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文档介绍
2017年度高考化学快速命中考点11
2014高考化学快速命中考点11 1. 关于下列各图的叙述,正确的是 ( ) A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol-1 B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1 ℃升温至t2 ℃时,溶质的质量分数B>A D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液的pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 答案 D 解析 A项,483.6 kJ·mol-1是生成2 mol液态水对应的热量,错误;B项,交叉点A之后,速率和浓度仍在发生变化,不是平衡点,错误;C项,将A、B饱和溶液分别由t1 ℃升温至t2 ℃,由于在t1 ℃时质量分数相等,所以在t2℃时仍保持不变,溶质的质量分数B=A;D项,根据稀释时pH值的变化情况,HB的酸性小于HA的酸性,所以B-的水解程度大于A-的水解程度,同浓度时NaB的pH值大,正确。 2. 下列图示与对应的叙述一定正确的是 ( ) A.图1所示,反应:X(g)+2Y(g)3Z(g),b的压强一定比a大 B.图2表明合成氨反应是放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂 C.图3所示,t1 ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液,升温到t2 ℃时,两种溶液中溶质的质量分数仍然相等 D.图4所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示盐酸,且溶液导电性:c>b>a 答案 B 解析 A项,反应前后化学计量数不变,b曲线可能是加压或加催化剂的情况,错误;B项,该反应为放热反应,加入催化剂能降低反应所需活化能,正确;C项,升温后,甲的溶解度增大,变为不饱和溶液,其质量分数不变,但乙溶液有晶体析出,质量分数减小,错误;D项,在pH相同的盐酸和醋酸中,c(H+)相同,但是醋酸中仍含有大量CH3COOH分子,稀释相同倍数时,醋酸继续电离,pH较小对应曲线为Ⅱ,导电性应为a>b>c,错误。 3. 下列图示与对应叙述相符的是 ( ) A.图1反应达到平衡后,升高温度,平衡常数K值变大 B.图2表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化 C.图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化 D.图4表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化 答案 B 解析 A项,该反应为放热反应,升温,平衡左移,K减小,错误;B项,镁与盐酸反应是放热反应,升温,速率加快,随反应进行,c(H+)减小,速率减慢,正确;C项,发生Ca(HCO3)2+2NaOH===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,一开始就形成沉淀,错误;D项,CO+H2OHCO+OH-,升温,平衡右移,c(OH-)增大,错误。 4. 下列图示与对应的叙述相符的是 ( ) A.图1表明可用蒸馏法分离X、Y B.图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2 C.图3表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水 D.图4表示曲线b过程的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92 kJ· mol-1 答案 D 解析 A项,蒸馏法适用于互溶的、沸点相差比较大的液体混合物,由图像可知,X、Y的溶解度随温度变化不同,可以采用蒸发结晶,趁热过滤出Y,再冷却结晶生成X,错误;B项,开始时不会生成沉淀且Al(OH)3不溶于碳酸,沉淀不会完全消失,错误;C项,氨水先与盐酸反应,若与醋酸反应,醋酸铵再与盐酸反应生成醋酸和氯化铵,HCl完全电离,NH4Cl完全电离,但溶液体积增大,各离子浓度减小,导电能力先减弱,错误;D项,反应热取决于反应物和生成物能量的相对大小,正确。 5. 下列图示与对应的叙述相符的是 ( ) A.图Ⅰ表示常温下盐酸滴加到0.1 mol·L-1某碱溶液中得到的滴定曲线,由图Ⅰ可知二者恰好中和时,所得溶液的pH>7 B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3 ΔH<0各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是升高温度 C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液时,沉淀全部是BaSO4 D.图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是盐酸 答案 C 解析 A项,由图 Ⅰ 知碱是弱碱,恰好中和时pH<7,错误;B项,根据t2时曲线的变化情况,改变的应是降低温度,错误;C项,根据KAl(SO4)2+Ba(OH)2===Al(OH)3↓+BaSO4↓+K2SO4,再加入mol Ba(OH)2时,发生Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,全部溶解,K2SO4+Ba(OH)2===KOH+BaSO4↓,又增加mol的BaSO4,正确;D项,pH相同,当加水稀释相同倍数,CH3COOH的pH变化小,a对应的是CH3COOH,错误。 6. 下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,正确的是 ( ) A.图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化 B.由图乙可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 C.图丙表示25 ℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH随加入盐酸体积的变化 D.图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化 答案 B 解析 A项,CH3COOH+NH3===CH3COO-+NH导电性应增强,错误;B项,当pH=4左右时,Fe(OH)3完全沉淀,而Cu(OH)2还没有沉淀,正确;C项,常温下0.1 mol· L-1氨水的pH<13,当加入20 mL HCl时,正好生成NH4Cl,由于NH的水解,溶液呈酸性,pH<7,错误;D项,根据Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,应是3∶1,错误。 