湖南省衡阳市第八中学2019-2020高二化学6月第三次月考试题（Word版附答案）

湖南省衡阳市第八中学2019-2020高二化学6月第三次月考试题（Word版附答案）

试卷第 1页，总 8页 衡阳市八中 2020 年上期高二第三次月考 化 学 试 卷 注意事项：本试卷满分为 100 分，时量为 90 分钟 可能用到的相对原子质量：Fe 56 一、单选题（本题共 21 题，每题 2 分，共 42 分） 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．铁水打花是一种古老的烟花，操作是“将生铁装进坩泥锅，并化成沸腾的铁汁”，其中坩泥锅的主要成 分是硅酸盐 B．在人体内水解酶的作用下，纤维素可以发生反应生成葡萄糖 C．《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火……则纯钢也，虽百炼。不耗矣。”百炼钢熔点比纯铁低 D．华为最新一代旗舰芯片麒麟 9905G 中半导体材料为硅 2．对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是 A．氯水用于漂白表现了 HClO 的强氧化性 B．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出 C．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 3．有 Fe 和 Fe2O3 的混合物 27.2g 溶于 100ml 的稀硫酸中，恰好完全反应，放出 H2 2.24L（标况下），向反 应后的溶液中滴入无色 KSCN 溶液，未见血红色。混合物中单质 Fe 的质量为（ ） A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g 4．下列 A～D 四组反应中．其中 I 和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是 I II A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 B Ca(HCO3)2 溶液中加入足量的 NaOH 溶液 Ca(OH)2 溶液中加入足量的 NaHCO3 溶液 C 将 0.1 molCl2 通入含 0.3 mol FeBr2 的溶液 将 0.3 mol Cl2 通入含 0.1 mol FeBr2 的溶液 D 将少量 Na2CO3 溶液滴入到足量 HCl 溶液 将少量 HCl 溶液滴入到足量 Na2CO3 溶液 5．2019 年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值， 力争物尽其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重要举措。下列关于垃圾分类的 说法正确的是 A．废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染环境应当深埋处理 B．其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要 C．废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物 试卷第 2页，总 8页 D．厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料 6．下列叙述正确的是（ ） A．Fe 在氯气中燃烧生成 FeCl2 B．电解氯化钠溶液制取金属单质钠 C．将 AlCl3 溶液逐滴滴入到 NaOH 溶液,先产生白色沉淀,最后沉淀消失 D．常温下,铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过,可耐腐蚀 7．用一定量的铁与足量稀硫酸及足量的氧化铜制单质铜，设计了以下两种方案： 先用铁与稀硫酸反应产生氢气，再用氢气还原氧化铜得到单质铜； 先用稀硫酸溶解氧化铜得到硫酸铜溶液，再与铁发生置换反应得到单质铜。 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量( ) A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断 8．用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复 到电解前浓度的是 A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．KCl 9．如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错 误的是( ) A．气相呈现红棕色，因为其中含有 Br2 的蒸汽 B．溴溶液相中显酸性，主要因为 HBr 电离出了 H  C．液溴保存时加水形成水封的目的是减少 Br2 的挥发 D．液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞 10．2019 年 12 月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控 制疫情。75%乙醇和 84 消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84 消毒液的主要成分是次氯酸钠。设 NA 为阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．74.5g 次氯酸钠中含有的离子数目为 2NA B．1mol 次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为 2NA C．46g 75%乙醇中含有的氧原子数大于 6NA D．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取 0.1 mol 次氯酸钠需要消耗 2.24L 氯气 11．下面有关 Na2CO3 与 NaHCO3 的性质比较中错误的是（ ） A．相同浓度溶液的碱性 Na2CO3＞NaHCO3 B．常温下在水中的溶解度 Na2CO3＞NaHCO3 C．等质量的固体与足量盐酸反应放出 CO2 的质量 Na2CO3＞NaHCO3 D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 12．下列关于电池的叙述不正确的是 A．电池充电是放电时的氧化还原反应的逆向进行 B．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放 试卷第 3页，总 8页 C．氢氧燃料电池产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．燃料电池的能量转化率可达 100% 13．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与 0.1 mol·L－1 HCl 溶液等体积混合： c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) B．