河北省邯郸市馆陶县第一中学2019-2020学年高二下学期3月月考化学试题

河北省邯郸市馆陶县第一中学2019-2020学年高二下学期3月月考化学试题

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 He： ‎4 C：12 O ：16 Na：23 Ca：40 ‎ 第I卷（选择题)‎ 一、单项选择题（每小题2分，共44分）‎ ‎1.下列说法正确的是 A. H2、D2和T2互称为同素异形体 B. 和互称为同分异构体 C. 35Cl和37Cl 互称为同位素 D. CH3−CH3和CH3−CH=CH2互称为同系物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、H2、D2、T2都是氢元素组成的单质，结构相同，属于同一物质，A错误；‎ B、和都是甲烷的二氯代物，没有同分异构体，属于同种物质，B错误；‎ C、35Cl和37Cl的质子数都为17，中子数分别为18、20，属于同位素，C正确；‎ D、CH3－CH3和CH3－CH=CH2的结构不相似，不能互为同系物，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，注意把握概念的内涵与外延。同系物的判断是解答的易错点，注意同系物指结构相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类须相等，组成元素必须相同。‎ ‎2.下列说法中，正确的是 A. 甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分 B. 用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性 C. 苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定 D. 己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，它是一种“清洁能源”，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，A正确；‎ B、用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的还原性，B错误；‎ C、苯是一种不饱和烃，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，C错误；‎ D、己烷中不含碳碳双键，可以使溴水褪色是因为己烷萃取了溴水中的溴，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎3.下列有机物命名正确的是 （ ）‎ A. 2－乙基丙烷 B. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 C. 间二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A． 2-乙基丙烷，烷烃命名中出现2-乙基，说明选取的主链不是最长的，主链应该为丁烷，正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；‎ B．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在1号C，其命名符合有机物的命名原则，故B正确；‎ C．间二甲苯，两个甲基分别在苯环的对位，正确命名应该为：对二甲苯，故C错误；‎ D． 2-甲基-2-丙烯，碳碳双键在1号C，该有机物正确命名为：2-甲基-1-丙烯，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎4.下列各物质中能形成顺反异构体的是 A. 1，1-二氯乙烯 B. 丙烯 C. 1，2-二氯乙烯 D. 1-丁烯 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】双键上同一碳上连有不同的原子或基团，具有顺反异构。则 A. 1，1-二氯乙烯不具有顺反异构，A错误；‎ B. 丙烯不具有顺反异构，B错误；‎ C. 1，2-二氯乙烯双键上同一碳上连有不同的基团，具有顺反异构，C正确；‎ D. 1-丁烯不具有顺反异构，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】掌握存在顺反异构体形成条件是解题的关键，注意顺反异构体的条件是：分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；双键上同一碳上不能有相同的基团。‎ ‎5.丙烷在光照的条件下与氯气混和，生成的二氯代物有几种（ ）‎ A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据丙烷分子的结构，采用定一移一的方法分析丙烷分子中二氯取代物的种类。‎ ‎【详解】丙烷分子中二氯取代物有CH3CH2CHCl2、CH2Cl-CHCl-CH3、CH2Cl-CH2-CH2Cl、CH3CCl2CH3，共有4种；综上所述，本题选C。‎ ‎6.美宇航局(NASA)提醒人类：环保、素食、节能将有效抑制温室效应；否则两极冰山融化，将引发一系列灾难。美国宇航局(NASA)科研人员发现了一种比二氧化碳高104倍的“超级温室气体”全氟丙烷(C‎3F8)，提醒人们慎用含氟物。有关全氟丙烷的说法正确的是 A. 分子中的三个碳原子可能处于同一直线上 B. 全氟丙烷的电子式为：‎ C. 由丙烷转化为全氟丙烷的反应为取代反应 D 全氟丙烷可由全氟丙烯(CF2=CFCF3)与H2加成得到 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、C‎3F8分子中三个碳原子呈锯齿形排列，不在同一直线上，故A错误；‎ B. 全氟丙烷的电子式为：，故B错误；‎ C. 丙烷与氟气反应生成全氟丙烷和氟化氢，属于取代反应，故C正确；‎ D. 