中考化学专题揭秘钢铁锈蚀

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中考化学专题揭秘钢铁锈蚀

钢铁锈蚀探究 题目 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。‎ 问题一:探究铁生锈的条件 课本实验中,铁生锈所需时间较长,某实验小组设计如下图所示的改进实验。‎ ‎⑴检查装置的气密性:连接好装置,关闭分液漏斗的活塞,将C导管接入到装有水的烧杯中,微热甲装置,说明气密性良好的现象是_______________________。‎ ‎⑵反应开始后,甲装置中反应现象_______________________,MnO2的作用_____________。‎ ‎⑶4分钟后观察:A处铁丝依然光亮,B处铁丝表面灰暗,D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与__________和___________有关。B、D处实验现象对比说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是_______________________________。‎ 问题二:测定铁锈的组成 ‎△‎ ‎△‎ 铁锈的成分主要为Fe2O3 · H2O,还含有少量的FeCO3。某兴趣小组设计如下图装置来测定锈铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉(含有少量铁),称其质量为20.08g,在N2氛围中,充分加热到质量不再减少,该过程中仅考虑发生:Fe2O3 · H2O==Fe2O3+H2O↑,FeCO3== FeO+CO2↑,且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。(碱石灰成分:CaO和NaOH固体混合物。物质的相对分子质量:Fe2O3 · H2O 178,FeCO3 116)‎ ‎⑴若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g,则反应生成CO2‎ 和水蒸气的总质量为_________g,D装置中碱石灰的作用是_______________。‎ ‎⑵仅有上述实验数据,无法计算组成,若在B、C之间增加一套装置即可,则装置名称和药品为________、________。‎ ‎⑶经过改进后,测得m(H2O)=1.80g,m(CO2)=0.44g,请计算锈铁钉的组成。‎ ‎①锈铁钉中Fe2O3 · H2O的质量=_______g。‎ ‎②锈铁钉中FeCO3的质量=_______g。‎ ‎③锈铁钉中单质铁的质量分数=_______。‎ 解析 本题利用双氧水制取氧气来探究铁生锈的条件以及铁锈的组成,旨在提高学生的科学探究能力和化学计算能力。‎ 问题一:⑴由于气体受热膨胀,若气密性良好,则C导管口处应有气泡冒出。‎ ‎⑵由于反应产生O2,所以有气泡冒出,MnO2在此反应中做催化剂。‎ ‎⑶铁生锈与水和氧气有关,通过B、D对比,氧气的浓度越大,铁在水的作用下生锈的速率越快。‎ 问题二:⑴C中碱石灰吸收CO2和水,增加的质量(102.24g-100.00g=2.24g)为反应生成CO2和水的质量;D装置中碱石灰的作用是为了防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中,从而对实验结果造成影响。‎ ‎△‎ ‎⑵由于2.24g是CO2和水的质量,无法根据CO2的质量和水的质量来分别计算出FeCO3和Fe2O3 · H2O的质量,因此应在B、C间增加一个易吸收水的装置,如装有浓硫酸的洗气瓶,这样可以分别得到CO2的质量和水的质量。‎ ‎△‎ ‎⑶根据m(H2O)=1.80g和反应Fe2O3 · H2O==Fe2O3+H2O↑可计算出锈铁钉中Fe2O3 · H2O的质量为17.8g ;根据m(CO2)=0.44g和反应FeCO3== FeO+CO2↑可计算出锈铁钉中FeCO3的质量为1.16g;因此锈铁钉中单质铁的质量为20.08g-17.8g-1.16g=1.12g,其质量分数为5.6%。‎ 参考答案:问题一:(1)C导管口有气泡 (2)产生大量的气泡 催化剂 (3)水 氧气 氧气的浓度 问题二:(1)2.24 防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中 (2)洗气瓶 浓硫酸 (3)①17.8 ②1.16 ③5.6%‎
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