山东省滨州市五校2019-2020学年高一上学期期中联考化学试题

山东省滨州市五校2019-2020学年高一上学期期中联考化学试题

山东省滨州市五校联考2019－2020学年第一学期 高一化学期中试题 考试时间： 90分钟 满分： 100 分 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 Fe-56 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Cl-35.5‎ ‎ Ⅰ卷 选择题（50分）‎ 一、单项选择题（1⁓10每小题2分，11⁓20每题3分，共50分）‎ ‎1．中国古代有很多伟大的发明。 分析下列生产过程，其中不涉及氧化还原的是 ‎ A．古法酿酒 B．古法炼铁 C．煅烧贝壳 D．火药爆炸 ‎ ‎2．某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入到盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水 ‎ 反应的异同。该学生采用的研究方法有：‎ ‎ ①观察法　②实验法　③分类法　④比较法　⑤假说法 ⑥模型法 ‎ A．①②　　　B．①②④ C．③⑤ D．全部 ‎3．下列现象或应用与胶体性质无关的是 ‎ A. 我们的家乡位于黄河入海口形成的黄河三角洲上 ‎ B. 诗句“返景入深林，复照青苔上”“日照澄州江雾开”所描述的景象 ‎ C. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl ‎ D. 北方人蒸馒头利用碳酸钠、碳酸氢钠做膨松剂 ‎4．下列物质中,摩尔质量最大的是 ‎ A. ‎1g CaCO3 B. 0.8mol H2SO‎4 C. ‎54g Al D. 10ml H2O2‎ ‎5．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球 ‎ （如图），下列说法中正确的是 ‎ A．气球①中装的是CH4 ‎ ‎ B．气球①和气球③中气体分子数相等 ‎ C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 ‎ ‎ D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1‎ ‎6．关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是 ‎ ①CO2、C0、SO2均为酸性氧化物 ‎ ②盐酸、NaOH溶液、NaCl固体均能导电 ‎ ③能电离出H+的物质不一定是酸，酸的元数不一定等于所含的氢原子个数 ‎ ④需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离 ‎ ⑤盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质 ‎ A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 ‎7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 ‎ ①过氧化钠和氧化钠都能和酸反应，都是碱性氧化物 ‎ ②碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应 ‎ ③过氧化钠可做供氧剂，而氧化钠不能 ‎ ④常温下切开一块金属钠，表面很快变暗，是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠 ‎ ⑤向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先变红后退色，并有气泡产生 ‎ ⑥向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠，溶液中都会产生蓝色沉淀 ‎ A.③⑤⑥ B. 只有③④⑥ C. ②③④⑤ D.①③⑤⑥‎ ‎8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一 ‎ 致且正确的是 ‎ A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有氯气分子存在 ‎ B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在 ‎ C．先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 ‎ D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 ‎ ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ‎ A. 标准状况下，‎18g H2O 的体积约为‎22.4 L ‎ B. 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中，Na+个数为0.2NA ‎ C. ‎30g NO和C2H6的混合气体含有的分子数为NA ‎ D. 同温同压下，体积相同的氧气和氨气（NH3）含有相同个数的质子 ‎10．下列有关试剂的保存方法错误的是 ‎ A．少量的钠保存在煤油中 B．新制的氯水保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中 ‎ C．漂白粉要密封存放于干燥阴凉处 D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可 ‎11．下列说法不正确的是　‎ ‎ ①钠、氢气都能在氯气中燃烧，均生成白色的烟雾 ‎ ②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色的烟 ‎ ③氯气泄漏逃生时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，顶风向高处跑 ‎ ④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水 ‎ ⑤漂白粉易吸收空气中的二氧化碳和水蒸汽而变质 ‎ ⑥实验室制氯气，多余氯气可用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气 ‎ A.全部　　　 B.①②④⑥　　 　C.①②③④⑤　　　 D.①②④‎ ‎12．下列实验操作中，正确的是 　　　　　　　　 ‎ ‎ A. 将‎2.5g NaCl放入烧杯，加47.5ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，可得到‎50g 5% NaCl溶液 ‎ B. 在稀硫酸中逐滴滴加氢氧化钡溶液，溶液导电能力一直减弱 ‎ C. 配制250ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入250ml容量瓶中加水稀释 ‎ D. 