河北省石家庄市普通高中2019-2020学年高二10月月考化学（非高考）试题

河北省石家庄市普通高中2019-2020学年高二10月月考化学（非高考）试题

石家庄市普通高中2019-2020学年高二10月月考 化学（非高考）‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：Cu：64 Fe：56 N：14‎ 一、单选题 ‎1.下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A. 中子数为10的氧原子：‎ B. Mg2+的结构示意图：‎ C. 硫化钠的电子式：‎ D. HCl的形成过程：‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.中子数为10的氧原子应为，A项错误；‎ B.Mg的核电荷数为12，Mg2+的核外电子数为10，B项正确；‎ C.硫化钠是离子化合物，其电子式应为：，C项错误；‎ D.HCl是共价化合物，不是离子化合物，HCl电子式为，D项错误。‎ 故答案选B。‎ ‎2.维生素C(化学式为C6H8O6)是一种重要的维生素，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列有关说法不正确的是 A. 维生素C属于水溶性维生素 B. 维生素C 是一种较强的还原剂 C. 维生素C 水溶液显碱性，味道可口 D. 维生素C主要存在于蔬菜和水果中 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析:维生素C属于水溶性维生素，具有较强的还原性，主要存在于蔬菜和水果中，故ABD正确；在人体代谢产物显碱性，不是维生素本身显碱性，C错误，答案选C.‎ 考点：维生素的性质 ‎3.下列关于食物酸碱性说法正确的是 A. 食物本身具有酸性，即为酸性食物 B. 蔬菜、水果等属于酸性食物 C. 蛋白质中含N、P、S等元素，其中氮元素最终变成硝酸 D. 在人体代谢后最终生成碱性物质的食物，被称为碱性食物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、食物的酸碱性与食物本身的酸碱性无关，柠檬具有酸性，但属于碱性食物，故A错误；‎ B、蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物，故B错误；‎ C、蛋白质在人体中最终水解为氨基酸，因此其中的氮元素最终变为氨基酸，故C错误；‎ D、在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎4.下列各选项中的两种物质或粒子互为同位素的是 A. O2和O3 B. 金刚石和石墨 C. H2O和H2O2 D. 和 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；‎ B．金刚石和石墨是有碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；‎ C．H2O和H2O2 是由氢元素和氧元素组成的两种氧的不同氧化物，不符合同位素的概念，故C错误；‎ D．和质子数都是12，中子数分别是12和14，符合同位素的概念，属于同位素，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎5.在下列物质中①K2SO4②HCHO ③MgSO4 ④Hg(NO3)2⑤NH4Cl ⑥KOH，能使蛋白质变性的是 A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ④⑤⑥‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】甲醛属于有毒的有机物，Hg(NO3)2是重金属盐，KOH为强碱，②④⑥都会使蛋白质变性，K2SO4、MgSO4是轻金属盐，NH4Cl是铵盐，①③⑤不会使蛋白质变性，但可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质发生盐析；‎ 答案选A。‎ ‎6.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是 A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)‎ B. 纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)‎ C. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)‎ D. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 淀粉在体内先水解为葡萄糖，葡萄糖再氧化成CO2和H2O的过程中释放能量维持生命活动，故A正确；‎ B. 人体内无催化纤维素水解的酶，纤维素在人体内不能发生水解反应，故B错误；‎ C. 油脂在体内水解为甘油和高级脂肪酸，然后氧化释放能量维持生命活动，故C正确；‎ D.蛋白质水解为氨基酸，氨基酸再合成人体所需的蛋白质以保证人体生长发育，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎7.下列关于药物的使用说法正确的是 A. 阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用 B. 使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射 C. 服用阿司匹林出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药并静脉注射NaHCO3溶液 D. 胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、阿司匹林一种治感冒药，具有解热镇痛作用，正确。‎ B、使用青霉素时，需进行皮试，错误。‎ C、服用阿司匹林出现胃肠道反应是药物的副作用，不是中毒，错误。‎ D、胃酸过多的病人可服用氢氧化铝，但不可服用碱性强的碳酸钠和氢氧化钠，错误。‎ 答案选A。‎ ‎8.在一个体积固定的密闭容器中，发生如下反应：。