2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一上学期期中考试化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一上学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Ba 137‎ 一、选择题（本题共有25 小题，每小题2 分，只有一个选项符合题意，共计50 分）‎ ‎1. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是 ‎①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体 ‎ ‎③配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 ‎④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液 A．①② B．②③ ‎ C．①③ D．③④‎ ‎2．下列图标中警示腐蚀性物品的是 ‎ ‎ ‎3．以下说法正确的是（ ） ‎ A．由一种元素组成的物质一定是纯净物 B．氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下电离出钠离子，氯离子 C．电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电 D．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物 ‎4．下列说法正确的是（ ）‎ A．摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一 B．硫酸的摩尔质量是98 g C．0.5molH2 约含有3.01×1023 个氢原子 D．NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为16∶1‎ ‎5．在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是 ‎ ‎ ‎6．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( ) ‎ ‎① 向石灰水中通入过量的CO2 ‎ ‎② 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 ‎③ 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 ‎④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸 A．①② B．①③ C．①④ D．②③‎ ‎7．符合图中阴影部分的物质是 A． B． C． D．KCl ‎8．下列溶液中Cl－浓度最大的是 A．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 B．200mL 2mol/L 溶液 C．250mL 1mol/ L 溶液 D．300mL 5mol/L 溶液 ‎9．下列关于胶体的叙述中，正确的是 A．丁达尔效应是分散系分类的本质特征，可区分溶液和胶体 B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸 C．Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷 D．“江河入海口三角洲的形成”，在“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关 ‎10．由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨气和氢气的物质的量之比为 A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1‎ ‎11．用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4L B．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA C．25℃，1.01×105Pa，16g 中含有的原子数为5NA D．92 g NO2 和N2O4 的混合物含有的分子数为2NA ‎12．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 ‎ A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸　C．0.5 mol/L CH3COOH溶液　　D．0.5 mol/L KCl溶液 ‎13．将标准状况下LHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 ‎ A．mo1/L　 B． mo1/L C． mo1/L　　 D． mo1/L ‎ 　 ‎ ‎14．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1 的是 A．将20 g NaOH 溶解在500mL 水中 B．将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液 C. 从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1‎ D．配制250 mL CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 ‎15．相同温度和压强下，1 mol CO 和 1 mol CO2相比较，下列说法不正确的是 A．体积相同，但不一定是22.4 B．分子数相同，但原子数不同 C．摩尔质量不同，氧原子个数相同 D．质子数不同，电子数也不同 ‎16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）‎ A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5‎ ‎17．下列离子方程式书写不正确的是 A．用NaHCO3 治疗胃酸过多：‎ B．H2SO4 溶液中投入锌粒： ‎ C．CaCO3 溶于醋酸溶液： ‎ D．氯化铁和氢氧化钾溶液混合：‎ ‎18．某溶液经分析，其中只含Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－，已知其中Na＋、K＋、Mg2＋、‎ Cl－的浓度均为0.1 mol·L－1，则SO42－ 的物质的量浓度为 A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1‎ ‎19．下列反应能用H++OH－==H2O 表示的是 A．NaOH 溶液和CO2 的反应 B．Ba(OH)2 溶液和稀H2SO4 的反应 C．NaHSO4 溶液和KOH 反应 D．氨水和稀H2SO4 的反应 ‎20．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 ‎21．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、NaSO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:‎ ‎①加入稍过量的Na2CO3溶液; ②加入稍过量的NaOH溶液;‎ ‎③加入稍过量的BaCl2溶液; ④滴入稀盐酸至无气泡产生; ⑤过滤。‎ 正确的操作顺序是(   )‎ A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④‎ ‎22．3molSO32－恰好将2molXO4－离子还原，SO32－被氧化为SO42－，则X元素在还原产物中的化合价是 ‎ ‎ A．+1 　 B．+2 C．+3 D． +4 ( ) ‎ ‎23．已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4 mol·L－1，则49%的硫酸物质的量浓度是 A．