初三化学中考模拟试题8

初三化学中考模拟试题8

初三化学中考模拟试题(八)‎ 试卷说明：1.考试时间100分钟，试卷满分100分。‎ ‎ 2．可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24，S ‎ —32，Cl—35.5，K—39，Ca—40，Fe—56，Cu ‎ —64，Zn—65，Ba—137。‎ 一、 选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题1分，共10分）‎ ‎1．首届东亚运动会上作升空表演的“北京2000”飞艇内，充有一种既安全、密度又小的气体，该气体是（ ）‎ A．甲烷 B．氢气 C．氨气 D．氦气 ‎2．下列变化中，属于物理变化的是（ ）‎ A．电解水 B．干冰气化 C．铁生锈 D．白磷自燃 ‎3．食油在锅里由于过热着了火，离开火炉后仍不熄灭，此时最好是（ ）‎ A．立即浇水 B．把油泼掉 C．用砂盖火 D．盖上锅盖 ‎4．下列化学方程式中正确的是（ ）‎ A．Fe+Zn(NO3)2=Fe(NO3)2+Zn B．Mg+2HNO3=Mg(NO3)2+H2↑‎ C．Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag D． ‎ ‎5．将NaNO3和KCl两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时，开始有晶体析出，此晶体是（ ）‎ A．NaCl B．KNO3 C．KCl D．NaNO3‎ ‎6．农业科技人员和农民建议：在利用温室生产时，可向温室内通入适量的二氧化碳。这是因为（ ）‎ A． CO2可使害虫窒息死亡从而防治病虫害 B．施用CO2可促进植物的光合作用 C．CO2可产生温室效应从而提高室温 D．CO2能灭火，施用后可防止火灾 ‎7．X元素的化合价为+m价，Y元素的化合价为-n价。由X元素和Y元素组成的化合物的1个分子中，其原子个数（ ）‎ A．一定是m个 B．一定是n个 C．一定是（m+n）个 D．可能是（m+n）个 ‎8．若要除去CO2气体中混有的少量CO气体，采用的方法是（ ）‎ A． 把混合气体点燃，使CO燃烧生成CO2‎ B． 把混合气体通过足量的NaOH溶液 C． 把混合气体缓缓通过过量、灼热的CuO粉末 D． 把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中 ‎9．将溶质的质量分数一定的烧碱溶液加水稀释。下图中能正确表示加水量（m克）与溶液pH值关系的是（ ）‎ ‎10．在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）‎ ① Al3+,Ag+,NO-3,Cl-;②Mg2+,NH+4,NO-3，Cl-;③Na+，Ca2+,SO2-4,CO2-3;④Zn2+，Na+,NO-3.SO2-4.‎ A．①② B．②③ C．②④ D．①③‎ 一、 选择题（每小题有1～2个选项是正确的，每小题2分。填入错误答案不得分。有两个正确答案，只填一个正确答案得1分。共10分）‎ ‎11．某学生取用m克氯酸钾加热使之完全分解制氧气，在实验中他错把高锰酸钾当成二氧化锰混入氯酸钾中，其实验结果和加热m克氯酸钾MnO2的混合物相比，下列推断中正确的是（ ）‎ A．反应速率相同 B．反应速率加快 C．生成氧气量多 D．生成氧气量不变 ‎12．检验某可燃烧化合物是否含有氢、碳、氧3种元素，在该物质完全燃烧后还必须进行的实验是：①用带火星的木条检验；②用无水硫酸铜检验；③用澄清石灰水检验；④对反应物、生成物进行称量。以下选项中正确的是（ ）‎ A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．②③‎ ‎13．a,b,c,d分别代表盐酸、氯化钡、硝酸银、碳酸钠4种物质的溶液中的某一种。现将它们两两混合，产生的现象如下表所示。‎ a,b,c,d两两混合产生的现象 反应物 a+b c+d a+d c+a d+b 反应现象 白色沉淀 白色沉淀 沉淀 白色沉淀 无色气体 由上可知，a,b,c,d,依次是（ ）‎ A．AgNO3,HCl,BaCl2,Na2CO3 B．