2020高中化学第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构第1课时原子核核素教案鲁科版必修2

2020高中化学第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构第1课时原子核核素教案鲁科版必修2

第1课时　原子核　核素 ‎[学习目标]　1.认识原子结构，懂得质量数和X的含义。2.掌握构成原子的各微粒间的关系。3.知道元素、核素、同位素的含义。‎ 一、原子的构成 ‎ [自主学习]‎ ‎1．原子及构成的微粒 ‎2．质量数 ‎3．原子构成的表示 ‎1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？‎ 提示：‎ - 6 -‎ 是。因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。‎ ‎2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？‎ 提示：不一定。氢原子(H)中含有一个质子和一个电子，不含有中子。‎ ‎[点拨提升]‎ ‎1．原子的相对质量(M)＝≈质量数＝质子数＋中子数。‎ ‎2．原子、离子组成中的数量关系 ‎(1)核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。‎ ‎(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。‎ ‎(3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。‎ ‎(4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。‎ ‎[练习与活动]‎ ‎1．下列关于微粒　Rn－的叙述不正确的是(　　)‎ A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z C．所含电子数＝Z＋n D．所带电荷数＝n 答案　A 解析　Rn－的质子数＝Z，中子数＝A－Z，电子数＝Z＋n，电荷数＝n，A不正确。‎ ‎2．已知R2＋核内共有N个中子，R原子的质量数为A，则m g R2＋中所含有的电子的物质的量为(　　)‎ A. mol B. mol C. mol D. mol 答案　B 解析　R原子与R2＋的质量数都等于A，其相对原子质量近似等于A，R2＋的质子数为A－N，R2＋的核外电子数为A－N－2,1 mol R2＋含电子的物质的量为(A－N－2) mol, m g R2＋的物质的量为 mol，所以m g R2＋中含有的电子的物质的量为 mol。‎ 规律方法 ‎(1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如H。‎ ‎(2)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与核外电子数不一定相等。‎ ‎(3)质子数相同的微粒不一定属于同一元素，如Ne和H2O。‎ 二、核素 ‎ [自主学习]‎ ‎1．元素 ‎(1)概念：具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。‎ - 6 -‎ ‎(2)元素的种类是由原子核内的质子数决定的。‎ ‎2．核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。‎ ‎3．同位素 ‎(1)概念：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。‎ ‎(2)氢元素的三种核素 ‎(3)同位素的应用 ‎①H、H用作制造氢弹的原料；‎ ‎②U是核反应堆的燃料；‎ ‎③C用作考古推断生物体的存在年代；‎ ‎④应用放射性同位素发射出的射线，可进行金属制品探伤、食物保鲜和肿瘤治疗等。‎ ‎1．所有的元素都有同位素(两种或两种以上核素)吗？‎ 提示：元素不一定都有同位素。一种元素可以有一种核素，也可以有多种核素，元素有几种核素就有几种同位素，若元素只有一种核素，则没有同位素，如钠只有一种核素Na，Na没有同位素。‎ ‎2. O2与O2是同位素吗？它们的物理性质和化学性质是否相同？O 与O之间的转化是化学变化吗？‎ 提示：O2与O2不是同位素，同位素是对原子而言的，两种分子不是同位素；O2与O2的化学性质相同，物理性质不同，因为O与O的化学性质由原子的最外层电子数决定，而物理性质与核素的质量数有关；原子是化学变化中的最小微粒，原子核发生变化，则原子种类发生变化，故O与O之间的转化不属于化学变化。‎ - 6 -‎ ‎[点拨提升]‎ ‎1．元素、核素、同位素和同素异形体的区别与联系 ‎(1)区别 ‎(2)联系 ‎①一种单质可由不同的核素构成，一种核素可以构成不同的单质。‎ ‎②一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素，就有多少种原子。‎ ‎2．同位素之间的性质 ‎(1)同一种元素的各种核素化学性质几乎相同，物理性质有一定的差异。‎ - 6 -‎ ‎(2)天然存在的某元素的核素，不论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子个数百分比一般是不变的。‎ ‎[练习与活动]‎ ‎ ‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 答案　B 解析　质子数决定元素的种类，题给5种单核粒子质子数有18、19、20三种，故为3种元素。‎ ‎4．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法正确的是(　　)‎ A.Pu与U互为同位素 B.Pu与Pu互为同素异形体 C.Pu与U具有完全相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数 答案　D 解析　Pu与U是两种不同的元素，不属于同位素，A项不正确；Pu与Pu的质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确；同素异形体的研究对象是单质，Pu与Pu为同种元素的两种核素，是同位素，而 不是同素异形体，B项不正确；Pu与U属于两种元素的核素，化学性质不同，C项不正确。‎ 规律方法 ‎(1)元素、核素、同位素之间的关系可以用下图表示：‎ ‎(2)判断元素、核素、同位素的方法(原子用X表示)‎ ‎①只要Z相同就是同种元素；‎ ‎②Z和A均相同为同种核素；‎ ‎③Z相同A不相同则互为同位素。‎ - 6 -‎ 本课归纳总结 ‎　　‎ - 6 -‎