人教版九年级化学《课堂设计》第三单元 课题2 原子的结构

人教版九年级化学《课堂设计》第三单元 课题2 原子的结构

人教版九年级化学《课堂设计》‎ 第三单元 物质构成的奥秘 课题2　原子的结构 回顾下列知识。‎ ‎①构成物质的粒子有 和 等；‎ 例：水由水 构成; 铁由铁 构成。‎ ‎②分子是保持物质 的最小粒子，原子是 的最小粒子；如：保持水的化学性质的最小粒子是 。‎ ‎③分子都是由 构成。氧分子是由 构成。 ‎ 阅读课本，回答下列问题：‎ ‎[问题1]：构成原子的粒子有哪些？怎样构成，电性如何？‎ ‎（1）原子是由居于原子中心的带 的和核外带 的 构成。原子核又是由 和 构成的。所以，构成原子的粒子有 。‎ ‎（2）在原子中，质子带 电，电子带 电，中子 电。‎ ‎[问题2]：原子为什么不显电性？‎ 在原子中，每个质子带 电荷每个电子带 电荷，中子不带电荷。即：核电荷数= = 。所以，整个原子不显电性。‎ ‎[问题3]：原子中各粒子有哪些关系？阅读课本P70图表，回答下列问题：‎ ‎（3）不同种类的原子，质子数 核外电子数 ；‎ ‎（4）同种原子中，质子数和核外电子数 ；如：氧原子核内有8个质子，那么其核外有 电子。‎ ‎（5）在原子中，核电荷数、质子数、核外电子数的关系是 。‎ ‎（6）在原子中，M质子= M中子= M电子，原子质量主要由 决定的。‎ ‎[问题4]：原子的质量怎样表示？‎ 阅读课本P71，回答下列问题：‎ ‎（7）不同的原子其质量不同，并且均很 （填“大或小”）所以原子的质量通常用 表示。‎ ‎（8）国际上统一以一种 原子质量的1/12作标准，其它原子的质量跟它相比较，所得的值作为这种原子的 。在原子中，电子的质量很小，与质子、中子相比可以忽略，所以，原子的质量主要集中在 上。质子、中子、氢原子的相对原子质量均为 。相对原子质量是一个比值，单位为 略写，其数值上等于 和 之和。‎ ‎1.关于原子说法不正确的是（ ）‎ A. 原子是不可分割的实心球体 B. 原子不显电性 C. 原子由质子、中子、电子构成 D.原子的质量主要集中在原子核上 ‎2.碳的相对原子质量是（ ）‎ A.12g B.12 C 1.6610-27g D.1/12g ‎3.关于相对原子质量的理解正确的是( ) ‎ A. 是一个原子的质量 B. 一个碳原子质量的1/12 ‎ C.一个原子的相对质量 D.相对原子质量大的原子，其实际质量也大。‎ ‎4.已知，氧的核电荷数是8，则氧原子核内有 质子，核外有 电子，所以，氧原子 电性。‎ ‎5.构成原子的三种粒子 、 、 。其中， 和 构成了原子核。原子不显电性是因为原子核与电子所带的电量 ，但 相反。‎ ‎1．已知，一个碳原子的质量为nkg一个A原子的质量mkg,则一个A原子的相对原子质量为（ ）‎ A．m/n B．n/m C．m/12n D.12m/n ‎ ‎2．关于原子认识不正确的是（ ）‎ A．由原子核和电子构成 ‎ B．原子中都含有质子、中子、电子。 ‎ C．不同种类的原子，质子数不同 D在原子中，质子数等于核电荷 ‎3．在原子中，质子数等于（ ）‎ A.中子数 B.核外电子数 C. 相对原子质量 D.中子数和电子数之和 ‎4．不同分子的根本区别是 ；‎ 不同原子的根本区别是 ；由分子构成的物质，发生物理变化和化学变化的本质区别是 。‎ ‎5．在分子、原子、质子、中子、电子原子核等这些粒子中 ‎①可以构成物质的粒子有 ；‎ ‎②不显电性或呈电中性的粒子有 ；‎ ‎③带正电的粒子有 ；‎ ‎④带负电的粒子有 ；‎ ‎⑤质量最小的粒子有 。‎ ‎6.下列关于原子、分子、的说法，不正确的是 （ ） ‎ A.分子可以分解成原子 ‎ B.原子是不能再分的最小粒子 ‎ C.原子由质子、中子和电子构成 D.构成物质的粒子有分子、原子 ‎7．我国著名化学家 主持测定了铟、铱、铕、锑、铈、铒、锗等元素的相对原子量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子量新值为152，则该元素的原子中质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。‎ ‎8．阅读下表，填写表中的空格，并根据图表总结出三条规律：‎ 原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量 质子数 中子数 氢 ‎1‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎1‎ 碳 ‎6‎ ‎6‎ ‎12‎ 钠 ‎11‎ ‎12‎ ‎11‎ 铁 ‎26‎ ‎26‎ ‎56‎ ‎① ；‎ ‎② ；‎ ‎③ 。 ‎ ‎ 参考答案 课前预习 ‎①分子，原子；分子，原子。‎ ‎②化学性质，化学变化；水分子。‎ ‎③原子。氧原子。 ‎ 课堂学习 ‎（1）正电的原子核，负电电子。质子、中子。质子、中子、电子。‎ ‎（2）正，负，不带电。‎ 一个单位正电荷，一个单位负电荷，质子数。‎ ‎（3）不同，不同。‎ ‎（4）相同； 8个电子。‎ ‎（5相等。‎ ‎（6）M质子= M中子= 1836M电子，原子核。‎ ‎（7）小，相对原子质量。‎ ‎（8）碳，相对原子质量。原子核上。1，1。质子数，中子数。‎ 课堂练习 ‎1.A 2.B 3.D 4.8 8 不显 ‎ ‎5.质子 中子 电子 质子和中子 相等 电性 ‎ 课后提高 ‎1.D 2.B 3. B ‎4.分子构成不同，质子数不同；在化学反应中分子可分，原子不可分。‎ ‎5．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核等这些粒子中 ‎①分子、原子；‎ ‎②分子、原子、中子；‎ ‎③质子、原子核④电子；⑤电子。‎ ‎6.B ‎7.张青莲，63，89，63。‎ ‎8.①相对原子质量=质子数+中子数；②质子数=核外电子数；‎ ‎③同种原子的质子数相同。 ‎