三市一企年中考化学试题

三市一企年中考化学试题

江 汉 油 田 潜江市 天门市 仙桃市 ‎2010年初中毕业生学业考试 ‎ 化 学 试 题 本卷可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40‎ 题号 一 二 三 四 总分 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 得分 得分 评卷人 一、选择题（以下各小题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填入答案栏内。本题共11小题，1—4小题各3分，5—11小题各2分，共26分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 ‎1．下列成语或俗语表述的内容主要是物理变化的是 ‎ A．百炼成钢 B．真金不怕火炼 ‎ ‎ C．钻木取火 D．铁杵磨针 ‎2．为承办第16届亚运会，广州市采取各种措施节能减排来改善环境质量。下列措施不科学的是 ‎ ‎ A．继续发展核电，减少火力发电带来的SO2和CO2等的排放 ‎ ‎ B．加速发展地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放 ‎ C．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ‎ ‎ ‎ △‎ ‎ D．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 ‎3．在 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，涉及多种类别的物质，下列对物质类别的判断错误的是 ‎ A．Cu—单质 B．HNO3(稀)—酸 ‎ ‎ C．Cu(NO3)2—盐 D．NO—氧化物、H2O—氧化物 ‎4．下列对铁丝和硫的燃烧现象描述正确的是 ‎ A．铁丝在空气中燃烧，放出大量的热 ‎ ‎ B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体物质 ‎ C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，放出大量的热 ‎ ‎ D．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热 ‎ ‎5．由右图所示的实验不能得出的信息是　 ‎ A．Ⅰ烧杯中酚酞溶液变红，Ⅲ烧杯中浓氨水没有变色 ‎ B．Ⅰ烧杯内的酚酞溶液变红，说明分子在不断运动 C．Ⅰ烧杯内的酚酞溶液变红，Ⅱ烧杯内的酚酞溶液没有变色，‎ 说明使酚酞溶液变红的粒子是氨分子 D．该实验说明：温度越高，分子运动越快 ‎6．氮元素有不同的化合价，能形成多种物质。下列物质中氮 元素的化合价不相同的一组是 A．NH3、Mg3N2 B．N2O5、HNO3 ‎ C．N2、N2O D．N2O3、NaNO2 ‎ ‎（第7题图）‎ ‎7．硒是人体必须的微量元素，硒主要来自海鲜类食品。美国墨西 哥湾的原油泄漏事件造成严重的海洋环境污染，对海洋生物的 生命造成极大的威胁。右图是元素周期表的一部分，据此判断 硒的有关知识不正确的是 A．硒元素是金属元素 ‎ B．硒的原子序数为34，硒的相对原子质量为78.96‎ C．硒与氧元素、硫元素位于同一族，最外层电子数为6‎ D．硒在形成化合物时，与硫元素有相似之处，化合价可显+6 ‎ ‎8．下列各组物质在pH=10的溶液中能共存的是 A．(NH4)2SO4、NaCl、KNO3 ‎ B．NH4NO3、HCl、KCl C．CO(NH2)2、KNO3、NaNO3 ‎ D．NH4HCO3、CaSO4、Ca3(PO4)2‎ ‎9．选用以下试剂，探究镁、锌、铁三种金属的活动性顺序，其中能达到探究目的的一组是 ‎ A．铁、锌、硫酸镁 B．镁、铁、硫酸锌 ‎ C．铁、硫酸镁、硫酸锌 D．铁、硫酸镁、硫酸锌、硫酸 ‎10．下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是 ‎ ‎①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳 ‎ ‎ 高温 ‎ ‎②高炉中焦炭的作用是供热 ‎ 高温 ‎ ‎③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：2Fe2O3+‎3C 4Fe+3CO2↑‎ ‎④高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2‎ A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ ‎ ‎11．