高中化学历年高考题分类汇编7溶液中的平衡-选择题-练习
七、溶液中的平衡 选择题 练习（一）
1、弱电解质的电离
（2011新课标）10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c（H+） B. K？（HF） C. D.
（2011福建）10.常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.提高溶液的温度
(2011山东)14.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
（2010重庆）13. PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至PH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx,Vy,则
A.x为弱酸Vx
Vy
C.y为弱酸VxVy
（2009海南）6．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
（2007上海）21. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水
（2007重庆）10.用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示白醋的pH为2~3
2、PH与中和滴定
（2011四川）9．25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶109
（2011上海）19．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A.b不可能显碱性 B. a可能显酸性或碱性 C.a不可能显酸性 D.b可能显碱性或酸性
（2010全国二）9. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是
（2010海南）2、常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4
（2009全国一）10. 用0.1 mol/L的盐酸滴定0.10 mol/L的氨水，滴定过程中不可能
出现的结果是
A.>, > B. =, =
C. >, > D. >,>
（2009上海）20．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。
D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍
（2007上海）13. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
（2007全国1）7.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合
B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合
（2007四川）11．在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)
C．c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) D．c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
（2007天津）10.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显碱性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol/L
B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝
C.V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L
D.V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞
（2007天津）11.25℃时，水的电离可达到平衡：H2O=H++OH-;△H＞0，下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)-降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
3、盐的水解（电离和水解综合）
（2011重庆）8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
(2010全国一) 9.下列叙述正确的是
A. 某醋酸溶液的PH＝ a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝ b，则a>b
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH< 7
C. 1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH＝8.0
D. 若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11
（2010四川）10.有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的H+个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中: c(CO32-)>c(HCO3-) D.②溶液中: c(HCO3-) >c(H2CO3)
（2009北京）11．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①
与； ②与；③与；④与下列各项排序正确的是
A．pH:②>③>④>① B. ：②>④>③>①
C.溶液中:①>③>②>④ D. :①>④>③>②
（2009全国二）10. 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是
A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
（2009天津）2. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大
（2009福建）10. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小
（2008全国一）12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
（2008天津卷）9.醋酸溶液中存在电离平衡： 下列叙述不正确的是
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：
B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c()减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7
（2008重庆卷）7.向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
（2008北京卷）11.下列叙述正确的是
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液Ph=7时，c(SO)＞c(NH)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
（2008上海卷）11.常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－-13mol·L－1，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
（2008上海卷）14.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
（2007上海）6. 下列过程或现象与盐类水解无关的是
A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈
C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味
（2007北京）12．有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是
A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
（2007全国2）7．0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
4、难溶电解质的溶解平衡
（2010海南）5．已知：Ksp(AgCl)=1．8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
（2010山东）15．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A．Ksp[Fe(OH)3]7时，c（C6H5O—）>c（K+）>c（H+）>c（OH—）
B．pH<7时，c（K+）>c（C6H5O—）>c（H+）>c（OH—）
C．V[C6H5OH（aq）]=10mL时，c（K+）=c（C6H5O—）>c（OH—）=c（H+）
D．V[C6H5OH（aq）]=20mL时，c（C6H5O—）+（C6H5OH）=2c（K+）
（2011广东）11、对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是
A、升高温度，溶液的pH降低
B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）
D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
（2010上海）16、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：[OH-]=[H+]
C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中： [NH4+]>[SO42-]>[H+]
D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
（2010广东）12． HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol. NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A. c（Na+）> c（A-）> c（H+）> c（OH-）
B. c（Na+）>c（OH-） > c（A-） > c（H+）
C. c（Na+）+ c（OH-）= c（A- ）+ c（H+）
D. c（Na+）+ c（H+）= c（A-）+ c（OH-）
（2009安徽）13. 向体积为Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是
A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）
B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）
C. Vac (K+）> c (OH-）> c (H）
D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)
（2009四川）12.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A.c（NH+4）：③＞① B.水电离出的c（H+）：②＞①
C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)
（2009上海）17．根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A．
B．
C．
D．
（2009江苏）13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO2-4)>c>c(OH-)=c(H+)
B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H +)
C．Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)
（2007江苏）15．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B．1 L 0.l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
D．等体积等浓度的
NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)
6、其它综合
（2010天津）4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
（2009天津）4.下列叙述正确的是
A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)
B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
（2009上海）14．根据以下事实得出的判断一定正确的是
A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液 pH比HB溶液的小
B．和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大
C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大
D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强
答案
5、（2011天津卷）4．D（2011广东）11、D（2010上海）16、C（2010广东）12．D
（2009安徽）13.C（2009四川）12.B（2009上海）17．A（2009江苏）13.AC
（2008江苏卷）12．AC（2008广东卷B）17.C（2007广东）15、AD（2007江苏）15．CD
6、（2010天津）4．B（2009天津）4.D （2009上海）14．B
