全国通用2021高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物微题型35无机框图推断题常见突破口练习含解析

全国通用2021高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物微题型35无机框图推断题常见突破口练习含解析

微题型35 无机框图推断题常见突破口 ‎1．(2020·黄冈调研)已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。‎ 请回答以下问题：‎ ‎(1)B和F分别是____________________(填化学式)。‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式。‎ ‎①A与B在高温下反应：____________________________________________________。‎ ‎②H在空气中转化为I：______________________________________________________。‎ ‎(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因：_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 该反应的平衡常数为__________________(已知常温下，H的溶度积常数Ksp＝8.0×10－16)。‎ ‎2．以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物Ⅰ是红棕色固体，氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反应条件下都是气体。‎ ‎(1)氧化物Ⅰ的化学式是__________，氧化物Ⅱ的化学式是____________。‎ ‎(2)反应①的化学方程式是________________________；反应②的化学方程式是__________________________；反应③的化学方程式是____________________________。‎ 8‎ ‎3．A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)A是________，C是________。‎ ‎(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)E与F反应的化学方程式是________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是____________________________。‎ ‎4．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：‎ 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：‎ ‎(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________________________。‎ ‎(2)写出A、B、H的化学式：A________、B________、H________。‎ ‎(3)①H2O2分子的电子式：______________________。‎ ‎②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：‎ 8‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：___________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎5．(2019·漳州调研)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：‎ ‎(1)D的化学式是________，E的化学式是________。‎ ‎(2)A和B反应生成C的化学方程式是_________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎6．下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：‎ 已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)跟物质F反应时产生明亮而带浓烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式(分子式)：‎ A_____________、B_____________、C_____________、‎ D_____________、E_____________、H_____________。‎ 8‎ ‎7．下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。‎ 请按要求回答：‎ ‎(1)写出B的化学式____________________，G的电子式____________________。‎ ‎(2)反应①的离子方程式为__________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)反应②进行的条件是_____________、_____________。‎ ‎(4)反应③的化学方程式为___________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎8．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：‎ ‎(1)写出X的电子式和G的化学式：X______________，G________________。‎ ‎(2)写出有关变化的化学方程式：‎ B＋H2O：____________________________________________________________________；‎ D＋丙：________________________________________________________________________。‎ ‎9．(2019·安庆质检)有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。‎ 8‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)B的电子式为__________________。‎ ‎(2)画出元素M的原子结构示意图___________________________________________。‎ ‎(3)物质X的化学式为_____________________________________________________。‎ ‎(4)电解混合液时阳极反应式为_______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：‎ ‎①含有L元素的化合反应：________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②含有L元素的置换反应：_________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)已知agE气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bkJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎‎ 8‎ 答案精析 ‎1．(1)Fe2O3、Al(OH)3　(2)①Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3‎ ‎②4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3‎ ‎(3)c(Na＋)＞c(AlO)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎(4)Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋　1.25×10－13‎ 解析　根据框图中转化关系及题干信息，可以确定I为氢氧化铁。A、D为金属单质，根据A和B的反应条件就可以联想到铝热反应，推测A、D分别为铝和铁，则B为氧化铁，C为氧化铝，E为偏铝酸钠，G为氯化亚铁，F为氢氧化铝，H为氢氧化亚铁。偏铝酸钠水解使溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(AlO)＞c(OH－)＞c(H＋)；FeCl2溶液中，Fe2＋发生水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，平衡常数K＝＝＝＝1.25×10－13。‎ ‎2．(1)Fe2O3　CO　(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ CO＋H2O(g)CO2＋H2　C＋H2O(g)CO＋H2‎ ‎3．(1)碳(或C)　钠(或Na)　(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　(4)Na2O2＋S2－＋2H2O===4OH－＋S↓＋2Na＋‎ ‎4．(1)1～100nm　(2)Fe　FeS　H2SO4‎ ‎(3)①　②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ‎(4)取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝(或其他合理答案) ‎ ‎(5)4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋‎ 解析　本题的突破口为“D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体”，可推断D溶液中含有Fe3＋，进而推知A为Fe，B为FeS，C为FeSO4，D为Fe2(SO4)3，F为Fe(OH)3，H为H2SO4。因为F为胶体分散系，则其粒子直径大小为1～100nm。C为FeSO4，具有还原性，与双氧水发生氧化还原反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。E中阳离子为NH，其检验方法为利用NH与OH－在加热条件下产生的NH3‎ 8‎ ‎，然后利用湿润的红色石蕊试纸检验(变蓝色)或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟产生。‎ ‎5．(1)NH3　NH4Cl　(2)H2＋Cl22HCl ‎(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 解析　本题的突破口为“D(气体)→E(固体)→D(气体)”这一系列转化过程，可联想到中学化学中“氨气→铵盐→氨气”这一转化过程，据此可推测D为NH3，结合G为CaCl2，可知E为NH4Cl，F为Ca(OH)2。其余物质可以逐一确定：A为H2(或Cl2)，B为Cl2(或H2)，C为HCl，H为H2O。‎ ‎6．CaC2　H2O　Ca(OH)2　C2H2　CO2　Ca(HCO3)2‎ 解析　据同温同压下，两气体的密度之比等于其相对分子质量之比，可计算出气态烃D的相对分子质量为26，即D为C2H2。根据D与F反应时产生明亮而带浓烟的火焰，可推断F为O2。由D＋F→E＋B(C2H2＋O2→CO2＋H2O)、A＋B→C＋D[CaC2＋H2O→Ca(OH)2＋C2H2]可确定A、B、C、E分别为CaC2、H2O、Ca(OH)2、CO2。进而可确定G为CaCO3、H为Ca(HCO3)2。‎ ‎7．(1)Al　　(2)Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓　(3)光照　过量Cl2　(4)Al4C3＋12H2O===3CH4↑＋4Al(OH)3↓‎ 解析　由H、G是正四面体形结构的非极性分子，H是一种重要的能源，可确定H为CH4，再结合H＋Cl2→G，推断G为CCl4，则A为HCl。日常生活中常见的金属主要有Fe、Al等，再结合化学课本上介绍过的一种耐高温材料Al2O3，可大胆推测B可能是Al。把Al带入框图分析，便可逐一推出其他物质。反应①的离子方程式为Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓；反应②进行的条件是光照、过量Cl2；反应③的化学方程式为Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑。‎ ‎8．(1)　SO3　(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　2Na2SO3＋O2===2Na2SO4‎ ‎9．(1)　(2)‎ ‎(3)(NH4)2Fe(SO4)2　(4)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O ‎(5)①4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ 8‎ ‎②Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3　‎ ‎(6)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)‎ ΔH＝－kJ·mol－1‎ 解析　由颜色可知C为Fe(OH)3，则A为Fe(OH)2、H为Fe2O3，由M、L为常见的金属单质，可知M、L分别为Al、Fe；X与NaOH反应生成气体B，B一定是NH3；在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，可知含有SO，所以X为(NH4)2Fe(SO4)2，混合液为NaOH和Na2SO4溶液，电解生成H2、O2，D、E分别为O2、H2，F为NO、G为HNO3。‎ 8‎