2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册课时分层作业：第5章 第1节 第1课时硫和二氧化硫 Word版含解析

2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册课时分层作业：第5章 第1节 第1课时硫和二氧化硫 Word版含解析

www.ks5u.com 课时分层作业(一)　硫和二氧化硫 ‎(建议用时：40分钟)‎ ‎[合格过关练]‎ ‎1．下列说法中，不正确的是(　　)‎ A．硫是一种黄色、能溶于水的固体 B．硫易溶于CS2，故粘有S的试管可用CS2洗涤 C．硫跟铁在加热条件下发生反应生成硫化亚铁 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 A　[硫单质难溶于水，A错误。]‎ ‎2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)‎ ‎①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2‎ A．①③⑤　 B．①②③⑤‎ C．①②④⑤ D．全部 A　[①硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成Cu2S；②硫和铁反应能生成FeS；③硫和氧气反应生成SO2，而不是SO3；④硫和氢气反应生成H2S；⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反应生成FeCl3。]‎ ‎3．下列关于硫的叙述正确的是(　　)‎ A．硫的非金属性较强，所以只以化合态的形式存在于自然界中 B．黑火药的主要成分是硝酸钾、碳、硫，用水、二硫化碳通过过滤操作可将三者分离 C．硫与金属或非金属反应均作氧化剂 D．硫与铜反应得到硫化铜 B　[在火山口附近或地壳的岩层中存在游离态的硫，A错误；分离KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，过滤分离出C、S，再用CS2溶解S，过滤分离出C，B正确；S与O2反应时，S被氧化，作还原剂，C错误；硫与铜反应得到硫化亚铜，D错误。]‎ ‎4．下列有关三氧化硫的说法中正确的是(　　)‎ A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4‎ B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色 C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 D．SO2在空气中易被氧化为SO3‎ A　[SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，故B错误；SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3，故D错误；SO3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误。]‎ ‎5．下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是(　　)‎ A．大量排放都能形成酸雨 B．都具有刺激性气味 C．都能使澄清石灰水变浑浊 D．都能使品红溶液褪色 C　[SO2大量排放会造成酸雨，而CO2大量排放会引起温室效应，故A错误；CO2无气味，SO2具有刺激性气味，故B错误；CO2和SO2均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，故C正确；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性，故D错误。]‎ ‎6．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　)‎ 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性 B　[酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫而褪色，二氧化硫体现还原性，A错误；二氧化硫使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B正确；二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二氧化硫是酸性氧化物，C错误；黄色沉淀为S单质，SO2与H2S反应生成S单质，二氧化硫被还原，说明SO2有氧化性，D错误。]‎ ‎7．下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是(　　)‎ ‎①能使澄清石灰水变浑浊 ‎②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ‎③既能使品红溶液褪色又能使澄清石灰水变浑浊 ‎④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ‎⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生 A．都能证明 B．都不能证明 C．③⑤都能证明 D．只有⑤能证明 C　[①能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是CO2；②酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，酸性气体不只有SO2一种；④CO2也可以存在题述现象。]‎ ‎8．将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是(　　)‎ A．Cl2 B．CO2‎ C．H2O2 D．NH3·H2O B　[将SO2气体通入BaCl2溶液中生成H2SO3。Cl2将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，A错误；通入CO2，无明显变化，B正确；H2O2将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，C错误；NH3·H2O与H2SO3反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成白色沉淀亚硫酸钡，D错误。]‎ ‎9．汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为10－‎5 kg·m－3的空气中停留1～2天就会出现汞中毒症状。某同学不慎将温度计打碎了，散落了好多汞珠，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。请问：‎ ‎(1)该同学应用了硫单质的__________的性质(从氧化还原反应的角度回答)。‎ ‎(2)写出所发生反应的化学方程式：_____________________________。‎ ‎(3)写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式：_____________。 ‎ ‎[解析]　当向碎汞上撒上一层硫粉时，发生反应Hg＋S===HgS，从氧化还原反应的角度考虑，此方法应用了硫单质的氧化性。除汞与S反应外，其他金属单质如Fe、Cu、Al、Zn等都可与S发生反应。‎ ‎[答案]　(1)氧化性　(2)Hg＋S===HgS　(3)Fe＋SFeS，2Cu＋SCu2S(答案合理即可)‎ ‎10．已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，用如图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2。‎ ‎(1)实验时，反应产生的气体应从________(填“a”或“b”，下同)端通入；________端连接盛有澄清石灰水的实验装置。