原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律课后提升练习含解析鲁科版必修2
认识同周期元素性质的递变规律
[学习·理解]
1．下列说法错误的是( )
A．Na与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强
B．Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强
C．NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强
D．Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强
答案 D
解析 Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe才能说明金属性：Zn>Fe。
2．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )
A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强
B．用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于Mg
C．根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al>Mg
D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱
答案 D
解析 A项应该根据金属失电子的难易来决定，易失电子的金属性较强，不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，不能置换出Mg，不正确；C项判断依据错误；D正确。
3．能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是( )
A．Al的导电性比Mg强
B．Al的原子半径比Mg小
C．Al(OH)3显两性，Mg(OH)2为中强碱
D．Mg(OH)2的溶解度比Al(OH)3的溶解度略大
答案 C
解析 金属性是金属元素的化学性质，表征元素失电子能力的强弱。导电性、溶解度都是物理性质，与金属性强弱无关；原子半径大小也不能作为判断元素金属性强弱的依据。
4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是( )
A．原子半径：Na
Mg(OH)2>Al(OH)3
C．离子半径：Na＋>Mg2＋>Al3＋
D．离子的氧化性：Na＋Ba>Na，故金属钡与水剧烈反应：Ba＋2H2O===Ba(OH)2＋H2↑，则A、C、D三项不正确。
6．能够说明元素A的非金属性比元素B的非金属性强的理由是( )
A．A、B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径A>B
B．通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态
C．A的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高
D．A的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于B的最高价氧化物对应的水化物的酸性
答案 C
解析 A项，A、B电子层数相同且原子半径：A>B，说明得电子能力：B>A，即非金属性：B>A，错误；B项，单质的状态属于物理性质，不能用于判断非金属性强弱；C项，气态氢化物稳定性：A>B，则非金属性：A>B；D项，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强。
7．可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是( )
①HCl的溶解度比H2S的大 ②HClO的氧化性比H2SO4的强 ③HClO4的酸性比H2SO4的强 ④HCl比H2S稳定 ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 ⑥Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS ⑦Cl2可以从H2S溶液中置换出S ⑧HCl水溶液酸性比H2S强 ⑨HCl或Cl－还原性比H2S或S2－弱
A．③④⑤⑥⑦⑨ B．③④⑥⑦⑧
C．①②⑤⑥⑦⑨ D．③④⑥⑦⑨
答案 D
解析 ①氢化物的溶解度与元素的非金属性强弱没有直接关系；②应该用最高价氧化物对应水化物的酸性来比较元素非金属性的强弱；⑤元素原子得电子能力的强弱不仅与原子最外层电子数有关，还与电子层数等有关；⑧不能根据无氧酸的酸性强弱比较元素非金属性的强弱。
[应用·实践]
8．X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子的原子半径大，则下列叙述正确的是( )
A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强
B．X的阴离子比Y的阴离子的还原性强
C．X原子的得电子能力比Y原子强
D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
答案 B
解析 由X、Y是同周期非金属元素，X原子比Y原子的原子半径大可得原子序数XMg>O
B．热稳定性：HF>H2O>H2S
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：NaOHMg>O，A项正确；非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，B项正确；Cl、S、P位于同一周期且原子序数依次减小，非金属性依次减弱，其最高价含氧酸的酸性依次减弱，C项正确；碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D项错误。
12．X、Y为同一周期的元素，如果X原子半径大于Y的原子半径，则下列说法不正确的是( )
A．若X、Y均为金属元素，则X的失电子能力强于Y
B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子的氧化性比Y的阳离子氧化性强
C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
D．若X、Y均为非金属元素，则Y的最高价含氧酸的酸性强于X的
答案 B
解析 X、Y为同周期的元素，原子半径X>Y，原子序数XY，阳离子氧化性XS>Cl NaOH H＋＋OH－===H2O
解析 由元素在周期表中的位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl。
(1)⑤的元素符号为Si，硅的最外层有4个电子，其最高正化合价为＋4。
(2)①～⑦中金属性最强的是Na元素；⑥为S、②为C，由于H2SO4为强酸、H2CO3为弱酸，则S的非金属性比C强。
(3)①③分别为H、O元素，二者形成的化合物为H2O、H2O2。
(4)Na、S和Cl位于同一周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小为Na>S>Cl；④为Na，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH；⑥的最高价含氧酸为H2SO4，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
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