2020届高三化学9月月考试题 新人教版新版(2)

2020届高三化学9月月考试题 新人教版新版(2)

1 2019 届高三年级 9 月份考试化学试卷 注意：1 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共 100 分，答卷时间 100 分钟。 2 请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。 一 选择题 7. 下列说法错误的是（　　） A. HF 可以用于刻蚀玻璃 B. 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 C. SO2 具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品 D. 纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 8. 下列说法正确的是 A. 根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 B. CO2、NO2、P2O5 均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2 为碱性氧化物 C. Na2O 的水溶液能导电，所以 Na2O 是电解质 D. 在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 9.下列关于“SO3”的分类不正确的是 A. 无机物 B. 氧化物 C. 含氧酸 D. 化合物 10. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g，12C 的原子质量是 b g，NA 是阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　） A. 由已知信息可得： B. Wg 该原子的物质的量一定是 C. Wg 该原子中含有 个该原子 D. 该原子的摩尔质量是 aNA 11. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A. 溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中 B. 反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平 C. 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中 D. 定容时，眼睛仰视刻度线 12.下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. MgO + H2SO4 = MgSO4+H2OB. CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O 2 C. NH4HCO3 NH3↑+ H2O↑ + CO2↑D. CaO + H2O = Ca(OH)2 13. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　） A. PH=7 的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3- B. 加入铝粉能产生 H2 的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl- C. 能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2- D. c(H+)/ c(OH-)=1×1012 mol·L-1 的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl- 第二卷 非选择题 26. A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某 一种，阴离子分别可能是 NO3﹣、SO42、Cl﹣、CO32﹣、中的一种．（离子在物质中不能重复出 现） ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液成蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气 体逸出． 根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）A________，B________，C__________． （2）写出盐酸与 D 反应的离子方程式：_______________________． （3）写出 C 与 Ba（OH）2 溶液反应的离子方程式：________________________． 27. 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题： 3 （1）写出制备 NH4Cl 的化学方程式：_____________ 。 （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有___________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 （3）实验过程中趁热过滤的目的是____________________。 （4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体____。 A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂 （5）若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是____________。某研究性 学习小组为测定该 NH4Cl 产品中氮的含量，设计了如图装置，并进行了讨论。 甲同学：根据此实验测得的数据，计算的 NH4Cl 产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存 在一个明显缺陷是：____________________________。 乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是 ___________________________________________。 用改进后的实验装置重新进行实验，称取 13.5gNH4Cl 产品，测得实验后 B 装置增重 3.4g。 则该化肥含氮量为___________ 。 28.某同学欲配制两种一定物质的量浓度的 NaOH 溶液。 (1)用 NaOH 固体配制 l00mL lmol·L-1 NaOH 溶液有如下基本操作，C 操作的名称 是　　　　　　　　　　　　　　。 (2)该同学用上述 lmol·L-1 NaOH 溶液配制 50 mL 0.lmol·L-1 的 NaOH 溶液。下列仪器中不 必要用到的有　　　　　　 。 ①托盘天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 (3)该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是　　　　　　　　： 4 A.准取称取 4.0gNaOH，待溶解后立即转移到 100mL 容量瓶中并定容 B.定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续定容 C.用少量的 lmol·L-1 NaOH 溶液将 50mL 容量瓶洗涤 2～3 次 D.向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至 l00mL。 参考答案： 一 选择题 7.C8. D9.C10. D11. A12.B13.D 第二卷 非选择题 26.(1). BaCl2 (2). AgNO3 (3). CuSO4 (4). CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O (5). Cu2++2OH ﹣+Ba2++SO42﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓ 27. (1). (NH4)2SO4＋2NaCl Na2SO4＋2NH4Cl (2). 蒸发皿 (3). 防止氯化铵晶 体析出而损耗 (4). AD (5). 重结晶 (6). A、B 装置间缺一个干燥装置 (7). 使氯化铵充分反应完全转化为 NH3 (8). 20.7% 28. (1)定容(2)①(3) AC