5s内A的浓度变化了8mol/L。则5s内A的平均反应速率为( )‎ A. 2.4‎mol/(L•s) B. 0.8mol/(L•s)‎ C. 1.6mol/(L•s) D. 0.08mol/(L•s)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】在5s中A的浓度变化了8mol/L，则A的平均反应速率v(A)==1.6mol/(L•s)，故选C。‎ ‎9.下列反应中属于吸热反应的是 A. 铝与盐酸反应 B. 酸碱中和反应 C. 硫在空气或氧气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、金属铝和盐酸的反应属于放热反应，故A错误； ‎ B、酸碱中和反应属于放热反应，故B错误； ‎ C、物质的燃烧反应属于放热反应，故C错误； ‎ D、氢氧化钡晶体和氯化铵的反应属于吸热反应，故D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎【点睛】常见的放热反应有:所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为:大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等,氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水。‎ ‎10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A. 1mol/L的溶液中含的数目为2NA B. 标准状况下，‎4.48L 中所含原子数目为0.2NA C. 常温常压下，‎28g 中所含分子数目为NA D. 1mol Al与足量盐酸完全反应，转移电子数目为2NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、没有告诉1mol/L CaCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故A错误；‎ B、标准状况下，‎4.48L CH4的物质的量为=0.2mol，含原子1mol，数目为NA，故B错误；‎ C、常温常压下，‎28g N2的物质的量为=1mol，则所含分子数目为NA，故C正确；‎ D、Al～Al3+～3e-，1mol Al与足量盐酸完全反应，转移电子数目为3NA，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题易错点为A和D，A中要注意溶液中微粒数目与溶液的浓度和体积有关，D中要注意铝反应后的化合价。‎ ‎11.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）‎ A. 用来作保险丝 B. 用于制造航天飞机 C. 用来制造人造骨 D. 用于家庭装修，作钛合金装饰门 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、保险丝应该用熔点比较低的金属材料制作，而钛及其合金熔点高，所以不适合制成保险丝，A项符合题意。‎ B、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机，故B不符合题意；‎ C、因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，故C不符合题意；‎ D、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀，所以可用于家庭装修，做钛合金装饰门，故D不符合题意；故选A。‎ ‎12.下列物质含有共价键的是 A. KCl B. MgO C. H2O D. Na2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ A．KCl中只存在离子键，是离子化合物，故A错误；B． MgO中只存在离子键，是离子化合物，故B错误； C．H2O分子中只存在共价键，是共价化合物，故C正确；D．Na2O中只存在离子键，是离子化合物，故D错误；答案为C。‎ 点睛：明确离子化合物和共价键化合物的概念是解本题关键，注意：并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体中不含化学键，为易错点。一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。‎ ‎13. 合理使用食品添加剂不仅不会影响人体健康，还能有效改善食物品质和色、香、味,但有些物质严禁用于食品添加剂。下列说法正确的是 A. 瘦肉精的使用对人体健康无害 B. 三聚氰胺作为牛奶的营养强化剂 C. 苏丹红可用于食品的着色剂 D. 碳酸氢钠作为饼干的膨松剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、瘦肉精的使用对人体健康有害，错误；B、三聚氰胺有毒，不能作为牛奶的营养强化剂，错误；C、苏丹红为致癌物，不可用于食品的着色剂，错误；D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可作为饼干的膨松剂，正确。‎ 考点：考查化学与健康，食品添加剂。‎ ‎14.下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是 （ ）‎ A. 天然蛋白质水解的最终产物是多种α-氨基酸 B. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质会析出，且加水时也不溶解 C. 重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒 D. 浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 蛋白质都能水解，天然蛋白质水解的最终产物是多种α-氨基酸，故A正确；‎ B 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生盐析，盐析可逆，加水时能溶解，故B错误；‎ C. 重金属盐能使蛋白质凝结，属于蛋白质变性，变性不可逆，所以误食重金属盐会中毒，故C正确；‎ D. 