- 2021-05-13 发布 |
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文档介绍
中考化学考点分析质量守恒定律
第五单元 化学方程式计算 考点10 质量守恒定律 一、选择题 1.(10福建省福州9.)当空气受SO2严重污染时,可通过飞机喷洒X粉末,使空气中的SO2含量明显降低,该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化学式是 A.CaO B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.Na2CO3 2.(10福建省晋江14.)下图为某反应的部分微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是 + + 4X A.该反应属于置换反应 B.参加反应的两种分子个数比为1∶1 C.1个X分子中含有3个原子 D.1个X分子中含有3种不同的原子 3.(10福建南安3.)目前有关部门做出决定,司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X,则X的化学式为 A.Cr2O3 B.CrSO3 C.Cr2(SO4)3 D.Cr2S3 4.(10,娄底9)在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表: 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 4 1 42 10 反应后质量(g) 待测 20 6 31 反应后,甲的“待测”值应为 A.10 B.8 C.4 D.0 5.(10,娄底11)我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供的,反应方程式为2 NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑,则X的化学式为 A.NH3 B.H2 C.H2O D.HCl 6.(10陕西)14.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 【B】 7.(10日照16)氯气是活泼的非金属单质,在一定条件下能跟甲烷起反应。反应的化学方程式为:4Cl2+CH4=CCl4+4R 则R的化学式为 A.HCl B.Cl2 C.H2 D.C 8.(10邵阳19)下列验证质量守恒定律的实验中,能得出正确结论的是 9.(10无锡20)某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气,则该物质中 A.只含氧元素 B.一定含钠元素和氧元素 C.只含钠元素 D.一定含钠元素,可能含有氧元素 10.(10无锡25)一定条件下,在一个密闭容器中发生某反应.测得反应过程中各物质的质量如下表所示 物 质 X Y Z Q 第一次测得的质量/g 68 16 4.4 3.6 第二次测得的质量/g 4 未测 48.4 39.6 下列判断错误的是 A该反应一定是中和反应 B若X为氧气,则Y一定发生氧化反应 C.第二次测量时,Y已完全参加反应 D该反应中z与Q质量变化之比为11:9 11.(2010·甘肃兰州,16)摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池,其容量为锂电池的10倍,可 连续使用一个月才充一次电,其电池反应原理为: 2CH3OH + 3X + 4NaOH == 2Na2CO3 + 6H2O 其中X的化学式为 A.O2 B.CO C.CO2 D.H2 12.(2010·甘肃兰州,25) 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中,下列说法正确的是 A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B. 若取xg A和xg B反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D. 若A和C都是盐,则该反应一定是复分解反应 13.(10年云南玉溪11) + 反应前 反应后 11.用和“ ”“ ”代表两种不同的单质分子,它们在一定条件下能发生化学反应,反应前后的模拟模型如下图所示,下列说法正确的是( ) A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2︰1 B.该反应是化合反应 C.该反应有2种生成物 D.每个生成物分子由3个原子构成 14.(10株洲)10.实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,其化学方程式为: MnO2+2HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2X 根据上述已配平的化学方程式,可知X的化学式为 A.H2O B.H2 C.H2O2 D.HClO 15.(10株洲)20.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表: 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 54 17 20 0 反应后的质量(g) 10 0 2 X 下列说法正确的是 A.甲物质全部反应完 B.该反应为分解反应 C.参加反应的丙物质的质量为20g D.x为79 二、填空简答题题 1.(10哈尔滨).53. (4分)如图所示,将蜡烛和装有碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物)的玻璃管固定在已调平的天平左盘,往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛,使燃烧产物全部被碱石灰吸收。 ⑴蜡烛燃烧过程中,天平的(填“左”或“右”)盘_______逐渐下沉。 ⑵根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。 答案:⑴左盘 ⑵根据质量守恒定律,参加化学反应的物质的质量等于生成物的质量,反应物是蜡烛和空气中的氧气,生成物全部被碱石灰吸收,而原来的平衡左边是蜡烛和碱石灰,没包含参加反应的氧气的质量,所以左盘会下沉 2.查看更多