南京市中考化学综合练习含答案

南京市中考化学综合练习含答案

‎2011年中考化学综合练习题五 ‎12．下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是D ‎ A．H2 B．O C．C60 D．Cu ‎2．学习化学时会遇到很多“相等”，下列有关“相等”的说法中错误的是 B ‎ A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等 B．中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等 C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等 D．物质发生化学变化前后，元素的种类一定相等 ‎3．下列有关溶液的叙述正确的是B ‎ A．饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数 ‎ B．向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性 ‎ C．当NaCl中混有少量KNO3时，可以用降温结晶的方法提纯NaCl ‎ D．析出晶体后溶液的溶质质量分数一定比原溶液的溶质质量分数小 ‎4．宇宙飞船可用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物作燃料，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵分解，化学方程式为：2NH4ClO4＝N2↑+4X+Cl2↑+2O2↑。下列对此反应的叙述错误的是D　　　　　‎ A．X的化学式是H2O　　　　 B．该反应能产生大量高温气体，推动飞船飞行 C．该反应过程中存在能量形式上的变化　D．在反应中铝粉是起催化作用 ‎5．据报道：“10吨氦—3经过核聚变产生的能量，足够维持全世界1年的消耗，月球上有丰富的氦—3资源。”已知氦原子的质子数为 2，则下列关于氦—3原子的说法正确的是D A．氦—3原子的最外层有1个电子 B．氦—3原子中有3个中子 C．氦—3原子的核电荷数是3 D．氦—3原子的相对原子质量为3 ‎ ‎6．集气瓶(或广口瓶)的用途广泛。对于下列所示实验中，其解释不正确的是C ‎7．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是D A．酸能使紫色石蕊变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，说明CO2属于酸 B．CO2能与NaOH溶液反应。CO也能与NaOH溶液反应 C．碱溶液的pH大于7。碳酸氢钠溶液的pH大于7，所以碳酸氢钠属于碱 D．氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素。水由氢、氧元素组成，水属于氧化物 ‎8．锂电池是新型的高能电池，其质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=Li MnO2。以下说法正确的是A A．该反应属于化合反应 B．该反应中只有Mn元素的的化合价发生了变化 C．LiMnO2为新型的氧化物 D．Li MnO2为锂、锰、氧的合金 ‎9．化学是一门以实验为基础的科学，在化学实验室里，我们常常要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及到用量问题。下列关于用量的说法不正确的是D A．给试管里的液体加热时，液体不超过容积的1/3 ‎ B．洗涤实验用过的试管时，每次注入1/2试管水，振荡后倒掉 C．取用液体时，如果没有说明用量，液体一般取1mL—2mL ‎ D．使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过容积的1/2‎ ‎10．下列说法正确的是D ‎ A．NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40％，则NaOH和MgO的质量一定相等 B．某KNO3溶液在室温下蒸发‎5g水析出ag晶体,再蒸发‎5g水又析出bg晶体,则a一定等于b C．一种溶液和一种固体反应，反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等 D．将质量分数为98%的浓硫酸加入到等体积的水中，所得溶液的溶质质量分数一定大于49％‎ ‎11．有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、碳酸钠几种中的两种混合而成，‎ 向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示，则该溶液是C A．盐酸、碳酸钠 B．硫酸、氯化铁 C．盐酸、氯化铁 D．盐酸、硫酸铁 ‎12．欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法均正确的是AD 选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法 A CO2（H2O）‎ 浓硫酸 干燥 B CaCl2溶液（HCl）‎ 氧化钙 过滤、蒸发 C NaOH（Na2CO3）‎ 盐酸 蒸发 D KNO3（NaCl）‎ 水 加热溶解、降温结晶、过滤 ‎13．