2021版高考化学一轮复习核心素养测评十六元素周期表元素周期律含解析新人教版

2021版高考化学一轮复习核心素养测评十六元素周期表元素周期律含解析新人教版

元素周期表　元素周期律 一、选择题(本题包括4小题，每题6分，共24分)‎ ‎1.(2020·厦门模拟)钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是 (　　)‎ A.其电负性比Cs大 B.位于第六周期第ⅡA族 C.能与冷水反应放出氢气 D.第一电离能比Cs小 ‎【解析】选D。Cs是最活泼的金属，第一电离能比钡的小。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　(2020·唐山模拟)元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即H和碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 (　　)‎ A.第9列元素中没有非金属元素 B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2‎ C.第四周期第9列元素是铁元素 D.第10、11列为ds区 ‎【解析】选A。A项，第9列中元素是第Ⅷ族元素，都是金属元素，没有非金属元素，正确；B项，第2列的元素原子最外层电子排布为ns2，此外He核外电子排布是1s2，也符合该最外层电子排布，错误；C项，第四周期第9列元素是Co元素，错误；D项，第11、12列元素为ds区，错误。‎ ‎2.(双选)(2020·白银模拟改编)下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 (　　)‎ 元素 A B C D E 最低化合价 ‎-4‎ ‎-2‎ ‎-1‎ ‎-2‎ ‎-1‎ 电负性 ‎2.5‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ ‎3.5‎ ‎4.0‎ A.C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C.元素B、C之间可能形成化合物 D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 - 10 -‎ ‎【解析】选C、D。由以上分析可知A为C元素，B为S元素，C为Cl元素，D为O元素，E为F元素。非金属性F>O>Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，A项错误；A为C元素，价层电子为2s22p2，p轨道有2个电子，自旋状态相同，B项错误；元素B、C之间可形成化合物S2Cl2等，C项正确；与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质为Na，为活泼金属，能与H2O发生置换反应生成氢气，D项正确。‎ ‎3.(2020·贵阳模拟)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们中的某些元素可以分别组成三元化合物a，二元化合物b、c。a为海水晒盐后所得的苦卤与石灰乳反应得到的难溶物，Z的单质e通常为黄绿色气体，常温下，‎ ‎0.01 mol·L-1的c溶液pH为2。从海水中提取金属d的流程如图所示：‎ 下列说法正确的是 (　　)‎ A.简单离子半径大小：Z>Y>X B.阴离子的还原性：W>Z C.元素W、X、Z各自最高价和最低价的代数和分别为0、4、6‎ D.元素X、Y形成的化合物既能与烧碱溶液反应又能与盐酸反应 ‎【解析】选B。根据题干信息和转化关系，可知a、b、c、d、e分别为氢氧化镁、氯化镁、氯化氢、镁、氯气。W、X、Y、Z分别为H、O、Mg、Cl。A项，的半径大于M，即离子半径大小应为Z>X>Y；B项，氯的得电子能力大于氢，因此H-的还原性强于Cl-；C项，氧元素一般不显正价；D项，氧化镁不能与氢氧化钠溶液反应。‎ ‎4. (2020·保定模拟)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的 是 (　　)‎ A.原子半径：rW>rZ>rY>rX B.含Y元素的盐溶液呈酸性 C.简单氢化物的热稳定性：Z>W D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 - 10 -‎ ‎【解析】选D。根据题意可推知W为S、X为N、Z为Si、Y为Al。A项，原子半径：rY>rZ>rW>rX；B项，含Al元素的盐溶液不一定呈酸性，如AlCl3溶液呈酸性，而NaAlO2溶液呈碱性；C项，简单氢化物的热稳定性：H2S>SiH4；D项，NH5可写成NH4H，与水反应的化学方程式为NH4H+H2ONH3·H2O+H2↑，NH3·H2ONH3↑+H2O，可产生两种气体。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　(2020·洛阳模拟)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是 ‎ (　　)‎ A.原子半径：W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 ‎【解析】选A。从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是N、O、Si。根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：Z>W>X>Y，A项错误；非金属性：O>N>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，B、C项正确；主族元素除O、F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D项正确。