高考化学一轮复习专题演练测试卷81弱电解质的电离

高考化学一轮复习专题演练测试卷81弱电解质的电离

‎8.1弱电解质的电离 一、选择题 ‎1.向0.1 mol·L-1氨水中分别加入适量的下列物质后,会使平衡向左移动且溶液中c(OH-)增大的是 (　　)‎ A.0.01 mol·L-1氨水 B.0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液 C.NH4Cl固体 D.0.1 mol·L-1食盐水 ‎【解析】选B ‎2. H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 (　　)‎ A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 ‎【解析】选C ‎3.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:‎ 酸 HClO4‎ H2SO4‎ HCl HNO3‎ Ka ‎1.6×10-5‎ ‎6.3×10-9‎ ‎1.6×10-9‎ ‎4.2×10-10‎ 从以上表格判断以下说法不正确的是 (　　)‎ A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++S D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱 ‎【解析】选C ‎4. pH=12的X、Y两种碱溶液各10 mL,分别稀释至1 000 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是 (　　)‎ A.若10VY D.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 ‎【解析】选A ‎5.已知:25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图象表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,下列说法中正确的是 (　　)‎ CH3COOH HClO H2CO3‎ Ka=1.8×10-5‎ Ka=3.0×10-8‎ Ka1=4.1×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ B.向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为 2ClO-+CO2+H2O2HClO+C C.图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)‎ D.图象中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度 ‎【解析】选C ‎6.常温下,有下列四种溶液:①0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液;②0.1 mol·L-1的NaOH溶液;③pH=3的CH3COOH溶液;④pH=11的NaOH溶液,下列有关说法正确的是 (　　)‎ A.①稀释到原来的100倍后,pH与③相同 B.①与②混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)‎ C.由水电离出的c(H+):③>④‎ D.③与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)‎ ‎【解析】选D ‎7.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则 (　　)‎ A.x为弱酸,VxVy C.y为弱酸,VxVy ‎【解析】选C ‎8.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2AH++HA-,HA-H++A2-(25 ℃时Ka=1.0×10-2),下列有关说法中正确的是 (　　)‎ A.H2A是弱酸 B.稀释0.1 mol·L-1 H2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大 C.在0.1 mol·L-1的H2A溶液中,c(H+)=0.12 mol·L-1‎ D.若0.1 mol·L-1 NaHA溶液中c(H+)=0.02 mol·L-1,则0.1 mol·L-1的H2A中c(H+)<0.12 mol·L-1‎ ‎【解析】选D ‎9.常温下,用0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,当滴加V mL CH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确是 (　　)‎ A.Ka=　　　　 B.V= C.Ka= D.Ka=‎ ‎【解析】选A 二、非选择题 ‎10.现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙:‎ ‎(1)取10 mL甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”,下同)移动;若加入少量的冰醋酸,醋酸的电离平衡________移动,若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 ‎ ‎(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合,溶液的pH=________。 ‎ ‎(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。 ‎ ‎(4)取25 mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-) 的大小关系为c(Na+)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO-)。 ‎ 答案:(1)向右　向右　减小　(2)小于　2‎ ‎(3)大于　(4)小于 ‎11.常温下,有0.1 mol·L-1的以下几种溶液:①H2SO4溶液,②NaHSO4溶液,‎ ‎③CH3COOH溶液,④HCl溶液,⑤HCN溶液,⑥NH3·H2O,其中几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如表所示(已知H2SO4的第一步电离是完全的),回答下列问题:‎ ‎①H2SO4溶液 HS ‎②NaHSO4溶液 HS ‎③CH3COOH 溶液 ‎④HCl 溶液 ‎10%‎ ‎29%‎ ‎1.33%‎ ‎100%‎ ‎(1)常温下,pH相同的表格中的几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号,下同)_______________________________。 ‎ ‎(2)常温下,将足量的锌粉投入等体积pH=1的表格中的几种溶液中,产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是________________________。 ‎ ‎(3)在25 ℃时,若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH,应选用__________作指示剂,若终点时溶液pH=a,则由水电离出的c(H+)为________。 ‎ ‎(4)在25 ℃时,将b mol·L-1的KCN溶液与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应达到平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度____________‎ ‎0.01 mol·L-1(填“>”“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=__________。 ‎ 答案:(1)③>②>④>①　(2)③>②>①>④　(3)酚酞试液　10-(14-a) mol·L-1‎ ‎(4)>　(100b-1)×10-7‎ ‎12.已知:‎ 酸 H2C2O4‎ HF H2CO3‎ H3BO3‎ 电离平衡常数Ka Ka1=5.9×10-2‎ Ka2=6.4×10-5‎ 未知 Ka1=4.2×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ ‎5.8×‎ ‎10-10‎ ‎(1)为了证明HF是弱酸,甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。‎ ‎①甲同学取一定体积的HF溶液,滴入2滴紫色石蕊试液,显红色,再加入NaF固体观察到的现象是___________,则证明HF为弱酸。‎ ‎②乙同学取10 mL未知浓度的HF溶液,测其pH为a,然后用蒸馏水稀释至 ‎1 000 mL。再测其pH为b,若要认为HF为弱酸,则a、b应满足的关系是b<________(用含a的代数式表示)。‎ ‎③丙同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L-1的HF溶液的pH为2,则测定HF为弱酸,由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为________。 ‎ ‎(2)25 ℃时,调节2.0×10-3 mol·L-1氢氟酸水溶液的pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题:‎ HF电离平衡常数的表达式:Ka=________。室温下,向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时,c(F-)∶c(HF) =________。HF的电离常数值为________。 ‎ 答案:(1)①红色变浅　②a+2　③1.0×10-3‎ ‎(2)　1∶1　4.0×10-4(取pH=4时,查图中数据计算得到)‎ ‎1.描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。‎ 酸或碱 电离常数(Ka或Kb)‎ CH3COOH ‎1.8×10-5‎ HNO2‎ ‎4.6×10-4‎ HCN ‎5×10-10‎ HClO ‎3×10-8‎ NH3·H2O ‎1.8×10-5‎ 请回答下列问题: ‎ ‎(1)上述四种酸中,酸性最弱的是________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是________(填序号)。 ‎ A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸 ‎(2)CH3COONH4的水溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是______‎ ‎__________________。 ‎ ‎(3)pC类似pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。‎ 若某溶液中溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。如图为25 ℃时H2CO3溶液的pC-pH图。请回答下列问题 (若离子浓度小于10-5mol·L-1,可认为该离子不存在):‎ ‎①在同一溶液中,H2CO3、HC、C________(填“能”或“不能”)大量共存。 ‎ ‎②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=________。 ‎ ‎③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系c(H2CO3)/c(HC)可以抵消少量酸或碱,维持pH=7.4。当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的最终将________。 ‎ A.变大　B.变小　C.基本不变　D.无法判断 答案:(1)HCN　B　(2)中性　CH3COOH与NH3·H2O的电离平衡常数相等,CH3COO-和N在相等浓度时的水解程度相同,酸性和碱性程度相当,溶液显中性　(3)①不能　②1×10-6　③A