继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液‎100g，加入‎10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为‎10.6g，未反应的铁粉质量为‎4.4g。下列说法正确的是AC A．生成铁的氯化物质量为‎12.7g B．生成铁的氯化物质量为‎95.0g C．生成铁的氯化物为FeCl2 D．生成铁的氯化物为FeCl3‎ ‎14．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。下列分析，你认为正确的是 BC ‎ A．SO42一和NO3一可能来自同一工厂 B．Cl一和NO3一定不在同一工厂 C．Ag+和Na+不在同一工厂 D．Na+和NO3一来自同一工厂 ‎ ‎15．有一包久置生石灰干燥剂，其成分可能为CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种，测得其中Ca元素质量分数为60％，取该混合物‎10g，加足量稀盐酸完全溶解，生成CaCl2的质量约为C A．‎11.1g B．‎15.0g C．‎16.7g D．‎‎19.8g ‎16．用化学用语填空: ‎ ‎（1）2个氢原子 ； （2）3个铁离子 ；（3）亚硝酸钠中氮元素显+3价 （4）4个碳酸分子 ；（5）缺乏 元素的人易患侏儒症。 ‎ ‎17．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A.熟石灰、B.纯碱、C.天然气、‎ D.硝酸钾、E.纤维素、F.维生素、G.盐酸、H.硫酸这八种物质中，选择字母序号填空。‎ ‎（1）人体胃液中含有的酸是 ；（2） 我国实施的“西气东输”工程输送的物质是 ；‎ ‎（3）侯氏联合制碱法中的“碱”是 ；（4）农田施用的复合肥是 ；‎ 温度/℃‎ M A B t3‎ t2‎ t1‎ ‎0‎ 溶解度/g ‎（5）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是 ；（6）能于改良酸性土壤并可用于配制农药波尔多液的是 。‎ ‎18．右图是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：‎ ‎（1）t‎3℃‎时，A、B两种物质的溶解度大小顺序是： ；‎ ‎（2）M点表示的含义是 ；‎ ‎（3）将含等质量溶剂的A、B两种饱和溶液从t‎3℃‎降温至t‎1℃‎，析出晶体较多的是 ；‎ ‎（4）现有t‎3℃‎时A、B的饱和溶液，欲使两种溶液中溶质质量分数相等，‎ 方法是 。‎ ‎19．A ～G是初中化学常见的七种物质。“ ”表示两端的物质能发生化学反应；‎ G E A C B F D ‎“ ”表示物质间存在转化关系。(部分生成物和反应条件已略去)‎ ‎（1）若A、D 两物质的相对分子质量比为11:7，A、C、D 均含有一种相同元素，‎ E、F、G间的反应均在常温下进行，B与G的反应属于化合反应。则B的化学式 ；‎ G E的反应条件是 　　 ；写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①D+ E　　　 　　　 ②B+G ‎ ‎（2）若A 与 F、Ｃ与Ｄ、Ｅ与Ｇ它们两两之间属于同一类物质，B为另一类物质。‎ 则F的化学式 　 　；写出 G E反应的化学方程式 。‎ ‎（1）O2 ；潮湿的空气或氧气和水；①3CO + Fe2O3 3CO2+2Fe　‎ ‎ ②3Fe+ 2O2 Fe３O４（2）CO2；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ‎20．氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的构成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：‎ ‎(1)装置图中一个明显的错误是 F . 若用改进后的装置进行试验:‎ ‎(2)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：2NH3 + 3CuO= 3Cu + N2+ 3H2O 。‎ ‎(3)A瓶中能够产生氨气的原因是　②　　　　（填序号）‎ ‎①浓氨水易挥发 ②氢氧化钠呈碱性 ③氢氧化钠固体易溶于水　④氢气化钠固体易潮解 ‎(4)C的玻璃管中观察到的现象是：黑色固体变成了亮红色 。‎ ‎(5)E装置中浓硫酸作用是：吸收多余的NH3 　　 ；‎ ‎(6)待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)为a L,干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）‎9a/11.2b 。（已知标准状况下氮气的密度为１.２５ｇ／Ｌ）‎ ‎(7)上述实验中B装置的作用是 吸水 ，如果省去B装置，测得构成氨分子的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减少”或“无影响”）减少 。‎ ‎21. CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物。小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。‎ ‎【查阅资料】资料一:已知复分解反应CaCO3 +2HCI = CO2↑+ H2O + CaCl2可自发进行。