下列四组转化关系中不能实现的一组是 ‎ A．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 ‎ B．C→CO→CO2→H2CO3‎ C．Fe2O3 →Fe2 (SO4)3 →Fe(OH)3 →FeCl3 ‎ D．H2SO4→Na2 SO4→NaNO3→AgNO3‎ 得分 评卷人 二、填空题 （本题共5小题，每空1分，共20分）‎ ‎12．请按下列要求填空：‎ ‎ 2个氦原子的符号　　 ；FeSO4的名称 ；氧化汞的化学式 　　 　。‎ ‎13．书写下列化学方程式：‎ ‎ （1）红磷在氧气中燃烧 　　　 ‎ ‎ （2）水通电分解 　　　 　 　　　　　 　 　‎ ‎ （3）AgNO3溶液与Cu反应 　　 　　 ‎ ‎ （4）Al2O3与盐酸反应 ‎ ‎14．右图是氯化铵和硫酸钠在水中的溶解度曲线，请据图回答下列问题：‎ ‎ （1）氯化铵的溶解度随温度升高而 。‎ ‎ （2）硫酸钠的溶解度在 ℃最大。 ‎ ‎（3）在‎35℃‎时，称取氯化铵和硫酸钠的固体物质各 ‎ ‎45g溶于水制成饱和溶液，降温至‎20℃‎时析出晶体较 ‎ 多的是 。‎ ‎（4）实验室蒸发浓缩氯化铵和硫酸钠的混合溶液必须 ‎ 用到的仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯和 。‎ ‎ ‎ ‎ 15．某固体物质由FeCl3、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种组成，为确定该固体物 ‎ 质的组成，进行了以下实验：‎ ‎ （1）取适量的该物质完全溶解于水，得到无色透明溶液A；‎ ‎ （2）向溶液A中加入过量的盐酸，生成气体，得到溶液B；‎ ‎ （3）在溶液B中加入过量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，得滤液C；‎ ‎ （4）在滤液C中先加入过量的稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤，‎ ‎ 得滤液D。‎ ‎ 根据上述实验回答下列问题：‎ ‎ ①原固体物质是由 组成；‎ ‎ ②在（3）中发生反应的化学方程式为 ；（写一个）‎ ‎ ③滤液D中含有的溶质的化学式为 ；‎ ‎ ④通过上述实验可以判断原固体物质中一定不存在BaCl2，理由为 ‎ ‎ 。 ‎ ‎16．建立“问题意识”是提升化学思维的前提之一。小明在观察煤燃烧的过程中发现了几个问题，‎ ‎ 为解决这些问题，他建立了下表中的一种思维模型，请你帮他填写表中的相关内容。‎ 观察发现 分析解释 知识归纳 ‎（1）煤要用木柴等引燃。‎ ‎ 。‎ 燃烧需要可燃物、氧气、温度必须达到着火点。‎ ‎（2） 。‎ 一氧化碳在燃烧，化学方程式是：‎ ‎ 。‎ 煤燃烧有CO生成，CO是许多气体燃料的主要成分。‎ ‎（3）通常在煤燃烧较旺时添加新煤。‎ C＋CO2 高温 2CO，该反应会降低炉温。‎ 从化学反应中伴随着能量变化看，该反应是 反应。 ‎ ‎（4）蜂窝煤燃烧后的剩余固体质量比燃烧前的质量轻。‎ 煤燃烧生成了二氧化碳等气体。‎ 理论依据是 。‎ ‎ ‎得分 评卷人 三、探究题 （本题共3小题，每空1分，共18分）‎ ‎ 17．化学实验室开放日，在实验台上摆放了如图所示的仪器及一些试剂。小明在实验前作 ‎ 了如下思考，请完成他思考的有关问题。‎ ‎（第17题图）图）‎ ‎ （1）仪器g的主要用途是 ；实验室如果用高锰酸钾制取并收集 ‎ 较干燥的氧气，可采用的收集方法是 。‎ ‎ （2）若用锌和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为 ，‎ 要从上图中选取仪器装配一套能随开随用、随关随停的简易氢气发生装置，应选用的 ‎ 仪器是： （填仪器编号）； ‎ ‎ （3）实验台上摆放的试剂有稀硫酸、浓盐酸、水、纯碱、块状大理石，根据实验室制 ‎ CO2的反应原理来制得CO2 ，你认为可选用的合理试剂是 。18．夏天到了，我们常常喝饮料，让我们用化学知识对饮料各提出一个问题。‎ ‎ 你提出的问题是： ？