2020版高中化学课时分层作业14酸碱中和滴定 人教版选修4

2020版高中化学课时分层作业14酸碱中和滴定 人教版选修4

课时分层作业(十四)‎ ‎ (建议用时：40分钟)‎ ‎[基础达标练]‎ ‎1．滴定实验时，必须要按以下要求做的是 (　　)‎ A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干 B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗 C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中 D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“‎0”‎刻度或“‎0”‎刻度以上的某一刻度上 B　[A项，锥形瓶洗净后无需烘干；C项，标准液也可以放在锥形瓶中，用待测液滴定；D项，开始读数时，凹液面最低点应在“‎0”‎刻度以下。]‎ ‎2．如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是(　　)‎ A．a mL B．(50－a)mL C．一定大于a mL D．一定大于(50－a)mL D　[滴定管尖嘴部分无刻度，滴定管中液体大于(50－a) mL。]‎ ‎3．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　　)‎ A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 B　[A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定。B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H＋)越来越小，故pH由小变大。C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。]‎ ‎4．下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管 5‎ B．在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管 C．滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡 D．滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化 C　[A选项中所指滴定管是碱式滴定管；B选项中应右手操作锥形瓶，左手操作滴定管；D选项，滴定过程中两眼应观察锥形瓶内颜色变化。]‎ ‎5．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确的选项是 (　　)‎ 锥形瓶 中溶液 滴定管 中溶液 选用指 示剂 选用滴 定管 A 碱 酸 石蕊 甲 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 D 酸 碱 酚酞 乙 D　[酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，A错误；酸式滴定管不能盛放碱液，B错误；应用甲(酸式滴定管)盛装酸溶液，C错误。]‎ ‎6．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。若x>n>y，则该仪器是(　　)‎ A．酸式滴定管　　　　　　 B．量筒 C．容量瓶 D．碱式滴定管 A　[仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。又因为盛放的高锰酸钾溶液具有强氧化性，故应是酸式滴定管。]‎ ‎7．现用0.10 mol·L－1HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是(　　)‎ A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL C　[用0.10 mol·L－1HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1NaOH溶液正好需5 mL HCl溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol·L－1，中和NaOH所需体积大于5 mL。]‎ ‎8．用1.0 mol·L－1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如图所示。原硫酸物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是(　　)‎ 5‎ A．1 mol·L－1 　60 mL B．0.5 mol·L－1 　80 mL C．0.5 mol·L－1 　60 mL D．1 mol·L－1 　80 mL B　[由图可知起始pH＝0，‎ c(H＋)＝1 mol·L－1，c(H2SO4)＝0.5 mol·L－1，‎ 完全中和消耗NaOH溶液40 mL；‎ V(H2SO4)＝＝‎0.04 L＝40 mL，‎ 总体积(40＋40)mL＝80 mL。]‎ ‎9．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：‎ ‎(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；‎ ‎(2)在锥形瓶中放入25 mL待测NaOH溶液；‎ ‎(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂；‎ ‎(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；‎ ‎(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；‎ ‎(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；‎ ‎(7)两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。‎ 其中错误的是(　　)‎ A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7)‎ C．(3)(5)(7) D．(1)(3)(5)(7)‎ D　[操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊试剂作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。]‎ ‎[能力提升练]‎ ‎10．用0.01 mol·L－1硫酸滴定0.01 mol·L－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴硫酸；②少加了1滴硫酸(设1滴为0.05 mL)。则①和②中c(H＋)之比是 (　　)‎ A．5×103 B．104‎ C．50 D．10‎ 5‎ B　[①多加了1滴硫酸时，溶液呈酸性，则c(H＋)＝＝1×10－5 mol·L－1；②少加了1滴硫酸时，则NaOH剩余的物质的量为0.05 mL H2SO4所少中和的那部分，溶液呈碱性，c(OH－)＝＝1×10－5 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝1×10－9 mol·L－1，所以①和②中 c(H＋)之比为＝104。 ]‎ ‎11．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)‎ A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L　‎ B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 B　[由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1 mol/L，A错；曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线，C错误；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂，D错误。]‎ ‎12．氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式为2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O。请完成下列问题：‎ ‎(1)实验中不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，原因是__________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎(2)本实验________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，理由是___________________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎(3)滴定前平视液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液的体积________(填“大”或“小”)，根据(b－a)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度________(填“高”或“低”)。‎ ‎[解析]　(1)由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛装酸性KMnO4溶液。(2)MnO为紫色，Mn2＋为无色，可用这一 5‎ 明显的颜色变化来判断滴定终点。(3)滴定后俯视液面，所读KMnO4溶液体积偏小，故所测待测液浓度比实际浓度低。‎ ‎[答案]　(1)碱　酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管 ‎(2)不需要　MnO→Mn2＋时紫色褪去，滴定终点时溶液呈浅红色，现象明显 ‎(3)小　低 ‎13．烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。‎ 将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L－1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗v2 mL。‎ ‎(1)NO被H2O2氧化为NO的离子方程式为__________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎(2)滴定操作使用的玻璃仪器主要有_________________________________。‎ ‎(3)滴定过程中发生下列反应：‎ ‎3Fe2＋＋NO＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 则气样中NOx折合成NO2的含量为________mg·m－3。　‎ ‎(4)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)‎ 若缺少采样步骤③，会使测定结果________。‎ 若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果________。‎ ‎[解析]　(1)NO被H2O2氧化为NO，则H2O2被还原为H2O，配平离子方程式为2NO＋3H2O2===2NO＋2H＋＋2H2O。(2)K2Cr2O7标准溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管下端的橡胶部分，因此滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、酸式滴定管。(3)根据滴定原理，可得原溶液中的NO消耗的n(Fe2＋)＝‎ ‎[c1 mol·L－1×v1×10－‎3 L－c2 mol·L－1×v2×10－‎3 L×6]×＝5(c1v1－‎6c2v2)×10－3 mol，则n(NO)＝n(Fe2＋)＝(c1v1－‎6c2v2)×10－3 mol，故气样中NOx折合成NO2的含量为(c1v1－‎6c2v2)×10－3 mol×46 000 mg·mol－1÷(v×10－3) m3＝×104 mg·m－3。(4)若缺少采样步骤③，则采集的烟道气中混有空气，测定结果偏低；FeSO4标准溶液部分变质，则消耗的FeSO4标准溶液的体积偏大，测定结果偏高。‎ ‎[答案]　(1)2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO＋2H2O ‎(2)锥形瓶、酸式滴定管 ‎(3)×104‎ ‎(4)偏低　偏高 5‎