全氟丙烷可由全氟丙烯(CF2=CFCF3)与F2加成得到，故D错误。‎ ‎7.‎ 无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药，下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（ ）‎ A. 分子中所有的碳原子可能在同一平面上 B. 无色孔雀石绿与氢气完全加成后的产物的核磁共振氢谱中有7个峰 C. 无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应 D. 在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．该分子的结构可看作是甲烷中的氢原子被其它的原子团取代而生成的化合物，甲烷中的所有原子不再同一平面上，所以该分子中的所有的碳原子不可能在同一平面上，故A错误；‎ B．无色孔雀石绿与氢气完全加成后的产物的核磁共振氢谱中有12个峰，故B错误；‎ C．该分子中不含能与溴水反应的官能团，所以不与溴发生加成反应，故C错误；‎ D．1mol无色孔雀石绿3mol苯环，所以在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎8.下列说法正确的是（ ）‎ A. 乙烯分子中碳碳双键键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此结构稳定 B. 除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应 C. 用苯可以萃取溴水中的溴，分液时水层从下端放出 D. 乙醇、苯甲醇、苯酚都既能与钠反应，又能与NaOH溶液反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.乙烯分子中碳碳双键键能小于乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯结构不稳定，导致乙烯能和溴水发生加成反应，故A错误；‎ B.乙醇和水都能与钠反应生成氢气，所以除去乙醇中的微量水不能加入金属钠，故B错误；‎ C. ‎ 苯的密度小于水的密度，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯和水不互溶，所以苯和水分层，水在下层，苯在上层，分液时有机层从上端放出，故C正确；‎ D. 苯甲醇与氢氧化钠不能反应，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎9.废塑料的回收再生利用将工业垃圾变成极有价值的工业生产原料。具有不可忽略的潜在意义。利用如图所示的装置隔绝空气加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，以此探究废塑料的再利用。下列叙述正确的是 A. 聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-‎ B. 装置乙的试管中收集到的物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 装置丙中的试剂可吸收烯烃且出现溶液分层现象 D. 最后收集的气体可作燃料 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A．聚丙烯的链节是—CH2—CH(CH3)—，故A错误；B．根据题目信息可知，装置乙收集的是较高沸点的苯和甲苯，甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；C．装置丙中的试剂是溴的四氯化碳溶液，可与烯烃发生加成反应生成卤代烃，但卤代烃可溶于四氯化碳溶液，所以不会出现分层现象，故C错误；D．最后收集的气体为氢气和甲烷，都可作燃料，故D正确；答案选D。‎ ‎10.某些芳香族化合物与互为同分异构体，其中与FeCl3溶液混合后显色和不显色的种类分别有 A. 2种和1种 B. 2种和3种 C. 3种和2种 D. 3种和1种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】的分子式为C7H8O,其中属于甲基酚三种，与FeCl3溶液混合后显紫色；而苯甲醇、苯甲醚不能使FeCl3溶液变色，答案选C。‎ ‎11.下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是 （ ）‎ A. 电子数：17gOH—与1mol－OH B. 双键数目：1mol与4mol C2H4‎ C. 分子数：常温常压下‎16g氧气与‎4g氦气 D. 阴离子总数：72gCaO2与‎62g Na2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.17gOH—的物质的量为1mol,含有10mol电子,而1mol－OH含有9mol电子,含有电子数目不相等，选项A错误； B.1mol含有1mol碳碳双键；4molC2H4含有4mol碳碳双键,含有双键数目不相等，选项B错误； C‎.16g氧气物质的量为16/32=0.5mol,‎4g氦气物质的量为1mol,含有分子数目不相等，选项C错误； D.72gCaO2物质的量为1mol，62gNa2O物质的量为1mol，均含有1mol阴离子，选项D正确； 答案选D。‎ ‎12.乙烷CH3CH3与氯气Cl2在光照下发生反应，最多会产生（ ）种产物。‎ A. 6 B. ‎7 ‎C. 9 D. 10‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】乙烷分子中只含有一种H原子。