高二化学10月月考试题(3)

高二化学10月月考试题(3)

‎××市铜梁一中2018-2019学年高二化学10月月考试题 第I卷（选择题，共48分）‎ 可能用到的原子量： H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）‎ ‎1．下列说法不正确的是（ ）‎ A、氢能、核能都是无污染的高效能源 B、把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 ‎ C、推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应 D、升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 ‎2． 把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如右图所示变化（ ）‎ ‎① NH4NO3晶体 ② 浓H2SO4 ③ NaOH粉末 ‎④ NaCl晶体 ⑤ Na2O2固体 ⑥ 生石灰 A、①②④⑤ B、①②③‎ C、③④⑤ D、②③⑤⑥‎ ‎3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）‎ A、干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 C、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D、同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 ‎4．某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）‎ 10‎ A、两步反应均为吸热反应 B、三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C C、加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率 D、整个反应的ΔH＝E1－E2‎ ‎5．下列关于反应热的描述中正确的是（ ）‎ A、CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1，则反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ·mol-1‎ B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1‎ C、反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎6．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) ‎ CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（ ）‎ A、ΔH2>ΔH3 B、ΔH1>ΔH3‎ C、ΔH2+ΔH3=ΔH1 D、ΔH1+ΔH2=ΔH3‎ ‎7．已知：‎ ‎（ ）‎ ‎8．将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有（ ）‎ A、滴加几滴浓硫酸后加热 B、滴加几滴硫酸铜溶液 C、加入硫酸钠溶液 D、将锌粒改为锌粉 10‎ ‎9．将4 mol A气体和2 mol B气体在‎2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：‎2A(g)+B(g)‎2C(g)。经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：‎ ‎① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1‎ ‎② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1‎ ‎③ 2 s时物质A的转化率为30% ‎ ‎④ 2 s时物质B的浓度为0.6 mol·L-1‎ 其中正确的是（ ）‎ A、①③ B、①④ ‎ C、②③ D、③④‎ ‎ 10．在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y (g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）‎ ‎① X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ‎③ X、Y、Z的浓度相等时 ④ 单位时间内消耗nmolX，同时生成2nmolZ ‎⑤ 2υ正(X)=υ逆(Y) ⑥ 容器中的压强不再发生变化 ‎⑦ 密闭容器内气体的密度不再变化 ⑧ 密闭容器内气体的平均相对分子质量不再变化 A、③⑤⑥⑦ B、①③④⑦ ‎ C、②④⑧ D、②⑤⑥⑧‎ ‎11．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）‎ A、氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照后氯水颜色变浅 B、合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C、对于H2(g)+I2(g)2HI(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 D、汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体 ‎12．下列叙述错误的是（ ）‎ ‎13．下列叙述及解释正确的是（ ）‎ 10‎ A、2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压 强的措施，因为平衡向正反应方向移动，最终体系颜色比原平衡体系浅 B、Cr2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黄色)，在平衡后，滴加少量浓硫酸，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变为橙红色 C、FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加入少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D、对于N2＋3H22NH3，平衡后，保持恒温恒容，充入He，平衡向逆反应方向移动 ‎14． 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（ ）‎ A、由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应 B、由图b可知，该反应m+n

ΔH2 B．ΔH1<ΔH‎2 ‎‎ C．ΔH1=ΔH2 D．无法比较 ‎18.（14分）某小组利用H‎2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案，其中t3 ”、“<”或“=”）；‎ 若恒温恒压时，充入1molNO2气体，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2气体，重新达到平衡时，NO2‎ 10‎ 的体积分数_________（填“不变”、“增大”或“减小”）。‎ ‎（4）如下图a所示，连通的玻璃瓶中充入NO2气体，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，已知Fe3+对H2O2的分解具有催化作用，根据图b、c中的信息，推测A瓶中气体颜色比B瓶中的____‎ ‎（填“深”或“浅”）。‎ ‎20.（14分）我国煤炭资源丰富，通过煤的气化和液化。能使煤炭得以更广泛的应用。‎ I．先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制取H2，反应为CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)（1）向‎2L恒容密闭容器中充入CO和水蒸气，‎800℃‎时测得部分数据：‎ t/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ n(CO)/mol ‎0.80‎ ‎0.64‎ ‎0.50‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ n(H2O)/mol ‎1.20‎ ‎1.04‎ ‎0.90‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ 从反应开始到2min时，υ(H2)为___________________；该温度下反应的平衡常数K=__________。‎ ‎（2）相同条件下，向‎2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol水蒸气、2molCO2、2mol H2，此时υ正____υ逆（填“>”、“<”或“=”）。‎ II．利用CO生产燃料甲醇（CH3OH），一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，‎ 图a表示反应中能量的变化，图b表示一定温度下，在体积为‎2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH的浓度随时间的变化：‎ 10‎ ‎（1）在图a中，曲线_____（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于_______反应（填“吸热”或“放热”）；若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的平衡常数将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。‎ ‎（2）下列说法正确的是_______（填序号）。‎ ‎① 起始充入的CO为2mol ‎② 增加CO浓度，CO的转化率增大 ‎③ 当混合气体的密度不变时，反应达到平衡 ‎④ 保持温度和容积不变，再充入2molCO和4mol H2，再次达平衡时 会减小 ‎（3）若在相同情况下，最初向容器中充入____mol CH3OH(g)，可以达到上述同样的平衡状态。‎ ‎（4）请在下图中画出平衡时甲醇的百分含量随压强的变化曲线，要求画温度不同的2条曲线（在曲线上标出T1、T2且T1