‎ 雪 碧 配料：水、果葡萄浆、白砂糖、食品添加剂（二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠、苯甲酸钠）、食用香料 ‎ （你提出的问题不能与我下面提出的问题相同。）‎ 我提出的问题是：从右边框图中可知，饮料“雪碧”中含有 ‎ “二氧化碳”，但人们常称这类饮料为“碳酸”饮料，是饮料 中的二氧化碳与水发生反应生成了碳酸吗？‎ ‎ 针对“我提出的问题”开展如下两个探究活动。请你回 答探究活动中的有关问题。‎ 探究活动一：‎ ‎【实验】取少许该饮料，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红。‎ ‎【问题】根据配料成分及实验现象能判断饮料中的二氧化碳与水发生反应生成了碳酸吗？‎ ‎【结论】该探究活动 （填“能”或“不能”）判断此饮料中生成了碳酸。‎ 探究活动二：‎ ‎【实验】将实验室制得的较纯净的CO2通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红。‎ ‎【质疑】是哪种物质使紫色石蕊试液变成红色？‎ ‎【假设】（1）碳酸使紫色石蕊试液变成红色。‎ ‎ （2）水使紫色石蕊试液变成红色。‎ ‎ （3） 。‎ ‎【验证】人教版九年级化学教材第六单元设计了如下图所示的系列实验验证上述假设。‎ 说明：图中小花是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。‎ ‎【分析】（1）该实验的设计思路主要采用的是 实验方法。‎ ‎（2）上述实验中，设计图（Ⅰ）实验的目的是 ‎ ‎ 。‎ ‎ （3）上图（Ⅳ）说明了二氧化碳能与水反应，化学方程式为 。‎ ‎【结论】探究活动二说明CO2与水可以反应生成碳酸，则饮料中的CO2与水也可以发 生反应生成碳酸。‎ ‎19．某化学课外活动小组欲从含少量泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质的粗盐中得到精盐，设 ‎ 计了如下方案：‎ 方案1：溶解→过滤→加入过量Na2CO3 →过滤→加入适量HCl，调节pH→蒸发 方案2：溶解→过滤→加入过量NaOH→加入过量Na2CO3 →过滤→加入适量HCl，‎ 调节pH→蒸发 方案3：溶解→过滤→加入过量石灰乳→加入过量Na2CO3 →过滤→加入适量HCl，‎ 调节pH→蒸发 ‎ 相关信息 ： ‎ 信息一：石灰乳中含有较多未溶解的Ca(OH)2‎ 信息二：部分物质溶解性 信息三：部分化学试剂的市场价格 试剂 NaOH Ca(OH)2‎ 价格／元·t-1‎ ‎2305.00‎ ‎1200.00‎ MgCO3微溶、CaCO3难溶、 ‎ Mg (OH)2难溶、Ca(OH)2微溶 ‎ 请根据题目要求及以上信息，回答下列问题：‎ ‎（1）上述每个方案都设计了两次过滤，第一次过滤的作用是 ；‎ ‎ 每个方案中都设计要调节pH，其值为 。‎ ‎（2）通过分析，活动小组的同学认为上述方案3设计是最合理的。那么方案3优于方案2‎ ‎ 的理由是 ，‎ ‎ 方案1的不足之处是 。‎ ‎ 方案3中发生反应的化学方程式为 ；‎ ‎ 。（写出其中两个）‎ ‎（3）方案3中选用石灰乳而不选用澄清石灰水的原因是 。‎ ‎ A．澄清石灰水中含Ca(OH)2较少，石灰乳中含Ca(OH)2较多 ‎ B．澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度较小，选用澄清石灰水稀释了原溶液，使蒸发时间延长 ‎ C．石灰乳中溶解了的Ca(OH)2 不断参与反应，未溶解的Ca(OH)2不会溶解补充 ‎ D．石灰乳中溶解了的Ca(OH)2 不断参与反应，未溶解的Ca(OH)2不断溶解补充 ‎ ‎得分 评卷人 四、计算题 （本题1小题，共6分）‎ ‎20．现利用如图所示装置测定大理石中碳酸钙的质量分数。取‎210g大理石加入锥形瓶中，‎ ‎ 将一定体积某浓度的盐酸，分三次从分液漏斗滴加到锥形瓶中，注射器上依次显示的 ‎ 气体体积数如下表所示。（大理石中的杂质不与盐酸反应，不考虑CO2在水中的溶解。）‎ 第一次 第二次 第三次 滴加盐酸（mL）‎ ‎75‎ ‎30‎ ‎5‎ 注射器上的体积示数（mL）‎ ‎33‎ ‎44‎ ‎44‎ 问：（1）第一次盐酸滴加完毕 未反应 完；当第二次滴加盐酸体积为 mL时，‎ 锥形瓶中物质恰好反应完全。‎ ‎ （2）该大理石中碳酸钙的质量分数是多少？写出 ‎ 计算过程。