‎ 若是一氯取代产物，只能产生一种一氯取代产物；‎ 若是二氯取代产物，分子中2个H被Cl取代时，2个Cl可在同一个C上或2个不同碳上，产物存在2种不同结构；‎ 若是三氯取代产物，3个Cl原子可以在同一个C原子上，也可以是在不同C原子上，因此有2种不同的取代产物；‎ 若是四氯取代产物，四个Cl原子可以在2个C原子上各有2个Cl原子，也可以是1个C原子上有3个Cl原子，另1个C原子上有1个Cl原子，因此有2种不同的取代产物；‎ 若是五氯取代产物，只有一种取代产物；‎ 若是六氯取代产物，分子中的6个H原子全部被Cl原子取代，产物只有一种；‎ 故乙烷CH3CH3与氯气Cl2在光照下发生反应，最多产生的有机取代产物种类有1+2+2+2+1+1=9种，由于每一步取代反应都会产生HCl，因此得到的取代产物种类是10种，故合理选项是D。‎ ‎13.已知 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) H<0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，则下列示意图能说明在t1时刻达到平衡状态的是 ( )‎ a. b. c. d. ‎ A. ab B. bc C. bd D. cd ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】a．到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻V正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故a错误；‎ b．该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图象与实际符合，故b正确；‎ c．t1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故c错误；‎ d．NO的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，故d正确；‎ bd正确，故答案为C。‎ ‎【点睛】化学平衡图像题的解题技巧：①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。②先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。③定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。④三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。‎ ‎14.一定条件下，在体积为‎10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（ ）‎ A. 将容器体积变为‎20L，Z的平衡浓度变为原来的一半 B. 若增大压强，则物质Y转化率减小 C. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0‎ D. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据题意可列出该反应至平衡时的三段式为：‎ A．若体积变为‎20L，容器内压强将减小一半，平衡将逆向移动，最终平衡时，Z的浓度较原来的一半小，故A错误；‎ B．增大压强，平衡将会向气体体积减小的反应移动，即平衡正向移动，Y的转化率将增大，故B错误；‎ C．若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，即逆向反应为吸热反应，因此该反应正向的△H<0，故C错误；‎ D．以X浓度变化表示的反应速率为=0.001mol/(L·s)，故D正确；‎ 故答案为：D。‎ ‎15. 下列各组物质中,每种物质各取1 mol,在足量的氧气中燃烧,两者耗氧量不相同的是 A. 乙烯和乙醇 B. 乙炔和乙醛 C. 乙烷和乙酸甲酯 D. 乙醇和乙酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．1mol乙烯耗氧量=(2+4/4)mol=3mol，1mol乙醇耗氧量=(2+6/4-1/2)mol=3mol，二者耗氧量相等，故A不选；‎ B．1mol乙炔耗氧量=(2+2/4)mol=2.5mol，1mol乙醛耗氧量=(2+4/4-1/2)mol=2.5mol，二者耗氧量相等，故B不选；‎ C．1mol乙烷耗氧量为(2+6/4)mol=3.5mol，1mol乙酸甲酯耗氧量=(3+6/4-2/2)mol=3.5mol，二者耗氧量相等，故C不选；‎ D．1mol乙醇(C2H6O)耗氧量=(2+6/4-1/2)mol=3mol，1mol乙酸耗氧量=(2+4/4-2/2)mol=2mol，二者耗氧量不相等，故D选；‎ 故选D。‎ ‎16.下列实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 将饱和食盐水滴加到电石中，将产生的气体通入溴水中 验证乙炔可与 Br2 发生了加成反应 B 乙醇与浓硫酸加热至 ‎170℃‎，将产生的气体先通入NaOH 溶液，再通入 Br2 的 CCl4 溶液 检验产生的乙烯 C 将溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液 检验产生的乙烯 D 向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液 证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、饱和食盐水与电石反应生成的乙炔气体中可能含有还原性气体H2S，乙炔与H2S都能与溴水反应，故不能用溴水验证乙炔与溴发生加成反应，故A错误；‎ B、乙醇与浓硫酸加热至 ‎170℃‎，产生的气体含有乙烯和二氧化硫等，通入NaOH 溶液中吸收二氧化硫等酸性气体，再通入 Br2 的 CCl4 溶液中可检验乙烯，故B正确；‎ C、将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热，产生的气体中含有乙烯和乙醇蒸气，乙烯和乙醇均能使酸性 KMnO4 溶液褪色，故C错误；‎ D、醋酸易挥发，向纯碱中滴加醋酸，产生的气体中有二氧化碳和醋酸蒸气，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液，溶液出现浑浊，不能证明酸性：碳酸>苯酚，故D错误。