浓硝酸和蛋白质能发生了颜色反应，如：浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于蛋白质发生了颜色反应，故D正确。‎ 故选B。‎ ‎15.下列鉴别甲烷与乙烯的方法中，不正确的是( )‎ A. 分别点燃 B. 分别通入水中 C. 分别通入溴的四氯化碳溶液中 D. 分别通入酸性高锰酸钾溶液中 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．点燃时乙烯含碳量较大，火焰明亮，有黑烟，甲烷燃烧没有黑烟，可鉴别，故A正确；‎ B．二者都不溶于水，一般条件下与水都不反应，不能鉴别，故B错误；‎ C．乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液褪色，甲烷不能，可鉴别，故C正确；‎ D．乙烯可被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，甲烷不能，可鉴别，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题的易错点为B，要注意有机反应中反应条件的重要性，常温下，乙烯与水不反应，需要催化剂，高温下才能发生加成反应。‎ ‎16.如图为原电池构造示意图，下列有关说法正确的是( )‎ A. 铜上有气泡产生 B. 锌是原电池的正极 C. 铜上发生反应 D. 该装置将电能转化为化学能 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 该装置中，锌易失电子，发生氧化反应，作负极，铜作正极，正极上得电子，发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．铜作正极，电极反应式为 2H++2e-═H2↑，有气泡产生，故A正确；‎ B．锌失电子，发生氧化反应，作负极，故B错误；‎ C．铜作正极，电极反应式为 2H++2e-═H2↑，故C错误；‎ D．该装置为原电池，是将化学能转化为电能，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎17. 关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表中有 8 个主族 B. IA 族中的元素全部是金属元素 C. 第三周期有 8 种元素 D. 短周期元素是指第一 、二周期所含有的全部元素 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A 元素周期表中有 7个主族.错误。B.IA 族中的元素除氢元素外全部是金属元素。错误。C 第三周期有 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar共8 种元素。正确。D　短周期元素是指第一 、二、三周期所含有的全部元素。错误。‎ 考点：考查元素周期表的结构、分类、名称等的知识。‎ ‎18. 误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是(　　)‎ A. 服用鸡蛋清或牛奶 B. 服用葡萄糖 C. 服用适量的泻药 D. 服用大量食盐水 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：鸡蛋清或牛奶中含有大量蛋白质，能代替人体中的蛋白质与重金属盐作用而解毒，因此答案选A。‎ 考点：考查蛋白质的性质 点评：该题是基础性试题的考查，考查的知识点是识记性的，难度不大。关键字熟练记住，并能灵活运用，有助于巩固学生的基础知识，增强学生的安全防护意识，提高学生的应试能力和学习效率。‎ ‎19.下列离子方程式书写正确的是( )‎ A. 碳酸钙与盐酸反应：‎ B. Al(OH)3与稀硫酸反应：‎ C. 铁粉与稀硝酸反应：‎ D. CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应：‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．碳酸钙难溶于水，不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；‎ B．氢氧化铝难溶于水，不能拆开，与稀硫酸反应的离子反应为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故B错误；‎ C．铁粉与稀硝酸反应不能放出氢气，离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑，故C错误；‎ D．CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为：，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题的易错点为C，要注意硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应不能放出氢气。‎ ‎20. 下列关于水的污染和污水处理的知识错误的是（ ）‎ A. 赤潮不属于植物营养物质污染 B. 震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的 C. 处理含有重金属离子的污水可用沉淀法 D. 混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A13++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．由于城市工业废水和生活污水大量排入海中，使营养物质在水体中富集，水域中氮、磷等营养盐类造成海域富营养化，促进海水中某些浮游植物、原生动物或细菌爆发性增殖或高度聚集而引起水体变色，赤潮属于植物营养物质污染，故A错误；B．水俣病是鱼虾被甲基汞污染，震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的，重金属能使人体蛋白质发生变性，故B正确；C．沉淀法是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物发生化学反应，生成难溶于水的沉淀析出，从废水中分离出去，故C正确；D．