取用一小块钠时，将剩余的钠丢进废液缸 ‎13．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1mol·L‎-1”‎的字样，下面是 ‎ 该小组成员对溶液的叙述，正确的是 ‎ A．配制‎1L该溶液时，可将0.1mol的CaCl2固体溶于‎1L水 ‎ B．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1‎ ‎ C．Ca2+和Cl-的浓度都是0.1mol·L－1 ‎ ‎ D．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1‎ ‎14．常温下，发生下列几个反应：‎ ‎ ①16H+ + 10Z― + 2XO4―＝ 2X2+ + 5Z2 + 8H2O ②‎2A2+ + B2 ＝ ‎2A3+ + 2B― ③2B― + Z2 ＝ B2+ 2Z―‎ ‎ 根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是 ‎ A. 氧化性：XO4―＞B2＞A3+ B. X2+只有氧化性 ‎ C. 溶液中可发生：Z2 + ‎2A2+ ＝ ‎2A3++ 2Z― D. 还原性：Z―< A2+‎ ‎15．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ‎ A. 某无色的溶液中：K+、Ba2+、Cl―、MnO4―‎ ‎ B. 碳酸氢钠溶液中：K+、SO42―、Cl―、OH―‎ ‎ C. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3―、Cl―‎ ‎ D. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl―、SO42―、Fe3+ ‎ ‎16．下列离子方程正确的是（　　）‎ ‎ A．实验室中制氯气：MnO2 + 4H+ + 4Cl- ＝ Mn2+ + 2Cl2 +2H2O ‎ B．将金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+ ＝ 2Na+ + Cu ‎ C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：H+ + OH- + SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓+ H2O ‎ D．硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓‎ ‎17．某未知溶液只可能含有H+、Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Ba2+中的一种或几种。①取少量溶液滴加 ‎ 紫色石蕊试液，溶液变红； ②另取少量该溶液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生 ‎ 成；取②上层清液于另一试管中，滴加硝酸银溶液， 产生白色沉淀。下列判断不合理的是 ‎ A. 一定有Cl― B. 一定有SO42―和H+ C. 一定无Ba2+ 和CO32― D. 可能含Na＋和Cl―‎ ‎18．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡 ‎ 萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)。下列有关说法错误的是 ‎ A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3，反应中氯金酸钠为氧化剂 ‎ ‎ B. 纳米金单质颗粒为还原产物，分散在分散剂中所得的分散系为胶体 ‎ C. 检测时，NaAuCl4做还原剂，发生氧化反应 ‎ ‎ D. 葡萄糖在反应中为还原剂，表现了还原性 ‎19．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法 ‎ 正确的是 ‎ A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2－‎ ‎ C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D．3 mol S参加反应有8 mol电子发生转移 ‎ 20．某离子反应涉及H2O、Cr2O72—、NO2—、H+、NO3—、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO2—浓度变 ‎ 化如图所示，下列说法不正确的是 ‎ A. Cr2O72—中Cr化合价是+6价 ‎ B. 反应的氧化产物是NO3—‎ ‎ C. 消耗1mol氧化剂，转移电子6mol ‎ D. 随着反应的进行，溶液中的H+ 浓度增大 ‎ ‎ ‎ Ⅱ卷 （共50分）‎ 二 ．非选择题 （共40分）‎ ‎21．（23分）按要求填空 ‎ Ⅰ.现有下列8种物质：①金刚石；②盐酸；③无水乙醇；④铜；⑤氨气；⑥碳酸氢钠固体；‎ ‎ ⑦氢氧化钡溶液；⑧硫酸钡固体。‎ ‎ （1）属于电解质的是：_____________________________（填序号）；‎ ‎ （2）属于非电解质的是：___________________________（填序号）；‎ ‎ （3）其中能导电的是：_____________________________（填序号）；‎ ‎ （4）⑥在水溶液中的电离方程式为______________________。‎ ‎ （5）上述8种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH－=== H2O，该离子反应对应的 ‎ 化学方程式为________________________。‎ Ⅱ.无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是对“一些物质与水反应”的分类图，‎ ‎ 按要求填空：‎ ‎ A组 NH3 Na2O SO2 CO2‎ ‎ B组Cl2 Na Na2O2 NO2 ‎ NH3 Cl2 Na Na2O2 Na2O SO2 CO2 NO2‎ H2O ‎ E组 ‎ F组 ‎ C组 ‎ E组 ‎ 水只做氧化剂 水既不做氧化剂又不做还原剂 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 已知：①NH3 + H2O ＝ NH3﹒H2O，所得溶液呈碱性 ‎ ②SO2 + H2O ＝ H2SO3，所得溶液呈酸性 ‎ ③NO2和水反应的化学方程式为：3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO ‎ （6）上述分类中，分成A、B两组的依据是___________________________；‎ ‎ （7）C组物质与水反应的离子方程式为_______________________________‎ ‎ （8） D组物质与水反应，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有 ‎ ‎ (填一种即可)。