‎ ‎17.M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有（　　）‎ A. 6种 B. 24种 C. 36种 D. 64种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据戊烷同分异构体利用等效氢判断C5H11—为8种，分别为： CH3CH2CH2CH2CH2—、CH3CH2CH2（CH3）CH—、（CH3CH2）2CH—、CH3CH（CH3）CH2CH2—、CH3CH（CH3）CH（CH3）—、—C（CH3）2CH2CH3、—CH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）3CCH2—。结合有机物结构苯环对位上的两个戊基可以是相同的也可以是不同的，当左边为：CH3CH2CH2CH2CH2—时，右边可以连的戊基有8种；当左边为：CH3CH2CH2（CH3）CH—时，排除重复结构，右边可以连的戊基有7种；当左边为：（CH3CH2）2CH—时，排除重复结构，右边可以连的戊基有6种；当左边戊基为：CH3CH（CH3）CH2CH2—时，排除重复结构，右边可以连的戊基有5种；当左边戊基为：CH3CH（CH3）CH（CH3）—时，排除重复结构，右边可以连的戊基有4种；当左边戊基为：—C（CH3）2CH2CH3时，排除重复结构，右边可以连的戊基有3种；当左边戊基为：—CH2CH（CH3）CH2CH3时，排除重复结构，右边可以连的戊基有2种；当左边戊基为：（CH3）3CCH2﹣时，排除重复结构，右边可以连的戊基有1种，共计36种；‎ 答案选C。‎ ‎18.漆酚是生漆的主要成分，能溶于有机溶剂中，生漆涂在物体表面，能在空气中干燥转变为黑色漆膜从而起到保护层的作用，下列说法错误的是 A. 可以燃烧，当氧气充分时，产物为CO2和H2O B. 与FeCl3溶液发生显色反应 C. 能发生取代反应和加成反应 D. 不能被酸性KMnO4溶液氧化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 一般而言，可燃物完全燃烧产物是所含元素的稳定氧化物，漆酚的完全燃烧产物为CO2和H2O，故A正确；‎ B. 漆酚含有酚羟基，与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；‎ C. 苯环上及侧链上的氢原子能发生取代反应，苯环和侧链的不饱和结构可以发生加成反应，故C正确；‎ D. 酚羟基和侧链的不饱和结构能被酸性KMnO4溶液氧化，故D错误。‎ 故选D。‎ ‎19.下列说法正确的是 A. 中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 B. 乙烯的燃烧热为1411.3 kJ·mol−1，则乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= −1411.3 kJ·mol−1‎ C. 用石墨电极电解‎1 L 0.1 mol·L−1 CuSO4溶液，若反应产生0.1 mol O2，则向原溶液中加入0.2 mol CuO能恢复至原浓度 D. 用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH，比较两溶液的酸性强弱 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒都是中和热测定实验必需的玻璃仪器，A正确；‎ B. 表示燃烧热的热化学方程式中，H2O必须呈液态，B错误；‎ C. 用石墨电极电解‎1 L 0.1 mol·L−1 CuSO4溶液，若反应产生0.1 mol O2，则阴极生成0.1molCu和0.1molH2，向原溶液中加入0.1 mol CuO和0.1molH2O，才能恢复至原浓度，C错误；‎ D. 氯水能漂白pH试纸，所以不能使用pH试纸测定氯水的pH，D错误。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】用石墨电极电解‎1 L 0.1 mol·L−1 CuSO4溶液，阴极反应式为2Cu2++4e-=2Cu，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，n(Cu2+)=0.1mol，则转移电子0.2mol，生成0.1molCu、0.05mol O2。若想生成0.1molO2，必须再电解0.1molH2O，此时又生成0.05mol O2，同时生成0.1mol H2。‎ 故若想让溶液恢复原来的组成和性质，需加入0.1 mol CuO和0.1molH2O。‎ ‎20.某无色溶液中可能大量共存的离子组是（ ）‎ A. Na+、NO3-、K+、Fe2+ B. Cu2+、Na+、SO42-、K+‎ C. K+、I-、NO3-、Ca2+ D. OH-、NO3-、Na+、HCO3-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Fe2+为浅绿色溶液，不能大量共存，故A错误；‎ B.Cu2+为蓝色溶液，不能大量共存，故B错误；‎ C.K+、I-、NO3-、Ca2+不生成沉淀、气体、难电离物质等，可以大量共存，故C正确；‎ DOH-+HCO3-=H2O＋CO32－，不能大量共存，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎21.实验室利用下列相关装置进行实验，能达到目的的是(　　)‎ A. 甲：验证乙醇脱水产生了乙烯 B. 乙：验证1溴丙烷消去反应有不饱和气态烃生成 C. 丙：制备较纯净的一硝基苯 D. 丁：用稀溴水检验苯酚 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙醇易挥发且也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰对乙烯的验证，选项A错误；‎ B. 