2020高中化学第一章原子结构与元素周期律第二节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课后提升练习含解析鲁科版必修2

2020高中化学第一章原子结构与元素周期律第二节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课后提升练习含解析鲁科版必修2

元素周期律 ‎ [学习·理解]‎ ‎1．以下关于原子序数的说法正确的是(　　)‎ A．原子序数与原子核电荷数一定相等 B．原子序数与微粒的核外电子数一定相等 C．原子序数相同的原子是同一种原子 D．原子序数为16，核外电子数也为16的原子，其质量数为32‎ 答案　A 解析　A项正确；B项错误，微粒不一定是原子，它可以是阴离子、阳离子或原子团；C项错误，有同位素存在；D项错误，质量数是质子数和中子数之和。‎ ‎2．根据元素的原子序数，可推知原子的(　　)‎ ‎①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．①③⑤‎ 答案　B 解析　元素的原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子核外电子数，质量数＝质子数＋中子数，所以由原子序数可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数，B项正确。‎ ‎3．关于H＋、H、H－的半径由大到小的顺序是(　　)‎ A．H＋、H、H－ B．H、H＋、H－‎ C．H－、H、H＋ D．H－、H＋、H 答案　C 解析　核电荷数相同的粒子，核外电子数越多半径越大。‎ ‎4．下列粒子半径的比值大于1的是(　　)‎ A．r(Na＋)∶r(Na) B．r(Mg)∶r(Na)‎ C．r(Si)∶r(C) D．r(P)∶r(Si)‎ 答案　C 解析　对同一种元素来说，其阳离子半径小于原子半径，因此r(Na＋)r(Na) B．r(Cl－)>r(Cl)‎ C．r(Ca2＋)>r(Cl－) D．r(Mg)>r(Na)‎ 答案　B 解析　同一种元素：r阳离子Cl，则半径r(Ca2＋)Na，故半径r(Mg)Ar>Y，A项错误；X原子最外层电子数比Y的少，B项错误；X的原子半径比Y的大，C项正确；X元素的最高正价比Y的小，D项错误。‎ ‎14．部分1～18号元素的原子半径及主要化合价如下表所示，则下列说法中正确的是(　　)‎ 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.130‎ ‎0.118‎ ‎0.090‎ ‎0.102‎ ‎0.073‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋2‎ ‎＋6、－2‎ ‎－2‎ A．M与Q均为非金属元素 B．单质与稀盐酸反应的速率为LBe；Al2O3是两性氧化物；Mg2＋、S2－的核外电子数分别为10、18。‎ ‎15．A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增加，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A元素原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D元素原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。试回答下列问题。‎ ‎(1)四种元素的符号依次是A________，B________，C________，D________；它们的原子半径由大到小的顺序是__________________。‎ ‎(2)试写出四种元素的离子结构示意图：A________，B________，C________，D________。它们的离子半径由大到小的顺序是__________________(用离子符号表示)。‎ ‎(3)分别写出四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：‎ ‎_______________________________________________________。‎ ‎(4)分别写出A、B两元素的气态氢化物的化学式：__________________________。‎ 答案　(1)S　Cl　K　Ca　K>Ca>S>Cl ‎(2)　　　　‎ S2－>Cl－>K＋>Ca2＋‎ ‎(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2‎ ‎(4)H2S、HCl 解析　A元素原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A元素原子的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素。D元素原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半，所以D元素原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，D为钙元素。根据A、B、C、D元素原子的核电荷数依次增大，并都能形成离子，可得B为氯元素，C为钾元素。‎ ‎[迁移·创新]‎ ‎16．(1)有下列四种微粒：a. O　b.Na　c.Mg　d. N(用字母填空)。‎ ‎①按原子半径由大到小顺序排列是________________________。‎ ‎②微粒中质子数小于中子数的是_________________________。‎ ‎③在化合物中呈现的化合价的数值最多的是________。‎ ‎④能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型的化合物的是________。‎ ‎(2)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是______________________，原子序数由大到小的顺序是____________________，最外层电子数由多到少的顺序为 ‎______________________。‎ 答案　(1)①b>c>d>a　②ab　③d　④ab　cd ‎(2)D(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋　B>A>C>D　C>D>B>A 解析　(1)①由O、N具有2个电子层，原子半径r(N)>r(O)；Na、Mg与P具有3个电子层，原子半径r(Na)>r(Mg)>r(P)。N与P原子最外层电子数相等，P电子层数比N多一层，故原子半径r(P)>r(N)，所以原子半径r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(O)。②由N＝A－Z得中子数分别为N - 5 -‎ ‎(O)＝10、N(Na)＝12、N(Mg)＝12、N(N)＝7。④能形成X2Y2型化合物，则X可呈＋1价而Y呈－1价，故为Na2O2，能形成X3Y2型化合物，则X呈＋2价，Y呈－3价，故为Mg3N2。‎ ‎(2)当微粒具有相同电子层时，核电荷数越大，核对最外层电子的吸引力就越大，其微粒半径就越小。设An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－具有的电子数为x，则质子数分别为x＋n、x＋(n＋1)、x－n、x－(n＋1)，故离子半径由大到小的顺序为D(n＋1)－、Cn－、An＋、B(n＋1)＋。‎ - 5 -‎