2020高中化学第一章原子结构与元素周期律第二节元素周期律和元素周期表第2课时元素周期表教案鲁科版必修2

2020高中化学第一章原子结构与元素周期律第二节元素周期律和元素周期表第2课时元素周期表教案鲁科版必修2

第2课时　元素周期表 ‎[学习目标]　1.认识元素周期表的结构以及周期、族等的概念，理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。2.了解ⅡA、ⅤA族和过渡金属元素的某些性质和用途。‎ 一、元素周期表的结构 ‎ [自主学习]‎ ‎1．元素周期表与元素周期律的关系 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。‎ ‎2．元素周期表中的信息与分区 ‎(1)元素信息 以铁元素为例说明：‎ ‎(2)元素周期表分区 分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。‎ ‎3．元素周期表的结构 ‎(1)周期 元素周期表有七个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有七个周期。‎ - 6 -‎ ‎ (2)族 ‎①现在常用的元素周期表有18个纵行，它们被划分为16个族，包括7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族(其中第8、9、10这3个纵行称为第Ⅷ族)，1个0族。‎ ‎②在元素周期表中位于同一主族的元素的原子最外层电子数相同，性质相似，且族序数＝最外层电子数。‎ ‎1．原子序数为x的元素位于元素周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素位于元素周期表的哪一族？‎ 提示：ⅢA族或ⅢB族。原子序数为x＋1的元素应位于ⅡA族右侧相邻的族，在短周期中为ⅢA族，长周期中为ⅢB族。‎ ‎2．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差一定是1吗？请举例说明。‎ 提示：不一定。具体举例如下：‎ 周期 ⅡA ⅢA ‎2、3‎ n n＋1‎ ‎4、5‎ n n＋11‎ ‎6、7‎ n n＋25‎ ‎[点拨提升]‎ 由原子序数确定元素在周期表中的位置 ‎1．原子结构示意图法 推断根据：周期数＝原子电子层数，主族序数＝原子最外层电子数。‎ 适用范围：主族元素，适合原子序数较小的元素位置推断。‎ ‎2．0族定位法 ‎(1)0族元素原子序数与周期序数 - 6 -‎ 稀有气体元素 He Ne Ar Kr Xe Rn X(未知)‎ 周期序数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 原子序数 ‎2‎ ‎10‎ ‎18‎ ‎36‎ ‎54‎ ‎86‎ ‎118‎ ‎(2)比大小，定周期；求差值，定族数 若某元素原子序数比最邻近的0族元素的原子序数多1或2，则该元素处于相邻近0族元素下一周期的ⅠA族或ⅡA族，如元素87X,87－86＝1，则X在第7周期第ⅠA 族；‎ 若某元素原子序数比最邻近的0族元素的原子序数少1～5时，则该元素处于相邻近0族元素所在周期的ⅦA～ⅢA 族，如84X应在第6周期第ⅥA族。‎ ‎[练习与活动]‎ ‎1．下列各表是元素周期表中的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是(　　)‎ 答案　D 解析　A项中18号元素与1号、11号元素不在同一列，B项中13号元素与1号元素不在同一列，C项中3号元素与13号元素不在同一列，且A中的1号和2号并不间隔一个位置，B中4号和5号、C中12号和13号位置都不直接相邻。‎ ‎2．俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．115号元素在第6周期 B．113号元素在第7周期第ⅢA族 C．115号和113号元素都是非金属元素 D．镅元素和115号元素不在同一周期 - 6 -‎ 答案　B 解析　95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第7周期；115号比118号原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。‎ 规律方法 若A、B为同主族元素，A所在周期有m种元素，B所在周期有n种元素，A在B的上一周期，设A的原子序数为a。‎ ‎(1)若A、B为ⅠA族或ⅡA族(位于过渡元素左边的元素)，则B的原子序数为(a＋m)。‎ ‎(2)若A、B为ⅢA～ⅦA族(位于过渡元素右边的元素)，则B的原子序数为(a＋n)。‎ 二、元素周期表中的部分重要元素 ‎ [自主学习]‎ ‎1．ⅡA族元素(碱土金属元素)‎ ‎(1)具体元素：铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)等。‎ ‎(2)原子结构：原子最外层有2个电子。‎ ‎(3)物理性质 ‎①形成的单质都呈亮白色，具有良好的导电性。‎ ‎②含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时会产生绚丽的颜色，这些元素的化合物可用于制造焰火。‎ ‎(4)化学性质：该族元素的原子容易失去两个电子，因此它们的化学性质比较活泼。‎ ‎(5)存在形态：在自然界中均以化合态存在。‎ ‎2．ⅤA族元素 ‎(1)具体元素：氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等元素。‎ ‎(2)原子结构：原子最外层有5个电子。‎ ‎(3)存在形态：单质磷在空气中易被氧化，自然界中没有游离态的磷元素。‎ ‎3．过渡元素 ‎(1)具体元素：副族和Ⅷ族(元素周期表中第3～12列)元素。‎ ‎(2)原子结构：过渡元素原子最外层都有1～2个电子，全部为金属元素。‎ ‎(3)物理性质：多数单质坚硬，有光泽；过渡元素的单质都具有良好的导电性。‎ ‎(4)化学性质：多数过渡元素的单质比较稳定，与空气和水的反应缓慢或根本不反应。‎ ‎4．焰色反应 概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特征颜色的反应，如钠呈黄色，钾呈紫色(通过蓝色钴玻璃观察)。‎ - 6 -‎ ‎1．原子最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素吗？哪一族全部是金属元素？哪一族全部是非金属元素？‎ 提示：不一定。原子最外层电子数为2的元素包括ⅡA族、氦及部分过渡元素。笫ⅡA族、Ⅷ族及全部副族元素全部为金属元素，0族全部为非金属元素。‎ ‎2．焰色反应属于物理变化还是化学变化？‎ 提示：物理变化。‎ ‎[点拨提升]‎ ‎1．同主族元素原子具有相同的最外层电子数，所以同主族元素性质相似。‎ ‎2．焰色反应是金属元素特有的性质，属于物理变化，与元素存在的状态无关。‎ 焰色反应的操作步骤：‎ ‎[练习与活动]‎ ‎3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是(　　)‎ A．只含有Na＋‎ B．一定含有Na＋，可能含有K＋‎ C．既含有Na＋，又含有K＋‎ D．可能含有Na＋，可能还含有K＋‎ 答案　B 解析　Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，如果直接观察则黄色会干扰紫色，无法判断是否含有K元素，所以答案为B项。‎ 规律方法 焰色反应是元素的性质，而不是单质或某种化合物的性质。焰色反应可用来鉴别一些金属元素，这种鉴别物质的方法属于物理方法，而不是化学方法。鉴别钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以便滤去黄光，避免干扰。‎ 本课归纳总结 - 6 -‎ - 6 -‎