2020学年高二化学6月月考试题（新版）人教版

2020学年高二化学6月月考试题（新版）人教版

‎2019学年高二化学6月月考试题 考试时间：90分钟 试卷总分：100分 ‎ 相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Zn—65‎ 一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列条件一定能使反应速率增大的是(　　)‎ ‎①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　‎ ‎④不断分离出生成物　⑤加入MnO2‎ A．全部 B．①②⑤ C．②③ D．②‎ ‎2．用铁片与稀硫酸在试管内反应制取氢气时，下列措施中不能增大氢气生成速率的是(　　)‎ A．对试管加热 B．加入CH3COONa固体 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 ‎3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)‎ A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)‎ C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)‎ ‎4．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是(　　)‎ A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．从反应开始到结束所需时间盐酸短 C．醋酸与锌反应速率大 D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大 ‎5．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1、0.1 mol·L－1，则两瓶氨水中c(OH－)之比(　　)‎ A．＝10　　　 　　B．<10　　　 　　　C．>10　　　 　　D．＝1‎ ‎6．1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于(　　)‎ A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0‎ ‎7．一定温度下，可逆反应2NO22NO＋O2在恒容器密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　)‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的密度不再改变；④混合气体的颜色不再改变；⑤密闭容器中压强不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。‎ A．②③⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①③④⑥ D．全部 ‎8．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　　)‎ A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 - 8 -‎ C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 ‎9．科学家采用“组合转化”技术，将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2(g) ＋ 6H2(g) C2H4(g) ＋ 4H2O(g)，正反应为吸热反应，该反应达到平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列图示错误的是(　 　)‎ ‎ ‎ ‎10．二甲醚是一种清洁燃料，以n(H2)/n(CO)＝2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：‎ ‎2CO(g)＋4H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) 　ΔH，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．上述反应ΔH＞0 ‎ B．图中p1＜p2＜p3‎ C．若在p3和316 ℃时，测得容器中n(H2)＝n(CH3OCH3)，此时v正＜v逆 D．若在p3和316 ℃时，起始时n(H2)/n(CO)＝3，则达到平衡时，CO转化率小于50%‎ ‎11．50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1‎ B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO) ‎ C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)‎ D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1‎ ‎12．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g) C(g)　ΔH＜0。开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是(　　)‎ A．再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大 B．升高温度，C的体积分数增大 - 8 -‎ C．充入惰性气体增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小 D．再充入1 mol C，C的物质的量浓度将增大 ‎13．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是(　　)‎ ‎①常温下，NaNO2溶液的pH>7　②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗　③HNO2不能与NaCl反应　④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2　⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2　⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多　⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大　⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大 A．①②③⑦ B．①③④⑤ C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧‎ ‎14．将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)＝0.25 mol·L－1·min－1，则下列推断正确的是(　　)‎ A．v(C)＝0.2 mol·L－1·min－1 B．z＝3‎ C．B的转化率为25% D．C的体积分数约为28.6%‎ ‎15．在2 L密闭容器中通入a mol X气体并发生反应：2X(g) Y(g)，在T1、T2温度下，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是(　 )‎ A．正反应方向为放热反应 B．在T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)＝ mol·L－1·min－1‎ C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大 ‎16．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0. 10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度 为1.32%，下列有关叙述正确的是(　　) ‎ A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)‎ D．N点处的溶液中pH<12‎ ‎17．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是(　　) ‎ - 8 -‎ A．a点导电能力比b点强 B．b点的KW大于c点 C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc D．a、c两点的c(H＋)相等 ‎18．运用表中电离常数判断，可以发生的反应是(　　)‎ 酸 电离常数(25℃ )‎ 碳酸 Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11‎ 次溴酸 Ka＝2.4×10－9‎ ‎ A．HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3 ‎ B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑‎ C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑ ‎ D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋HBrO ‎19．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)‎ A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)：n(O2)＝4：5‎ B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动 C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 D．当v正(NH3)：v正(NO)＝1：1时，说明该化学反应已经达到平衡 ‎20．恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是(　　)‎ A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍 ‎ B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅 C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．平衡向右移动，混合气体密度减小 ‎21．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是(　　) ‎ A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＝V1 C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3‎ ‎22．将2molSO2和2molSO3气体混合于容积一定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，达平衡时SO3为n mol。在相同温度下，按下列配比在该容器中放入起始物质，达平衡时，SO3的物质的量将大于n mol的是(　　)‎ A．2molSO2和1molO2 B．2molSO2、0.5molO2和1molSO3‎ - 8 -‎ C．4molSO2和1molO2 D．3molSO2、1molO2和1molSO3‎ 二、填空题（本题共5小题，共56分）‎ ‎23．（12分）一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。‎ ‎（1）该反应的化学方程式为________________，此反应平衡常数的表达式为K＝________。‎ ‎（2）从开始到平衡C的平均反应速率v(C)＝_____。该反应的ΔH____(填“>”、“<”或“＝”)0。‎ ‎（3）该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示：‎ ‎①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是________。‎ ‎②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。‎ ‎③各阶段的平衡常数如下表所示：‎ t2～t3‎ t4～t5‎ t5～t6‎ K1‎ K2‎ K3‎ K1、K2、K3之间的关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。‎ ‎24．（10分）某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH＋＋A－，回答下列问题：‎ ‎（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动。‎ ‎（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，溶液pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中比值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎（3）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。‎ ‎25．（12分）有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2‎ - 8 -‎ ‎＋O22SO3。试填写下列空格：‎ ‎（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______；‎ ‎（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡_________移动，B容器中化学平衡__________；‎ ‎（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。‎ ‎26．（12分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答： （1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________、________ 。 ‎ ‎（2）取10.00mL待测液，用______式滴定管量取。 ‎ ‎（3）用0.2010mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________ ，直到滴定到终点。 ‎ ‎（4）根据下列数据，烧碱的纯度为________。‎ 滴定次数 待测液体积 (mL)‎ 标准盐酸体积（mL）‎ 滴定前读数（mL）‎ 滴定后读数（mL）‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.00‎ ‎24.10‎ ‎（5）以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差偏大的是(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”) ‎ ‎①读数：滴定前平视，滴定后俯视________ ②未用标准液润洗滴定管________ ‎ ‎③用待测液润洗锥形瓶________ ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面________ ‎ ‎⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁________ ‎ ‎27．(10分)某研究小组以化合物1为原料，按下列路线制备聚合物8：‎ - 8 -‎ 已知：R—XR—CNR—COOH R—CH2COOH ‎ 请回答：‎ ‎（1）以下四个化合物中，含有羧基的是________。‎ A．化合物3 B．化合物4 C．化合物6 D．化合物7‎ ‎（2）化合物4→8的合成路线中，未涉及的反应类型是________。‎ A．取代反应 B．消去反应 C．加聚反应 D．还原反应 ‎（3）下列四个化合物中，与化合物4互为同系物的是________。‎ A．CH3COOC2H5 B．C6H5COOH C．CH3CH2CH2COOH D．CH3COOH ‎（4）化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式为______________________________。‎ ‎（5）写出化合物7→8的化学方程式： 。‎ - 8 -‎ 永春一中高二年月考化学科答案（2017.06）‎ 一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ D B C C B C B B B C C ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ D C D B D D A A C C D 二、填空题（本题共5小题，共56分）‎ ‎23．（12分）（1）A＋2B2C （2分） 　 （1分）‎ ‎（2）0.04 mol·L－1·mol－1 （2分） 　<（1分）‎ ‎（3）①升高温度（2分）　 ②a　（2分） ③K1>K2＝K3（2分）‎ ‎24．（10分）（1）逆（2分）‎ ‎（2）正向　（2分） 增大（2分）　 不变（2分）‎ ‎（3） （2分）‎ ‎25．（12分）（1）短；（2分） 大；（2分）‎ ‎（2）向逆反应方向；（2分） 不移动；（2分）‎ ‎（3）不变；（2分） 增大。（2分）‎ ‎26．（12分）（1）250mL容量瓶、胶头滴管 （各1分）‎ ‎（2）碱（1分）‎ ‎（3）锥形瓶中溶液颜色的变化 （2分） ‎ ‎（4）93.5% （2分）‎ ‎（5）①偏小②偏大③偏大 ④偏大⑤无影响 （各1分） ‎ ‎27．（10分）（1）BC　（2分）‎ ‎（2）D　（2分）‎ ‎（3）CD　（2分）‎ ‎（4）CH3COOCH3、HCOOC2H5（各1分）‎ ‎（5）nCH2===CHCOOCH3（2分）‎ - 8 -‎