7. 向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 ( ) A.开始时产生的气体为H2 B.AB段产生的反应为置换反应 C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L-1 D.参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g 答案 D 解析 OA段:Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O AB段:2Fe3++Fe===3Fe2+ B以后:2H++Fe===H2↑+Fe2+ A项错,B项错。 C项,c(HNO3)=c(NO)==1 mol·L-1,错误; D项,由得失电子守恒得m(Fe)=×56=5.6 g,正确。 8. 在200 mL 含Mg2+、Al3+、NH、H+、Cl-的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是 ( ) A.x-y=0.01 mol B.原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1 C.原溶液的pH=1 D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1 答案 B 解析 依次发生的反应为H++OH-===H2O,Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,NH+OH-===NH3·H2O,Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O;n[Al(OH)3]=0.002 L×5 mol·L-1=0.01 mol n[Mg(OH)2]= =0.05 mol A项,x-y=0.01 mol,正确; B项,根据电荷守恒得: 3c(Al3+)+2c(Mg2+)+c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)[注:c(OH-)可忽略不计] n(Cl-)=0.01 mol×3+0.05 mol×2+0.003 L×5 mol·L-1+0.004 L×5 mol·L-1= 0.165 mol c(Cl-)==0.825 mol·L-1,错误; C项,c(H+)==0.1 mol·L-1 pH=1,正确;D项,==,正确。 9. 下列各项反应对应的图像正确的是 ( ) A.25 ℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气 B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体 C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D.向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 答案 C 解析 A项,H2SO3+Cl2+H2O===H2SO4+2HCl H2SO3溶液的pH<7,错误;B项,AlO+H++H2O===Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+=== Al3++3H2O,比值应是1∶3,错误;C项,2FeCl3+Fe===3FeCl2,Cl-的量保持不变,但质量分数减小,Fe3+反应完后,Cl-质量分数不变,正确;D项,向BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4,其溶解度应减小,错误。 10.将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中,下列图像能正确表示溶液中反应的是 ( ) 答案 C 解析 发生的反应依次为 H++OH-===H2O AlO+H++H2O===Al(OH)3↓ CO+2H+===H2O+CO2↑ Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,C选项正确。 11.下列实验过程中产生的现象与对应的图像相符的是 ( ) 答案 D 解析 A项发生反应为AlO+4H+===Al3++2H2O,Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓,应是1∶3,错误;B项,SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,pH应减小,错误;C项,CH3COOH+NH3·H2O===CH3COONH4+H2O,导电性增强,然后,由于体积增大,导电性又减弱,错误;D项,Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O, 2Fe3++Fe===3Fe2+,正确。 12.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是 ( ) 氢氧 化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 - - Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8 A.C点的沉淀为Fe(OH)3 B.OA段可能发生的反应有:3Ba2++6OH-+3SO+2Fe3+===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ C.AB段可能发生的反应是:2SO+2Ba2++Al3++3OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D.据图计算原溶液中c(Cl-)>c(SO) 答案 B 解析 发生的反应依次为 SO+Ba2+===BaSO4↓ Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ Al3++3OH-===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O A项,C点应为BaSO4和Fe(OH)3沉淀,错误;B项正确;C项,AB段只发生生成Al(OH)3沉淀的反应,错误;D项,设一格代表1 mol,则n[Al(OH)3]=2 mol n(BaSO4)=×3=3 mol 所以n[Fe(OH)3]=6 mol-5 mol=1 mol n(Cl-)=3 mol,所以c(Cl-)=c(SO),错误。查看更多