通过水可除去挥发出来的乙醇，排除干扰，故酸性高锰酸钾溶液褪色则能验证1溴丙烷消去反应有不饱和气态烃生成，选项B正确；‎ C.苯与浓硫酸也能发生取代反应生成苯磺酸，故无法通过该实验制备较纯净的一硝基苯，选项C错误；‎ D.苯酸浓度太稀时用稀溴水检验苯酚不明显，应选择氯化铁溶液进行检验，选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎22.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是 A. 与 NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛 B. CH3Cl中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子 C. 发生消去反应得到两种烯烃 D. CH3Cl、、中加入 NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．和氢氧化钠的水溶液共热可生成伯醇，可以被催化氧化为醛，A项正确；‎ B．卤代烃和氢氧化钠溶液反应生成NaX，若检验其中卤素离子种类，应先加硝酸将溶液酸化，否则NaOH将与加入的AgNO3溶液反应生成AgOH或Ag2O沉淀而影响卤化银沉淀的观察判定，B项错误；‎ C．中2个甲基中氢为等效氢，所以该物质发生消去反应时只生成丙烯，C项错误；‎ D．后两种物质与卤素相连的C的邻位C上均没有H原子，一氯甲烷没有邻位碳原子，所以三者均不能发生消去反应，没有NaX生成，所以当向混合物中加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液就不会生成卤化银沉淀，D项错误；‎ 所以答案选择A项。‎ 第II卷（非选择题)‎ ‎23.1，4-环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：‎ ‎　　‎ ‎（1）写出反应④、⑦的化学方程式：‎ ‎　　④________________________________；　⑦_________________________________。‎ ‎（2）②的反应类型是____________，上述七个反应中属于加成反应的有____________（填反应序号）。‎ ‎（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_________________。‎ ‎【答案】 (1). (2). (3). 消去反应 (4). ③⑤⑥ (5). 、‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）一氯环己烷与NaOH的醇溶液加热发生消去反应产生A：环己烯；环己烯与氯气发生加成反应产生B：1，2二氯环己烷，与NaOH的醇溶液加热发生消去反应产生环己二烯；钙反应的方程式是；环己二烯与溴水按照1:1发生1,4加成反应产生；与氢气发生加成反应产生C：；C与NaOH的水溶液发生取代反应产生 ‎。该反应的方程式是：。‎ ‎（2）②的反应类型是消去反应；在上述七个反应中属于加成反应的有③⑤⑥；‎ ‎（3）二烯烃可能发生1,2加成，也可能发生1,4加成反应，还可能完全发生加成反应，所以反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为、。‎ ‎24.按要求填空。‎ ‎(1)松油醇()的官能团的名称为_____________________。‎ ‎(2)苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热__________________________。‎ ‎(3)1，3—丁二烯制备1，4-二溴-2-丁烯____________________________________。‎ ‎(4)燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1mol某液态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重‎16.2g，碱石灰增重‎35.2g。则烃A的分子式____________，含三个甲基的烃A同分异构体的数目为___，烃A的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出该同分异构体的结构简式_________________。‎ ‎(5)高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。‎ ‎____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+_______。‎ ‎【答案】 (1). 碳碳双键、羟基 (2). +HNO3+H2O (3). CH2=CH－CH=CH2 +Br2→CH2Br－CH=CH－CH2Br (4). C8H18 (5). 4种 (6). (CH3)3CC(CH3)3 (7). 2 (8). 3 (9). 4 (10). 2 (11). 3 (12). 