‎ ‎(2)B瓶的作用是__________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎(3)证明混合气体中含有二氧化碳的现象是___________________________‎ ‎________________________________________________________________、‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎[解析]　明确SO2和CO2的性质差异是解答该题的关键，SO2与CO2均能使澄清石灰水变浑浊，则用澄清石灰水无法鉴别二者，但SO2具有漂白性、还原性，而CO2不具有这些性质，因此可利用此性质鉴别二者。‎ ‎[答案]　(1)a　b ‎(2)除去SO2气体 ‎(3)C中品红溶液不褪色　D中出现白色沉淀 ‎[素养培优练]‎ ‎11．(素养题)已知亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应可以生成SO2。如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列说法正确的是(　　)‎ A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．湿润的品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色能证明SO2的漂白性 C．湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2‎ D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2‎ D　[亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应生成SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，虽然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，试纸不能褪色，A错误；蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色是因为KMnO4与SO2发生了氧化还原反应，体现SO2的还原性，B错误；SO2的氧化性比I2弱，不能氧化KI产生I2，故试纸不能变蓝，C错误；SO2是酸性氧化物，可与NaOH溶液发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，因此NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，D正确。]‎ ‎12．(易错题)已知铁氰化钾溶液遇Fe2＋会生成蓝色沉淀，将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是(　　)‎ 选项 操作 现象 A 加入NaOH溶液 生成红褐色沉淀 B 加入Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 C 加入酸性KMnO4溶液 紫色褪去 D 加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 生成蓝色沉淀 D　[加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀，则可证明溶液中存在Fe2＋，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D正确。]‎ ‎13．如图所示，锥形瓶内装有干燥的气体A，胶头滴管内盛有液体B，若挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起。则气体A和液体B最可能的是(　　)‎ A．A是Cl2，B是饱和食盐水 B．A是CO2，B是NaHCO3饱和溶液 C．A是SO2，B是NaHSO3饱和溶液 D．A是SO2，B是烧碱溶液 D　[食盐水抑制氯气的溶解，A错误；二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，B错误；SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，C错误；二氧化硫可以被烧碱溶液吸收，化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，压强减小，小气球C鼓起，D正确。]‎ ‎14．(素养题)某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如图所示的实验装置：‎ 他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：‎ Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；‎ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)用来制取氯气的装置是________(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是________和________。‎ ‎(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，______(填“B”或“D”)试管中无明显现象。‎ ‎(3)装置C的作用是__________________________________。‎ ‎(4)若将装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是________________________________________________________________。‎ ‎(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是___________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎[解析]　(1)根据题给信息知，实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选E；实验室制取氯气的反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，‎ 故浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。‎ ‎(2)氯气通入品红溶液中红色褪去，是利用次氯酸的强氧化性，生成的无色物质稳定，加热不复原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，加热复原，故D试管中无明显现象。‎ ‎(3)氯气和二氧化硫均有毒不能直接排放到空气中，需进行尾气处理，装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境。‎ ‎(4)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，氯水显酸性和强氧化性，因此若将装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是先变红，后褪色。‎ ‎(5)氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按体积比1∶1混合与水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸而使气体失去漂白性，反应的化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。‎ ‎[答案]　(1)E　还原性　酸性　(2)D ‎(3)吸收多余的二氧化硫和氯气　(4)先变红，后褪色 ‎(5)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4‎