2019年高考化学二轮复习物质结构　元素周期律课件(共53张PPT)

2019年高考化学二轮复习物质结构　元素周期律课件(共53张PPT)

选择题命题区间 3 物质结构 元素周期律 1 NO.1 历年真题集中研究——明考情 2 NO.2 解题知能重点强化 ——提能力 3 NO. 3 高考题点全面演 练 ——查缺漏　 4 专题过关检测 目 录 CONTENTS NO.1 历年真题集中研究 —— 明考情 考向二　利用元素在周期 表中的位置推断 元素 W X Y Z 考向三　利用物质性质或 物质间转化关系 推断元素 考情 考法 分析 NO.2 解题知能重点强化 —— 提能力 ⑤ 若 X n ＋ ＋ Y ―→ X ＋ Y m ＋ ，则 Y 金属性比 X 强 ④ 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 ③ 单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强 ② 单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 ① 在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强 判断依据 原子越易失电子，金属性越强 本质 金属性比较 ④ A n － ＋ B ―→ B m － ＋ A ，则 B 非金属性比 A 强 ③ 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ② 单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强 ① 与 H 2 化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强 判断依据 原子越易得电子，非金属性越强 本质 非金属性比较 ① 同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。如： r (Cl － ) ＞ r (Cl ) ， r (Fe ) ＞ r (Fe 2 ＋ ) ＞ r (Fe 3 ＋ ) ② 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 如： r (O 2 － ) ＞ r (F － ) ＞ r (Na ＋ ) ＞ r (Mg 2 ＋ ) ＞ r (Al 3 ＋ ) ③ 带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。如： r (Li ＋ ) ＜ r (Na ＋ ) ＜ r (K ＋ ) ＜ r (Rb ＋ ) ＜ r (Cs ＋ ) ； r (O 2 － ) ＜ r (S 2 － ) ＜ r (Se 2 － ) ＜ r (Te 2 － ) ④ 带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比 较。如：比较 r (K ＋ ) 与 r (Mg 2 ＋ ) 可选 r (Na ＋ ) 为参照，可知 r (K ＋ ) ＞ r (Na ＋ ) ＞ r (Mg 2 ＋ ) 离子半径 ① 电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。如： r (Na) ＞ r (Mg) ＞ r (Al) ＞ r (Si) ＞ r (P) ＞ r (S) ＞ r (Cl) ② 最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径增 大。如： r (Li ) ＜ r (Na ) ＜ r (K ) ＜ r (Rb ) ＜ r (Cs ) 原子半径 判断分析依据 角度 ① 同周期元素从左到右，元素的最高正化合价由 ＋ 1 → ＋ 7 ，非金属元素的最低负化合价由－ 4 → － 1 ； ② 同主族元素的最高正化合价、最低负化合价均相同 ( 适用于短周期主族元素，氧无最高正价，氟无正价 ) 元素化合价　 ① 同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小； ② 同主族元素从上到下，原子半径随电子层数的增多而增大 ( 不考虑稀有气体元素 ) 原子 半径 ① 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强； ② 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 ( F 无正价， O 无最高正价，不考虑 ) 氧化物对应水化物 ① 同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强； ② 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 ( 不考虑稀有气体元素 ) 金属性与非金属性 ① 同周期元素从左到右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强； ② 同主族元素从上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱 ( 不考虑稀有气体元素 ) 得失电子能力 判断分析依据 角度 ① 一般情况下，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高，如 I 2 ＞ Br 2 ＞ F 2 ； ② NH 3 、 H 2 O 、 HF 的沸点反常高，是因为分子间形成氢键，使物质的沸点升高 物质的熔点、沸点　 一般情况下，元素的金属性越强，单质的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，简单阴离子的还原性越弱 单质的氧化性、还原性　 判断分析依据 角度 NO.3 高考题点全面演练 —— 查缺漏 　 命题点 一 利用原子结构或核外 电子排布推断元素 题后 道 命题点 二 利用元素在周期表中的 位置推断元素 a b c d X Y Z W 命题点 三 利用物质的性质推断元素 命题点三　利用物质的性质推断元素 命题点三　利用物质的性质推断元素 题后 道 命题点 四 利用物质间转化 关系推断元素 命题点四 利用物质间转化关系推断元素 命题点四 利用物质间转化关系推断元素 命题点四 利用物质间转化关系推断元素 “ 专题过关检测 ”见“ 专题跟踪检测 ( 三 ) ” ( 单击进入电子文档 )