0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液与 0.1 mol·L－1 氨水等体积混合(pH＞7)： c(NH3·H2O)＞c(NH + 4 )＞c(Cl－)＞c(OH－) C．0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液与 0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液等体积混合：3 2 c(Na＋)＝c(CO 2- 3 )＋c(HCO - 3 )＋c(H2CO3) D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4 溶液与 0.1 mol·L－1 HCl 溶液等体积混合(H2C2O4 为二元弱酸)： 2c(C2O 2 4  )＋c(HC2O 4  )＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 14．下列图像正确的是（ ） A． B． C． D． 15．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是 A．向漂白粉浊液中通入过量的 CO2 B．向含有 1molCa(HCO3)2 的溶液中加入 1molNa2O2 C．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 D．向含有 1molKAl(SO4)2 的溶液中加入 2molBa(OH)2 16．镁稀土合金广泛应用于航空、航天、电子、通讯和汽车制造业等领 域。熔盐电解法是一种高效制备镁稀土合金的方法，实验室制取 Mg-Gd 合金(物质的量比为 1：1)的电解槽示意图如下(相对原子质量 Mg—24， Gd—157)，下列说法正确的是 A．添加 LiF、BaF2 的作用是催化剂 B．阳极的电极反应式为 2F——2e—= F2 ↑ C．当电路中通过 0.1mol 电子时，生成 Mg- Gd 合金的质量为 3.62 g D．电解结束后，铝、碳电极质量不变 17．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) 试卷第 4页，总 8页 A．Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O B．0.1mol/LNH4Al(SO4)2 溶液与 0.2mol/LBa(OH)2 溶液等体积混合： Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O C．用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性： 2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O D．向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- 18．某三元羧酸 H3A 在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向 10mL0.01mol·L-1 的 H3A 溶液中滴入 0.01mol·L-1 的 NaOH 溶液，H3A、H2A-、HA2-、A3-的物质的量分数与溶液的 pH 的关 系如图所示。则下列说法中错误的是（ ） A．常温时，0.01mol·L-1 的 H3A 溶液的 pH 介于 2～3 之间 B．常温时，反应A3-+H2O HA2-＋OH-的平衡常数为 K=10c-14 C．若 b=7，则将等物质的量的 NaH2A 与 Na2HA 加入到适量蒸 馏水中使其完全溶解，则所得的溶液的 pH 一定等于 7 D．加入 NaOH 溶液的体积为 30mL 时，所得溶液中存在有：c(OH-)=3c(H3A)＋2c(H2A-)＋c(HA2-)＋c(H+) 19．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( ) 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba（NO3）2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④ 20．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体， 常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化 氯。下列说法正确的是 A．电解时发生反应的离子方程式为： NH4++3Cl－ 2H2↑+NCl3 B．溶液 X 中大量存在的阴离子有 Cl－、OH－ C．可用饱和食盐水除去 ClO2 中的 NH3 D．可用明矾除去饮用水中残留的 NaClO2 试卷第 5页，总 8页 21．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN −、Cl − B． + - c(H ) c(OH ) =1×10-12 的溶液中：K+、Na+、CO32−、NO3− C．  2 1c Fe 1mol L   的溶液中： K+、NH4+、MnO4−、SO42－ D．能使甲基橙变红的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3 － 二、填空题（本题共四题，每空 2 分）： 22．（每空 2 分，共 16 分）Ⅰ、向盛有一定量烧碱溶液的烧杯中通入一定量的 CO2 气体后，再向所得溶 液中逐滴加入盐酸至过量，产生的 CO2 气体与加入 HCl 的物质的量的关系如下图所示(忽略 CO2 的溶 解和 HCl 的挥发)： 请问图中 O 点对应溶液的溶质为_____(填化学式)，其物质的量之比为_____。开始产生 CO2 气体时对应的离子方程式为_____。 Ⅱ．SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx 排放。 （1）SCR（选择性催化还原）工作原理： ①尿素水溶液热分解为 NH3 和 CO2，该反应的化学方 程式： 。 ②反应器中 NH3 还原 NO2 的化学方程式： 。 ③当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2 在 O2 作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示 (NH4)2SO4 的形成： 。 (2)NSR 技术通过 BaO 和 Ba（NO3）2 的相互转化实现 NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动 机在空气过量条件下的 NOx 排放。其工作原理如图所 示。 ①储存时，吸收 NOx（如 NO、NO2）的物质是______。 ②还原时，在一定条件下发生反应的化学方程式 为： 。 23．（每空 2 分，共 12 分）我们要持之以恒，建设天蓝、地绿、水清的中国．水处理技术在生活、生产 中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施． （1）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行 a．