- 2021-08-24 发布 |
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文档介绍
湖南版2021高考化学一轮复习专题5物质结构元素周期律课件
考点一 原子结构与化学键 1.原子的构成及各微粒之间的数量关系 (1)原子的构成 原子 X) (2)各微粒间的数量关系 X表示质量数为 A 、质子数为 Z 的一个原子。 考点 清单 a.核电荷数=核内质子数=原子核外电子数; b. 质量数( A )=质子数( Z )+中子数( N ) ; c.离子所带电荷数=|质子数-核外电子总数|。 2.原子核外电子排布 3.元素、核素、同位素的概念及相互关系 4.化学键与分子间作用力 说明 (1)离子化合物中一定含有离子键,离子键只能存在于离子化合物中。 (2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和单质中。 (3) 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 ,如NaCl;熔融状态下不能导 电的化合物是共价化合物,如HCl。 考点二 元素周期表与元素周期律 一、元素周期表 1.元素周期表的结构 2.元素原子最外层电子数与族的关系 (1)最外层电子数为1~2的元素:ⅠA族、ⅡA族、副族、0族(He)。 (2)最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。 (3)最外层电子数为8的元素:0族(He除外)。 3.元素周期表的构成规律 (1)同构规律 稀有气体原子与同周期非金属元素的阴离子、下周期金属元素的阳离子 具有相同的电子层结构。 (2)同主族、邻周期元素的原子序数差规律 a.ⅠA族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、18、32; b.ⅡA族、0族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、 32; c.ⅢA~ⅦA族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差8、18、18、32。 (3)对角线规则 对角线元素(右图中的A与D)存在着相似性,如Li与Mg、Be与Al等,但 只适 用于第二、三周期 。这是由A、D的原子半径相近引起的。 二、元素周期律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子 结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小(稀有气体元 素除外) 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小,阴离 子逐渐减小, r (阴离子)> r (阳离子) 逐渐增大 性质 化合价 最高正化合价由+1→+ 7(O、F除外),最低负化 合价=-(8-主族序数) 最高正化合价=主族序 数( O 、 F除外 ) 元素的金属性和非金 属性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 (稀有气体元素除外) 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 离子的氧化性、还原 性 阳离子氧化性逐渐增 强 阴离子还原性逐渐减 弱 阳离子氧化性逐渐减 弱 阴离子还原性逐渐增 强 气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应的 水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 对比观 元素的性质对比 元素的非金属性与金属性、原子或离子半径大小、元素主要化合价 等具有周期性的变化规律,运用元素周期表和元素周期律,对比分析元素的 性质,注意物质性质的相似性、递变性和特殊性。 1.比较元素金属性强弱的方法 (1)金属与水(或非氧化性酸)的反应越容易,其对应元素的金属性越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则对应金属元素的金属性越强。 (3)在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,其金属性越强。 (4)同一周期,金属元素越靠前,其金属性越强;同一主族,金属元素越靠下,其 金属性越强。 知能拓展 (5)金属与盐溶液的置换反应,若A元素的单质能置换出B元素的单质,则A 元素的金属性强于B元素。 (6)一般金属阳离子的氧化性越强,则对应金属元素的金属性越弱。(注:氧 化性Fe 3+ >Cu 2+ >Fe 2+ ,金属性Fe>Cu) (7)电化学原理:不同金属形成原电池时,通常作负极的金属的金属性强;通 常在电解池中的阴极上先析出的金属的金属性弱。 2.比较元素非金属性强弱的方法 (1)非金属单质与H 2 越易化合,则其对应元素的非金属性越强。 (2)形成的氢化物越稳定,则其对应元素的非金属性越强。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其对应元素的非金属性越强。 (4)同一周期(稀有气体元素除外),非金属元素越靠右,其非金属性越强;同 一主族,非金属元素越靠上,其非金属性越强。 (5)非金属之间的置换反应,若A元素的单质能置换出B元素的单质,则A元 素的非金属性强于B元素。 3.微粒半径大小的比较规律 原子 半径 ①同一周期,随着原子序数递增,原子半径逐渐减 小(稀有气体元素除外)。如: r (Na)> r (Mg)> r (Al)> r (Si)> r (P)> r (S)> r (Cl) ②同一主族,随着电子层数递增,原子半径逐渐增 大。如: r (Li)< r (Na)< r (K)< r (Rb)< r (Cs) ③不同周期和主族,选参照进行比较。如Rb和Ca 比较,因 r (K)> r (Ca), r (Rb)> r (K),所以 r (Rb)> r (Ca) 离子 半径 ①同种元素的微粒半径:阴离子大于原子,原子大 于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。如: r (Cl - )> r (Cl), r (Fe)> r (Fe 2+ )> r (Fe 3+ ) ②电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越 小。如: r (O 2- )> r (F - )> r (Na + )> r (Mg 2+ )> r (Al 3+ ) ③带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大。 如: r (Li + )< r (Na + )< r (K + )< r (Rb + )< r (Cs + ), r (O 2- )< r (S 2- ) < r (Se 2- )< r (Te 2- ) ④核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种 离子作为参照进行比较。如比较 r (K + )与 r (Mg 2+ ) 可选 r (Na + )为参照: r (K + )> r (Na + )> r (Mg 2+ ) 4.“三看”法快速判断简单微粒半径大小 一看电子层数:最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。 二看核电荷数:当电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小。 三看核外电子数:当核电荷数相同时,核外电子数越多,半径越大。 例1(2019湖南长郡中学月考六,4)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依 次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d是淡黄色粉末,m 为元素Y的单质,通常为无色、无味的气体。上述物质间的转化关系如图 所示。下列说法错误的是 ( ) A.简单阴离子的还原性:Y>W B.简单离子半径:Z查看更多