AgNO3,HCl,Na2CO3,BaCl2‎ C．HCl,BaCl2,AgNO3,Na2CO3 D．BaCl2,Na2Cl3,AgNO3,HCl ‎14．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克、溶质的质量分数为30%的硫酸溶液与过量镁粉反应，为了使反应不致太快而又不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的（ ）‎ A．NaOH溶液 B．水 C．K2SO4溶液 D．Na2CO3溶液 ‎15．甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质的质量分数的硫酸溶液。向甲烧杯中放入m克镁，向乙烧杯中投入m克锌，完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余。则各烧杯中原来含硫酸的质量x之值是（ ）‎ ‎ ‎ 二、 填空题（共25分，21题最后一空写出5个给1分，写3分或4个给1分，写出1分或2个不给分，其余每空1分）‎ ‎16．在氢气、氧气、二氧化碳、氧化铜、碳、盐酸6种物质中（各空均用化学式表示）：‎ ‎（1）既有可燃性又有还原性的黑色固体是 ；‎ ‎（2）少量存在于人的胃液中可帮助消化的是 ；‎ ‎（3）工业上能用来制造氨气或盐酸的气体是 ；‎ ‎（4）能使紫色石蕊试液变红的氧化物是 ；‎ ‎17．由活性炭制成的冰箱除味剂是利用了活性炭的 作用。本炭使集气瓶中红标色的二氧化氮消失的变化是 变化。‎ ‎18．把高梁、玉米等绿色植物的种子经过发酵、蒸馏，得到一种既可以用来制造饮料，又可做内燃机燃料的有机物，其名称为 ，化学式为 ，其燃烧的化学方程为 ‎ 。‎ ‎19．在①氢气、②氯酸钾、③水、④铜、⑤氧化汞等物质中：(填序号)‎ ‎（1）属于金属单质的是 ；（2）属于非金属单质的是 ；‎ ‎（3）属于氧化物的是 ；（4）属于化合物的是 ；‎ ‎（5）化学式量最大的是 。‎ ‎20．医药用的阿斯匹林的组成里含4.50%的氢、35.5%的氧、60.0%的碳，式量为180，阿斯匹林化学式为CxHyOz,则x= ,y= ,z= 。‎ ‎21．某溶液中含有Na+,H+，Cl- ,SO2-44种离子，若滴入石蕊试液，则石蕊显 色；欲证明两种阴离子确实存在，应先加入适量的 溶液，使 完全转化为沉淀，过滤，再加入 溶液确定 的存在。原溶液中最多可有 种溶质，它们的化学式为 。‎ 一、 简答题（共23分）‎ ‎22．为了提高我国的空气质量，可以采取的措施有哪此？‎ ‎（1） ；‎ ‎（2） ；‎ ‎（3） ；‎ ‎（4） 。‎ ‎23．某黑色粉末A，溶于足量的稀硫酸中呈蓝色透明溶液。现将A进行如下图所示的处理：‎ （1） 判断A，B，C，D，E各是什么物质？写出其化学式。‎ ‎ A ，B ，C ，D ，E 。‎ （2） 写出各步反应的化学方程式：‎ ‎① ; ② ;‎ ‎③ ; ④ ;‎ ‎24．家庭小实验：取一个玻璃杯，杯底放一支短蜡烛，并铺一层纯碱。把蜡烛点燃，沿杯壁倒入一些醋，观察到固体物质逐渐 ，同时有 产生。然后蜡烛 。‎ ‎25．有X，Y，Z3种元素，它们的核内质子数均不超过18。它们相互之间能形成X2Z和YZ2型化合物。已知X+和Y原子的电子层数相同，Y原子比Z原子少2个电子，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。这3种微粒结构示意图是X+ ，Y原子 ，Z元素的离子 。若将0.62克X2Z放入18.2克水中得A溶液，则溶液中溶质的质量分数为 ，pH值 7（填“>”，“<”，“=”）。‎ ‎26．将①C，②CO2，③Fe，④CuO,⑤盐酸，⑥石灰水，⑦H2SO4，⑧Na2SO3溶液8种物质的序号分别填入下面右上图的圆圈内，使每个圆圈内的物质分别与其相邻的两种物质都能发生化学反应。‎ 二、 实验题（共20分）‎ ‎27．在一条鱼、虾绝迹的小河边有4座工厂（箭头表示水流方向）甲、乙、丙、丁（见右下图）。每个厂所排出的废液里，分别含有Na2CO3、FeCl3 、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水进行监测时发现：‎ ① 甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。