（CO2的密度约为‎1.977g／mL，计算结果保留0.1%）‎ 江 汉 油 田 潜江市 天门市 仙桃市 ‎2010年初中毕业生学业考试 ‎ 化学试题参考答案及评分说明 说明：书写化学方程式时，采用满分、零分制，如果掉了“↑”或“↓”可不扣分。‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。1—4题每小题3分，5—11题每小题2分，共26分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 D D B B D C ‎ A C B ‎ D D ‎ ‎ 二、填空题（每空1分，共20分）‎ ‎ ‎ 通电 ‎ ‎ 点燃 ‎12．2He 硫酸亚铁 HgO ‎13．（1） 4P＋5O2 2P2O5 （2）2H2O 2H2↑+O2↑‎ ‎（3）Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2 （4）Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O 14．（1）增大 （2） 40 （3）硫酸钠 （4）玻璃棒 ‎15．①Na2CO3、 Na2SO4‎ ‎ ②Ba (OH)2＋Na2SO4　＝2NaOH＋BaSO4↓‎ Ba (OH)2 ＋2HCl ＝BaCl２＋2H2O BaCl２＋Na2SO4　＝2NaCl＋BaSO4↓ （任写出上述中的一个即可）‎ ‎ ③Ba (NO3)2 、NaNO3、HNO3‎ ‎ ④第（１）步实验说明Na2CO3 、Na2SO4和BaCl2不能同时存在，第（２）、（3）步实验确认了固体中有Na2CO3 、Na2SO4，则说明BaCl2一定不存在。或Na2CO3 、Na2SO4和BaCl2不能共存。或Na2CO3 和BaCl2不能共存或Na2SO4和BaCl2不能共存。（其它合理答案都给分）‎ ‎ 16． ‎ 观察发现 分析解释 知识归纳 煤的着火点比木柴高（说出着火点就给分）‎ 煤层上方火焰呈蓝色 ‎ ‎ 点燃 ‎2CO＋O２　　　 2CO２‎ ‎　　　吸热 质量守恒定律 ‎　　‎ 三、探究题（每空1分，共18分）‎ ‎17．（1） 收集气体或贮存气体或作反应容器（答一种即可） 向上排空气法 ‎（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ｃ、ｅ、ｄ或a、c、e、d ‎（3）浓盐酸、水、块状大理石 ‎18．饮料中为什么有气泡？或饮料为什么有酸味？或打开饮料瓶盖时为什么会冒出大量气泡？等等，只要提出的问题是有道理有意义的都给分。‎ 活动探究一：不能 活动探究二：‎ ‎【假设】（3）CO2使紫色石蕊试液变红色 ‎【分析】（1）对比或对照或控制变量 ‎ （2）与图（Ⅱ）和图（Ⅳ）形成对照（或对比），确认是酸使紫色石蕊试液变红。或确认CO2与H2O反应生成了H2CO3或确认是H2CO3使石蕊试液变红（只回答“醋酸使石蕊变红”不给分）（答一种即可，其它合理答案给分）‎ ‎ （3）CO2+H2O= H2CO3 ‎ ‎ 19．（1）除去泥沙 7‎ ‎ （2）方案3中选用的原料Ca(OH)2经济价廉 方案1中对MgCO3的微溶考虑不充分，将使MgCl2不能很好的被除去 或MgCl2不能很好的被除去 （答一种即可，其它合理答案给分） ‎ MgCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Mg(OH)2↓ Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl ‎ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH HCl + NaOH = NaCl + H2O Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2↑ （任写出上述中的二个即可）‎ ‎ （3）A、B、D 四、计算题（共6分）‎ ‎20．（1）大理石（或碳酸钙） （1分） 25mL （1分）‎ ‎ （2）解：设大理石中碳酸钙的质量为x ‎ ‎2HCl ＋ CaCO3 ＝CaCl2 + H2O + CO2↑　　　　 （1分）‎ ‎ 100 44‎ ‎ x 44 mL×‎1.977g／mL ‎ （1分）‎ ‎ x＝‎197.7g 　 　　 （1分） 　 ‎ ‎ 大理石中碳酸钙的质量分数为：（‎197.7g /‎210g）×100%＝94.1% （1分）‎ 答：大理石中碳酸钙的质量分数为94.1%‎ ‎（其它正确答案合理给分）‎