小于9.2 mol·L－1 B．等于9.2 mol·L－1 C．大于9.2 mol·L－1 D．不能确定 ‎24. 下列微粒 ①Al3+ ②Cl－ ③N2 ④S2- ⑤ Cu ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42－。既具有氧化性又具有还原性的是（ ） 　‎ A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥‎ ‎25. 已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是 A．还原性：I－>Fe2＋>Br－‎ B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol C．当通入2 molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－‎ D．原溶液中：n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3‎ 二．填空题（共50分）‎ ‎26．（12分）Ⅰ按要求填空：‎ ‎（1）32 g CH4：其摩尔质量为 约含有 摩电子、在标准状况下所占的体积约为 L。‎ ‎（2）等体积等物质的量浓度的Ca(OH) 2 溶液与NaHCO3 溶液混合,离子方程式为： ‎ ‎（3）H++HCO3- = H2O+CO2↑ 对应的一个化学方程式： ‎ ‎（4）制备氢氧化铁胶体的离子方程式： ‎ Ⅱ现有以下物质:①NaCl固体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3 ⑨盐酸。请回答下列问题(填序号):‎ ‎（1）以上物质中能导电的是 ‎ ‎（2）以上物质属于电解质的是 ‎ ‎（3）以上物质中属于非电解质的是 ‎ ‎27．（12 分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、‎ CO32－、Ba2＋、SO42－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：‎ 实验序号 实验内容 实验结果 ‎1‎ 加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 ‎2‎ 加入足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12L(换算成标准状况)‎ ‎3‎ 加入足量BaCl2‎ 第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g 溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重 ‎ 已知加热时NH4+ + OH－=== NH3↑+ H2O, 试回答下列问题：‎ ‎（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是_________________。‎ ‎（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度： 。‎ ‎（3）试确定K＋是否存在？________（填“存在”或“不存在”），判断的理由是____________。‎ ‎（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，如何判断沉淀已洗净，方法是 ‎ 三．实验 ‎28.（10分）混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:‎ ‎(1)仪器①的名称__________。‎ ‎(2) 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为(用上图字母填写)__ 。如何证明SO42-已分离出来 _______ 。‎ ‎(3) 在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是： 操作完毕后，为得到碘并回收CCl4可用 法。‎ ‎29.(10分)某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题：‎ 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。‎ ‎(1).试剂a是_________,加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。‎ ‎(2)该方案能否达到实验目的:_____(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进? _____（若能,此问不用回答).‎ ‎(3)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是____的质量。‎ ‎（4）用所（3）所制备的KCl固体配制0．1mol/LKCl 溶液 450mL，回答下列问题：‎ i配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．胶头滴管． ‎ ii需要用托盘天平称量 gKCl固体。‎ 四、计算题（6分）‎ ‎30.已知反应：2KMnO4 + 16HCl === 2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O ‎(1)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。‎ ‎ (2)若有7.3g HCl被氧化，求体现酸性作用的HCl为多少摩？ 氧化产物与还原产物的质量比为多少(分子分母分别算出数值，不用约分)？‎ ‎ ‎ 高一考试 化学 答案 一、选择题（本题共有20个小题，每小题2分只有一个选项符合题意，共计40分）‎ ‎1．D 2．C 3．C 4．D 5．C 6．A 7．C 8．B 9．D 10．C ‎ ‎11．C 12．B 13．C 14．D 15．C 16．A 17．C 18．B 19．C 20．B ‎21．A22．D 23．A 24．B 25．B ‎ 三、填空题（本题包括26、27两个小题，共16分）‎ ‎26.（12分）I、（1）16g/mol（1分）, 20（1分）， 44.8（1分） 方程式略各2分 Ⅱ(1) ④ ⑧⑨（1分） (2) ①③⑤⑧（1分）（3）②⑥⑦（1分） ‎ ‎27. （12分每空两分）（1）不能确定　 Ba2＋、Mg2＋‎ ‎（2）SO42- 0.1mol/L CO32- 0.2mol/L ‎（3）存在， 溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—，经计算，NH4+的物质的量为0.05 mol，CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒得K＋一定存在 ‎（4）取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净。‎ ‎28. (1). 冷凝管或直形冷凝管均可 (2). E 取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加盐酸，没有气体，再加BaCl2溶液,无白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来 (3). 溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色 ；蒸馏 ‎29. （1）K2CO3溶液，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（2）不能，应在操作②的滤液中加人过量盐酸后再蒸发结晶 （3）沉淀A1(或固体B) （4）i500ml容量瓶 ii3.7‎ ‎30.（1）略（2）0.12mol 7.1/5.04‎