‎ 二、非选择题(本题包括2小题，共26分)‎ ‎5.(13分)(2020·济南模拟)有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.1，3.5，1.5，2.5，0.8，请回答下列问题：‎ ‎(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________(用化学符号填空，下同)。  ‎ ‎(2)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是________，非金属性最强的是________。  ‎ - 10 -‎ ‎(3)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显________价，其他元素显________价。  ‎ ‎(4)当B与A、C、D、E(与A形成A2B，与E形成E2B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是______________________(填化学式，下同)，有共价键的是__________________。  ‎ ‎【解析】A、E均为第ⅠA族元素且根据A的电负性为2.1知A为H，由于B、D为同主族且最外层的p能级电子数为s能级电子数的两倍，则B、D的价电子排布为ns2np4，为第ⅥA族元素，则B为O，D为S，E为K，C的价电子排布式为3s23p1，为Al。五种元素中，K的电负性最小，其金属性最强，O的电负性最大，其非金属性最强。当O与H、S、Al形成化合物时，由于O的电负性大，所以O为负价，其他元素为正价。一般情况下，当形成化合物时，电负性差值小于1.7的为共价键，电负性差值大于1.7的为离子键。‎ 答案：(1)H　O　Al　S　K　(2)K　O ‎(3)负　正　(4)Al2O3、K2O　H2O、SO2、SO3‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　(2020·孝感模拟)今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。‎ ‎(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：‎ A________、B________、 ‎ C________、D________。 ‎ ‎(2)写出A元素原子的核外电子排布式________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况___‎ ‎_________________。 ‎ ‎(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：‎ 第一电离能：______________； ‎ 电负性：__________________。 ‎ ‎【解析】A是氧元素，B的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，是钙元素，C是钠元素，D是氯元素。‎ 答案：(1)O　Ca　Na　Cl　(2)1s22s22p4　4s2‎ ‎(3)NaSi>Al　(3)O　(4)14‎ 一、选择题(本题包括3小题，每题6分，共18分)‎ ‎1.(双选)(2020·沈阳模拟改编)X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 (　　)‎ A.Y的价层电子排布式为3s23p5‎ B.稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物 C.第一电离能：YS，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z>Y；第一电离能O>S；X可能是H，也可能是Li或Na，H2S是共价化合物，Na2S为离子化合物。‎ - 10 -‎ ‎2.(2020·泰安模拟)部分短周期元素原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 (　　)‎ A.离子半径的大小关系：dz>d C.除去实验后试管中残留的g的单质，可用热的氢氧化钠溶液 D.g、h的氧化物对应的水化物的酸性：h>g ‎【解析】选C。根据题图中元素化合价、原子半径和原子序数的关系可确定x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2->Na+>Al3+，A项错误；常温下，水为液体，甲烷、氨气均为气体，三者中水的沸点最高，又氨气分子间存在氢键，其沸点高于甲烷，B项错误；除去实验后试管中残留的单质硫，可用热的NaOH溶液洗涤，反应的化学方程式为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，C项正确；Cl的多种氧化物对应的水化物的酸性不一定大于S的氧化物对应的水化物之一硫酸的酸性，D项错误。‎ ‎3.(2019·西安模拟)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是 (　　)‎ A.离子半径：C+>D3+>B2-‎ B.C的单质的熔点低于D的单质的熔点 C.电解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E对应的单质 D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性 ‎【解析】选B。