有的试剂可以是( )‎ A、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液 B、四氯化碳、硝酸银溶液 C、硝酸银溶液、四氯化碳 D、蒸馏水、硝酸银溶液 ‎(4) 若要在实验室制取碘化氢气体，选择的反应物是( )‎ A、氢气和碘 B、碘化钠和浓硫酸 C、碘化钾和浓盐酸 D、碘化钾和浓磷酸 ‎（5）若在甲装置的蒸馏烧瓶中分别装入下列药品：a锌粉、b二氧化锰粉、c大理石粉三种固体药品，它们若能与稀盐酸反应，请写出制取气体的化学方程式_________________________________________________________________________‎ 9、 某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml、18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。‎ ‎ （1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________ ‎ 可以证明有余酸的实验方案是________(填写字母，错选或多选扣分)‎ ‎（a）再加入铁粉 （b）再滴入BaCl2溶液 （c）再加入银粉（d）再滴入Na2CO3溶液 ‎（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________(填写字母，错选或多选扣分)‎ ‎（a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量。‎ ‎（b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。‎ ‎（c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）。‎ ‎（d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）。‎ ‎（3）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是_________________________________。‎ ‎10.某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验。(夹持装置已略去)。‎ ‎(1)该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。‎ ‎①制取乙炔的化学方程式是 。‎ ‎②点燃乙炔前，需要验纯。简述检验可燃气体纯度的操作方法：‎ ‎ 。‎ ‎③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是 ‎ ‎ ；‎ ‎(2)该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。‎ ‎①反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是： ，并使视线与凹液面最低处相平。‎ ‎11.下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。‎ 请按要求填空：‎ ‎（1）反应③的化学方程式 。‎ ‎（2）C的结构式 ；H的化学式 。‎ ‎（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式 。‎ ‎（4）化合物J的化学式 。‎ ‎12.A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1︰2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：‎ 请填写下列空白 ‎（1）A是 ，C是 。‎ ‎（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。‎ ‎（3）E与F反应的化这方程式是 。‎ ‎13. 铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：‎ ‎ （1）工业冶炼铝的化学方程式是__________________________。‎ ‎ （2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________。‎ ‎ （3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。‎ ‎ ①该电解槽的阳极反应式是__________________________。‎ ‎ ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因____________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎ ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液化出口_____________（填写“A”或“B”）导出。‎ ‎14. X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。‎ ‎ 请回答：‎ ‎ （1）W的电子式是_______________________________________。‎ ‎ （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是______________________________。‎ ‎ （3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。‎ ‎ ①装置I中反应的化学方程式是_______________________________________，装置II中物质的化学式是_____________________。‎ ‎ ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是_______________，所需仪器装置是_____________（从上图选择必要装置，填写编号）。‎ 答案1‎ ‎（1）酸性（1分）、还原性（1分）；‎ ‎（2）B溶液恢复红色（1分）， D溶液仍无色（1分）‎ ‎（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（1分）‎ ‎（4）①使SO2和Cl2混合均匀（1分），通过观察气泡控制气体的流速（1分）‎ ‎ ②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl（1分），SO2 + Cl2 + 2H2O → SO42－+ 2Cl—+ 4H+ （2分）‎ ‎③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分）‎ 答案2‎ ‎（1）4mol/L（1分，未写单位不给分），该溶液的密度（1分）；‎ ‎（2）b（2分）；‎ ‎（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2 H2O2+O2（2分）；防止H2O2分解（4）连续测定吸收塔内溶液的pH（1分）；‎ ‎（5）a （2分）；‎ ‎（6）b、e、d（2分），重结晶（1分）。‎ 答案3‎ ‎（1）强氧化性（漂白性）（2分）‎ ‎（2）a、b、c（各1分，全对给3分，选有d不给分）‎ ‎（3）降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度（1分），析出更多晶体（1分）‎ ‎（4）催化双氧水的分解（2分）‎ ‎（5）温度高时双氧水易分解（1分），温度低时反应缓慢（1分）‎ ‎（6）晶体的洗涤（2分）‎ 答案4‎ ‎ (1) 2NaOH + CO2 → NaHCO3 NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O （各1分）‎ ‎(2)充分将溶液中多余的CO2赶走。（1分）‎ ‎(3)连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。（或在锥形瓶中加水超过漏斗下端，对锥开瓶加热，在洗气瓶和烧杯中有气泡溢出，说明装置不漏气。） （2分）‎ ‎(4) 饱和碳酸氢钠溶液 吸收HCl气体 （各1分）‎ ‎(5) ②⑤ （1分） (6) ①③（1分） ②④ （1分） (7) 7.2 mol/L（2分）‎ 答案．5（1）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （2分） ‎ 催化 吸水 （1分）‎ ‎ （2）液体分为两层 无色气泡 NaHCO3（各1分，共3分）‎ ‎（3）水浴加热、加装温度计、用圆底烧瓶代替试管等（合理就给分）（2分）‎ ‎（4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 （1分） b （1分） ‎ ‎79.2%（2分）‎ 答案、6（1）检查装置气密性 ‎（2）＜；D中Zn与CuSO4发生反应覆盖在Zn表面形成原电池，从而使反应速率加快 ‎（3）有气泡并有乳白色（或浅黄色）浑浊．‎ ‎（4）‎ ‎（5）平衡烧瓶（B）和漏斗（A）的气压，使液体易于流下 ‎ ‎（6）B 答案7 ‎ ‎（1） b Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O （1×2分）‎ ‎（2）① d （1分）‎ ‎ ② 将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度 （1分）‎ ‎（3）CH2Cl2、CHCl3、CCl4 （分1，不全对不得分）‎ 降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应 （1分）‎ 反应中有HCl生成，使溶液中的Cl-浓度增大，促使NaCl的溶解平衡向生成NaCI固体的方向移动 （1分）‎ ‎（4） Cl—+ClO—+ 2H+= Cl2 ↑+H2O （2分）‎ 答案8‎ ‎(1) ① c（1分）；②检查装置的气密性（1分），该反应是放热反应（1分）。 ③c（2分）‎ ‎(2)①干燥气体②使两种气体充分混合③观察气泡以调节氢气、氮气气流速率（2分）（注：只要求三项中任写两项） NH3及N2、H2的混合物（2分）；‎ ‎（3）分 ‎ 答案 ‎(1) 液封 (防止产生气体从长颈漏斗逸出) （1分）‎ ‎(2) NO2、NO、N2O4、Br2(g)HBr, Br2(g) （3分）‎ ‎(3) 洗气瓶中导管短进长出错误，试管中导管伸到液面下错误 （2分）‎ ‎(4) B （1分）(5) （1分）‎ ‎（6）.Zn + 2HCl →H2↑ + ZnCl2 ; CaCO3 + 2HCl →CO2↑+H2O + CaCl2（4分）‎ 答案9‎ ‎△‎ ‎（1）Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2分） 反应中硫酸不断消耗，浓度变稀，铜片不再与稀硫酸反应（1分）；a、d（2分）；（2）a、c（2分）；（3）（2分）；（4）（烧瓶中）反应后溶液的体积（1分）；‎ ‎（5） （2分）‎ 答案．(1)①CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ (2分) ②收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微的响声，证明气体比较纯净(3分)(操作1分、现象和判断2分)‎ ‎③火焰明亮并伴有浓烈的黑烟(2分，少答一条扣1分)‎ ‎(2)①保持装置A和装置B液面相平(2分) ② 二(2分)‎