在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:‎ 表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是(填字母)‎ 资料二:常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷 ‎【实验探究】小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析:‎ ‎(1)制备的CO2气体中，可能含有的杂质是___________________ ; ‎ ‎(2)上述装置中，A是______________溶液，NaHCO3溶液可以吸收______________; ‎ ‎(3)上述装置中，B物质的名称可能是__________________; ‎ ‎(4)用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果____________ (填"偏高"、"偏低"或"不受影响");‎ ‎(5)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验: ‎ 小明同学通过分析计算，得出结论:该实验中生成的二氧化碳的质量是‎4.4g。大理石样品纯度为83.3%。0请你评价他的结论是否正确______________ (填"正确"或"错误")，并简述理由____ _‎ D （1）H2S、HCl和水蒸气（至少写二种）；（2）CuSO4溶液；吸收HCl气体（或吸收酸性气体）；（3）无水氯化钙（或五氧化二磷）；（4)偏高。 （5）错误  逸出的‎4.4g气体是CO2和H2S等混合物，大理石样品纯度小于83.3%。　‎ ‎22．硫酸铜是生产、生活中常见的物质，下面是某学习小组展开的探究实录： ‎ Ⅰ、硫酸铜的制备 ‎（1）某学习小组同学利用铜屑、稀硫酸为原料制备硫酸铜。其原理是在高温条件下将铜粉反复灼烧，使铜充分氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应制备硫酸铜，请写出相应的化学方程式 、 ；‎ ‎（2）通过查阅资料，同学们找到了一种工业制备硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）的流程，具体如下：将铜丝放到稀硫酸中，控温在‎50℃‎。加入10%的H2O2，反应0.5h后，升温到‎60℃‎，持续反应1 h后，过滤、蒸发、降温结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O。①写出该工艺流程生成CuSO4的化学方程式 ；‎ ‎②在上述生产过程中，控制温度在‎50℃‎和‎60℃‎加热的原因为 防止 CuSO4·5H2O分解 ，‎ ‎③上述生产流程的优点有 减少污染，节约硫酸 （写出一种即可）；‎ ‎④在过滤时，采用了右图所示的装置，你认为这样做的优点是 加快溶解速率 ；‎ Ⅱ、硫酸铜的应用及相关实验 ‎（1）波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4(OH)6SO4，其中铜元素的化合价为 +2 ，该化学式可以写成盐和碱的形式 ，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是 蛋白质 （填一种有机物名称）。‎ ‎（2）为验证Al的化学性质比铜活泼，小怡做了以下实验，现象如下表：‎ Al片（未打磨）‎ Al片（打磨）‎ CuSO4溶液 ‎（5％，5mL）‎ 无变化，数小时后铝片上附有极少气泡，几乎无红色物质 极少气泡，附着极少红色物质，持续较长时间 CuSO4溶液 ‎（10％，5mL）‎ 无变化，数小时后铝片附有稍多气泡，仅有极少红色斑点 稍多气泡，附着极少（多于5％）红色物质，持续较长时间 CuCl2溶液 ‎（5％，5mL）‎ 多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高 更多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高 认真分析上表，回答下列问题：‎ ‎①铝和硫酸铜溶液反应速率与 Al片打磨 、 CuSO4溶液浓度 和 Cl— 有关，同时说明铜盐溶液中的Cl—能加快 （填“加快”或“抑制”）反应速率，若实验室没有CuCl2溶液，则可以在CuSO4溶液中加入少 许 盐酸 （填物质名称），以使实验现象更为明显；‎ ‎②该反应过程要放热 （填“吸热”或 “放热”）。经检验，产生的气体是一种能燃烧的单质，该气体是 H2 （填化学式）；‎ Ⅲ、硫酸铜晶体（CuSO4 · xH2O）中结晶水（xH2O）含量的测定 在老师的指导下，学习小组取‎12.5g硫酸铜晶体（CuSO4 · xH2O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量—温度的关系如下图。‎ ‎（1）在加热过程中，随着水分的蒸发，固体颜色将由蓝色逐渐变为白 色，最终变为黑色；‎ ‎（2）写出固体质量由‎10.7g变为‎8.9g时的化学方程式 CuSO4 · 3H2O= CuSO4 · H2O+2 H2O ； ‎ ‎（3）‎650℃‎以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为 ；‎ ‎（4）根据图中数据，计算CuSO4·xH2O中的CuSO4的质量分数。（要求：根据x的值进行计算，CuSO4的相对分子质量：160，H2O的相对分子质量：18）64%‎