Z和W反应生成两性化合物，D单质分别和X溶液、Y溶液反应都能得到气体单质，据此可推出D是Al，再结合题给已知信息和框图推出X为HCl，Y为NaOH，Z为AlCl3‎ - 10 -‎ ‎，W为NaAlO2，所以A、B、C、D、E分别是H、O、Na、Al、Cl元素。核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径：O2->Na+>Al3+，A项错误；Na单质的熔点低于Al单质的熔点，B项正确；电解氯化钠水溶液得到的是氢氧化钠、氯气和氢气，C项错误；由H、O、Cl形成的HClO是弱酸，D项错误。‎ 二、非选择题(本题包括2小题，共32分)‎ ‎4.(16分)(2020·合肥模拟)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。‎ 请回答：‎ ‎(1)Q元素在周期表中的位置为______________。 ‎ ‎(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是________(填元素符号)。 ‎ ‎(3)元素的非金属性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填序号)。 ‎ A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价 C.Z和Q的单质的状态 D.Z和Q在周期表中的位置 ‎(4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式：_________________； B的水溶液不呈中性的原因为 _____‎ ‎__________ (用离子方程式表示)。 ‎ ‎【解析】地壳中含量最多的元素是O，即Z为O；Na元素焰色反应呈黄色，故J为Na；Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，则Q为16号元素，即Q为S；元素周期表中原子序数在O之前，其氧化物形成酸雨的是N，故Y为N；X的原子序数最小，且小于N的原子序数，结合“X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径”可知X为H。‎ ‎(1)Q为S，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。‎ ‎(2)根据同周期和同主族元素原子半径变化规律可知，原子半径：Na>S>N>O>H。‎ ‎(3)O、S为同主族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：O>S；H2S溶液在空气中变浑浊发生的反应是2H2S+O22S↓+2H2O，说明O2氧化性比S强，A项能说明；O、S形成的化合物通常为SO2、SO3‎ - 10 -‎ ‎，S为正价，说明其非金属性比O弱，B项能说明；单质的状态不能比较其非金属性强弱，C项不能说明；元素周期表中越靠右、越靠上的元素非金属性越强(稀有气体元素除外)，D项能说明。‎ ‎(4)X、Y可形成的分子A为NH3，阳离子B为N，前者在水中生成NH3·H2O，电离显碱性，后者水解显酸性。NH3的电子式为H。‎ 答案：(1)第三周期第ⅥA族　(2)N　(3)>　C ‎(4)H N+H2ONH3·H2O+H+‎ ‎5.(16分)(2020·遂宁模拟)A、X、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。‎ 元素 相关信息 A 第二周期中的一种非金属元素，其第一电离能大于相邻元素 X 地壳中含量最多的元素，2p轨道上有2个未成对电子 C 与X同主族 D 前四周期中金属性最强的元素 E 前四周期中原子核外未成对电子数最多的元素 ‎(1)C元素位于第________周期第________族，X元素的核外电子排布式为______________，E元素的价电子排布图为______________。 ‎ ‎(2)X、C两元素的电负性大小关系为________(用元素符号表示)，A、X的最简单气态氢化物的稳定性强弱关系为________(用氢化物的化学式表示)。 ‎ ‎(3)X的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力有___________。 ‎ ‎(4)由A、X、C三种元素及氢元素组成的既含离子键又含共价键且其中元素C显最高价的酸式盐的化学式是 _________________。 ‎ ‎(5)D2X2的电子式为________，与CO2反应生成X的单质的化学方程式为__ ___‎ ‎_________________。 ‎ ‎【解析】由题干信息可知，A、X、C、D、E元素分别是N、O、S、K、Cr。‎ - 10 -‎ ‎(1)S元素位于第三周期第ⅥA族，O原子核外电子排布式为1s22s22p4，Cr是24号元素，Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，故其价电子排布图为。‎ ‎(2)O元素的非金属性强于S元素，故电负性：O>S，N、O两元素中O元素的非金属性较强，故最简单气态氢化物的稳定性：H2O>NH3。‎ ‎(3)O元素的氢化物为H2O，H2O由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力有范德华力和氢键。‎ ‎(4)S元素的最高价为+6价，符合要求的酸式盐的化学式是NH4HSO4。‎ ‎(5)K2O2的电子式为，与CO2反应生成O2的化学方程式为2K2O2+2CO22K2CO3+O2。‎ 答案：(1)三　ⅥA　1s22s22p4‎ ‎　(2)O>S　NH3

查看更多