2019届一轮复习全国通用版第18讲　高考必考题突破讲座-无机框图推断题的解题策略学案

2019届一轮复习全国通用版第18讲　高考必考题突破讲座-无机框图推断题的解题策略学案

第18讲　高考必考题突破讲座 ‎——无机框图推断题的解题策略 题型特点 考情分析 命题趋势 ‎　　无机框图推断题图示结构紧凑，文字表述少，包含信息多， 集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为一体，具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。‎ ‎2016，全国卷乙，13T ‎2016，浙江卷，13T ‎2016，江苏卷，16T 近几年，无机框图推断题渐渐成为一种冷门题型，但需注意，无机框图推断题在考查元素及其化合物的知识方面依然具有一定的长处。‎ 分值：2～6分 综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识。‎ 推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破口由点到面、随时检验、注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)、验证确认。推断题的解题方法及推理过程表示如下：‎ 推断题 结构―→验证 ‎1．方法一：抓住“物质颜色”作为突破口 ‎(1)有色固体：①红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；②红褐色：Fe(OH)3；③黄色：AgI、Ag3PO4、S；④淡黄色：Na2O2、AgBr；⑤蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；⑥黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；⑦紫黑色：KMnO4、I2。‎ ‎(2)有色溶液：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe3＋与苯酚(紫色)、Fe3＋与SCN－(红色)、I2与淀粉(蓝色)等。‎ ‎(3)有色气体：Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等。‎ ‎(4)火焰颜色：①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色，透过蓝色钴玻璃)、Ca2＋(砖红色)等；②淡蓝色：S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧；③苍白色：H2在Cl2中燃烧。‎ ‎2．方法二：抓住“物质的特征性质”作为突破口 ‎(1)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)，Cl2(加热后不恢复红色)。‎ ‎(2)沉淀特殊的颜色变化 ‎①白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：‎ Fe(OH)2Fe(OH)3；‎ ‎②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。‎ ‎(3)在空气中变为红棕色 NO(无色)NO2(红棕色)。‎ ‎(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。‎ ‎(5)通入CO2气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(CO2过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。‎ ‎(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。‎ ‎(7)使湿润的淀粉－KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。‎ ‎(8)能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或相应水溶液)反应析出黄色沉淀：H2S。‎ ‎(9)具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。‎ ‎(10)常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。‎ ‎(11)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO2)的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。‎ ‎(12)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶液。‎ ‎(13)烟雾现象 ‎①棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；‎ ‎②白烟：Na在Cl2中或P在空气中燃烧；NH3遇到HCl气体；‎ ‎③白雾：由HX、NH3等极易溶于水的气体产生。‎ ‎3．方法三：抓住“物质之间的特征转化关系”作为突破口 ‎(1)直线连续型转化关系：AB C ‎①氧化还原反应型：如NaNa2ONa2O2；‎ ‎②非氧化还原反应型：如NaOHNa2CO3NaHCO3。‎ ‎(2)四种“三角型”转化关系 ‎①铁三角：②铝三角：‎ ‎③氯三角：④硅三角：‎ ‎(3)三种“三角交叉型”转化关系 ‎①硫及其重要化合物间的转化：‎ ‎②氮及其重要化合物间的转化：‎ ‎③钠及其重要化合物间的转化：‎ ‎(4)置换反应型转化关系 ‎①金属单质置换出金属单质：如2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。‎ ‎②金属单质置换出非金属单质：如2Mg＋CO22MgO＋C。‎ ‎③非金属单质置换出金属单质：如H2＋CuOCu＋H2O。‎ ‎④非金属单质置换出非金属单质：如‎2F2＋2H2O===4HF＋O2。‎ ‎⑤同主族元素单质间的置换：如2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。‎ ‎⑥不同主族元素单质间的置换：如H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。‎ ‎(5)重要工业生产相关的反应 ‎①工业制取漂粉精：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋‎ ‎2H2O。‎ ‎②工业合成氨：N2＋3H22NH3。‎ ‎③氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。‎ ‎④电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。‎ ‎⑤电解制镁、铝：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。‎ ‎⑥工业制玻璃：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑。‎ ‎⑦工业制硫酸：S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。‎ ‎⑧工业制粗硅：‎2C＋SiO2Si＋2CO↑。‎ ‎⑨工业制水煤气：C＋H2O(g)CO＋H2。‎ ‎4．方法四：抓住“特殊反应条件”作为突破口 ‎(1)高温条件：如CaCO3CaO＋CO2↑。‎ ‎(2)高温、高压和催化剂条件：如N2＋3H22NH3。‎ ‎(3)加热、催化剂条件：如4NH3＋5O24NO＋6H2O。‎ ‎(4)电解条件：如2H2O2H2↑＋O2↑。‎ ‎[例1] (2016·全国卷乙)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　C　)‎ A．原子半径的大小：WX>Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 解析　单质n通常为黄绿色气体，则n为Cl2，q的水溶液具有漂白性，q为HClO,0.01 mol·L－1r溶液的pH＝2，说明r为一元强酸，r为HCl；s为难溶于水的混合物，结合在光照条件下生成，则二元化合物p为CH4。综上分析，涉及的元素有H、C、O、Cl，分别对应W、X、Y、Z。原子半径：C>O>H，A项错误；非金属性：O>Cl>C，B项错误；O元素的氢化物H2O或H2O2常温常压下均为液态，C项正确；C的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸，D项错误。‎ ‎1．纯净物X、Y、Z的转化关系如下图所示，下列判断正确的是(　A　)‎ A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气 ‎ C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫 解析　A项，X是铜，Y是氯气，Cu＋Cl2CuCl2，CuCl2Cu＋Cl2↑(条件：惰性电极电解)，正确；B项，X是氯气，Y是氢气，点燃生成氯化氢，氯化氢水溶液电解生成氢气和氯气，错误；C项，Z不可能是氯化钠，因为电解氯化钠溶液得到氯气、氢气、氢氧化钠，得不到单质钠，错误；D项，若Z为三氧化硫，Z的水溶液为硫酸，电解硫酸溶液生成氢气和氧气，且硫和氧气在点燃条件下只能生成SO2，错误。‎ ‎2．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(　A　)‎ A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO===H2O＋CO，则E一定能还原Fe2O3‎ C．若D为CO，C能和B反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na＋[ ]2－Na＋‎ D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 解析　A项，X是Na2CO3，C为CO2，若A为NO2，B为HNO3，E为NO，D为NaHCO3，也符合转化关系；B项，根据B、D反应的离子方程式OH－＋HCO===H2O＋CO，A为活泼金属Na(或K等)，B为NaOH，E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在高温时能还原Fe2O3，正确；C项，A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，符合转化关系，正确；D项，D为摩尔质量为‎78 g/mol的Al(OH)3，A为摩尔质量为‎78 g/mol的Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3，符合转化关系，正确。‎ 解无机框图推断题的技巧 解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐含条件。通过结构特征、反应特征、现象特征或其他的一些特征，找出突破口，也就是所谓的“题眼”，通过正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。‎