2020版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律练习 鲁科版必修2
第1章 原子结构与元素周期律
测评
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列微粒中,互为同位素的是( )
A.12C和14C B.O2和O3
C.H2和H+ D.冰和干冰
解析12C和14C中子数不同,是碳元素的不同原子,互为同位素,选项A正确;O2和O3是氧元素组成的结构不同的单质,互为同素异形体,选项B错误;H2和H+分别为氢元素的单质和氢离子,不是同位素关系,选项C错误;冰和干冰是固体水和固体二氧化碳,是两种物质,不是同位素,选项D错误。
答案A
2.下列有关化学用语使用正确的是( )
A.硫原子的原子结构示意图:+16
B.Na2O2中氧元素的化合价为-2价
C.原子核内有10个中子的氧原子O
D.质量数为37的氯原子:Cl
答案C
3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是( )
A.元素性质是由于相对原子质量递增而呈现周期性变化的
B.Li、Be、B原子最外层电子数依次增加
C.N、O、F原子半径依次增大
D.因为F比Cl的非金属性强,所以HF的酸性比HCl的酸性强
答案B
4.下列有关物质性质的说法错误的是( )
A.热稳定性:HCl>HI
B.原子半径:Na>Mg
C.酸性:H2SO3>H2SO4
D.结合质子能力:S2->Cl-
答案C
5.下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是( )
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
C.1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多
D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能
解析金属A比金属B活泼的依据是A比B更易失去电子,而失电子的能力并不取决于最外层电子数的多少,也不取决于电子层数的多少;金属越活泼,越易从水或酸中置换出H2。
答案D
5
6.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是 ( )
A.Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加
B.第2周期元素从Li到F,元素原子得电子能力逐渐增强
C.同一周期从左到右(稀有气体元素除外),随着元素原子序数的递增,其气态氢化物的稳定性增强
D.C、N、O、F与H2化合越来越容易
解析Na、Mg、Al元素原子均是3层电子,电子层数相等。
答案A
7.导学号15184025(2017全国Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )
A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
答案C
8.下图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是 ( )
A.元素①位于第2周期ⅣA族
B.气态氢化物的稳定性:④>②
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤>④
D.元素的最高正化合价:③=⑤
解析元素①位于第2周期ⅤA族,故A错误;非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性②>④,所以气态氢化物的稳定性:②>④,故B错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤>④,故C正确;根据元素周期表可知,③是氟元素,没有正价,只有-1价,⑤为氯元素,最高正化合价为+7价,故D错误。
答案C
9.导学号15184027(2017天津理综)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
5
答案C
10.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A.非金属性:Z
A,它们可以形成化合物AB2。由此可得出的正确判断是( )
A.A、B可能在同一周期
B.A在B的前一周期
C.A肯定是金属元素
D.A可能在第3周期的ⅡA族或ⅣA族
答案B
二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)
13.(12分)大型强子对撞机(LHC)在人类探索宇宙的奥秘方面具有重要作用。
根据上述信息,回答下列问题:
(1)原子是由 和 构成的,而质子与 又构成了原子核,其中带正电荷的是 ,带负电荷的是 ,不带电荷的是 。
(2)下列属于质子的是 。
A.He B.1H C.2H D.3H
(3)液氮、液氦在挥发的过程中可以吸收环境中的热量,从而起到冷却的目的,因此大型强子对撞机都是采用这两种物质的冷却系统。已知下面的原子:14N、15N、16N、1H、2H、3H、3He、4He、5He等。其中有 种元素, 种原子,氮元素的核素分别为: ,具有相同中子数的是
。
(4)磁铁是对撞机中的关键部件,其中铁原子核内有26个质子,在铁原子的原子结构示意图中第三层是14个电子,那么第一层、第二层、第四层的电子数分别是 。
答案(1)原子核 核外电子 中子 质子 核外电子
中子
(2)B
(3)3 9 14N、15N、16N 2H和3He、3H和4He
(4)2、8、2
5
14.(12分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为 。
(2)Na的原子结构示意图为 。
(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。
①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为 。
②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为 (写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1 kg 3He,同时可得6 000 kg H2和700 kg N2,若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg。
答案(1)1
(2) +11
(3)①SiO2+2OH-Si+H2O
②NaCl、NaClO、Na2CO3
(4)3 950
15.(14分)下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑩
3
①
③
⑤
⑦
⑨
4
②
④
⑧
(1)①③⑤中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是 (填化学式,下同)。
(2)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。
(3)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为 和 。①和⑧两元素形成化合物的化学式为 ,该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为 。
(4)⑦⑧⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 ,三者非金属性的强弱顺序为 。
解析(1)①③⑤最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3,故碱性最强的是NaOH。(2)②③④形成的简单阳离子分别为K+、Mg2+、Ca2+;其离子半径大小顺序为K+>Ca2+>Mg2+。(3)①⑧的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HBrO4;①和⑧两元素形成的化合物的化学式为NaBr,Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-Br2+2Cl-。(4)⑦⑧⑩分别为Cl、Br、F,三者非金属性强弱顺序为F>Cl>Br,三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF。
答案(1)NaOH
(2)K+>Ca2+>Mg2+
(3)NaOH HBrO4 NaBr Cl2+2Br-Br2+2Cl-
(4)HF F>Cl>Br
16.导学号15184028(14分)某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律。
5
(1)同一周期从左到右元素金属性的递变规律;
(2)同一主族从上到下元素非金属性的递变规律。
实验方法(Ⅰ)
实验现象(Ⅱ)
①钠与冷水反应
a.溶液变红色
②向NaOH溶液中滴加酚酞溶液
b.产生白烟
③向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
c.反应不十分剧烈,产生的气体能燃烧,溶液变成浅红色;与酸反应剧烈,产生大量气泡且可以燃烧
④镁带在空气中燃烧
d.产生大量气泡,气体可以燃烧
⑤向NaI溶液中加入溴水和CCl4
e.下层溶液变橙红色
⑥镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞溶液;镁与2 mol·L-1盐酸反应
f.浮于水面,熔成小球,迅速向四处游动
⑦蘸有浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近
g.下层溶液变紫色
⑧向NaBr溶液中加入氯水和CCl4
h.发出耀眼的强光,生成白色物质
⑨铝片与2 mol·L-1盐酸反应
i.生成淡黄色沉淀
回答下列问题:
(1)从上表(Ⅰ)中选择实验方法, 从(Ⅱ)中选择相应的实验现象,将符合要求的答案上下对应地填写在空格中(有几个填几个,不一定把空格填满)。
①探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律
②探究同一主族从上到下元素非金属性的递变规律
Ⅰ
Ⅱ
(2)实验结论(表示元素具体的强弱顺序):
金属性: 。
非金属单质的氧化性: 。
(3)上表(Ⅰ)中实验方法⑨反应的离子方程式为 。
(4)上表(Ⅱ)中实验现象e对应的离子方程式为 。
答案(1)
①探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律
②探究同一主族从上到下元素非金属性的递变规律
Ⅰ
①
⑥
⑨
⑧
⑤
Ⅱ
f
c
d
e
g
(2)Na>Mg>Al Cl2>Br2>I2
(3)2Al+6H+2Al3++3H2↑
(4)Cl2+2Br-Br2+2Cl-
5