杀毒灭菌，b．混凝沉淀， c．过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是 ______ （填字母） ②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是 ______ （填字母） a．福尔马林 b．漂白粉 c．氯气 d．臭氧 试卷第 6页，总 8页 ③石灰纯碱法是常用的硬水软化方法．已知 25℃时 Ksp=2.8×10-9，现将等体积的 Ca（OH）2 溶液与 Na2CO3 溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若 Na2CO3 溶液的浓度为 5.6×10-5mol•L-1，则生成沉淀所需 Ca（OH） 2 溶液的最小浓度为 ______ 。 （2）金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水．某兴趣小组拟定以下流 程，对 Cr3+、Fe2+等离子的废水进行无公害处理 请回答下列问题 ①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式： ； ②过滤操作需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、 ______ ； ③活性炭的作用是 。 24．（每空 2 分，共 14 分）CO、NO、NO2、SO2 等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害 处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题： （1）汽车尾气中的 CO、NO、NO2 等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气 体转化为无毒气体。 已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol-1 ②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH2=-234kJ·mol-1③N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH3=＋179.5kJ·mol-1 请写出 CO 和 NO2 生成无污染气体的热化学方程式_ 。 （2）若将 CO 和 NO 按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含 N2 的体积分数随     n CO n NO 的变化曲线如图 1。 ①a、b、c、d 四点的平衡常数从大到小的顺序为 。 ②若     n CO n NO =0.8，反应达平衡时，N2 的体积分数为 20%，则 NO 的转化率为 。 试卷第 7页，总 8页 （3）若将 NO2 与 O2 通入甲中设计成如图 2 所示装置，D 电极上有红色物质析出，则 A 电极的电极反应 式为 ，经过一段时间后，若乙中需加 0.1molCu2(OH)2CO3 可使溶液复原，则转 移的电子数为 NA。 （4）常温下，SO2 可以用碱溶液吸收处理。若将 SO2 通入到 NaOH 溶液中，充分反应后得到 amol·L-1 的 NaHSO3 溶液，该溶液的 pH=5，则该溶液中 c(SO32-)___c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），HSO3-的电离常数 约为 （用含 a 的式子表示）。 25．过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应， 常用作杀菌剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。 I．CaO2 晶体的制备：CaO2 晶体通常可利用 CaCl2 在碱性条件下与 H2O2 反应制得。某化学兴趣小组在实验 室制备 CaO2 的实验方案和装置示意图如下： （1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为 。 （2）冷水浴的目的是 ； 步骤③中洗涤 CaO2·8H2O 的实验操作方法是 Ⅱ．CaO2 含量的测定：测定 CaO2 样品纯度的方法是：称取 0.200g 样品于锥形瓶中，加入 50mL 水和 15mL2mol·L-lHCl，振荡使样品溶解生成过氧化氢，再加入几滴 MnCl2 稀溶液，立即用 0.0200mol·L-lKMnO4 标准溶液滴定到终点，消耗 25.00mL 标准液。 （3）上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是 ；滴定前加入 MnCl2 稀溶液的作用可能是 。 （4）滴定过程中的离子方程式为 ，样品中 CaO2 的质量分数为 。 （5）实验 I 制得的晶体样品中 CaO2 含量偏低的可能原因是： 。 衡阳市八中 2020 年上期高二第三次月考 化 学 答 案 试卷第 8页，总 8页 一．选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B B C B D D C B D A C 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 D A B A C A C D B B 二、 填空题 22.Ⅰ、Na2CO3、NaHCO3 1:1 HCO3- + H+ =CO2↑+H2O Ⅱ、CO(NH2)2+H2O CO2+2NH3 8NH3+6NO2 7N2+12H2O 2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4 BaO 5CO + Ba(NO3)2 N2 + BaO + 5CO2 23、 bca d 2.0×10-4mol•L-1 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 玻璃棒 吸附溶液在水 中的杂质，并除去水中的异味 24、 4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g) ΔH=-1227.8kJ·mol-1 a=b=c>d 60% NO2-e-＋ H2O=NO3-＋2H+ 0.6 > -101.0 10 a  25、CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl 该反应放热，防止温度升高导致 H2O2 分解 和氨水中氨气挥发 向过滤器中注入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流尽后，重复操作 2～3 次 生成的硫 酸钙为微溶物，覆盖在样品表面，阻止反应进一步进行 催化作用 - + 2+ 2 2 4 2 25H O +2MnO +6H =2Mn +5O +8H O 45.0% 部分 CaCl2 溶液与浓氨水反应生成 Ca(OH)2 、部分 CaO2 与水反应生成 Ca(OH)2 或烘烤 CaO2·8H2O 失水不够完全