混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A13++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，形成的胶体具有吸附性，能使悬浮的不溶性固体颗粒凝聚在一起，形成大颗粒沉淀，故D正确；故选A。‎ ‎【考点定位】考查了有关水污染的问题 ‎【名师点晴】本题考查常见的水体污染导致的危害及水质净化，涉及赤潮是由海藻家族中的赤潮藻在特定环境条件下爆发性地增殖造成；水俣病是直接由汞对海洋环境污染造成的公害，汞是一种剧毒的重金属；重金属离子的污水可用沉淀剂将重金属离子转化成沉淀；明矾溶于水形成的胶体具有吸附性。‎ 二、双选题 ‎21.下列关于玻璃的叙述正确的是(    )‎ A. 制石英玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂 B. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 C. 玻璃是几种成分溶化在一起形成的晶体 D. 玻璃是硅酸盐，有一定的熔点 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．制普通玻璃主要原料是纯碱、石灰石和石英，制石英玻璃的主要原料是二氧化硅，故A错误；‎ B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，故B正确；‎ C．玻璃是玻璃态物质，是介于结晶态和无定形态之间的一种物质状态,它的粒子不像晶体那样有严格的空间排列，但又不像无定形体那样无规则排列，故C错误；‎ D．玻璃是硅酸盐，属于玻璃态物质，是混合物，没有固定的熔点，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎22. 可以用于鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液的方法是 A. 分别加入碘化钾溶液，观察颜色变化 B. 分别加热，观察是否生成沉淀 C. 分别滴加浓硝酸 D. 分别灼烧，闻味道 ‎【答案】CD ‎【解析】‎ 试题分析：A．碘化钾与二者均不反应，不能鉴别，A错误；B二者形成的分散系均是胶体，加热都产生沉淀，不能鉴别二者，B错误；C．浓硝酸使蛋白质变性，可以鉴别，C正确；D．蛋白质灼烧沉淀烧焦羽毛的气味，能用于鉴别，D正确，答案选CD。‎ 考点：考查鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液的方法正误判断的知识。‎ ‎23.下列关于油脂的结构的说法正确的是 ( )‎ A. 油脂是脂肪酸与甘油生成的酯 B. R1、R2、R3可以相同，也可以不同 C. 若R1、R2、R3都是饱和烃基，称为单甘油酯 D. 若R1、R2、R3都是不饱和烃基，称为混甘油酯 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．油脂是饱和的高级脂肪酸或不饱和的高级脂肪酸与甘油形成的酯，故A错误；‎ B．油脂结构中R1、R2、R3可以相同，也可以不同，相同时为单甘油酯，不同时为混甘油酯，故B正确；‎ C．若R1、R2、R3都是饱和烃基，但R1、R2、R3不一定相同，不一定是单甘油酯，故C错误；‎ D．若R1、R2、R3都是不饱和烃基，但R1、R2、R3可能相同，不一定为混甘油酯，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎24.下列关于葡萄糖的说法正确的是( )‎ A. 葡萄糖在酸性溶液中能发生银镜反应 B. 葡萄糖是碳水化合物，因为它的化学组成符合通式Cn(H2O)m C. 葡萄糖不能燃烧 D. 葡萄糖是一种单糖 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．葡萄糖分子中存在醛基，能够发生银镜反应，但需要在碱性环境中才能进行，故A错误；‎ B．葡萄糖是碳水化合物，表示因为其化学组成符合通式Cn(H2O)m，仅是一种习惯性叫法，故B错误；‎ C．葡萄糖能够燃烧，故C错误；‎ D．单糖一般是含有3-6个碳原子的多羟基醛或多羟基酮，葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎25.下列说法正确的是( )‎ A. 人生病时都可以自己到药店买药吃，不用请医生诊治 B. 注射青霉素前，一定要先进行皮肤敏感试验 C. 长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有副作用 D. 虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用 ‎【答案】BD ‎【解析】‎ ‎【详解】A．OTC药品可以去药店直接购买，非处方药必须由医生开具证明方可购买，故A错误；‎ B．注射青霉素后可能出现青霉素过敏反应，从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性试验，故B正确；‎ C．凡是药物都带有一定的毒性和副作用，长期大量服用阿司匹林可引起恶心、呕吐、听力下降、过敏反应等不良后果，故C错误；‎ D．凡是药物都带有一定的毒性和副作用，因此要合理使用以确保用药安全，故D正确；‎ 故选BD。‎ 三、填空题 ‎26.糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。请回答:‎ ‎(1)向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质______(填“盐析”或“变性”)。提纯蛋白质可以采用的一种方法是____________（填“盐析”或“变性”）‎ ‎(2)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解生成________、_______ (写名称)。‎ ‎(3)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是______和 _______(写名称)。氨基酸___(填“能”或“不能”)与盐酸反应。