请推断：‎ ‎（1）4座工厂排出的废液里含有的污染物分别是：甲 ，乙 ，丙 ，‎ 丁 。‎ ‎（2）在M处取出的河水中肯定含有的离子是 。‎ ‎28．下图是实验室中常用的装置。‎ ‎（1）若选用A，B，C，D组装仪器进行实验。片刻后D装置中硫酸铜由白变蓝，则A和C装置中发生的反应分别为（用化学方程式表示）： 和 。在C装置中的粉末由 色变为 色。B装置中用于干燥气体的试剂是 .‎ ‎(2)若按A，B，F，C，E顺序装配进行实验，A中的物质是石灰石和稀盐酸，E中的物质是澄清石灰水，则F和C中发生的反应的化学方程式分别为 和 。在E装置中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。若E中的物质换成紫色石蕊试剂，则实验时观察到的现象为 ，如将溶液加热，则观察到的现象是 ‎ 。‎ ‎29．下图所示物质之间的转变，在一定条件下均可实现。‎ 试分别写出下列所示物质的化学式。‎ A ，B ，C ，D ，F ，G ，J 。‎ 一、 计算题（共12分）‎ ‎30．（4分）设t℃时NaOH的溶解度为110克，NaCl的溶解度为36.0克，在t℃时，取84.0克氢氧化钠饱和溶液与质量分数为29.2%的盐酸完全反应，求：‎ （1） 需该质量分数的盐酸多少克？‎ （2） 取上述反应后的溶液20克，其溶质的质量分数是多少？‎ ‎31．（3分）今有氯酸钾和二氧化锰的混合物10克，其中二氧化锰2克，经加热一段时间后冷却，测得剩作固体中二氧化锰占25%，再把这些固体加热，问：还可以制得氧气多少克？‎ ‎32．（5分）把一定量的硫酸铜和硫酸溶于水配成溶液。向盛 50克这种溶液的烧杯里加入8.5克铁粉，充分反应至蓝色完全消失和质量恒定（反应完全后铁粉有剩余），烧杯里的混合物的质量共为58.3克。过滤，并将滤出的不溶物洗涤，烘干，其质量为3.1克。计算：‎ （1） 加入铁粉前的溶液中硫酸铜的质量分数是多少？‎ （2） 反应后不溶物中铁与铜的质量比是多少？‎ ‎（提示：根据质量守恒定律可知：生成氢气的质量应为反应前各组分的质量和减去反应后剩余的质量）‎ 化学中考模拟试题(八)‎ 参考答案 一、1.D 2.B 3.D 4.D 5.A 6.B 7.D 8.C 9.D 10.D 二、11．B、C 12.B 13.A 14.B、C 15.D 三、16．（1）C （2）HCl （3）H2 （4）CO2‎ ‎17．吸附，物理 ‎18．乙醇，C2H5OH,C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ‎19．（1）Cu (2)H2 (3)HgO和H2O （4）HgO、H2O、KClO3（5）HgO ‎20．9，8，4‎ ‎21．红，Ba(NO3)2,SO2-4，AgNO3,Cl-,5,NaCl、Na2SO4、NaHSO4、HCl、H2SO4‎ 四、22．（1）减少建筑工地粉尘 ‎ （2）限制使用含铅汽油 ‎ （3）尽量用燃气代替燃煤 ‎ （4）工业废气经处理后才能排放 ‎23．（1）A.CuO B.CO2 C.Cu D.CO E.Na2SO3‎ ‎24．减少（或消失，或溶解），气泡，熄灭 ‎25．‎ ‎26．按顺时针方向填的顺序为①②⑥⑧⑦③⑤④(此题为2分)‎ 五、27．（1）Ca(OH)2,FeCl3,HCl,Na2CO3(每空1分)‎ （1） Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-(此空2分)‎ ‎28．（1）Z n+H2SO4=ZnSO4+H2↑,H2+CuO Cu+H2O,黑，紫红，浓H2SO4‎ ‎ （2）CO2+C 2CO，CO+CuO Cu+CO2, 溶液变浑浊，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,溶液由紫变红,溶液由红变紫(每空1分)‎ ‎29.A.Cu2(OH)2CO3 B.H2O C.CuO D.CO F.CuO G.Cu J.Ca(OH)2(每空0.5分)‎ 六、30．（1）138克（2分）‎ ‎ （2）26.5%（2分）‎ ‎31．1．1克（3分）‎ ‎32．（1）8%（3分）‎ ‎ （2）15：16（2分）‎