5H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）松油醇（‎ ‎）的官能团的名称为碳碳双键、羟基，故答案为：碳碳双键、羟基；‎ ‎（2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热发生硝化反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为+HNO3+H2O，故答案为：+HNO3+H2O；‎ ‎（3）1，3-丁二烯的结构简式为CH2=CH-CH=CH2，与溴水以1：1的物质的量比发生1、4加成反应生成1、4-二溴-2-丁烯，反应的化学方程式为CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2-CH=CH-CH2Br，故答案为：CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2-CH=CH-CH2Br；‎ ‎（4）浓硫酸增重‎16.2g为生成的水的质量，所以0.1mol某液态烃A中H原子物质的量n（H）=×2=1.8mol，碱石灰增重‎35.2g为燃烧生成CO2的质量，所以0.1mol某液态烃A中C原子物质的量n（C）=×1=0.8mol，则n(A)：n（C）：n（H）=1:8:18，则分子式为C8H18；烃A同分异构体含三个甲基，若主链C原子有7，则支链对应的C原子有1个，符合条件同分异构体有三种，分别为CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；主链C原子有6个，则支链对应的是乙基，符合条件同分异构体有一种为CH3CH2CH（C2H5）CH2CH2CH3，共有4种；核磁共振氢谱只有一个吸收峰，说明分子中只有一种H原子，C8H18是烷烃，所以H原子一定位于6个甲基上，剩余的2个C原子通过单键连接，每个C原子连接3个甲基，结构简式为（CH3）3CC（CH3）3，故答案为：C8H18；4；（CH3）3CC（CH3）3；‎ ‎（5）碱性条件下，氢氧化铁和次氯酸钠发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应中铁元素化合价升高被氧化，次氯酸钠被还原为氯离子，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3 +4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为：2；3；4；2；3；5H2O。‎ ‎25.胡萝卜中具有较多的胡萝卜素，它是人体主要营养之一，α-胡萝卜素的结构为：。有机化学中有时可以将结构简式中的C和H省略不写，如可写为：；又如 可写为：。‎ ‎（1）写出α-胡萝卜素的化学式______________。‎ ‎（2）1mol胡萝卜素最多能与__________molBr2发生加成反应。‎ ‎（3）β-胡萝卜素与α-胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线框内部分不同，但碳架结构相同，写出β-胡萝卜素虚线框内可能的结构简式____________。‎ ‎【答案】 (1). C40H56 (2). 11 (3). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）按照每有一个双键和一个环就比烷烃少两个氢原子的规则，此烃共有40个C，11个C=C，2个环，所以氢原子数为40×2+2-11×2-2×2=56，所以其分子式为C40H56；‎ ‎（2）每有一个双键可与一个Br2加成，1mol该烃中含有11mol的双键，所以1mol该烃能与11mol Br2加成；‎ ‎（3）根据观察，右框内双键有三种不同位置，故有三种同分异构体，即。‎ ‎26.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：‎ 按下列合成步骤回答问题：‎ ‎（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是______________________；‎ ‎（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：‎ ‎①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；‎ ‎②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是_____________________________③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是______________；‎ ‎（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是___________(填入正确选项前的字母)；‎ ‎ A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 ‎（4）在该实验中，a的容积最适合的是___________(填入正确选项前的字母)。‎ A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL ‎【答案】 (1). HBr (2). 吸收HBr和Br2 (3). 除去HBr和未反应的Br2 (4). 干燥 (5). 苯 (6). C (7). B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 苯和液溴在铁作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢。Br2＋2NaOH==NaBr＋NaBrO＋H2O，由此可知装置d的作用是吸收HBr和Br2。无水氯化钙是一种干燥剂，其作用是干燥。经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，要经过蒸馏。‎ ‎【详解】（1）溴苯制取的原理为：，HBr极易溶于水形成白雾；而d装置恰好可以很好的防止倒吸。‎ ‎（2）苯与液溴反应生成HBr，HBr遇水蒸气形成白雾；苯的卤代反应是放热反应，液溴易挥发，所以尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气；‎ ‎（3）经过水、碱液洗涤，氯化钙干燥后，其中主要存在的杂质即是苯，根据苯与溴苯的沸点的不同可采用蒸馏的方法除去杂质。‎ ‎（4）烧瓶中注入的液体一般不超过其容积的2/3，不少于其体积的1/3，故反应液的体积为20ml左右，最好选择50ml的烧瓶。‎ ‎ ‎