‎ ‎(4)向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈蓝色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是蓝色消失，该实验说明了维生素C具有___________性。‎ ‎【答案】 (1). 盐析 (2). 盐析 (3). 高级脂肪酸 (4). 甘油 (5). 氨基 (6). 羧基 (7). 能 (8). 还原 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)重金属盐可使蛋白质变性，而铵盐、钠盐、钾盐等可使蛋白质盐析；‎ ‎(2)油脂可水解生成高级脂肪酸和甘油；‎ ‎(3)氨基酸含有氨基和羧基，具有两性；‎ ‎(4)碘单质遇淀粉变蓝色，碘单质有氧化性，结合实验现象分析解答。‎ ‎【详解】(1)饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质发生盐析，通过盐析可以提纯蛋白质，故答案为：盐析；盐析；‎ ‎(2)油脂在酶的作用下水解生成高级脂肪酸和甘油，故答案为：高级脂肪酸；甘油；‎ ‎(3)氨基酸含有氨基和羧基，具有两性，氨基酸中的氨基具有碱性，可与盐酸反应，故答案为：氨基；羧基；能；‎ ‎(4)碘单质遇淀粉变蓝色，碘单质有氧化性，向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈蓝色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，蓝色消失，说明碘单质转化为了碘离子，反应过程体现了维生素C的还原性，故答案为：还原。‎ ‎【点睛】本题的易错点为C，要注意氨基酸不仅具有酸性(含有羧基)，也具有碱性(含有氨基)，具有两性，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应生成盐和水。‎ ‎27.X、Y、Z为三种短周期元素，在元素周期表中，X的原子半径最小，Z的非金属性最强。又知，Y原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，X、Y能形成甲、乙两种化合物，乙中X和Y的原子个数比为1:1。‎ ‎(1)X、Y、Z的元素符号为：X _____Y ________Z_________；‎ ‎(2)甲中存在的化学键类型为________________________；‎ ‎(3)Z的原子结构示意图为___________________________；‎ ‎(4)向甲和乙的混合物中加入少量MnO2，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). H (2). O (3). F (4). 共价键 (5). (6). 2H2O22H2O+ O2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ X、Y、Z三种短周期元素，X原子半径是所有元素中最小的，则X为H元素；Y的最外层电子数比次外层多4个电子，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；X、Y能形成甲、乙两种化合物，分别为H2O和H2O2，其中乙中X和Y的原子个数比为1:1，则乙为H2O2，Z的非金属性最强，则Z为F元素，据此分析解答。‎ ‎【详解】根据上述分析，X为H元素，Y为O元素，Z为F元素，甲为H2O，乙为H2O2；‎ ‎(1)由上述分析可知，X为H、Y为O、Z为F；‎ ‎(2)由上述分析可知，甲为H2O，为共价化合物，含有共价键；‎ ‎(3)Z为F元素，原子结构示意图为；‎ ‎(4)向甲和乙的混合物中加入少量MnO2，过氧化氢分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。‎ ‎28.抗酸药物的种类很多,其有效成分一般是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氧氧化镁等化学物质。‎ ‎(1)抗酸药物具有抗酸作用的原因是_______________________________________。 ‎ ‎(2)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式：___________________________、____________________________。‎ ‎(3)淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化产物为____________(写分子式)。‎ ‎【答案】 (1). 抗酸药物的有效成分能中和胃里过多的盐酸 (2). MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ (3). Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O (4). C6H12O6‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据抗酸药物的有效成分能中和胃里过多的盐酸分析解答；‎ ‎(2)碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁和水、二氧化碳，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；‎ ‎(3)根据淀粉在人体内在酶的作用水解最终转化成葡萄糖判断。‎ ‎【详解】(1)碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁都能中和胃里过多的盐酸；‎ ‎(2)碳酸镁、氢氧化铝都能中和胃里过多的盐酸；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O； ‎ ‎(3)淀粉在人体内在酶的作用水解最终转化成葡萄糖，其分子式为：C6H12O6。‎ ‎29.常见有机物A～D有下图转化关系（部分反应条件和部分产物已略去）。已知A是一种酯，其分子式为C4H8O2，B是食醋的主要成分。