2020-2021学年化学苏教版选修4课时分层作业：10　化学平衡状态

2020-2021学年化学苏教版选修4课时分层作业：10　化学平衡状态

www.ks5u.com 课时分层作业(十)　化学平衡状态 ‎(建议用时：25分钟)‎ ‎1．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是(　　)‎ C　[可逆反应中反应物与生成物同时存在。]‎ ‎2．下列为四个同学对“化学平衡状态”的理解，其中理解正确的是(　　)‎ D　[化学平衡状态是一种动态平衡，达到平衡时反应并没有停止。]‎ ‎3．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。‎ ‎①2v(NH3)＝v(CO2)‎ ‎②密闭容器中总压强不变 ‎③密闭容器中混合气体的密度不变 ‎④密闭容器中氨气的体积分数不变 ‎⑤密闭容器中c(NH3)不变 能判断该反应已经达到化学平衡的是(　　)‎ A．②③⑤　　　　 B．②③④‎ C．①④⑤ D．全部 A　[①没说明正反应速率和逆反应速率，且比值错误，故不能作为依据；②密闭容器中总压强与气体物质的量成正比，只有平衡时n(气)不变，故压强可以作为依据；③ρ＝，m(气)可变，故可以作为依据；④n(NH3)∶n(CO2)＝2∶‎ ‎1，故氨气的体积分数为恒值，不能作为依据；⑤根据定义，可以作为依据。]‎ ‎4．下列说法可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)‎ A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C．3个H—H键断裂的同时，有6个N—H键形成 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成 A　[A项中N≡N键断裂代表正反应，H—H键形成代表逆反应，且正逆反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，A项正确；B、C、D项中的H—H键断裂、N≡N键断裂、N—H键形成均代表正反应，均不能作为判断化学反应达到平衡状态的依据，B、C、D项均错误。]‎ ‎5．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的化学方程式为_________________________________。‎ ‎(2)在t2时刻存在的等量关系是________，此时反应是否达到化学平衡状态？________(填“是”或“否”)。‎ ‎(3)在t3时刻v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)，理由是 ‎____________________________________________________。‎ 解析：(1)当N减少4 mol时，M增加2 mol，所以化学方程式为2NM。‎ ‎(2)t2时刻，n(M)＝n(N)＝4 mol，t2时刻后，N物质的量继续减小，M物质的量继续增加，故仍未达到平衡。‎ ‎(3)t3时刻时，M和N的物质的量均不再发生变化，所以反应已达到平衡状态。‎ 答案：(1)2NM ‎(2)n(M)＝n(N)　否 ‎(3)＝　M和N的物质的量不再发生变化，所以反应已达到平衡状态，故v正＝‎ v逆 ‎6．(双选)某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是(　　)‎ A．原混合气体的体积为1.2V L B．原混合气体的体积为1.1V L C．反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L D．反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L BC　[设起始A和B的体积分别为a L、b L。‎ ‎　　　　　A(g)　 ＋　 3B(g)　　2C(g)‎ 起始的体积/L: a b 0‎ 转化的体积/L: 0.05V 0.15V 0.1V 平衡时体积/L: a－0.05V b－0.15V 0.1V 则a－0.05V＋b－0.15V＋0.1V＝V，解得a＋b＝1.1V。]‎ ‎7．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。‎ ‎(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。‎ A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变化 B．容器内混合气体的密度不随时间变化而变化 C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而变化 D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 ‎(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________ mol·L－1·min ‎－1。‎ 解析：(1)由图象看出10 min内，X曲线上物质的变化量为0.4 mol·L－1，Y曲线上物质的变化量为0.2 mol·L－1，所以曲线X表示NO2浓度随时间的变化；平衡状态时，各物质浓度不再变化，所以b、d两点处于平衡状态；容器内混合气体的密度任何时间都不变化，所以不能作为平衡状态的标志。‎ ‎(2)前10 min内，v(NO2)＝(0.6 mol·L－1－0.2 mol·L－1)/10 min＝0.04 mol·L－1·min－1。‎ 答案：(1)X　b和d　B　(2)0.04‎