‎ ‎ （9）E组中有一种碱性氧化物，该物质为 。‎ Ⅲ. 已知钠、氯 及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空：‎ Na Na2O NaOH NaCl Na2O2 ‎ Cl2‎ CuCl2‎ FeCl3‎ HClO Ca（ClO）2‎ ‎ ‎ ‎ （10）Na2O2常用于呼吸面具中，有关的主要化学方程式为: ‎ ‎ （11）写出Cl2 HClO的离子方程式： ‎ ‎ （12）工业制漂白粉的化学方程式： ‎ ‎ （13）在氯水滴加几滴石蕊试液，现象为： ‎ ‎22．（12分）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食 品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”‎ 通常稀释100倍(体积之比)后使用。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎ 图1 图2‎ ‎ （1）结合所学知识，写出制取“84消毒液”的离子方程式： ‎ ‎ （2）此“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol/L。(计算结果保留一位小数)‎ ‎ （3）参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL以上物质的量浓度的消毒液。‎ ‎ 如图2所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是 (填仪器序号)，还缺少的玻 ‎ 璃仪器有__________、 。‎ ‎ （4）配制时,一般可分为以下几个步骤：‎ ‎ ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ‎ 正确的顺序为： （填序号）‎ ‎ （5）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。(填序号)。‎ ‎ A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 ‎ C．未冷至室温就移液、洗涤、定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出 ‎23．（15分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温 ‎ 度低于‎38℃‎时析出晶体NaClO2﹒3H2O，温度高于‎38℃‎时析出晶体NaClO2，温度高于‎60℃‎时NaClO2‎ ‎ 分解生成NaClO3和NaCl。其一种生产工艺如下，请回答下列问题：‎ NaClO3‎ H2SO4、SO2‎ ‎ 反应Ⅰ ClO2‎ ‎ 电解Ⅱ ‎ 操作Ⅲ NaClO2产品 NaHSO4‎ 食盐水 Cl2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ （1）ClO2中Cl的化合价为_____________。‎ ‎ （2）反应I中：‎ ‎ ①NaClO3做___________(填“氧化剂”或“还原剂”或“既不是氧化剂又不是还原剂”)。‎ ‎ ②将反应I中的化学方程式补充完整：‎ ‎ 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝ + ‎ ‎ ③NaHSO4在水溶液中的电离方程式： ‎ ‎ 与熔融状态相比较，离子种类 （填“相同”或“不同”）‎ ‎ （3）电解食盐水：‎ ‎ ①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-，需要 ‎ 下列试剂或操作：①碳酸钠溶液②适量的盐酸③氯化钡溶液④氢氧化钠溶液⑤过滤 ‎ 下列加入或操作的顺序正确的是： ‎ ‎ A．①②③⑤④ B. ④③①⑤② ‎ 电解 ‎ C. ③④①⑤② D. ③①④②⑤‎ ‎ ②电解过程中发生的反应为：2ClO2 + 2NaCl ＝ 2NaClO2 + Cl2，还原产物是 ；‎ ‎ 生成标准状况下‎44.8L氧化产物转移 个电子。‎ ‎ (4)操作III：‎ ‎ 操作III获的NaClO2步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。‎ ‎ 趁热过滤应控制的温度范围是 。‎ ‎ （5）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为氯离子）、O3（1molO3还原为1molO2和1molH2O）常做消毒剂。‎ ‎ 通过计算可知等质量的上述消毒剂消毒效率最高的是 。‎ ‎ ‎ ‎高一化学答案 ‎ ‎ ‎1 ∽ 5： C B D A D 6∽10：C A B C D ‎11∽15：D A D B C 16∽20：D A C B D ‎ ‎ ‎21. （23分）‎ Ⅰ.（每空2分，共10分）‎ ‎（1）⑥⑧ ‎ ‎（2）③⑤ ‎ ‎（3）②④⑦‎ ‎（4）NaHCO3 = Na+ + HCO3- ‎ ‎（5）Ba（OH）2 + 2HCl = BaCl2 + 2 H2O Ⅱ.（方程式2分，其他空1分，共5分）‎ ‎（6）与水发生的反应是否为氧化还原反应 ‎（7）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑‎ ‎（8）Na2O2或Cl2或Na2O2 、Cl2 （9）Na2O Ⅲ.（每空2分，共8分）‎ ‎ （10）2 Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2‎ ‎（11）Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO ‎（12）2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O ‎（13）溶液先变红后褪色 ‎22. （12分，除（3）2、3空每空1分外，其他空每空2分，共12分）‎ ‎ （1）2OH- + Cl2 = Cl- + ClO- + H2O ‎（2）3.8 ‎ ‎（3）CDE 玻璃棒 胶头滴管 ‎（4）②①③⑧⑤⑥⑦④‎ ‎（5）AC ‎23. （15分，除标注外，其它每空2分，共15分）‎ ‎（1）+4价（1分）‎ ‎（2）①氧化剂（1分） ② 2ClO2 + 2NaHSO4 ‎ ‎③NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 不同（1分）‎ ‎（3）①BC ②4NA（或2.408 X 1024）‎ ‎（4）大于‎38℃‎小于‎60℃‎ ‎（5）ClO2‎