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出C和D含有的官能团名称___________、_____________；‎ ‎(2)写出B和D的结构简式___________、_____________；‎ ‎(3)写出B和C生成A的化学方程式___________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 羟基 (2). 醛基 (3). CH3COOH (4). CH3CHO (5). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A是一种酯，其分子式为C4H8O2，B是食醋的主要成分，则B为乙酸，C为乙醇，乙酸和乙醇发生酯化反应生成A，A为乙酸乙酯；C氧化生成D，D氧化生成B，乙醇D为乙醛，据此分析解答。‎ ‎【详解】根据上述分析，A为乙酸乙酯，B为乙酸，C为乙醇，D为乙醛；‎ ‎(1) C为乙醇，D为乙醛，含有的官能团分别为羟基和醛基，故答案为：羟基；醛基；‎ ‎(2) B为乙酸，D为乙醛，结构简式分别为CH3COOH、CH3CHO，故答案为：CH3COOH；‎ CH3CHO；‎ ‎(3)乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。‎ ‎【点睛】正确判断各物质的名称和结构是解题的关键。本题的突破口为“B是食醋的主要成分”和“A是一种酯，其分子式为C4H8O‎2”‎，本题的易错点为(3)，要注意乙酸乙酯结构简式的书写。‎ ‎30.已知A、B、C、D、E是五种常见的物质，其中A是能使带火星木条复燃的气体，B是单质，C是常见的无色液体，且跟日常生活密切相关，D 是淡黄色固体。在一定条件下，A～E五种物质的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)E的化学式___________；‎ ‎(2)C与B反应的离子方程式_________________________；‎ ‎(3)D与二氧化碳反应的化学方程式___________________________________。‎ ‎【答案】 (1). NaOH (2). 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (3). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A是能使带火星木条复燃气体，A为氧气；C是常见的无色液体，C为水；A与单质B反应生成D，D 是淡黄色固体，则B为钠，D为过氧化钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则E为氢氧化钠，据此分析解答。‎ ‎【详解】关键上述分析，A为氧气，B为钠，C为水，D为过氧化钠，E为氢氧化钠；‎ ‎(1) E为氢氧化钠，化学式为NaOH，故答案为：NaOH；‎ ‎(2) B为钠，C为水，二者反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；‎ ‎(3) D为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。‎ ‎31.下图是铜与浓硫酸反应的实验装置图：‎ ‎(1)仪器①的名称是_____________；‎ ‎(2)实验过程中，试管③中发生的现象为____________________________________；‎ ‎(3)试管②中铜与浓硫酸反应的化学方程式为 _______________________________。‎ ‎【答案】 (1). 酒精灯 (2). 品红溶液褪色 (3). Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，结合二氧化硫的性质分析解答。‎ ‎【详解】(1)由实验装置图可知①是酒精灯；‎ ‎(2)铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色；‎ ‎(3)浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。‎ 四、计算题 ‎32.将一定质量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL 4.4mol/L 的盐酸中，充分反应后，充分反应后，生成标准状况下的氢气896mL。过滤，滤渣经洗涤、干燥后称量，质量为‎1.28g。滤液中的溶质只有FeCl2和HCl，滤液加水稀释到320mL时，盐酸的浓度为0.25mol/L。‎ 请回答：‎ ‎(1)反应生成氢气的物质的量为_______ mol；‎ ‎(2)计算原混合物中铁单质的质量(写出计算过程)。________ ‎ ‎【答案】 (1). 0.04 (2). ‎‎5.6g ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据n=计算生成氢气的物质的量；‎ ‎(2)混合物与盐酸反应后，盐酸有剩余，则残留物没有Fe，只有Cu，滤液中含有剩余的HCl及FeCl2，根据Cl原子守恒n总(HCl)=n剩余(HCl)+2n(FeCl2)，据此计算n(FeCl2)，设原有Fe为x mol，Fe2O3为y mol，根据Fe元素守恒和电子转移守恒列方程计算解答。‎ ‎【详解】(1)生成标准状况下的氢气896mL，其物质的量为=0.04mol，故答案为：0.04；‎ ‎(2)混合物与盐酸反应后，盐酸有剩余，则残留物没有Fe，只有Cu，滤液中含有剩余的HCl及FeCl2，根据Cl原子守恒：n总(HCl)=n剩余(HCl)+2n(FeCl2)，即‎0.1L×4.4mol/L=‎0.32L×0.25mol/L+2n(FeCl2)，解得n(FeCl2)=0.18mol，n(CuO)=n(Cu)==0.02mol；设原有Fe为x mol，Fe2O3为y mol，由Fe元素守恒，可得：x+2y=0.18，根据电子转移守恒，可得：2x=2y+2×0.02+2×0.04，联立方程，解得：x=0.1，y=0.04，原混合物中单质铁的质量‎56g/mol×0.1mol=‎5.6g，故答案为：‎5.6g。‎ ‎【点睛】本题的易错点和难点为(2)，要注意铁除了与盐酸反应，还与氯化铁和氯化铜反应，可以利用守恒法计算。‎ ‎ ‎